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河北石家庄精英中学2025-2026学年第二学期第一次调研考试高三化学试题
一、单选题
1．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是
A．掺杂了碘的聚乙炔可用作导电高分子材料
B．聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液
C．线型结构的酚醛树脂可用于生产烹饪锅的手柄
D．聚乳酸和淀粉等混合可制成一次性可降解餐具
2．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目一定为
B．2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为
C．标况下，所含原子总数为
D．电解氯化钠溶液，产生转移电子数为
4．下列关于实验的说法正确的是
A．进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚
B．钾与水的反应实验有关的图标为
C．钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成
D．液溴和白磷都需要用水封保存
5．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是
A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
B．过量的与溶液反应，化学方程式为：
C．向溶液中通入足量氯气：
D．向溶液中加入过量溶液：
6．已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应，转移电子数目为
B．中价层孤电子对数为
C．消耗时生成氧化产物的数目为
D．含的冰中含有的氢键数目最多为
7．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．制取少量氨气 D．测定合金中Zn的含量
A．A B．B C．C D．D
8．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知：，下列说法正确的是
A．甲通入澄清石灰水制得漂白粉
B．可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
9．下列实验操作能够验证实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证Mg金属性强于 将Mg、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察片上是否有气体生成
B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成
C 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察颜色变化
D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体
A．A B．B C．C D．D
10．常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，溶解度比溶解度小得多。下列说法不正确的是
A．熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌
B．锰酸钾歧化时生成的可循环使用
C．通入过量，导致粗品中混有
D．系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知25℃时，，。
下列说法不正确的是
A．Sr元素位于元素周期表的s区
B．“酸浸”时，可用稀硫酸代替稀盐酸
C．“浸出渣2”中主要含有和
D．由制备无水时，可以直接加热脱水
12．阿格列汀(X)可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是
A．X中碳有3种杂化类型 B．水中溶解度：Y＜X
C．1mol X最多与6mol 发生加成反应 D．X含有1个手性碳
13．碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均属于芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．胸腺嘧啶的碱性强于尿嘧啶
B．胸腺嘧啶中大键可以表示为
C．碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸
D．胸腺嘧啶与尿嘧啶互为同系物
14．有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为：
下列说法正确的是
A．M中含有一种官能团
B．1mol M最多可与nmol NaOH反应
C．、2、3…一系列的M互为同系物
D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构
15．化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是
A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F
B．F分子中有2个手性碳原子
C．1 mol E最多可与3 mol NaOH反应
D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解
C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性
D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
17．pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH。pH与电池的电动势E存在关系：pH= (E的单位为V，K为常数)。
下列说法错误的是
A．pH计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化
C．若测得pH=3的标准溶液电池电动势E为0.377V ，可标定常数K=0.2
D．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-
18．一种可将CO2和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载W-CuOx催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．阴极副产物为CH3CH2COOCH2CH3
B．阴极室溶液的pH保持不变
C．阳极反应为
D．若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6
19．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是
A．M极电极反应式为
B．电极电势：M电极C．工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH
D．制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a
20．碱性混合多硫化物-空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
B．放电时，左侧室中含的多硫电解质减少
C．放电时，发生总反应的离子方程式为
D．放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少
二、解答题
21．I．请回答下列问题。
(1)已知Te为VIA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为_______。
(2)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为_______。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是_______。
Ⅱ．含NO和的工业废气可用如下方法进行分步吸收：
(3)已知“氧化”后的溶液中主要含、、和。写出“氧化时反应的离子方程式：_______。
(4)已知是一种弱酸，写出“电解时反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含及少量、及等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知①步骤“调”没有固体生成；②滤渣Ⅱ成分为过量的锌和Pb。
(5)则“氧化步骤发生的离子方程式为_______。
(6)“沉锌”时生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
22．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量)
制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。
(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。
①图中仪器C的名称为_______。
②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。
③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。
(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。
①D中盛放的试剂为_______。
②检验洗涤干净的方法为_______。
Ⅱ．花生油碘值的测定
(3)碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。
测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02 mol/L 溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。
①实验中加入20 mL异己烷的作用为_______。
②判断滴定到达终点的现象为_______。
③该花生油的碘值为_______g。
23．三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原-氨浸-分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。
已知：
①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、。
②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物。
③常温下，，，；
(1)基态Ni原子的价电子排布式_______，铜在元素周期表中_______区。
(2)“还原浸出”过程中，难溶的转化成的离子方程式为_______。
(3)氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，溶液中_______mol/L。
(4)“除铜”时发生反应为：，则该反应的平衡常数_______(列出计算式)。
(5)“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______。
A．沉镍过程中被还原
B．柠檬酸的作用是防止共沉淀
C．二丁二酮肟镍中镍的配位数为4
D．二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键
(6)沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是_______。
(7)上述流程中可以循环利用的物质是_______。
24．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：
已知：①易被氧化；②(或H)。
(1)化合物H中所含官能团的名称为_______。
(2)A→B的化学反应类型为_______反应。
(3)G的分子式为_______。
(4)写出X物质的名称：_______。
(5)C的结构简式为_______。
(6)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的相等。
(7)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．D
5．D
6．B
7．C
8．B
9．D
10．D
11．B
12．B
13．C
14．D
15．B
16．A
17．D
18．D
19．D
20．D
21．(1)
(2) 在阳极放电，生成或被阳极产物氧化，生成
(3)
(4)
(5)、3Mn2＋+2+2H2O=5MnO2+4H＋
(6)
22．(1) 温度计 还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀
(2) NaOH溶液（或其他碱溶液） 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净
(3) 作为溶剂 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色 101.6
23．(1) ds
(2)
(3)
(4)
(5)BC
(6)pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质
(7)NH3
24．(1)酰胺基和醚键
(2)取代反应
(3)
(4)丙酸
(5)
(6)
(7)

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