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2026年河南省南阳市邓州市中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共14分。
1.中国的传统工艺历史悠久，品类繁多。下列工艺主要涉及化学变化的是（　　）
A. 雕刻木雕 B. 竹子制筒 C. 抽丝织绸 D. 烧制汝瓷
2.蛋白质是人体所需六类营养物质之一。下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A. 苹果 B. 牛奶 C. 面包 D. 大枣
3.科学无止境，精神永流传。发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）
A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽
4.保护环境，共建美丽家园。下列做法值得提倡的是（　　）
A. 燃放烟花爆竹 B. 用布袋购物
C. 露天焚烧秸秆 D. 含酸废水倒入下水道
5.物质由微观粒子构成，下列由离子构成的一组物质是（　　）
A. 汞、氨气 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧气 D. 氯化钠、硫酸铜
6.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列物质在氧气中加热，能生成黑色固体的是（　　）
A. 铜片 B. 木炭 C. 镁条 D. 红磷
7.树立自觉的安全意识和观念，是完成化学实验的前提。下列图标与“比较常温下碘在水和汽油中溶解性差异”实验无关的是（　　）
A. 护目镜 B. 排风
C. 洗手 D. 热烫
8.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（　　）
A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 复合肥料：氯化钾、硝酸钾
C. 混合物：冰水混合物、空气 D. 人体常量元素：氧、氟
9.某同学在实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液时，若其他操作均正确，量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒读数会导致所配溶液的质量分数（　　）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
10.化学学习过程中一个重要的技能是物质的检验、鉴别与除杂，下列操作正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A. 除去铁粉中的铜粉 加入适量稀盐酸、过滤
B. 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧闻气味
C. 区分氮气和二氧化碳 用燃着的小木条伸进集气瓶中
D. 除去氧化钙中混有少量碳酸钙 加稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
11.金属铜不能与稀硫酸反应，但在加热条件下可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）。则X的化学式为（　　）
A. CuO B. Cu（OH）2 C. CuSO4 D. Cu2S
12.电解水的简易实验装置如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是（　　）
A. 试管甲中的气体是氧气
B. 试管乙中的气体能燃烧
C. 电源b是负极
D. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为1：8
13.科学家利用“人工树叶”模拟光合作用获得氧气，其反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应中有两种氧化物
B. 甲烷中碳元素的质量分数最大
C. 参加反应的二氧化碳与水的质量比为22：9
D. 反应前后原子的个数、种类均不变
14.Zn与某金属的混合物mg，与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤，将滤液蒸干后得到的固体质量为2mg，则该金属可能是（　　）
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
二、填空题：本大题共5小题，共13分。
15.用化学符号填空：空气中体积分数约为78%的气体是 ，人体中含量最高的非金属元素是 。
16.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氢氧化钙是 （填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。
（2）20℃，氢氧化钙饱和溶液中溶质与溶液的比为 （写出计算式即可）。
（3）若仅通过改变温度将饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可采用 （填“升温”或“降温”）的方法。
17.某同学借助pH传感器测得石灰水与稀盐酸反应的pH变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）该反应是将 滴入到另一种溶液中。
（3）c点的溶液中存在的大量阳离子是 。
18.氧化钇被广泛用作航空航天涂层材料。如图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，则其相对原子质量为 ，n的数值为 ，钇元素位于元素周期表中第 周期。
19.乙醇是一种常见的燃料，乙醇充分燃烧的化学方程式为 ；甲醇（CH3OH）与汽油混合后可作车用燃料替代品，96g甲醇在一定条件下燃烧生成44gCO2、一定质量的CO和H2O，则该反应中CO和H2O的化学计量数之比为 。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
20.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B、D为同类别的物质，B中金属元素含量为80%，E为大理石的主要成分，请回答下列问题。
（1）常温下，实验室制取C的化学方程式为______ 。
（2）B的化学式为______ 。
（3）若E转化为D为分解反应，则反应的化学方程式为______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共4分。
21.计算机的发明极大地改变了人们的生活方式。从废旧计算机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有一个共同的操作是______ 。
（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式为______ 。
（3）溶液甲的质量比溶液乙的质量______ （填“大”或“小”）。
五、简答题：本大题共2小题，共4分。
22.化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）降温后充满CO2的软塑料瓶变瘪，请从分子的角度解释“瓶变瘪”的原因。
（2）用化学方程式表示用稀盐酸除去铁制品表面铁锈（主要成分是氧化铁）的原理。
23.如图装置用于探究“分子的运动现象”实验。
（1）烧杯内的试剂应该具有哪些性质？
（2）说出一组烧杯内的试剂和培养皿底部涂的指示剂。
六、实验题：本大题共1小题，共2分。
24.如图是探究燃烧条件的改进实验，向烧杯中加入生石灰，白磷快速燃烧。
（1）写出生石灰与水反应的化学方程式。
（2）该实验说明燃烧的条件是什么？
（3）写出该实验设计的优点。
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）【碳的性质】下列有关碳单质的说法正确的是______ 。
A.碳单质都是黑色的
B.碳单质都是由原子构成的
C.碳单质都可以燃烧
D.在一定条件下，石墨变为金刚石是物理变化
（2）【低碳践行】低碳行动，从我做起。低碳行动中的“碳”指的是______ 。
（3）【实验制取】实验室用如图装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳。
①写出A装置中发生反应的化学方程式______ 。
②B装置中溶液的作用是______ 。
③C装置中的试剂是______ 。
（4）【性质检验】如图所示的试管A、B中通入适量的二氧化碳。
①A中可观察到实验现象是______ 。
②B中没有观察到明显现象。请用检验生成物的方法来设计实验证明二者发生了反应______ （写出实验步骤、现象和结论）。
（5）【变质计算】现有部分变质的氢氧化钠样品21.2g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】N2
O

16.【答案】微溶
0.165g：（100g+0.165g）或
降温

17.【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
稀盐酸
H+、Ca2+

18.【答案】88.91
9
五

19.【答案】
1：3

20.【答案】 CuO
21.【答案】过滤 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 大
22.【答案】温度降低，分子间间隔缩小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
23.【答案】烧杯内的试剂应该具有挥发性，且其水溶液具有酸性或碱性，遇到培养皿底部的指示剂能产生明显现象 浓氨水和无色酚酞溶液（合理即可）
24.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 温度达到可燃物的着火点 反应产生的P2O5不会逸散到空气中，污染空气
25.【答案】C 二氧化碳（或CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;除去CO2中混有的氯化氢气体;浓硫酸 溶液变浑浊;取反应后的溶液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明二者发生了反应（答案不唯一） 50%
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