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化学
总分100分；答题时间75分钟
一、单选题：每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分。
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
B. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应
C. 化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
D. 凡是需要加热的反应都是吸热反应
3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 在铁制品表面刷油漆 B. 食物存放在冰箱里
C. 食品中加入营养强化剂 D. 用煤粉代替煤块燃烧
4. 已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N2+3H22NH3
N2 H2 NH3
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A. 2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
B. 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
C. 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
D. 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
5. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 形成键吸收能量
B. 断开键放出能量
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 转变成的过程是一个放热能量的过程
6. 在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是
A. v (A)=0.5mol/(L s) B. v(B)=1.8 mol/(L min) C. v (C)=0.8mol/(L s) D. v(D)=1.0 mol/(L s)
7. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能产生电流并在某一电极上能产生大量气泡的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是
A. 浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
B. 溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C. 高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D. 铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
9. 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置①除去中含有的少量HCl气体
B. 用装置②蒸干溶液获得晶体
C. 用装置③除去中混有的一定量
D. 用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气
10. 一定条件下反应2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
11. 某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如果他选择了铁为X极，则Y极应该是
A. 锌 B. 石墨 C. 银 D. 铜
12. 下列实验设计方案中，可行的是(　　)
A. 用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C. 向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D. 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
13. 双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。
下列说法不正确的是
A. I、Ⅲ中均发生键断裂
B. Ⅲ中形成键为吸热过程
C. 催化活性中心共同参与了水煤气变换反应
D. 水煤气变换反应的化学方程式是
14. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
15. 足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的
①加NaCl溶液 ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤ D. ④
非选择题(共40分)
16. 回答下列问题。
（1）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______。
（2）利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。
②负极反应式：_______；正极反应式：_______。
③溶液中向_______极移动。
17. 在恒温恒容条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）内B的反应速率为_______。
（3）时间内转化率最大的物质是_______。
（4）时间内，_______(填“”，“”，或“”
（5）关于该反应的说法正确的是_______填字母。
到达时反应已停止
在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
在之后C气体的正反应速率等于逆反应速率
18. 请利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
（2）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂_______作用是_______。
B中加入的试剂_______作用是_______。
（3）实验时，C中应观察到的现象是_______。
参考答案
单选题：每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分。
1-15:BACAD CADDD ADBDC
二、非选择题(共40分)
16. 答案：（1） ①. 氧化 ②. 正 ③.
（2） ①. Fe ②. Cu或者石墨 ③. ④. ⑤. ⑥. 正
17. 答案：（1）
（2） （3）A （4）>
（5）bc
18.（1）
（2） ①. 无水硫酸铜固体 ②. 检验产物水蒸气 ③. 品红溶液 ④. 检验产物SO2
（3）高锰酸钾溶液颜色变浅

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