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专题1 化学方程式计算
1．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4
（2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g
x=22.2g
（3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y
y=29.25g
氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z
z=23.4
.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。
（2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。
【解答】（1）第2次实验没有沉淀生成，说明碳酸钠在与盐酸反应，与实验1相同，可知生成二氧化碳气体的量也与实验1相同，为4.4g。
2．（2026·定海模拟）“喷泉实验”是常见的化学实验之一，如图所示：
在盛有蒸馏水的锥形瓶中先滴入几滴酚酞，接着加入一小块金属钠，再用带有细玻璃管的橡皮塞塞住瓶口，过一会就会看到红色喷泉。已知金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（1）实验中能形成“喷泉”的原因是 　 　。
（2）若加入的金属钠质量为0.23克，完全反应后生成的氢气质量为多少克
（3）小金针对该实验设计了一份评价量表，在不影响可视性的前提下，请结合安全性评价维度的评定结果对该实验装置提出一个可行的改进意见　 　
评价维度 评定结果
可视性 红色喷泉明显，可视性强。
安全性 喷出的液体具有一定的腐蚀性，不安全。
【答案】（1）金属钠与水反应生成氢气，装置内压强变大
（2）设氢气的质量为x
，解得x=0.01g。
答：完全反应后生成氢气的质量为0.01g。
（3）在细玻璃管出口处加装一个漏斗或干燥管（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据气体增多，压强变大进行分析。
（2）根据钠的质量，结合题中信息书写方程式，再由方程式计算氢气的质量。
（3）由评价表可知，需要改进的是安全性问题，可以在玻璃管上安装一个可以盛放液体分玻璃仪器，例如漏斗、干燥管等。
【解答】（1）由题中信息可知，钠与水反应有氢气生成，会导致装置内压强变大，大于外界大气压，在内部气压的作用下，液体被压出，形成喷泉。
（3）氢氧化钠溶液具有一定的腐蚀性，为了安全，可在细玻璃管出口处加装一个漏斗，即不会影响可视性，液体也不会溅出。
3．（2025九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗残留的硫酸。请计算：若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH (化学方程式为：
【答案】解：设氢氧化钠的质量为x
，解得x=4kg。
答：需要氢氧化钠的质量为4kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式计算氢氧化钠的质量，注意代入方程式的是硫酸溶质的质量，不是溶液的质量。
4．（2025九上·杭州月考）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收，反应的化学方程式为：
现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。
（1）产生氨气的质量是多少克
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克
【答案】（1） 解：根据题意可知，稀硫酸中的溶质质量为：10g×4.9%=0.49g；
设产生氨气的质量为x，
根据方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4得到：
；
解得：x=0.17g；
答：产生氨气的质量是0.17g。
（2）解：根据题意可知，稀硫酸中的溶质质量为：10g×4.9%=0.49g；
设30mL牛奶中含氮元素的质量是y，
根据方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4得到：
；
解得：y=0.14g。
答：30mL 牛奶中含氮元素的质量是0.14g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先计算出稀硫酸的溶质质量，然后写出氨气和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算出产生氨气的质量；
（2）首先计算出稀硫酸的溶质质量，然后写出氨气和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算30mL牛奶中含氮元素的质量。
5．航天员所呼出的气体要通过含有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，反应的化学方程式为，试计算：
（1）氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1）。
（2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量。
【答案】（1）
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算所用氢氧化锂和氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）解：设氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为
2LiOH+ CO2= Li2CO3+ H2O
48 44 　 　
28g x 　 　
答：氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量约为。
（2）解：设氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量为。
2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
80 44 　 　
28g y 　 　
答：氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量为。
6．（2026·杭州模拟）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：
2N2H4+N2O4 N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保，请计算6.4千克N2H4完全燃烧后生成N2的质量？
【答案】解：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O
64 84
6.4.kg x
x＝8.4.kg
答：6.4kgN2H4完全燃烧后生成N2的质量是8.4kg．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的 N2H4 的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算 N2O4 的质量分析。
