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科 目 化学 任教班级 授课时间
课 题 科学探究题（一） 课型 复习
学科素养目标 1.知道化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 2.通过具体的实验活动初步形成化学实验探究的一般思路与方法，知道围绕实验目的确定实验原理，选择实验仪器，组装实验装置，设计实验步骤，实施实验并完成实验记录，基于实验事实得出结论。了解科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验或调查方案、获取证据、分析解释数据、形成结论及建构模型、反思评价及表达交流等要素。 3.树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，明确化学实验室安全规则和实验操作规范，了解实验室基本布局，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
教学分析 重点：基础知识的掌握，实验探究能力的构建。 难点：收集整合信息的方法，全面综合分析问题的能力。
创新设计 综合化学习，形成相应的知识网络，精选典型例题突出知识重点，突破知识难点。
教学活动过程 二次备课
课时1 题型解读 初中化学探究题通常以生活或实验情境引入，考查控制变量、对比分析、归纳演绎等科学思维，通常围绕“假设—方案—现象—结论”的核心思路。重点考查：①观察描述能力；②操作动手能力；③分析推理能力；④反思评价能力。常见的题型：①反应后溶液溶质成分的探究；②物质变质的探究；③混合物成分的探究（定量）；④无明显现象的反应探究；⑤控制变量法的探究；⑥数字化实验探究。 方法导引 科学探究题解题核心是遵循科学探究的完整逻辑链条，关键在于对比分析与证据推理。 1.审题明目的：明确探究要解决的核心问题，抓住题干中的假设或猜想。 2.方案评析：设计或评价实验方案时，牢牢抓住控制变量法，找准对比实验，分析每一步操作的目的。 3.现象与结论：将观察到的具体现象与所学化学知识（如物质性质、反应规律）严密结合，推导出结论，确保现象与结论一一对应。 4.反思评价：从绿色环保、操作简便、证据充分、减少误差等角度评价方案优劣，或提出改进建议。 课时1 题型一 反应后溶液溶质成分的探究 【例1】 向碳酸钠溶液中加入一定量澄清石灰水，分析反应后溶液中溶质的成分。分析思路可按如下步骤： 第1步：分析反应原理并写出化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 第2步：溶质成分的猜想 （1） 只有_ _ _ _ _ _ _ _ 恰好完全反应； （2） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过量； （3） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过量 第3步：实验设计 （1）确定所要检验的物质 ①生成物是一定存在的，无需检验。 ②过量反应物离子的检验 （2）设计实验方案并得出结论 检验是否有碳酸钠有三种不同的方法（过滤反应后的溶液，取适量滤液于试管中，分别按以下方法做） ① 加入过量稀盐酸有_ _ _ _ _ _ 冒出： ② 加入澄清石灰水有_ __ _ _ _ 产生： ③ 加入氯化钙溶液有_ __ _ _ _ 产生： 【结论】 若无明显现象，则证明无碳酸钠剩余；若产生气泡（或沉淀），则证明有碳酸钠剩余。 检验是否有钙离子的方法（过滤反应后的溶液，取适量滤液于试管中） 加入可溶性碳酸盐溶液有_ _ _ _ _ _ _ _ 产生： 【结论】若无明显现象，则证明无氢氧化钙剩余；若产生白色沉淀，则证明有氢氧化钙剩余。 【答案】第1步： 第2步： （1） （2） 和 （3） 和 第3步： ① 气泡 ② 沉淀 ③ 沉淀 【结论】 白色沉淀 思路方法 1.题型特点：内容一般围绕在溶液中进行的复分解反应和置换反应，常考化学方程式的书写，对反应后溶质成分的猜想与探究。多以实验探究题的形式呈现，需重点训练读题思路及解题步骤。 2.注意事项： （1）书写反应的化学方程式：为沉淀或气体或水 （2）对反应后溶质成分进行猜想（3种）。生成物 是一定存在的，无需检验；反应物可能存在，但只会存在 或；生成物 为沉淀或气体或水，不用猜想或验证。 合理猜想依据：符合质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变，结合反应现象或生成物的信息，进行猜想。 不合理猜想的判断：①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质间可发生反应；③猜想的物质与题目所给的信息（如颜色、气味等）不符。 （3）设计实验时，若不需检验的 对 或 的检验有干扰时，需先排除 的干扰再检验。
【练习1】 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀加入盛有溶液的小烧杯中。 【学生板演】 该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】 针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补充猜想四。 猜想一：只有 猜想二：有和 猜想三：有、和 猜想四：有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ 乙组同学对以上猜想提出疑问，认为猜想三是不合理的。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【实验探究】 （1） 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的试纸、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案测溶液的滴加溶液滴加溶液实验操作实验现象试纸变色，与标准比色卡比较，_ _ _ _ _ _ _ _ 产生白色沉淀实验结论溶液中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液中有
