资源简介

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科 目 化学 任教班级 授课时间
课 题 化学式和化学方程式的计算 课型 复习
学科素养目标 1.初步学会从定性和定量的视角研究物质的组成及变化，认识质量守恒定律对资源利用和物质转化的重要意义;能通过实例认识物质的性质与应用的关系，形成合理利用物质的意识;能从物质及其变化的视角初步分析、解决一些与化学相关的简单的实际问题，发展辩证唯物主义世界观。 2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律;理解质量守恒定律的微观本质。
教学分析 重点：相对分子质量的计算；化合物中元素质量比的计算；化合物中元素质量分数的计算。 难点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤；理解化学方程式中各物质的质量关系。。
创新设计 综合化学习，形成相应的知识网络，精选典型例题突出知识重点，突破知识难点。
教学活动过程 二次备课
题型解读 化学式和化学方程式的计算是初中化学的核心内容之一，也是中考的必考题型，通常以选择题、填空题、计算题的形式为主。这类题目旨在考查学生对化学式、化学方程式意义的理解，以及运用化学知识进行定量计算的能力。 1.基础性：题目通常围绕化学式、化学方程式的基本概念展开，如相对分子质量、元素质量分数、元素质量比、化学方程式意义等，考查学生对化学概念本质的理解。 2.关联性：题目往往将化学式与化学方程式相结合，甚至与溶液、实验数据等知识点融合，考查学生综合运用化学知识的能力。 3.应用性：题目通常以实际生产、生活或实验数据为背景，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。 4.综合性：题目可能涉及多个知识点，如化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算及实验数据分析等，要求学生具备一定的整合能力。 方法导引 1.明确计算类型：首先判断题目属于化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的相关计算，或是它们的组合。 2.提取关键信息：仔细阅读题目，圈画出化学式、化学方程式、质量、体积、浓度、实验数据等关键信息。 3.建立计算关系。 题型一 根据化学式计算元素的化合价 【例1】 宇树科技、等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为价，则氮元素的化合价为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 思路方法 首先明确要求化合价的元素，根据其他已知元素的化合价，利用化合物中正负化合价代数和为零进行求解。
【练习1】 汽车尾气中的可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是_ _ _ _ _ _ ；中的化合价为_ _ _ _ _ _ 。 【答案】； 题型二 计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数 【例2】 维生素可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： （1） 维生素的相对分子质量为_ _ _ _ 。 （2） 维生素中氢、氧元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。 （3） _ _ _ _ 维生素含有氧元素。 【答案】（1） 384 （2） （3） 192 思路方法 相对分子质量 各原子的相对原子质量×各原子的个数之和 各元素质量比（元素 的相对原子质量×原子个数）（元素 的相对原子质量×原子个数） 某元素的质量分数
【练习2】 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1） 尿素由 _ _ _ _ 种元素组成（写数值）； （2） 尿素的相对分子质量为_ _ _ _ ； （3） 尿素中含有氮元素的质量为 _ _ _ _ 。 【答案】（1） 4 （2） 60 （3） 56 题型三 结合情境进行的化学方程式的简单计算 【例3】 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为，小丽同学对此产生怀疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其他成分不与稀硫酸反应） （1） 计算反应中产生的质量为_ _ _ _ ； （2） 请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。写出计算过程及结果，结果精确到 【答案】（1） 4.4 （2） 解：设小苏打样品中含有 的质量为。 样品中碳酸氢钠的质量分数为， 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为，因此包装袋上的标注不准确。 思路方法 ①理解实验目的和反应原理; ②正确书写并配平化学方程式; ③明确已知量和未知量，找准其化学计量数关系，计算已知量与未知量的质量关系; ④根据数据变化找出已知量反应物或生成物的质量; ⑤根据质量关系建立已知量与未知量之间的比例关系进行计算。
【练习3】 利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。［已知： 解：设样品中氢氧化钠的质量为。 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：样品中氢氧化钠的质量分数为。 题型四 涉及溶液的化学方程式有关计算 【例4】 （生成物中只有溶质和溶剂）的溶液与稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成氯化钠的质量为。 反应后溶液中氯化钠的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 思路方法 1.写方程：正确书写反应的化学方程式。 2.标纯量：找出已知纯净物的质量，或生成沉淀或气体的质量（常利用质量守恒定律求得）。 3.列比例：将纯净物质量作为已知量，代入方程式计算所需未知量（如溶质质量或另一种反应物质量）。 4.算浓度：利用公式——溶质质量分数，计算结果。 关键：代入计算的必须是参加反应的纯净物质量。
【练习4】 （生成物中有气体或沉淀）有一包碳酸钠和氯化钠的混合物,加入稀盐酸，恰好完全反应，得到一个质量为的溶液，计算：已知 （1） 反应生成气体_ _ _ _ ； （2） 所得溶液中溶质的质量分数。写出计算过程，计算结果精确到 【答案】（1） 4.4 （2） 解：设参加反应的 质量为，生成的 质量为。 反应后溶液中氯化钠的质量分数为 答：反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 题型五 结合曲线、图表根据化学方程式进行简单计算 【例5】 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1） 的值为_ _ _ _ 。 （2） 该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） 0.4 （2） 解：设该稀硫酸中溶质的质量为。 该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为。 思路方法 1.看信息：仔细观察曲线（横纵坐标）或表格，理解其含义。找到关键点（起点、转折点、终点）或表格中的关键信息（注意对比分析）。 2.写方程：根据反应写出正确的化学方程式。 3.找量计算：利用曲线的转折点（表示恰好完全反应）或图表中的关键数据（要分析恰好完全反应的量的关系），确定已知量（反应物或生成物的质量）。根据化学计量关系，列比例式计算未知量。 4.得答案：求解并检查。
【练习5】 某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”的实验时，称取鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/0306090120150烧杯及杯内物质质量/160.0157.8156.4155.7155.6155.6
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的全部排出）分析： （1） 鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是_ _ _ _ 。 （2） 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 4.4 （2） 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。 该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为。
板书设计 化学式和化学方程式的计算 一、理论依据 二、计算依据 三、计算步骤
作业设计与布置 完成课后练习
教学评价与反思

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