7．（2026·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）180
（3）解：二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g。设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HAc= CaAc2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.11g
，解得x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为。
（4）不科学，因为鱼骨中碳酸钙的含量极低
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
（3）质量减少量即为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（4）根据（3）中计算结果进行分析，可知鱼骨中碳酸钙含量低，不能用醋将鱼骨除去。
【解答】（1）由图可知，仪器①有活塞，可知是分液漏斗。
（2）设稀醋酸溶液的质量为x，则有，解得x=240g。加水的质量为m=240g-60g=180g。
（4）由（3）可知，鱼骨中碳酸钙的含量极低，所以喝醋不能将鱼骨除去。
8．（2026·定海模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为： ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。
【答案】（1）不属于
（2）2：1：4
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈32.3%
【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应的概念来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1）该反应的生成物有三种，且并不是由两种化合物相互交换成分进行，因此，该反应不属于复分解反应；
（2）由高铁酸钾（K2FeO4）的化学式可知，高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为2：1：4；
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈32.3%。
9．（2026·宁波模拟）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl＋xH2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x＝　 　。
（2）计算上述过程中同时产生H2的质量。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）2
（2）设生成氢气的质量为x。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑
2 71
　 　 　 x 7.1g
，
x＝0.2g
（3）设参加反应的氯化钠的质量为y。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋ Cl2↑
117 71
y 7.1g
，
y＝11.7g
根据溶解度，100g饱和氯化钠溶液中含氯化钠的质量为×100g≈26.5g，
则剩余溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈16.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据反应生成的氯气及方程式中物质质量关系计算生成氢气质量分析；
（3）根据生成氯气质量及方程式中氯气和氯化钠质量关系计算氯化钠质量，再由饱和溶液溶质质量分数计算出溶液中溶质质量，从而计算剩余溶液中氯化钠质量分数分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，x＝2；
故答案为：（1）2；（2）0.2g；（3）16.0%。
10．（2026·湖州模拟）碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种重要的化肥，其中含有组成叶绿素的重要元素，缺少该元素会使农作物植株矮小、叶色发黄。小湖想要测定某一碳酸氢铵化肥的纯度，取8克样品与足量氢氧化钠溶液共热，化学反应方程式为： 生成的氨气全部逸出后通过固体氢氧化钠干燥，用盛有过量浓硫酸的装置吸收，装置质量增加了1.7克。
（1）施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的　 　元素。
（2）碳酸氢铵中的有效成分被植物吸收后，在茎中木质部的　 　(填结构名称)中自下而上地运输。
（3）横线①中应填入的内容是　 　。
（4）计算该碳酸氢铵化肥的纯度。
【答案】（1）氮
（2）导管
（3）H2O
（4）设样品中 NH4HCO3的质量为X
答： 该碳酸氢铵化肥的纯度为98.75%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）无机盐和水是由木质部中的导管自下而上运输的，有机物由韧皮部中的筛管自上而下运输。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变结合题中方程式进行分析。
（4）根据氨气的质量结合方程式计算碳酸氢铵的质量，再由碳酸氢铵与样品质量的比值计算纯度。
【解答】（1） 碳酸氢铵(NH4HCO3) 含有氮元素，属于氮肥，可知施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的氮元素。
（2）碳酸氢铵属于无机盐，被植物吸收后与水一起通过木质部中的导管自下而上运输。
（3）反应前后原子的种类和个数不变 ，由方程式可知，左侧有1个氮原子，7个氢原子，1个碳原子，5个氧原子，2个钠原子，右侧有1个氮原子，3个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，2个钠原子，还缺少4个氢原子和2个氧原子，除去系数2，可知缺少的物质的一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。
11．（2025·绍兴三模）某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
（1）a的数值为　 　。
（2）某同学通过实验，得出该试剂已　 　（选填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为　 　。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）125
（2）部分
（3）2.2
（4）74.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；
（2）根据氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，进而求出实际中氢氧化钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g。
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）设需要碳酸钙的质量为x.
