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高三化学试卷
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ga-70 As-75
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是
A. 《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B. 《天工开物》——生石灰——碱性氧化物
C. 《海药本草》——食盐——盐 D. 《千金方》——石膏——碱
2. 电子科技大学一团队成功研制出全球首个氮化镓(GaN)量子光源芯片。下列叙述正确的是(已知：氮化镓
(GaN)的熔点约为 2500℃。)
A. GaN 与 晶体类型相同
B. GaN 中含极性键和非极性键
C. 基态 Ga 原子的电子排布式：
D. 基态 N 原子的价层电子排布图：
3. 研究人员利用分子筛封装金催化剂来制备丙，原理如图。下列叙述错误的是
A. 丙中碳原子有 2 种杂化方式 B. 甲能发生加成反应和氧化反应
C. 用银氨溶液可以区分甲、丙 D. 乙中氢键强度大于范德华力
4. 吉林大学一团队在高温高压下通过后石墨相合成了六方金刚石，并发现其具有优异的性能。下列关于六
方金刚石的说法正确的是
A. 石墨转化为六方金刚石发生的是物理变化
B. 六方金刚石因分子间作用力强而有良好的热稳定性
C. 六方金刚石的结构与立方金刚石完全相同，只是硬度更高
D. 六方金刚石因具有较强共价键和网状结构，而具有高硬度和强热稳定性
5. 部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是
A. ①浓硫酸和 NaCl 粉末共热：
B. ② 溶液和 FeS 反应制备 ：
C. ③浓硫酸和 反应：
D. ④双氧水吸收
6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液含有的 数小于
C. 1 mol 乙硫醇( )含有的采用 杂化的原子数为
D. 含有的极性键数为
7. 按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拉出液面。
下列叙述错误的是
已知： (aq，深棕色)。
A. Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体
B. Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应
C. 进入Ⅲ中的气体有 NO
D. 若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，这四种元素可以组成一种化合物 M(如图)。基态 X
原子最外层电子数等于其电子层数的 3.5 倍。下列叙述错误的是
A. 电负性：XB. 最简单氢化物的沸点：X>R>Y
C. M 分子中σ键、π键数目之比为 11：3
D. 上述四种元素形成的单质中，Y 单质的熔点最高
9. 某大学科研团队在离子液体催化 与环氧化物合成环状碳酸酯方面取得了重要成就。利用两种具有共
同三乙基辛基膦阳离子 和 的 AHA-ILs 来催化 与环氧丙烷(PO)生成碳酸
丙烯酯(PC)的历程如图(Ts 表示过渡态)。下列说法正确的是
A. 反应过程中只断裂了一个碳氧π键
B. 反应达到平衡时，升高温度，PC 的浓度增大
C. 催化剂为[Inda]时，PC 的生成速率更快
D. 催化剂为[2-CNPyr]时，Int1→Int2 为决速步骤
10. 纳米材料常作锂离子电池的活性材料，一种固相法制备 的流程如图所示。下列叙述错
误的是
A. “研磨”的目的是增大固体接触面积
B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. 实验室“焙烧”时需要使用坩埚
D. “焙烧”时 V 元素的化合价未发生变化
11. GaAs 是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图 1，其晶胞边长为 a nm，将 Mn 掺杂到 GaAs 的晶体中得
到稀磁性半导体材料(晶胞结构如图 2)。已知：A 原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是
A. 图 1 中 Ga 的配位数为 4
B. B 原子的分数坐标为
C. GaAs 晶体的密度为
D. 稀磁性半导体材料中 Ga、As 的原子个数比为 27：32
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案 项
检验某食盐中是
A 取少量食盐溶于水，滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
否添加了
向 2 支盛有 溶液的试管中，分别加入
探究浓度对化学 B
溶液和 溶液，观察浑浊出
反应速率的影响
现的快慢
验证 HClO 的酸
C 将 气体通入饱和 NaClO 溶液中，观察是否有沉淀生成
性弱于
除去 中混有
D 将混合气体依次通过盛有饱和 溶液、浓硫酸的洗气瓶
的少量 气体
A. A B. B C. C D. D
13. 研究人员利用两相电解液中溴析出反应的高选择性串联光电化学使 C—H 活化，在有机相中实现
。工作原理是光照射 Ta3N5 光电极，产生电子
和空穴(h+)，启动两极反应。下列叙述正确的是
A. a 极发生还原反应
B. a 极的电极反应式为 2Br-+2h+=Br2
C. 一段时间后水相中 c(HBr)逐渐增大
D. 收集到 0.2molH2 时产生 0.4 mol 有机产品
14. 常温下，向 溶液中滴加 溶液，混合溶液的 pH 与
HCOOH 滴定率 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 该实验在滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
B. b 点时加入 NaOH 溶液的体积为 10 mL
C. 常温下，HCOOH 的电离常数
D. c 点：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 一氧化二氯( )是常用的消毒剂和氧化剂，某实验小组在常温常压下利用 和湿润的 粉末
反应制备 ，实验装置如图。回答下列问题：
