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2026届西藏拉萨市高三下学期第二次联考理科综合试卷-高中化学
一、单选题
1．西藏是藏医药、藏香、唐卡等传统文化的宝库，下列相关叙述正确的是
A．藏香制作中常用的柏木粉主要成分为纤维素，属于无机非金属材料
B．唐卡颜料中的石青[主要成分为]遇强酸会产生气体
C．藏医药常用酥油炮制药材，酥油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．藏式建筑彩绘中使用的朱砂(HgS)在空气中稳定，长期暴露不会发生任何变化
2．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板：
B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物：
C．向漂白粉溶液中通入过量：
D．向溶液中滴入少量稀盐酸：
3．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
下列说法正确的是
A．X中碳原子均为sp2杂化 B．Y中所有碳原子可能共平面
C．Z中含有酮羰基和醚键 D．Z的重复结构单元中，
4．三位化学家因“金属有机框架(MOFs)研究”而共同获得2025年诺贝尔化学奖。某大学学者深入探讨了镍基金属有机框架催化剂(Ni-MOF)在处理污水中的尿素[CO(NH2)2]时的电化学反应机制，在使用贵金属基催化剂()和镍基金属有机框架催化剂()时，分别发生图甲、图乙两种电化学反应。下列说法错误的是
A．图甲为电解池装置，图乙为原电池装置
B．图甲中，阴极的电极反应式为：
C．图乙中，若消耗1 mol CO(NH2)2，理论上可消耗标准状况下33.6 L O2
D．图甲、乙装置中，电路中通过2 mol电子，溶液中均有1 mol OH-通过阴离子交换膜
5．某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B．在离子中Y提供孤对电子
C．热稳定性： D．由X、Y组成的化合物是非极性分子
6．某研究团队提出一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸O-H键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图(*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体)。下列说法不正确的是
A．题图中总反应是吸热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同
C．该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定
D．催化剂a作用下，决速步骤为
7．乙二胺(，简写为Y)可结合H+转化为[(简写为)和(简写为)，其分布系数与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、或)。例如，。
下列说法中不正确的是
A．曲线Ⅲ对应的微粒是
B．
C．最大时对应的pH=6.85
D．的平衡常数
二、解答题
8．高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用NaClO与Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应制备高铜酸钠并探究其性质，实验装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)NaCuO2中铜的化合价是___________。
(2)盛装Na2[Cu(OH)4]试剂的装置名称为___________。
(3)仪器连接的顺序为a→___________，装置丁中碱石灰的作用是___________。
(4)装置乙中生成NaCuO2的离子方程式为___________。
(5)反应过程中控制温度在0～10℃，目的是___________。
(6)探究高铜酸钠的性质
①取少量高铜酸钠进行实验，证实了NaCuO2中阳离子存在，实验操作的名称是___________。
②向NaCuO2中加入适量稀硫酸，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色，同时生成无色气体，则n(氧化产物)：n(还原产物)=___________。
9．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下：
已知：，。
回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”是为了除去___________。
(2)“碱浸”时NaOH稍过量，浸出液的主要成分是___________。
(3)“浸钴”时先加入稀硫酸酸化，再加入，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是___________，钴离子发生转化的离子方程式为___________。
(4)“净化除杂1”时，先___________(填“少量多次”或“足量”)的加入H2O2，再调节pH使沉淀。
(5)“净化除杂2”时先沉淀的离子为___________。
(6)隔绝空气加热分解后得到，晶胞如图所示，晶胞中Co的配位数为___________。
10．在西藏高原特殊的低温、低压环境下，工业合成氨的反应条件与平原地区差异显著，科研团队以NO和H2为原料探索高原合成的新工艺，涉及如下主要气相反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应Ⅱ的影响，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。回答下列问题：
(1)西藏高原传统合成氨反应是实现氮循环的重要反应。
的焓变___________。
结合西藏“低气压、低温度”的环境特点，分析该条件对传统合成氨反应的影响：___________。
(2)科研团队在T K、80 kPa条件下，向2 L密闭恒压容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得NO和H2转化率、NH3和N2选择性[N2的选择性]与反应时间的关系如图所示(曲线a、b、c、d分别对应一种物理量)。
①代表NO转化率的曲线为___________(填标号)，判断依据是___________。
②已知G点坐标为(32，68%)，此时水的物质的量n(H2O)=___________mol；该条件下反应Ⅱ的平衡常数Kc=___________(列表达式)。
(3)在西藏高原低温环境下，催化剂的选择对反应调控尤为重要。保持其他条件不变，若使用仅对反应Ⅰ有催化作用的高原专用催化剂，则曲线b所示物种的浓度最大值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，75 min时曲线b所示物种的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
11．普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示：
已知：++R2COOH (R表示烃基或氢原子，R1、R2表示烃基)。
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的名称为___________。
(2)化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：___________。
(3)从化合物Ⅰ到化合物Ⅴ中含有手性碳原子的是___________，可共面原子最多的是___________。
(4)化合物Ⅴ易溶于水的原因为___________。化合物Ⅵ到Ⅶ的反应类型是___________。
(5)M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
(6)结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：___________、Z：___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．D
6．C
7．C
8．(1)+3
(2)分液漏斗
(3) d→e→b→c→f 吸收Cl2，防止污染空气
(4)
(5)防止温度过高NaCuO2受热分解
(6) 焰色试验 1：4
9．(1)碳及有机物
(2)
(3) 防止Na2SO3生成SO2导致还原效率降低，污染环境
(4)少量多次
(5)Mg2+
(6)6
10．(1) -92.4 结合传统合成氨反应特点，低温可提高反应物平衡转化率，但会降低反应速率；低气压使平衡逆向移动，降低反应物平衡转化率，同时也会降低反应速率
(2) a NH3和N2的选择性之和为1，对应曲线b、c初始投料，两个反应NO与H2的消耗比均大于1：3，H2过量，因此转化率NO高于H2，曲线a转化率高于d，故a为NO转化率 1.36
(3) 增大 不变
11．(1)1，3-丁二烯
(2)+H2O→
(3) Ⅳ和Ⅴ Ⅲ
(4) Ⅳ中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键 还原反应
(5)6
(6)

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