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
则19.8g试剂中含有的氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g
则试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈74.7%。
故答案为：（1）125；（2）部分；（3）2.2；（4）74.7%。
12．（2025·舟山模拟）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是　 　g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）
【答案】（1）4
（2）19
（3）设：生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶质的质量=100g-19g+23.4g=104.4g
反应后溶液的质量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，不再产生新的沉淀，说明反应已完全。
（2）根据氢氧化镁沉淀的质量结合方程式计算氯化镁的质量。
（3）根据方程式计算反应生成的氯化钠的质量，注意原溶液中也含有氯化钠，两者之和为反应后溶质的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第5次加入氢氧化钠溶液，沉淀点的质量没有增多，说明第4次实验时溶液中的氯化镁已经完全反应。
（2）解：设氯化镁的质量为x。
x=19g。
13．（2026·宁波模拟）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）4.9
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为x。
x=10%
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查根据化学反应方程式的计算，核心是利用化学方程式中各物质的相对分子质量与实际质量的比例关系进行求解。化学反应方程式中，各反应物、生成物之间的相对分子质量（或相对分子质量总和）之比等于它们的实际质量之比，这是进行化学计算的关键依据。
（2）本题考查溶质成分的判断，需结合化学反应的进程分析反应物的剩余情况。当两种溶液混合发生反应时，若一种反应物过量，反应结束后溶液中会包含生成的溶质和过量的反应物；若恰好完全反应，溶液中只有生成的溶质。
【解答】（1）表格中第 2 次实验数据 “？” 的计算
首先结合第 1 次和第 3 次实验数据分析反应比例：
第 1 次实验：NaOH 溶液 20g，CuSO4溶液 220g，生成沉淀 2.45g；
第 3 次实验：NaOH 溶液 80g，CuSO4溶液 160g，生成沉淀 9.8g。
由化学方程式可知，CuSO4与 NaOH 反应的质量比为160：80=2：1，生成沉淀的质量与反应物用量成正比。
第 2 次实验中，NaOH 溶液 40g，是第 1 次的 2 倍，CuSO4溶液 200g，此时完全反应，过量，生成Cu（OH）2沉淀质量应为第 1 次的 2 倍，即2.45g×2=4.9g。
故答案为：4.9；
（2）图中 A 点所含溶质的判断
A 点处于沉淀质量上升阶段，说明此时CuSO4与 NaOH正在发生反应且未被完全消耗，反应生成Na2SO4。
因此 A 点的溶质包含未反应的CuSO4，以及反应生成的Na2SO4。
故答案为：CuSO4、Na2SO4；
14．（2025·杭州模拟）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为。
现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。
（1）产生氨气的质量是多少克？
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
【答案】（1）0.17g；
解：设反应产生氨气的质量是x。
，x=0.17g
答：产生氨气的质量是0.17g。
（2）0.14g；
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据消耗硫酸的质量和对应的化学方程式以及对应的关系式求算氨气的质量以及对应的牛奶中的氮元素的质量。
【解答】（2）根据题给信息可知，30mL牛奶中含氮元素的质量是：0.17g×=0.14g。
15．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）置换反应；是
（2）7：8
（3）解：设至少需要焦炭的质量为x，
；
解得：x=4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
②所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）写出二氧化硅和碳的反应方程式，根据得到硅的质量计算参加反应的根据焦炭的质量。
【解答】 （1）①由方程式可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，则属于置换反应；
②根据方程式可知，高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律。
故填：置换反应；是。
（2）根据化学式可知，SiO2中硅元素与氧元素的质量比为：（28×1）：（16×2）=7：8。故填：7：8。
16．（2025·临平模拟）“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。请回答：
（1）下列说法正确的是____
A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。
（3）从理论上计算，合成16吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
【答案】（1）B
（2）
（3）解：设能吸收二氧化碳的质量为x。
44 32
x16吨.
