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化学试题答案及部分解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C B B C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C A B B D
16.（14分）（每空 2分）
（1）5s25p1
（2）脱氯或除去含氯可溶性杂质，避免腐蚀设备（给 2分）只答除去部分水溶性杂质（给
1分）（共 2分）。
分液漏斗、烧杯（各 1分，共 2分，有错不给分）
（3） Zn SnO +4H+2 4 =2Zn2++SnO2+2H2O（化学方程式错误或未配平均不给分）
（4）PbSO4、SnO2（一个 1分，出现错误答案不给分，全对给 2分）
（5）2.8≤pH＜3.6（全对给分，未写等号也给分，其他合理表示方法也可）
（6）BD（漏选给 1分，出现错误答案不给分）
17 .（13分）(除标注外每空 2分)
(1)酮羰基（1分，羰基也给分） 加成反应（没写“反应”不得分）
（2）5 +4MnO-4 +12H+→5 +4Mn2++11H2O（写“=”不扣分）
（3）bd（漏选给 1分，出现错误答案不给分）
（4）9
或 或
（任写一个得分）
（5）
18.（14分）（每空 2分）
（1）①取适量 2%AgNO3溶液于洁净的试管，逐滴滴加 2%氨水，直到沉淀恰好溶解（向氨
水中加 AgNO3溶液不得分）
△
②CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（条件掉了扣 1分）
（2）NaOH溶液 AgNO3溶液 （合理给分）
（3）U3>U2>U1
（4）CH3CHO-2e-+3OH- =CH3COO- +2H2O
（5）保持溶液呈碱性，有利于提高乙醛的还原性；减小 c(Ag+)，控制反应速率，便于形成
银镜（每一点各 1分。答全给 2分）
19.(14分)(除标注外每空 2分)
（1）① -49.2kJ·mol-1 低温(1分)
②CO2*@ZrO2+H*@Cu→HCOO*@ZrO2+Cu
（写 CO2*@ZrO2+2H*@Cu→HCOO*@ZrO2+H*Cu也可得分）
（2）①H2O(1分）
② 升温温度使反应Ⅰ逆向进行，生成更多 H2；而反应Ⅱ正向进行，消耗
H2；反应Ⅰ逆向进行生成氢气的量大于反应Ⅱ正向进行消耗氢气的量，则 H
2物质的量分数随温度升高而增大（不全面给 1分，合理给 2分）。
③90％ \f(1.0\f(0.96.2)×3\f(3.2\f(1.06.2)×3 （其他答案不得分）
（3）水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱；水蒸气过
多，平衡逆向移动，甲醇产率下降 （答出一点得 1分，共 2分）
试题解析
1.D 解析：蛋白质的盐析没有新的物质生成，这个过程是物理变化过程。
2.A 解析：A.CH3—C||O—N(CH3)名称为 N,N-二甲基乙酰胺，而不是 N,N-二甲基甲酰胺，A错
误；B.SO2-3的成键电子对是 3，孤对电子为 1，价层电子对为 1，B正确；C.顺式结构中，两个
相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两
侧，所以 为顺-1,2-二氟乙烯，C正确；D.葡萄糖分子式为 C6H12O6，从α-D-吡喃葡萄糖结
构分析，分子中不含π键，只含 24个σ键，D正确。
3.C 解析：CH4分子中没有电负性很强的原子，不能形成氢键，C错误。
4.B 解析:A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，A正确；B．钾与
水反应剧烈且放热，观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜，但是不能近距离俯视，
B正确；C.Hg蒸气有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C正确；D．有
机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确。
