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一、 硫及其化合物
导学2　硫酸　硫酸根离子的检验
化工生产中的重要非金属元素
第五章
知 识 点 一
知识点一　硫酸的性质
1. 硫酸的工业制法
(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产________、________、
_________、染料和盐类等，工业上一般以__________或其他__________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
化肥
农药
炸药
硫黄
含硫矿物
(2)制备过程中的相关反应：
①制气：
燃烧硫黄：______________________，
煅烧黄铁矿：_______________________________；
②氧化：2SO2＋O2 2SO3；
③吸收：_________________________。
SO3＋H2O====H2SO4
2. 硫酸的性质
(1)稀硫酸的性质：
硫酸是二元强酸，其电离方程式为______________________，具有酸的通性。
(2)浓硫酸的三大特性：
①吸水性：
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作__________。
干燥剂
②脱水性：
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按_______________脱去。
水的组成比
[实验现象]向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，
形成__________固体，并放出__________气味的气体。
[分析]蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变
黑，说明有__________生成，体现了浓硫酸的__________性；
体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有__________产生，刺激性气
味的气体可能是__________，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，
体现了浓硫酸的__________性。
黑色
有刺激性
炭
脱水
大量气体
SO2
强氧化
③强氧化性：
浓硫酸具有强氧化性，能氧化大多数__________单质和部分__________单质。
金属
非金属
实验
操作
实验
现象 a试管中的铜丝表面__________，有__________生成；
b试管中的溶液逐渐变为__________；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈__________
实验
结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，在反应中，浓硫酸是__________，铜是__________
变黑
气泡
无色
蓝色
氧化剂
还原剂
归纳总结
浓硫酸强氧化性的体现
反应物 变化或反应 表现性质
活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸发生钝化 强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性
和酸性
锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2
反应物 变化或反应 表现性质
不活泼金属
(如铜、银等) 强氧化性
和酸性
碳、硫、磷等非金属 强氧化性
还原性物质 还原性物质(如Fe2＋、H2S、HI)被氧化，如：H2S＋H2SO4(浓)====S↓＋SO2↑＋2H2O
[判断正误]
(1)浓硫酸在空气中敞口久置，其质量增大、浓度减小。(　　)
(2)用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑，体现浓硫酸的吸水性。
(　　)
(3)实验室中可用浓硫酸来干燥硫化氢气体。(　　)
(4)硫酸钡不溶于水和盐酸，不易被X射线透过，故常用作“钡餐”。(　　)
√
×
×
√
例1　用如图所示实验装置(夹持仪器已省
略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列选
项不合理的是(　　)
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察现象
D
例2　(2024·杭州二中高一
检测)蔗糖与浓硫酸发生作
用的过程如图所示。
下列关于该过程的说法，
错误的是(　　)
A. 过程①白色固体变黑，主要体现浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 蔗糖、CO2、SO2都是非电解质
C
知 识 点 二
实验操作
实验
现象 先____________，加入稀盐酸后_____________ 先_____________，加入稀盐酸后____________ 先__________ ______，加入稀盐酸后____ ____________ ____________
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀
溶解，且有
气泡产生
离子方
程式 ______________________________ ________________________ ________________________________________________________________________________
结论
====BaSO4↓
====BaSO4↓
稀盐酸
3. 粗盐提纯(除去可溶性杂质)
若除去粗盐中的杂质(如硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将加入的试剂及反应的离子方程式填入下表：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2 　
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓
×
×
×
√
D
随 堂 检 测
1. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，错误的是(　　)
A. 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性
B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C. 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区分浓硫酸和稀硫酸
D. 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
B
C
A
4. (2024·余杭一中高一检测)将一定量的锌与100 mL
18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成
33.6 L(标准状况下)气体A。将反应后的溶液稀释至1 L，测得
溶液的c(H＋)=0.1 mol·L－1，下列说法中，错误的是(　　)
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn
D. 反应中共转移3 mol电子
B

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