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高二化学期中试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ti-48
一、单项选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题意要求的)
1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是
A.电池充电 B.光合作用 C.手机电池工作 D.太阳能板充电
2．下列性质的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 电负性：S＜Cl
C. 热稳定性：H2S＞H2O D. 第一电离能：S＜O
3．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（ ）
A. Fe-2e-═Fe2+ B. 2Fe2+-4e-═2Fe
C. 2H O+O +4e-2 2 ═4OH- D. Fe3++e-═Fe2+
4．下列描述不符合生产实际的是（ ）
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极
B. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
C. 港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法
D. 在镀件上电镀锌时用锌做阳极
5．(0分)已知某元素+3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置
是（ ）
A. 第 3周期第Ⅷ族 B. 第 3周期第ⅤB族
C. 第 4周期第Ⅷ族 D. 第 4周期第ⅤB族
6． X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有 1个、7
个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的 3
倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z＞Y
B. 简单离子半径：r(W)＞r(R)
C. 得电子能力：WD. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
7．自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝
粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是（ ）
A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B. 水在发热包中也发生了氧化还原反应
C. 铁碳原电池的正极反应为：
D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极
8．按如图装置模拟改进工业电解饱和食盐水和电镀实验。下列说法错误的是（ ）
A. 膜 a应使用阳离子交换膜
B. 用乙装置给铜镀银，Y应为 Ag电极
C. 石墨Ⅱ电极反应式为
D. 当电路中通过 0.4mole-时，理论上石墨 I电极产生 0.2mol Cl2
9． 电催化还原 CO2制 CO对减少温室气体排放具有
重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的
H2O解离为 H+和 OH-，并在直流电场作用下分别向两
极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. M接电源正极
B. N极电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 制得 1mol CO，理论上外电路中迁移了 2mol电子
D. 双极膜中间层中的 H+在外电场作用下向M电极方向迁移
10．下列有关说法正确的是（ ）
A. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2
B. 处于同一能级的电子运动状态不相同
C. 从空间角度看，2s轨道与 2p轨道形状相同
D. 基态碳原子的轨道表示式是
11．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据（用 I1、I2 表示，单位 kJ mol-1）。
I1 I2 I3 I4
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素 R的判断正确的是（ ）
A. R的最高正价为 1价
B. R元素位于元素周期表中第ⅢA族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为 1s2s2p1
12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p4
13． R、X、Y和 Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中
电子只有一种自旋取向，X、Y和 Z处于同一周期，X的核外电子数等于
Y的最高能级电子数，且等于 Z的最外层电子数。下列说法正确的是
（ ）
A. 电负性 R＜X
B. 简单氢化物稳定性 Y＞Z
C. 同周期有三种元素第一电离能比 Z大
D. 单质的熔点 Y＜Z
14．如图为通过电解 溶液制备 的工作原理如图。下列说法正确的是
A. 膜为阴离子交换膜， 膜为阳离子交换膜
B. 室中，进口和出口 溶液的浓度：
C. 若每生成 ，两极室共生成 气体 标准状况
D. 电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回
电源正极
二、非选择题(共 4题，共 58分)
15．(12分)已知 33As、35Br位于同一周期．
（1）33As、35Br电负性强的是_____．
（2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是_____．
（3）S2-、Cl-、As2-离子半径由大到小的顺序是_____．
（4）S2-、Cl-、Br-中，还原性最弱的是_____．
（5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）．
（6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）．
16．(14分)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体 N的物质的量随时间变化
的曲线如图甲：
（1）若 t2=2min,计算反应开始至 t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 _____。
（2）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 _____。
（3）乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为 _____（填
“粗铜”或“纯铜”）。
（4）装置丙中，发生 _____（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其正极反应式为 _____。
（5）如图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：
①利用原电池原理保护钢闸门的是 _____（填“丁”或“戊”）。
②戊装置采用 _____保护法。
17．(16分)铁是人体必须的微量元素之一，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。
回答下列问题：
（1）①铁元素在周期表中的位置属于 _____区元素。②基态 Fe原子的价电子轨道表示式为
_____，成为阳离子时首先失去的是 _____轨道的电子。
（2）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子核外共有 _____种不同运动状态的
电子，其中占据的最高能层符号为 _____。
（3）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。
①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为（写元素符号） _____。
②试从稳定性角度分析 Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是 _____。
③Fe2+与 Fe3+离子中未成对电子数之比为 _____。
18．(16分)钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未
来金属”等美誉，钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校
科研团队设计在 1150℃时电解 TiO2制备金属钛的装置如图所示，回答以下问题：
（1）钛在元素周期表中的位置 _____，基态钛原子的价层电子式为 _____，与 Ti同周期的所
有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有 _____种。
（2）下列状态的钛元素形成得微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是 _____（填
序号）
A．[Ar]3d24s2
B．[Ar]3d2
C．[Ar]3d24s1
D．[Ar]3d24s14p1
（3）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法。X接电源 _____极，Y极主要产生一氧化
碳气体，写出生成一氧化碳的电极反应式 _____。
（4）当由 TiO2制得 4.8g金属 Ti时，理论上外电路转移 _____mol电子。
（5）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电
池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为 _____。
试卷答案
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】C
15．(12分，每空 2分)
【答案】(1) 35Br;
(2)As＞P＞S＞Cl;
(3)As2-＞S2-＞Cl-;
(4)Cl-;
(5)HCl＞HBr＞AsH3;
(6)HClO4＞H3PO4＞H3AsO4;
16．(14分，每空 2分)
【答案】(1) 0.25mol/（L min）;
(2)75%;
(3)粗铜;
(4)吸氧; O -2+4e +2H2O=4OH-;
(5)丁; 外加电流;
17．(16分，每空 2分)
【答案】(1) d; ; 4s;
(2)15; M;
(3) O＞C＞H＞Fe; Fe3+的 3d5半满状态更稳定; 4：5;
18．(16分，每空 2分)
【答案】(1)第四周期第ⅣB族; 3d24s3; 2;
(2)D;
(3)负; 2C-4e-+O2=2CO↑;
(4)0.4;
(5)CH3OCH3+16OH--12e-=2 +11H2O;

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