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第3节饱和溶液和不饱和溶液
第7章 探索溶解现象
初中化学沪教版（2024）九年级下册
1
知道结晶的概念和两种方法，学会蒸发的实验操作(重点)。
2
能完成粗盐的初步提纯实验(难点)。
3
体会结晶在生产生活中的重要应用。
学习目标
海水富含盐分，是食盐的重要来源。那么，怎样从海水中提取食盐呢？
(1)取10 mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热。
(2)待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签。
实验现象 实验结论
蒸发皿中出现较多的固体
随着溶液中水分的不断蒸发，氯化钠以固体物质形式析出
在一个盛有30 mL沸水的烧杯中加入适量硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，再将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。
实验现象 实验结论
烧杯中出现大量固体
将热的硝酸钾饱和溶液降温，其中的溶质就会以固体物质形式析出
通过上表的分析，你能得出什么结论？
(1)一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定限度。
(2)配制硝酸钾溶液时，水的量越多，可以溶解的硝酸钾越多；温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量增大。
(3)一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
饱和溶液
不饱和溶液
一定
温度
不能再溶解
一定量的溶剂
一定
温度
还能继续溶解
一定量的溶剂
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
1.蒸发结晶
蒸发时需要注意的问题：
（1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。
（2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，
利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。
（4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地
放在陶土网上。
2.降温结晶
冷却热的饱和溶液（即降温结晶）：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。
在一个盛有沸水的烧杯中加入适量硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，再将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。
待测溶液
加少量该固体溶质
固体溶解
固体不溶解
原溶液为
不饱和溶液
原溶液为
饱和溶液
条件不变

饱和溶液 不饱和溶液
同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，请你总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法。
3.结晶的应用
3.结晶的应用
（2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。
2.如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？
滤纸破损；漏斗里液体的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。
3.本实验提取得到的精盐是否是纯净的氯化钠？说出你判断的理由。
不是；可能还含有可溶性杂质等，因为过滤只能除去难溶性杂质。
按如图所示进行实验，下列说法中错误的是
A.一定量的沸水中能溶解较多的硝酸钾固体
B.饱和的硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾晶体析出
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
√
感悟新知
方法规律
改变溶液温度或改变溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如饱和石灰水升温会析出晶体，仍为饱和溶液。
感悟新知
下列说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
例4
D
题型 4 （不）饱和溶液与稀（浓）溶液之间的关系
随堂练习
2. 欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水。其中措施一定可行的是( )
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
C
随堂练习
3. 下列关于溶液的说法，正确的是( )
A. 只有固体可以作溶质
B. 洗涤剂除油污原理是溶解的原理
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
D
5. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
（1） 　A、B　（填字母，下同）烧杯中盛的一定是饱和溶液； 　C　烧杯中盛的可能是饱和溶液； 　D　烧杯中盛的一定是不饱和溶液。
A、B　
C　
D　
（3）在一定温度下，向A、B烧杯中分别加入相同质量的水，B烧杯中固体刚好溶解，A烧杯中固体是否也全溶？ 　不全溶　。
不全溶　
（2）若固体溶质为KNO3，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）， 　B　烧杯中的固体物质先完全溶解。
B　

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