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ① 实验操作中的错误是将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ② 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【学生板演】 【假设猜想】 ；；和 能发生反应，在溶液中不能共存 【实验探究】 （1） （2） 有气泡产生；溶液中有 【评价反思】 ① 试纸直接浸入溶液中 ② 与 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 存在 题型二 物质变质的探究 【例2】 实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞好瓶塞。于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度进行如下分析。分析方法如下： 检验氢氧化钠是否变质及变质程度 第1步：明确变质原因。用化学方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 第2步：确定需要检验的物质。剩余溶质的可能组成有： （1） 没变质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （2） 全部变质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （3） 部分变质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 第3步：．思路分析。 （1） 探究氢氧化钠是否变质关键是检验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 是否存在。 ①思路1：加酸，使碳酸根离子转化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，证明已变质。用化学方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ②思路2：加含钡离子或钙离子的溶液，使碳酸根离子转化为_ _ _ _ __ _ _ ，有白色沉淀生成，证明已变质。用化学方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【特别提醒】因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，故不能直接用酚酞验证氢氧化钠是否变质。 （2） 探究氢氧化钠变质程度的关键是检验是否存在。 ①分析：检验氢氧化钠时，选择的试剂能与氢氧化钠反应产生明显现象，不能与碳酸钠反应产生相同的现象。 ②检验原理：若选择酚酞溶液检验氢氧化钠，则需先除去碳酸钠，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③方法：先检验并除尽，排除干扰后再检验。 ④选择方案除去 所用试剂是否可行原因方案1、_ _ _ _ _ _ 既能除去，也能与反应方案2、_ _ _ _ _ _ 能除去，也会引入，影响原溶液中检验方案3、、、_ _ _ ___ 既能除去，也不会引入、不与反应
第4步：．综合实验设计 实验目的实验步骤实验现象实验结论除去中的①取一定量待测溶液于试管中，加入_ _ _ _ 的_ _ _ _ _ _ _ _ ［或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ］溶液。若_ _ _ _ _ _ 沉淀则溶液没变质若_ _ _ _ _ _ 沉淀则溶液已变质检验是否存在 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，（或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ）观察现象。若溶液_ _ _ _ __ _ _ _ _ 则溶液完全变质若溶液_ _ _ __ _ _ _ _ 则溶液部分变质
【答案】第1步： 第2步： （1） 全部是 （2） 全部是 （3） 是 和 的混合物 第3步： （1） ；二氧化碳气体；；难溶性碳酸盐沉淀； （2） 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；不可行；不可行；可行 第4步： 过量；；、、；无白色；产生白色；静置①中溶液，取上层清液滴加几滴酚酞溶液；过滤①中溶液，取少量滤液滴加几滴酚酞溶液；不变红；变红 思路方法 1.题型特点：物质在空气中的变质一般是与空气中的、、中的一种或几种反应生成新物质而引起的。常见的易变质物质有、、生石灰 和碱石灰 和 的混合物。涉及化学反应方程式书写及反应后溶质成分的猜想，以实验探究题形式呈现为主。 2.注意事项： （1）需先明确物质变质前后的成分，能写出正确的化学反应方程式。 （2）对变质后成分进行猜想（3种）时，需先看清楚题目问题是“是否变质”还是“变质程度”的探究。 （3）设计实验证明变质的解题思路：检验是否有新物质生成，需注意生成物应具有反应物没有的性质，从而排除反应物对生成物鉴别的干扰。 设计实验证明完全变质的解题思路：证明反应物消失，注意排除生成物对反应物鉴别的干扰。 （4）设计实验答题模板：取 （待测液），加 （检测试剂），若 （现象），则 （结论）。
【练习2】 实验室有一试剂瓶破损的氧化钙固体。兴趣小组对该瓶氧化钙是否变质及变质程度进行如下探究。分析方法如下： 检验氧化钙是否变质及变质程度 第1步：．明确变质原因。氧化钙吸收空气中的_ _ _ _ 生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步吸收空气中的_ _ _ _ _ _ _ _ 生成_ _ _ _ _ _ _ 。用化学方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 第2步：．确定需要检验的物质。剩余物的成分可能有：_ _ __ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ 的组合。 第3步：．检验原理：_ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，可据此检验氧化钙。但由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就不再检验_ _ _ _ _ _ _ _ 。碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故可用_ _ _ _ _ _ 检验碳酸钙。 第4步：．实验方案： 实验目的实验步骤实验现象解释或结论检验氧化钙取少许样品于烧杯中，加入_ _ __ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （或用_ _ _ _ _ _ 测量水的温度）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ）样品中含有氧化钙检验碳酸钙取少许样品于试管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ 有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ 样品中含有碳酸钙
【特别提醒】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就不再检验氢氧化钙。 【答案】第1步：水；二氧化碳；碳酸钙；CaO+H2O = Ca(OH)2；CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 第2步：CaO；Ca(OH)2；CaCO3 第3步：氧化钙与水反应放热；氢氧化钙；稀盐酸 第4步：少量水；用手触摸烧杯外壁；温度计；烧杯壁发热；温度计示数上升；过量稀盐酸；气泡产生
