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广西南宁市高三下学期2026年4月高中毕业班教学质量调研化学试卷
一、单选题
1．“诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是
A．“夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．“春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质
C．“满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏
D．“铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的电子式：
B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图：
C．的空间填充模型：
D．顺-2-丁烯的结构简式：
3．实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是
A．灼烧海带 B．过滤含溶液
C．通入氧化 D．萃取后分离出下层液体
A．A B．B C．C D．D
4．部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有质子的数目为
B．含键的数目为
C．“”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为
D．0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个
5．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液除去乙炔中的：
B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：
C．向溶液中加入过量稀氨水：
D．绿矾()处理酸性工业废水中的：
6．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动
C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键
D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性：
A．A B．B C．C D．D
7．用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是
A．X的分子式为
B．Y中含有2个手性碳原子
C．1 mol Z最多能和反应
D．①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应
8．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
A．Y、M可形成共价晶体YM
B．该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构
C．原子半径：
D．同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种
9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．生成的总反应符合原子经济性
B．反应过程中有极性键、非极性键的生成
C．升高温度，一定会提高总反应的反应速率
D．将替换为，反应可得
10．溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验：
下列说法错误的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．①中和浓度相等时说明反应达平衡
C．②中被还原为，可以用于检测驾驶员是否酒驾
D．对比②和④可知在酸性溶液中氧化性更强
11．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时从电极b移向电极a
B．放电时电极b发生的反应为：
C．充电时每生成消耗
D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险
12．钾三氟锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以和为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1和图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．图1所示晶胞中，的配位数为6
B．图2所示晶胞中“”位置的粒子为
C．图1和图2中的晶胞参数：
D．钾三氟锌酸盐晶体的密度为
13．某温度下，CO可催化转化为，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线c表示的物质的量的变化
B．若起始投料比，平衡时的物质的量为0.225 mol
C．起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小
D．若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点
14．分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。
已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。
下列说法正确的是
A．的数量级为
B．b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
C．起始状态、，平衡后溶液中存在：
D．由图1可知，当体系中时，溶液的
二、解答题
15．一水硫酸四氨合铜()常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。
Ⅰ.用胆矾晶体配制的溶液
(1)配制操作中，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
Ⅱ.制备晶体：操作过程如下图所示：
(2)步骤②发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是_______。
(4)步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。
Ⅲ.样品纯度测定
向锥形瓶中加入盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取a g一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。
(5)水蒸气的作用是_______。
(6)此样品的纯度为_______%。
(7)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是_______。
A．量取盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管
B．滴定中选用甲基橙作指示剂
C．省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁”
D．滴定终点时，俯视标准NaOH溶液滴定管的液面读数
16．2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、；
②“煅烧”后固体主要成分为、和；
③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下：
物质
升华温度 331 315 —— —— ——
沸点 —— —— 1300 700 1150
(1)锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。
(2)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
(3)已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。
a.PbO　　b.氨水　　c.　　d.
(4)“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为_______。
(5)①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_______。
②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。
(6)晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。
17．合成气(CO和)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。
反应Ⅰ：
(1)下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是_______。
A B C D
(2)直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
已知：ⅰ.该反应的速率方程为
ⅱ.忽略温度变化对的影响。
①、温度时反应速率常数分别为、。判断_______，反应的_______0(填“＞”或“＜”)；
②反应至A、B、C三点时(吸收／放出)的能量、、由大到小的顺序为：_______；
③在不改变投料比的情况下，既提高的平衡转化率又可加快反应速率的措施是_______。
(3)上述反应Ⅰ按如下两步进行：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。
②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为。
a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为、；则甲醛的平均消耗速率_______。
b.溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别为、，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留两位有效数字)。
18．盐酸苯达莫司汀(J)是一种烷化剂类抗肿瘤药物，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)：
回答下列问题：
(1)有机物A化学名称为_______，有机物C的结构简式为_______。
(2)反应过程中新增的官能团是_______(填名称)。
(3)写出的化学反应方程式_______。
(4)已知：有机物环内形成大键的电子总数等于(为正整数)时，具有芳香性。
化合物H()含N杂环具有芳香性，则N原子结合的能力：①_______②(填“>”、“<”或“=”)。
(5)合成药物时将苯达莫司汀制成盐酸盐的目的可能是_______。
(6)写出一种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。
①水解产物能与溶液显紫色；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示4组峰。
(7)参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备化合物K()的合成路线_______(含两个或两个以下碳的有机试剂及无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B C D C C B
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)烧杯、250mL容量瓶
(2)或
(3)通过摩擦试管内壁产生的玻璃屑形成晶核，有利于结晶析出
(4)蒸发结晶加热过程中，一水硫酸四氨合铜会分解，导致产率降低
(5)携带氨气，将三颈烧瓶中生成的氨气全部蒸出，保证氨气完全进入锥形瓶被盐酸吸收
(6)
(7)AD
16．(1) d
(2)
(3)a
(4)1∶1
(5) 为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力 把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度
(6)
17．(1)C
(2) ＞ ＞ EB=EA＞EC 升高温度
(3) 恒压下，n(H2):n(CO)增大，容器体积增大，CO浓度降低，生成羟基乙醛的反应Ⅱ速率小于反应Ⅲ；同时过量的H2 会促进羟基乙醛进一步加氢生成乙二醇，因此羟基乙醛单位时间产率降低。 0.092
18．(1) 1，3-二硝基苯（或间二硝基苯）；
(2)酰胺基、羧基；
(3)；
(4)；
(5)提高药物的水溶性，易于吸收；
(6)或或；
(7)；

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