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2026年山东省德州市天衢新区中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共15分。
1.最美人间四月天，人们赏美景，品美味。下列活动主要涉及化学变化的是（　　）
A. 放飞风筝 B. 点火烤肉 C. 采摘春茶 D. 编织花环
2.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（　　）
A. 量取水 B. 稀释浓硫酸
C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是（　　）
A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 食品包装袋中充氮气用以防腐
C. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D. 开发利用新能源，减少化石能源使用
4.下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是（　　）
A. 分子、原子、离子均可构成物质
B. 分子、原子、离子均不带电
C. 原子是不能再分的最小粒子
D. 原子得失电子后可变为离子，化学性质不变
5.我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 锂的原子序数是3
B. 两种元素都属于非金属元素
C. 铌的相对原子质量为92.91
D. 两种元素的本质区别是质子数不同
6.下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含酸根离子
7.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　）
A. 锌是人体必需的微量元素
B. 葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大
C. “含锌量”中的“锌”是指锌原子的含量
D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子直接构成
8.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A. 用大理石作建筑材料 B. 用武德合金制保险丝
C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 用活性炭除污水颜色
9.打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水（铁水为液态生铁）击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是（　　）
A. 铁水是混合物
B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点
C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关
D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体
10.我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 反应前后分子种类不变
B. 反应前后所有元素化合价均未发生改变
C. 反应后催化剂质量会减少
D. 该反应制氢充分利用太阳能可达到节能目的
11.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）
A. 比较：通过互相刻画，可以比较铜片和黄铜片的硬度
B. 分类：烧碱、熟石灰、氢氧化钾、石灰石都属于碱
C. 分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
D. 归纳：锌与稀硫酸反应可产生氢气，因此金属均能与酸反应产生氢气
12.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3
B. t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C. NaCl饱和溶液中含有少量KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCl
D. t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
13.Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　）
A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
14.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
15.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察火焰颜色
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加等量水溶解，测量温度变化
C 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
D 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共4分。
16.海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“沉淀池”中分离出Mg（OH）2沉淀的操作名称是______ 。
（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）“电解池”中的能量转化形式：电能转化为______ 。
（4）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg（OH）2，再将Mg（OH）2重新转化为MgCl2，其目的是______ （填字母）。
A.提高MgCl2的溶解度
B.富集、提纯MgCl2
C.没有任何价值
三、简答题：本大题共3小题，共16分。
17.化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______ （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X+Cl2↑，则X的化学式是______ 。
（3）芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。间苯二胺中碳、氢元素的质量比为______ 。
（4）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），微观过程如图。
步骤①生成的氢气、氧气的体积比为______ ；写出步骤②反应的化学方程式______ 。
18.学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。
（1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是______ 。
（2）1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现α粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是______ （填字母、多选）。
A.金原子核带正电荷，体积很小
B.金原子是实心球体，紧密排列
C.金原子中有带负电的电子
D.原子质量主要集中在原子核上
（3）用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，______ 个更小的蓝色小球表示电子。把所有______ 小球相互粘在一起，组成原子核。
（4）认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中由分子构成的单质是______ （填字母）。
A.
B.
C.
D.
19.金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ.铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ.铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是______ ，CD段容器内压强减小的原因是______ 。
（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有______ （填“红色”或“银白色”）物质析出。由反应的微观示意图（图3）可知：该物质是Al与溶液中的______ （填离子符号）反应生成的。
Ⅲ.铝的应用
（4）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于______ 反应（填基本反应类型）。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
20.气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：
Ⅰ.实验室制取O2
（1）图1中仪器a的名称是______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置______ （填字母），反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.自制气体制取装置
（3）小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2，气体应从______ （填“a”或“b”）端通入。
（4）小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液______ （填“变红”或“变蓝”）。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有______ 的化学性质。
（5）从资源利用的角度分析，图3装置的优点有______ （写一点即可）。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
21.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
Ⅰ.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示（夹持装置略）。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如表：
pH ＜3.5 3.5～7.5 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.0
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
回答下列问题。
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管A上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管A中发生反应的化学方程式为______ 。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，该溶液显______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。试管B中溶液显绿色，则试管B中溶质为______ （填化学式）。
Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为探究气球变瘪的原因，同学们进行猜想并进行了如下实验。
【提出猜想】
猜想1：CO2溶于水导致气球变瘪。猜想2：过量的碳酸钠溶液与CO2发生了化学反应。
（3）同学们一致认为猜想1不合理，原因是______ 。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。
（4）曲线______ （填“1”或“2”）表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。这两种盐分别为NaCl和______ （填化学式）。
【实验结论】
（5）试管B上气球变瘪的原因为______ （用化学方程式解释）。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
22.兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）样品中碳酸钙的质量分数。将12.5g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】过滤 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 化学能 B
17.【答案】合成材料 H2O 9：1 2：1;
18.【答案】原子不显电性 AD 11;红色、黄色 B
19.【答案】失去 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O;完全反应后温度逐渐恢复至室温 红色;Cu2+ 置换
20.【答案】长颈漏斗 A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 变红;不燃烧也不支持燃烧 废物利用，节约资源
21.【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 酸性;Na2CO3、NaCl 试管A、B内均有CO2产生，若是CO2溶于水导致气球变瘪，二者均应变瘪 2;NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
22.【答案】80%。
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