板书设计 实验探究题（一） 一、反应后溶液溶质成分 二、物质变质
作业设计与布置 完成课后练习
教学评价与反思
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科 目 化学 任教班级 授课时间
课 题 实验探究题（二） 课型 复习
学科素养目标 1.知道化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 2.通过具体的实验活动初步形成化学实验探究的一般思路与方法，知道围绕实验目的确定实验原理，选择实验仪器，组装实验装置，设计实验步骤，实施实验并完成实验记录，基于实验事实得出结论。了解科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验或调查方案、获取证据、分析解释数据、形成结论及建构模型、反思评价及表达交流等要素。 3.树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，明确化学实验室安全规则和实验操作规范，了解实验室基本布局，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
教学分析 重点：基础知识的掌握，实验探究能力的构建。 难点：收集整合信息的方法，全面综合分析问题的能力。
创新设计 综合化学习，形成相应的知识网络，精选典型例题突出知识重点，突破知识难点。
教学活动过程 二次备课
课时2 题型三 混合物成分的探究（定量） 【例3】 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，化学兴趣小组欲测定该样品中碳酸钠的质量分数。可以采取的常见方法如下： 方法一：气体法 实验原理：通过加入足量稀硫酸（或稀盐酸），与碳酸钠反应生成气体，通过测量气体的质量，再运用化学方程式可以计算出质量，从而得出其质量分数。 实验过程（装置如图）： （1）连接仪器，先检查装置_ _ _ _ _ _ 。 （2）称取一定量样品克放入锥形瓶中，称量盛有氢氧化钠的形管的质量克，其余各装置中加入试剂并连接装置。 （3）打开弹簧夹，先对装置A和B（已连接）通入已除去的空气一段时间，以排尽装置A和B中含有的_ _ _ _ _ _ _ _ ，再接上装置C和D。 （4）关闭，用注射器注入足量的稀盐酸，至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 为止。 （5）打开，缓缓鼓入一段时间已除去的空气，其作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （6）再称量盛有氢氧化钠的形管的质量克）。 （7）计算样品中氯化钠的质量分数。 思考交流： （1）装置B目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2）若没有装置D，将会使测定结果_ _ _ _ _ _ _ （填“偏大”或“偏小”）。 方法二：沉淀法 实验原理：通过加入足量的溶液或溶液等），与碳酸钠反应生成或沉淀，通过测量沉淀的质量，再运用化学方程式可以计算出的质量，从而得出其质量分数。 实验过程（如图）： 思考交流： （1）加入足量氯化钡溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2）洗涤滤渣的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】气密性； 二氧化碳； 锥形瓶中不再产生气泡； 将锥形瓶中残留的二氧化碳排入装置C中，保证二氧化碳被完全吸收； 除去二氧化碳中的水； 偏大； 使样品中的碳酸钠被完全反应； 除去滤渣含有的其他杂质 思路方法 1.题型特点：围绕测定某样品中某成分质量分数来展开，一般是将待测物质转化为气体或沉淀，并测出气体或沉淀的质量，从而算出该成分的质量。 2.注意事项： （1）测气体质量：一定要将所产生的气体全部排入要吸收的装置中，且要防干扰（内部和外界）。 （2）测沉淀质量：要洗去沉淀表面的杂质、干燥后再称重。
【练习3】 在学完生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定和混合固体中含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案： （1） 如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _。 （2） 小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测气体的体积_ _ _ _ （填“偏大”“偏小”或“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。 A方案：将广口瓶中的水改为饱和的水溶液； B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液； C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。 你认为错误的方案是_ _ _ _ （填字母）；广口瓶内原有的空气对实验结果_ _ _ _ （填“有”或“没有”）影响。 （3） 小宇同学用图丙装置测定的质量。图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 关闭分液漏斗的活塞，然后慢慢将注射器的活塞向外拉一小段，松开后注射器活塞能回到原位，证明装置的气密性良好 （2） 偏小；B；没有 （3） ①二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大；②碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大 【练习4】 氯碱工业用电解饱和食盐水制取烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：。化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱产品不纯，进行了如下探究，请回答有关问题。 （1） 甲同学认为该产品可能含有少量的，为了检验是否存在，进行了如下实验： 实验步骤实验现象结论1.取少量烧碱样品溶于水，滴加足量稀硝酸。无明显现象烧碱中含有少量2.滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ 。_ _ _ _ _ _ _ _ _