5.B 解析：N-5为五元平面环状结构可知 N-5中 N原子是 sp2杂化，每个氮原子提供形成两个σ
键，同时各拿出一个电子形成大π键，得到的一个电子也参与π键形成，即含有Π65，正确 ；N2O
分子结构为 N=N=O，为直线形，N是 sp杂化，B错误：2gN2O的物质的量为 244mol,含质子数
244×22=1NA，2gN2质子数 228×14=1NA，C正确；上述配平的方程式为 2NH3
+4H2O2=N2O+7H2O，电子转移 8NA时生成 7mol水(126g),则生成 63gH2O时，电子转移数为 4NA，
D正确。
6.C 解析：A.离子化合物 Ca 2+ 3-3P2中 Ca 和 P 只有离子键结合没有共价键，A错误；H3PO2与
足量 NaOH反应只能生成 NaH2PO2，H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2溶液中只有两种含磷微粒，B
错误；C.H-P键与 P=O之间的排斥作用大于 H-P键与 P-O之间的排斥作用，所以键角 H—P=O
＞H—P—O，C正确；D，反应方程式为 24CuSO4 + 11PH3 +12H2O=8Cu3P↓ +3H3PO4 + 24H2SO4，
11molPH3中有 8molP化合价未变，故氧化剂与还原剂物质的量之比为 24:3，即 8:1,D错误。
7.D 解析： A.麦芽糖也能与新制的 Cu(OH)2在加热时产生砖红色沉淀，A不正确；B.可能是反
应放热加速 H O 分解，而且催化剂是 Fe3+2 2 而不是 Fe2+，B不正确；C.混合溶解呈碱性可能由于
NaOH引起，无法确定 C6H -2OH与 C6H5O浓度的相对大小，D.NaClO溶液中滴加 2滴酚酞溶液
后，溶液先红，说明 NaClO水解，D正确。
8.C 解析：X分子式为 C10H6O3，Y分子式为 C6H8，Z分子式为 C16H12O3，反应的原子利
用率不是 100%，A错误；Y与 HCl按 1:1发生加成反应的产物有四种，B错误；Z分子存
在两个手性碳原子，C正确；X分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶
液褪色 Z中含有碳碳双键，能与 Br2发生加成反应而使 Br2的 CCl4溶液褪色，D错误。
9.D 解析：根据题干信息结合分子结构分析，X、Y、Z、Q分别成键数量为 1、4、3、2，则
X为 H，Y为 C，Z为 N，Q为 O，W为 Na，其未成对电子数之比依次为 1,2,3,2,1，则M中 p
电子总数为 9，即 2p有 6个，3p有 3个，可推测M为 P。
A．C、N、O三种元素第一电离能大小为C＜O＜N，A错误；B，该食品添加剂为NH2CH2COONa，
只能与盐酸反应不能与 NaOH反应，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性
越强，非金属性 N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故 C正确；PH3，P2O5(P4O10)，P4中中心原子都
是 sp3杂化，但是 P4的键角只有 60°，C错误；D．离子化合物 X4Z4为 NH4N3，阳离子 NH+4
中 N与 H形成 4个共价键，阴离子 N-3中含有 2个 N-N非极性键，而且 N-3与 CO2属于等电子
体，即含有 2个π键，σ键与π键数之比为 3:1，D正确。
10.A 解析：A．Ti在所有中间体中均为+4价，无论结合过氧根、羟基还是氧原子，Ti的化合
价都没有发生改变，A错误；B．反应过程中，存在 H—O，Ti—O等极性键的断裂，也有 H—O、
C—O（环氧丙烷中）等极性键的生成，因此存在极性键的断裂和形成，B正确；C．将各步反应
消去中间产物，得到总反应： +3H2O2 +3H2O+O2，原子守恒、电子守恒均
成立，C正确；根据上述反应机理，2-丁烯 CH3CH=CHCH3生成 ，D正确。
11.C 解析：用均摊法计算，结构①Na数目为 8×18+1=2，Cl数目为 12×12=6，化学式为 NaCl3
；②的晶胞中 Na数目为 4×14+2=3，Cl数目为 8×18=1，②的化学式为 Na3Cl ;③的晶胞中 Na数