x=22吨
答：能吸收22吨二氧化碳。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（3）据化学方程式中各物质的质量关系，设吸收二氧化碳的质量为x，找出二氧化碳与甲醇的相对分子质量，利用比例关系列方程求解。
（2）根据化学反应式的书写原则。
（3）先写出二氧化碳和氢气制取甲醇的化学方程式。根据化学方程式中各物质的质量关系，设吸收二氧化碳的质量为x，找出二氧化碳与甲醇的相对分子质量，利用比例关系列方程求解。
【解答】（1）A、“液态阳光” 是将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品，氢气是中间产物，并非液体燃料主要成分，所以 A 错误。
B、该项目利用太阳能光伏发电，再通过一系列反应将二氧化碳和水转化为甲醇，最终将光能转化为化学能，类似于植物的光合作用，实现了 “人工光合作用” ，B 正确。
C、“液态阳光” 项目可消耗二氧化碳，但目前不能从根本上解决全球碳排放及气候变化问题，C 错误。
D、甲醇是有机物，二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物类似，属于无机物，D 错误。
故答案为：B。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。
17．（2025九下·浙江模拟）兴趣小组的同学要测定某品牌钙片中碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们设计了如图的方案。取该品牌的钙片样品10克于锥形瓶中，再加入过量稀盐酸。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为(
（1）充分反应后，锥形瓶内溶液中存在的阳离子有　 　。
（2）在化学反应过程中用电子天平对装置进行了五次称量，五次天平示数如表所示，请计算样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程)
时 间 t0 t1 t2 t3 t4
示数(克) 268.00 266.90 266.20 265.80 265.80
（3）查阅资料可知，该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和　 　才能求出真实碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）Ca2+、H+
（2）mCO2=268.00g-265.80g=2.2g
设10ｇ钙片样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/10g×100%=50%
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%
（3）空气和二氧化碳的密度
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子进行分析；
（3）根据质量差为生成二氧化碳分析；
（3）根据题干信息分析。
【解答】(1)加入过量稀盐酸，含有氢离子，生成物有钙离子，完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是 Ca2+、H+ ；
(3)该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和空气和二氧化碳的密度才能求出真实碳酸钙的质量分数。
18．（2025·浙江模拟）在实验室中，酸碱中和反应常用于处理化学废液。某实验室用氢氧化钠溶液中和含盐酸的废液，处理后的废液需调节pH至中性范围(6.5~7.5)。请回答下列问题：
（1）配制800kg溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
（2）若废液中含有1.5kg盐酸溶质(HCl)，现用质量分数为15%的氢氧化钠溶液进行中和，求完全中和所需氢氧化钠溶液的质量(结果保留小数点后两位)。
（3）实验室条件下中和一定量的盐酸废水所需的试剂量数据如表所示。请解释选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和的原因：　 　。
组别 试剂 加入溶液的体积(mL) 反应后溶液 pH
1 15% NaOH 120 7.0
150 8.5
2 15% Na2CO3 159 7.0
200 9.2
【答案】（1）
（2）设所需 NaOH 溶液质量为x，
36.5 40
1.5kg 15%·x
解得x=10.96kg。
（3）氢氧化钠的用量更少，且不产生二氧化碳废气
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液稀释计算：稀释前后溶质的质量不变。
（2）酸碱中和反应计算：根据化学方程式中各物质的质量比进行计算。利用HCl与NaOH反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，通过已知HCl的质量求NaOH的质量。
（3）试剂选择对比：从试剂用量、反应产物等方面对比不同试剂用于中和反应的优劣。
【解答】
（1）
（3）从表格数据看，中和一定量盐酸废水，使溶液pH=7.0达到中性时，15%的NaOH溶液用量为120mL，15%的Na2 CO3溶液用量为159mL，氢氧化钠用量更少；且氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和，是因为氢氧化钠的用量更少，且不产生二氧化碳废气。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：123分
分值分布 客观题（占比） 0.0(0.0%)
主观题（占比） 123.0(100.0%)
题量分布 客观题（占比） 0(0.0%)
主观题（占比） 18(100.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
综合题 18(100.0%) 123.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (61.1%)
2 容易 (5.6%)
3 困难 (33.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 金属的化学性质 7.0(5.7%) 2
2 根据化学反应方程式的计算 108.0(87.8%) 1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,13,14,15,16,17
3 置换反应及其应用 9.0(7.3%) 15
4 盐的性质及用途 15.0(12.2%) 1,12
5 常用仪器的名称 9.0(7.3%) 7
6 质量守恒定律及其应用 26.0(21.1%) 9,10,15
7 酸的化学性质 8.0(6.5%) 18
8 书写化学方程式、文字表达式 7.0(5.7%) 16
9 酸与碱的反应及用途 20.0(16.3%) 3,11,18
10 复分解反应及其应用 7.0(5.7%) 8
11 碱的化学性质 7.0(5.7%) 13
12 溶质的质量分数及相关计算 36.0(29.3%) 1,3,7,10,12
13 一定溶质质量分数的溶液的配制 9.0(7.3%) 7
14 有关化学式的计算和推断 19.0(15.4%) 8,14,15
15 酸、碱的概念 8.0(6.5%) 18
16 盐与化肥 9.0(7.3%) 10
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专题1 化学方程式计算
1．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答(相关化学方程式：)
（1） m的数值为　 　。
（2）计算该废水中 CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
2．（2026·定海模拟）“喷泉实验”是常见的化学实验之一，如图所示：