反思：步骤 1中加足量稀硝酸的目的是除去_ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 为测定该烧碱样品中的质量分数，乙同学称取样品，按下图所示进行实验： ① 讨论与分析：若称量结果为，则乙同学对样品中的质量分数的测定结果为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 交流与反思：该实验方案测定的的质量分数会偏_ _ _ _ （填“大”或“小”），理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 适量硝酸银溶液；产生白色沉淀；产品中的氢氧化钠 （2） ① ② 大；滤渣没有洗涤 题型四 无明显现象的反应探究 【例4】 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明溶液分别与及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有_ _ _ _ _ _ _ _ ；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 同学们分两组分别设计方案进行探究。 （1） 第一组同学将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1），观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，认为溶液和发生了反应。但有同学指出，还应进行与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应的对比实验才能得出这一结论。 图1 （2） 第二组的小明同学向图2的丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，得出溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为溶液与稀盐酸反应生成了，你认为小亮的结论_ _ _ _ _ _ （填“合理”或“不合理”）。 图2 （3） 第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的_ _ _ _ 7（填“ ”“ ”或“”），则能证明有氯化钠生成。 【反思与拓展】 （4） 氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该试剂变质，要_ _ _ _ 保存。 （5） 下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_ _ _ _ （填字母）。 A. 铜片 B. 氧化铜 C. 紫色石蕊溶液 【例4】 新物质生成 （1） 试管内液面上升；水（或） （2） 不变红（或仍为无色等）；不合理 （3） （4） 密封 （5） BC 思路方法 1.常见无明显现象的反应：二氧化碳和水反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应、稀盐酸或稀硫酸与氢氧化钠溶液反应。 2.原理分析：化学反应的实质是生成其他物质，任何化学变化都是朝着反应物减少、生成物增加的方向进行的。证明无明显现象的反应发生，根据化隐形为显性的思路，可以从两个角度出发：角度1.验证反应物的消失;角度2.验证生成物的存在。
【练习5】 同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： （1） 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 探究实验Ⅱ： （2） 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ ，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： 【查阅资料】时，、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 溶质水乙醇 溶溶 溶不
【设计方案】时，兴趣小组进行了如下实验： （3） 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【反思评价】 （4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 【答案】（1） 做对比，排除水对实验的影响 （2） 过量的稀盐酸；有气泡产生 （3） 生成的碳酸钠不溶于乙醇 （4）
板书设计 实验探究题（二） 一、混合物成分 二、无明显现象的反应
作业设计与布置 完成课后练习
教学评价与反思
序号：______
科 目 化学 任教班级 授课时间
课 题 实验探究题（三） 课型 复习
学科素养目标 1.知道化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 2.通过具体的实验活动初步形成化学实验探究的一般思路与方法，知道围绕实验目的确定实验原理，选择实验仪器，组装实验装置，设计实验步骤，实施实验并完成实验记录，基于实验事实得出结论。了解科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验或调查方案、获取证据、分析解释数据、形成结论及建构模型、反思评价及表达交流等要素。 3.树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，明确化学实验室安全规则和实验操作规范，了解实验室基本布局，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
教学分析 重点：基础知识的掌握，实验探究能力的构建。 难点：收集整合信息的方法，全面综合分析问题的能力。
创新设计 综合化学习，形成相应的知识网络，精选典型例题突出知识重点，突破知识难点。
教学活动过程 二次备课
课时3 题型五 控制变量法的探究 【例5】 以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/温度/二氧化锰的用量/收集氧气的体积/反应所需的时间/①51200.1416.75②151200.146.04③30535—249.21④30 55—210.76
（1） 实验④中的_ _ _ _ 。 （2） 通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 用一定量的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_ _ _ _ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”）。 【答案】（1） 5 （2） 反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快 （3） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （4） 不变 思路方法 【利用“控制变量法”的解题策略】