目为 4×14+2×12+2=4，Cl数目为 8×14=2，③的化学式为 Na2Cl。A.从结构以及传统化合价理论
分析，三种结构都不能稳定存在，A正确；B．根据晶胞结构图可知结构①中每个 Na周围紧邻
的 Cl共 12个，即 Na配位数为 12，B正确； C．NaCl晶体在高压下与 Na反应形成的晶体中 Na：
Cl＞1:1，②和③中都满足条件，二者都是与 Na反应的产物，并非只有③，C错误；D．②的晶
胞质量为 3×23+35.5NA=104.5NAg，体积为 a2c×10-30cm3，代入密度公式可得密度为 104.5×
1030a2cNAg·cm-3，D正确。12.A 解析：环己醇发生消去反应制备环己烯，如果发生分子间脱
水反应可得到副产物环己醚。用饱和 Na2CO3除去残酸，饱和食盐水洗去 Na2CO3，分液得到环
己烯粗品，用干燥的 CaCl2吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯。A．用饱和食盐水洗涤的目的是降
低环己烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，A错误；B．浓硫酸作催化剂
可能使有机物炭化，同时可能产生污染气体，B正确；C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不
过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，
C正确；D．氢谱图中有 4组峰，说明存在杂质，D正确。
13.B 解析：根据题意放电时 Na[AlH4]为正极，CeH2为负极，此时负极反应式为 CeH2-e
-+H-=CeH3，该过程释放能量。存储能量过程为充电反应。此时阴极反应为 CeH3
+e-=CeH2+H-，C正确；阴离子 H-移向阳极，即从 CeH2极移向 NaAlH4，B错误；[AlH4]-中
Al以 sp3杂化形成配离子，H-Al-H约为 109°28′，[AlH ]3-6 中 Al以 sp3d2杂化形成配离子，
H-Al-H约为 90°和 180°，所以 A正确；D．放电时负极反应式为 CeH2-e-+H-=CeH3，理论上，
当有 2mol CeH3生成时，电路中转移 2mol电子，负极消耗 2molH-，负极质量增加 2g，正极
生成 2molH-，正极质量减少 2g，两极的质量变化差值为 4 g，D正确。
14.B 解析：A.联环丁烷有两个环，而环丁烷只有一个环，它们不是同系物，A错误；B.根
据题意联环丁烷中键能最小的是 C1-C2，所以开环时最易断裂的是 C1-C2键，得到图中的
中间产物，B正确；C.根据结构对称性分析，联环丁烷一氯代物只有三种，C错误；D.四边
形内角和为 360°，分子中每个 C原子都是 sp3杂化，所以单个环中不可能所有原子共平面，
D错误。
15.D 解析：pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH +3)2] ，
Ⅱ代表[Ag(NH )]+，Ⅳ代表 NH ，Ⅰ代表 Ag+3 3 。A．根据以上分析可知Ⅱ代表[Ag(NH3)]+的
变化曲线，A正确；B．NH+4+H2O NH +3+H ，Kh(NH+4)=10-9.25 根据 A点数据 c
(H+)=10-4,c(NH )=10-6.253 ，可求出 c(NH+4)=0.1mol·L-1，根据题干信息阳离子 c(NH+4)最大，
B正确。C .D点时[Ag(NH3)]+和 Ag+浓度相等，此时氨气浓度是 10－3.24，根据 Ag+ +NH3
[Ag(NH +3)] 可知 K1=103.24,B点时[Ag(NH3) ]+2 和[Ag(NH3)]+浓度相等，所以反应的[Ag
(NH +3)] +NH3 [Ag(NH3) ]+2 的平衡常数为 103.8，因此 K2=103.24×103.8=107.04，C正确；D.C
点时[Ag(NH3) ]+2 和Ag+浓度相等，Ag+ +2NH3 [Ag(NH3) +2] 反应的K2=107.04=1c2(NH3)所以
c(NH3)=10-7.04=10-3.52mol·L-1，D错误

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