已知： 的沸点为 3.8℃，液态呈棕黄色。
（1）A 装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B 装置中的试剂是___________(填名称)；D 装置中冰水浴的作用是___________。
（3）实验结束后，向 F 装置中滴加酚酞溶液，可能出现的实验现象是___________。
（4）有同学提出，E、F 装置可以用___________(填字母)装置代替，达到简化实验的目的。
（5）当 C 装置的硬质玻璃管中 完全反应时停止通入氯气。经检测固体产物仅为两种盐。为了测定
其组成进行如下实验：
实
取 m g 固体产物，加入足量硝酸，滴加 溶液恰好完全反应， 验
生成白色沉淀
a
实
取 8m g 固体产物，装入大试管，加热至完全反应，将气体依次通过足量的浓硫酸、 验
碱石灰，测得浓硫酸净增 0.18 g，碱石灰净增 0.44 g b
①根据上述实验数据分析，8m g 固体产物中各成分的化学式及物质的量分别为___________、___________。
②C 装置中发生反应的化学方程式为___________。
16. 铬黄( )难溶于水，常作黄色颜料。工业上，以草酸泥渣(主要成分为 和 )和铬矿
渣(主要成分为 ，含少量 )为原料制备铬黄的流程如图所示。回答下列问题：
已知常温下， 。
（1）基态 Cr 原子的价层电子排布式为___________，Pb 和 Ge 位于同主族，Pb 位于元素周期表___________
区。
（2）“氧化焙烧”中，制备 至少需要 的质量为___________g。
（3）利用滤渣___________(填“1”或“2”)经一系列操作可以制备高纯度铁红。
（4）“焙烧”时 转化成 PbO，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出“焙烧”时 和纯碱发
生反应的化学方程式：___________。
（5）“合成”中，控制 ___________ 时， 完全沉淀(提示：当离子浓度不大于
时视为完全反应)；分离 时要洗涤，检验是否洗净的操作是___________。
（6）生活中，黄色画久置空气中易变暗或黑，其原因是 遇空气中的 会变为 PbS。根据溶度积
数据简述其转化原理：___________。
17. 绿色能源是未来能源发展的方向，氢能是一种绿色能源。利用甲烷催化制氢气是目前常用的方法之一，
主要反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1） ___________ ；反应 i 的 ___________(填“>”“<”或“=”)0；该反应在
___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。
（2）以 Ni-MgO 为催化剂，在恒容密闭容器中充入一定量的( ，仅发生反应 ii，测得 的生成
速率随温度的变化关系如图所示。
①在该催化剂作用下，最适宜的温度是___________℃。
②800~900℃下，温度升高而 的生成速率降低的原因是___________。
（3）恒定压强 时，将 的混合气体充入反应器中，发生反应 i 和反应 iii，
平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①代表 的物质的量分数与温度的关系的曲线是___________(填标号)。
②600℃下， 的平衡转化率为___________%(保留 3 位有效数字)。
③600℃下，反应 iii 的 ___________(保留 3 位有效数字， 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×
物质的量分数)。
18. 罗美昔布(H)临床用于治疗风湿性关节炎、骨关节炎疼痛以及牙痛等，其某种合成路线如图。
已知：D 与 KOH 反应的另一产物为 。
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___________。
（2）B 中含有的官能团的名称为___________、___________。
（3）化合物 D 的结构简式为___________。
（4）E 与足量氢气完全加成后的产物分子中，含有的手性碳原子的个数为___________；E→F 的反应类型
为___________。
（5）化合物 X 为 B 的同分异构体，则满足下列条件的 X 共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有 且 N 原子上只有 1 个 H 原子，不含 ；③苯环上有且仅有两个取代基。
（6）化合物 合成路线如图。
M 的结构简式为___________，反应④的化学方程式为___________。
参考答案
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ga-70 As-75
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】A
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
【答案】B
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 降低温度，液化产物，减少产物损失
（3）溶液先变为红色，后变为无色
（ 4） J （ 5） ① . NaCl、 0.02 mol ② . 、 0.02 mol ③ .
【16 题答案】
【答案】（1） ①. ②. p
（2）51 （3）1
（4）
（5） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸和 溶液，若不产生白色沉淀，
表明已洗净，否则未洗净
（6） ，故相同条件下， 易转化为更难溶的黑色 PbS
【17 题答案】
【答案】（1） ①. ②. > ③. 高温
（2） ①. 800 ②. 催化剂催化活性降低
（3） ①. B ②. 40.7 ③. 2.08
【18 题答案】
【答案】（1）对甲基苯胺或 4-甲基苯胺
（2） ①. 酰胺键或酰胺基或肽键 ②. 氯原子或碳氯键
（3） （4） ①. 3 ②. 取代反应
（ 5） 9 （ 6） ① . ② .

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