在盛有蒸馏水的锥形瓶中先滴入几滴酚酞，接着加入一小块金属钠，再用带有细玻璃管的橡皮塞塞住瓶口，过一会就会看到红色喷泉。已知金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（1）实验中能形成“喷泉”的原因是 　 　。
（2）若加入的金属钠质量为0.23克，完全反应后生成的氢气质量为多少克
（3）小金针对该实验设计了一份评价量表，在不影响可视性的前提下，请结合安全性评价维度的评定结果对该实验装置提出一个可行的改进意见　 　
评价维度 评定结果
可视性 红色喷泉明显，可视性强。
安全性 喷出的液体具有一定的腐蚀性，不安全。
3．（2025九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗残留的硫酸。请计算：若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH (化学方程式为：
4．（2025九上·杭州月考）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收，反应的化学方程式为：
现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。
（1）产生氨气的质量是多少克
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克
5．航天员所呼出的气体要通过含有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，反应的化学方程式为，试计算：
（1）氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1）。
（2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量。
6．（2026·杭州模拟）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：
2N2H4+N2O4 N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保，请计算6.4千克N2H4完全燃烧后生成N2的质量？
7．（2026·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
8．（2026·定海模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为： ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾与水的反应　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。
9．（2026·宁波模拟）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl＋xH2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x＝　 　。
（2）计算上述过程中同时产生H2的质量。
（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。
10．（2026·湖州模拟）碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种重要的化肥，其中含有组成叶绿素的重要元素，缺少该元素会使农作物植株矮小、叶色发黄。小湖想要测定某一碳酸氢铵化肥的纯度，取8克样品与足量氢氧化钠溶液共热，化学反应方程式为： 生成的氨气全部逸出后通过固体氢氧化钠干燥，用盛有过量浓硫酸的装置吸收，装置质量增加了1.7克。
（1）施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的　 　元素。
（2）碳酸氢铵中的有效成分被植物吸收后，在茎中木质部的　 　(填结构名称)中自下而上地运输。
（3）横线①中应填入的内容是　 　。
（4）计算该碳酸氢铵化肥的纯度。
11．（2025·绍兴三模）某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
（1）a的数值为　 　。
（2）某同学通过实验，得出该试剂已　 　（选填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为　 　。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
12．（2025·舟山模拟）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
（1）第　 　次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是　 　g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）
13．（2026·宁波模拟）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
14．（2025·杭州模拟）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为。
现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。
（1）产生氨气的质量是多少克？
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
15．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
16．（2025·临平模拟）“液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。请回答：
（1）下列说法正确的是____
A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。
（3）从理论上计算，合成16吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
17．（2025九下·浙江模拟）兴趣小组的同学要测定某品牌钙片中碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们设计了如图的方案。取该品牌的钙片样品10克于锥形瓶中，再加入过量稀盐酸。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为(
（1）充分反应后，锥形瓶内溶液中存在的阳离子有　 　。
（2）在化学反应过程中用电子天平对装置进行了五次称量，五次天平示数如表所示，请计算样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程)
时 间 t0 t1 t2 t3 t4
示数(克) 268.00 266.90 266.20 265.80 265.80
（3）查阅资料可知，该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和　 　才能求出真实碳酸钙的质量分数。
18．（2025·浙江模拟）在实验室中，酸碱中和反应常用于处理化学废液。某实验室用氢氧化钠溶液中和含盐酸的废液，处理后的废液需调节pH至中性范围(6.5~7.5)。请回答下列问题：
（1）配制800kg溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
（2）若废液中含有1.5kg盐酸溶质(HCl)，现用质量分数为15%的氢氧化钠溶液进行中和，求完全中和所需氢氧化钠溶液的质量(结果保留小数点后两位)。
（3）实验室条件下中和一定量的盐酸废水所需的试剂量数据如表所示。请解释选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和的原因：　 　。
组别 试剂 加入溶液的体积(mL) 反应后溶液 pH
1 15% NaOH 120 7.0
150 8.5
2 15% Na2CO3 159 7.0
200 9.2
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