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2025~2026学年度第二学期第二阶段考试·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.CSiO2是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力(SO不导电)，A错误：液氨作
制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，B错误；碳纤维由碳元素组成，属于新型无机
非金属材料，C正确：浓硫酸与金属（如Fε，AI)常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加
快制H2的速率，D结误。
2.A生石灰与水的反应、钠与水的反应、钢铁生锈均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，答案选A。
3.B根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为NH所表示
的反应速率后进行比较。
A.(NH)=0.4mol·LI·sI:
B(0,)=l.8molL1s1,(NH)=l.8molL1·s1×号=l.4molL1·sl,
C.(NO)=4.8mol·Lt·mint,u(NH,)=4,8mol·L.1·min1=0.08mol·Ll·sl:
D.(H:O)=10.8mol·L1·min1,(NH:)=7.2mol·Ll·minl=0.12mol·Ll·sl;
踪上，反应速率最快的是B,答案选B。
G
4.D
装置中，a极质量增加，b极质量减小，说明活动性：b>a:
装置中，c极有气体产生，
稀硫酸
CuSO,溶液
b极无变化，说明活动性：c>b;
装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，说明活动性：d>c;踪上所
稀疏酸
述，可得活动性顺序为d>c>b>,答案选D。
5.D在一定条件下可递反应达到反应限度时，正，递反应速率相等，各物质的浓度保特不变，A错误：化学反应
达到限度时，正，逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随
着反应物浓度降低逐渐减小，B错误：任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变
的，C错误：平衡状态下反应物转化率最大，D正确。
6.D由Li计的移动方向可知，a极为负极，金属锂在负极失去电子，电极反应式为Li一c一L计，则b极为正
极，氧气在正极得到电子，电极反应式为O十4e十2HO一4OH,据此回答：由分析可知，b为电池正极，
得电子，发生还原反应，A正确：外电路中电子由负极流向正极，即电子从a经导线流向b,B正确：由分析
知，b极电极反应为O:十2H2O十4e一4OH,转移4mol电子消耗1molO:,转移1mol电子时消耗O
0.25mol,但未指明是否在标准状况，因此消耗氧气的体积未知，C正确，D错误。
7.A1个NH时含有10个电子，因此1 mol NH时含有10mol电子，A正确：标准状况下，SO,不是气态，无法
用气体摩尔体积计算，B错误：氨水为弱电解质不能完全电离，故NH的数目小于N,C错误：随着反应进
行，浓硫酸变稀，0.2molH:S)不能完全反应，所以生成S)的分子数小于0.1N,D错误。
8.B产物为Fe+而不是Fe+,评价错误，B符合题意。
9.BS不能一步转化为SO,B错误。
10.D银锌纽扣电池中，锌为负极，AgO为正极，AgO电极发生还原反应，A错误：图Ⅱ中电解质溶液为
NaOH溶液，AI和NaOH溶液反应生成Na[AI(OH):]和H,则AI为原电池的负极，Mg为正极，B错误：
图Ⅲ为二次电池，C错误：锌钲干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，则电流由石墨棒流向
锌筒，D正确。
【高一化学参考答案第1页（共2页）】2025~2026学年度第二学期第二阶段考试
高一化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章一第六章。
可能用到的相对原子质量：H1Ii7C12N14016A127Si28S32Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是
A.SO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维
B.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂
C.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料
D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率
2.在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸放热反应类型与其他
三项不同的是
A.碳酸氢钠与盐酸的反应
B.钠与水的反应
C.钢铁生锈
D.生石灰与水的反应
3.对于反应：4NH:(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g),在不同条件下的化学反应速率如下，
其中反应速率最快的是
A.(NH)=0.4mol·L1·s-1
B.(O2)=1.8mol·L-1·s1
C.v(NO)=4.8mol·L-J·minJ
D.w(H2O)=10.8mol·1.·min
4.将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是
实验装置
稀硫酸
CuSO溶液
稀硫酸
a极质量增加，b极质
c极有气体产生，b
c极上有气体逸出，d
部分实验现象
量减小
极无变化
极溶解
A.cb>d>a
B.abc>d
C.a>d>b>c
D.d>c>b>a
【高一化学
第1页（共6页）】
5.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是
A,在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等
B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大
C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的
D.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
6.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度，长寿命、轻便，快速充电和环保
等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池
原理示意图。下列有关说法错误的是
A.b极发生还原反应
6
B.电子从a经导线流向b
OH
Q9009
ooood
Li"
Li'
O00000
C.正极电极反应为O2+4e+2H2O--4OH
金屈锂
空气
OX●●X●X●X●
D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO
OH<
7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
离子交换揽
A.1 mol NH时中所含电子数为10NA
B.标准状况下，11.2LSO中所含原子数为2V
C.1L,1mol·I.1的氨水中含NH的数目为Na
D.常温下，含有0.2molH2S)的浓硫酸与足量铜反应，生成S)2分子的数目为0.1NA
8.已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是
选项
离子方程式
评价
A
将S):、Br2通入水中：SO2+2HO+Br—4H++2Br+S)月
正确
B
过量铁粉与稀硝酸混合：Fe十NO十4H一Fea+十NO↑十2H,O
正确
C
用足量氨水吸收SO)2尾气：SO,+2NH1·H(O—2NH:十S)号+HO
正确
D
向84消毒液中通入少量的SO,:SO,+HO+2CI0—2HC1O+SO
错误
9.下列物质间转化不能一步实现的是
A.Na-Na2O-Na2 O2-NaOH
B.H2SS-SO2→H2SO
C.NO→NO2→HNOg
D.CaCO,→CaO→Ca(OH)2→CaCO
10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
H.SO.(aq)
金属外壳
A
锌粉
锌粉和KOH
的混合物
浸了KOH
溶液的隔板
MnO,
Ag.O
金属外壳
PbO,
NaOH溶液
Pb
图I
银锌纽扣电池
图Π
镁铝电池
图Ⅲ铅蓄电池
图N碱性锌锰电池
A.图I中AgO为负极，发生氧化反应
B.图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极
C.图Ⅲ电池为一次电池
D.图下所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒
【高一化学第2页（共6页）】

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