资源简介

姓
名
准考证号
绝密★启用)1
高
三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16F~19Si28V51Mn~55
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科
学应用。下列说法正确的是
A.可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求
B.食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期
C.推广生物降解塑料有助于治理“白色污染”
D.为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药
2.下列化学用语或图示错误的是
A.基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p
B.CO 的空间结构模型为
C,HF分子间形成的氢键可表示为F一H…F
D.卤化氢(HX的spo键的形成过程：●C→
3.实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是
A.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验
C.实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存
D.闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
化学试题(L5)第1页（共8页）
4.下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是
A.向FeCl溶液中通人H2S产生沉淀：2Fe3++3H2S一Fe2SY+6H
B.向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I厂(aq)→AgI(s)十CI-(aq)
C.在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀：Cu++2OH一Cu(OH)2V
D.向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2产生白色沉淀并逸出无色气体：
Ba2++2NO3+3S02+2H2O-BaSO+2NO+2SO+4H+
5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.6.0gSiO2含分子数为0.1Na
B.100g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为NA
C.1mol[Ni(NH3)4]2+含c键数为16Na
D.14g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为2NA
6.研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应：
D2N2+3C+6H2O-4NHs+3CO2
②NH3+2O2-HNO3+H2O
32NHs+302=2HNO2+2H2O
下列说法错误的是
A.键角：NO3>NO2
B.分子间作用力：H2O>NH3
C.键能：N=N>O-O
D.键长：HO(H2O)>H一N(NH3)
7.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
向FeCL溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶
A
F还原了Fe+
液，溶液颜色变浅
向AgCI浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液
NH·HO的极性强于水
C
在碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅
生成，促进【溶于水
D
在双氧水中加人铜粉，无明显现象；加人氨水，溶液很快变蓝色
氨水作催化剂，起催化作用
8.LiTaO3广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以NaTaO3废液{含少量的Na[Al(OH)4]}
为原料制备LTaO的微型流程如下：
C0,
硫酸
Li,CO,
废液除铝沉粗一HTa0,一灼烧一LiTa0,
滤渣
滤液
气体X
下列叙述错误的是
A.“除铝”中滤渣的主要成分是A1(OH)3
B.酸性：Al(OH)3>HTaO3
C.实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等
D.气体X可循环用于“除铝”工序
化学试题(L5)第2页（共8页）高三化学参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
9
10
11
12
13
14
答案
A
DB
C
B
0
A
D
C
B
D
1.C【解析】工业酒精含剧毒的甲醇，甲醇超标会导致失明，A错误；应科学、合理地添加防腐剂，超量使用会损害人体
健康，B错误；生物降解塑料是两会重点推广的环保材料，可减少“白色污染”，C正确；应合理施用化肥和农药，否则
会带来环境污染等问题，D错误。
2.A【解析】硒是34号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p3s3p3d°4s24p,简化电子排布式为
[Ar]3d°4s24p。
3.D【解析】NOH具有强腐蚀性，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A错误；乙炔属于可燃性气
体，点燃前必须验纯，否则易发生爆炸，B错误；重铬酸钾县有强氧化性，乙醇具有还原性、可燃性，必须分柜贮存，
C错误；闻气体气味的方法符合实验室规范操作，可防止吸入过多有毒或刺激性气体，D正确。
4.B【解析】铁离子具有氧化性，能氧化H2S,正确的离子方程式为2Fe++H2S—2Fe+十S↓+2H,A错误：AgI
的溶解度小于AgCl,B正确；一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为Cu++2NH3·H2O一Cu(OH)2￥十2NH时，
C错误；向Ba(NOs)2溶液中通入少量SO2,说明Ba(NO3)2过量，反应不可能生成硫酸，假设3 mol SO2参与反应，沉
淀硫元素需要3 mol Ba(NO3)2,正确的离子方程式为3Ba++2NO+3SO,+2HO一3BaSO,￥+2NO个+4H+,
D错误。
5.C【解析】二氧化硅是共价晶体，不含分子，A错误；酒精溶液中乙醇和水都能与锂发生置换反应，100g质量分效为
46%的酒精溶液含乙醇为46g(1mol),水为54g(3mol),与足量锂完全反应时产生2molH2,即转移4mol电子，
B错误；1个NH分子含3个c健，能形成1个配位键（也是。键），所以，1mol[Ni(NH3)4]+含16mol。键，C正确；
环己烷和1-己烯的分子式都是C6H2,最简式均为CH2,l4g烃的混合物中含1 mol CH2,含3mol原子，D错误。
6.D【解析】NO。、NO的中心原子N均采取sp杂化，NO的N含有一个孤电子对，对成键电子对排斥作用更大，
导致键角小于NO5键角，A正确；水分子间作用力强于氨，B正确；氨气的化学性质比氧气稳定，C正确；O的原子半
径小于N,H一O键长小于H一N键长，D错误。
7.C【解析】F的还原性非常弱，不能还原Fe+,[FeF,]3-稳定性强，使Fe(SCN)3浓度降低，导致溶液颜色变浅，A错
误；AgCI溶于氨水形成配离子[Ag(NH):],促进AgCI溶解，B错误；加入KI溶液后，发生反应：L2十II互，
C正确；形成[Cu(NH3):]+后，铜的还原性增强，D错误。
8.B【解析】通入CO2,Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3,A正确；向NaTaO和Na[AI(OH)]的混合液中通入CO2,
Na[Al(OH)4]能转化为Al(OH)3,而NaTaO3不反应，说明酸性：HTaO3>Al(OH)3,B错误；“灼烧”操作需要酒精
灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等仪器，C正确；气体X为CO2,可以循环用于“除铝”工序，D正确。
9.C【解析】物质a在电极X处得到电子生成氮气和物质e,发生还原反应，A项错误；物质b和物质h的结构不同，分
子式相差CH,不互为同系物，B项错误；物质和苯乙炔发生加成反应生成物质f,原子利用率为100%，C项正确；
物质c分子中C都是Sp2杂化，单键可绕键轴旋转，所有碳原子不一定共平面，D项错误。
10.A【解析】依题意，在金属活动性顺序表中，金排在末位，则W为金；在短周期元素中，钠的原子半径最大，基态N、
P原子有3个未成对电子，未成对电子数最多，所以，Z为氨，M为钠；基态碳原子的电子排布式为1s22s22印，s轨道
和p轨道上电子数之比为2：1，则Y为碳；结合反应式可知，R为氧、X为氢。C、O、N第一电离能依次增大，A错
误；氧的电负性大于氯，所以，NO的离子键百分数大于NaN,B正确；N2H4是极性分子，而C2H是非极性分子，
C正确；在电解法精炼铜中，粗铜作阳极，金沉于阳极泥中，D正确。
1l,D【解析】He、F都分布在p区，A错误；F2中F没有杂化，共价键为ppc键，B错误；氟的电负性更大，He一F中共
用电子对偏向F,C错误；根据晶胞图可知，1个晶胞含4个F2,F2晶体密度p=
38g·mo1×4
1.52×10
(aX10-cm)X(6X10-cm)X(cX10-7cm)NA mol--
abcNAE·cm3,D正确。
化学参考答案(L5)一1

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