【练习6】 掌握正确的学习方法是学好化学的关键。请用以下方法解决相关问题： （一） 控制变量（图 1） 实验对比组实验现象实验小结_ _ _ _ ②中产生气泡速率更快表面积越大，化学反应速率越快①③_ _ _ _ 中产生气泡速率更快反应物浓度越大，化学反应速率越快②④④中产生气泡速率更快_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
某同学在实验室中发现锌粒有纯锌和粗锌（含有杂质）两种规格，请设计一个实验探究化学反应速率与固体纯度有关。 实验操作实验现象实验小结_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 化学反应速率与锌粒的纯度有关
结论：影响化学反应速率的因素有：表面积、温度、浓度、纯度等。 （二） 归纳演绎（图 2） 某同学在做过氧化氢分解制氧气实验中发现加入二氧化锰能加快该反应的反应速率，但反应前后质量和化学性质没变，同时也不影响生成氧气的质量，于是他得出二氧化锰是该反应的_ _ _ _ _ _ _ _ _ 。已知实验二充分反应后得到氧气质量为，则溶液中的二氧化锰经过滤、洗涤、烘干后质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（一） ①②；③；温度越高，化学反应速率越快；分别取等质量的粗锌与纯锌于两支试中，在室温时同时加入等体积等浓度（相同温度）的稀硫酸；两支试管中产生气泡的速率不同 （二） 催化剂； 题型六 数字化实验探究 【例6】 为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置（气密性良好）进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。 向一支锥形瓶中注入的氢氧化钠溶液（如图1），再向另一支锥形瓶中注入的水（如图2），使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。 （1） 设计图2装置实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 图3中曲线_ _ _ _ _ _ _ _ _ 表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3） 本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 作对照（或排除水对实验的影响） （2） Ⅱ （3） 思路方法 1.数字化实验：借助温度传感器、压强传感器、传感器、气体浓度传感器等仪器进行化学实验的定性和定量分析，并以坐标图的形式实时、清晰、明确呈现出来的现代化新型实验。 2.解题步骤： 3.解题思路: ①直接读出坐标中的两个变量（横、纵坐标）之间的变化关系（关注起点、终点以及变化的趋势）; ②对多个变化曲线，要对比它们之间的关系; ③结合化学反应过程，形成对变化规律的认识。 4.常见类型及分析：
【练习7】 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1） 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_ _ _ _ _ _ 。 （2） 图2中点所示的溶液_ _ _ _ _ 7（填“ ”“ ”或“”），溶液呈现_ _ _ _ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3） 点所示的溶液中个数与个数关系是：_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）。 （4） 点到点变化的微观本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 稀盐酸 （2） ；碱性 （3） （4） 和 结合生成水 【练习8】 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 品名: 牌贴身暖宝宝 成分:袋内物质:铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料:微孔透气无纺布 外袋材料:不透气塑料 用法:临使用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时
【查阅资料】食盐能加快铁粉的生锈速率；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤实验操作实验现象解释或结论步骤1取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色自热贴发热是由于袋内物质与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 接触步骤224小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色24小时后，A袋内物质中一定含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。乙试管中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：铁粉、氯化钠；实验二：铁粉、氯化钠、水；实验三：自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2） 实验一中温度几乎不变的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 （3） 能证明实验二中物质发生反应的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 活性炭具有_ _ _ _ _ _ _ _ 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水，加快铁粉的生锈速率。 （5） 从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将_ _ _ _ 能转化为热能。 （6） 将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中的_ _ _ _ _ _ _ _ 有关。 【反思评价】 （7） 自热贴储存时应注意的事项是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （答一点即可）。 【答案】（1） 氧气（或空气 ）；氧化铁； （2） 铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3） 温度随时间不断升高 （4） 疏松多孔 （5） 化学 （6） 吸水性树脂 （7） 密封（合理即可）
板书设计 科学探究题（三） 一、控制变量法 二、数字化实验探究
作业设计与布置 完成课后练习
教学评价与反思

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