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北京交大附中2025-2026学年第二学期期中练习高一化学试题
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 晶体硅太阳能电池提供“绿电”
C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包
2.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 化学反应都伴随能量变化
B. 钠与水的反应属于放热反应
C. 镁与盐酸的反应属于吸热反应
D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
3.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
4.下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A. C B. Si C. P D. Cl
5.下列物质中，只含有离子键的是
A. B. HCl C. D. NaOH
6.下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
7.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
A B C D
t/ C 10 10 40 40
c(H2SO4)/(mol L-1) 1 3 1 3
A. A B. B C. C D. D
8.下列对化学用语的描述中，不正确的是
A. 甲烷的结构式：
B. 磷的原子结构示意图：
C. Bi 和Bi互为同位素
D. 由Na和Cl 形成NaCl的过程：
9.下列对实验现象解释的方程式中，不正确的是
A. 金属Na投入到水中，剧烈反应有气体产生：
B. 向装有沉淀的试管中，滴加 NaOH溶液，得到无色溶液：
C. 把少量二氧化碳通入到硅酸钠溶液中得到白色胶状物 (胶体)
D. 铜溶解在稀硝酸中：
10.2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为。下列叙述不正确的是（ ）
A. 的质子数为118 B. 的中子数为176
C. Og位于第七周期0族 D. Og在同族中原子半径最小
11.利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 生成活化氧的总反应是放热反应
B. 反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
C. 生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生
D. 反应前后氧元素的化合价未发生改变
13.下列“实验操作及事实”不能用元素周期律解释的是
A. 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
B. NaCl含有离子键，含有共价键
C. 二氧化氮中氮显正价、氧显负价
D. 将盐酸滴入磷酸钙中得到
14.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
方案
目的 A．分离酒精 B．比较Mg、Al的金属性
方案
目的 C．比较C与Si的非金属性 D．将海带进行灼烧
A. A B. B C. C D. D
15.中国科学家使用Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 氮分子内两个氮原子间以结合
B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键
C. 电极上总反应：
D. X是
工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。
已知：i．常压下，Br2的沸点59℃
ii．吹出率=吹出Br2的质量/吹出前溶液中Br2的总质量
回答下列2个小题。
16.下列说法中不正确的是
A. “吹出”和“吸收”的目的分别是分离、富集溴元素
B. 操作X可以是蒸馏
C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2
D. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下)
17.关于“吹出”和“吸收”，下列说法中不正确的是
A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性
B. 热空气的最佳温度为100~120℃
C. “吸收”过程的离子方程式为：
D. 其他条件一定时，单位时间内通入过量SO2，会导致Br2的吹出率下降
实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。
ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液；
ⅱ.向其中加入稀和；
ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液；
ⅳ.向其中加入溶液，充分振荡、静置，取上层溶液；
ⅴ.加入溶液，充分反应后，过滤得到。
已知：
回答下列2个小题。
18.下列关于步骤ⅰ ⅲ的说法，不正确的是
A. 灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素
B. 步骤ⅱ，与反应的产物中有和
C. 步骤ⅲ，有机试剂可为
D. 步骤ⅲ的目的是富集，并与水中的杂质分离
19.下列关于步骤ⅲ ⅴ的说法，不正确的是
A. 步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗
B. 步骤ⅳ需使用足量的稀溶液
C. 步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的
D. 步骤ⅴ，每生成转移
20.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm
实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm
下列说法不正确的是
A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素
B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强
C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小
D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
21.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C. 根据实验3判断还原性：I->Br-
D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
22.铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。
已知：
i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在
ii．金属浸出率=× 100%
(1)“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐 (填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。
(2)水浸渣的主要成分为 。
(3)将“沉淀”步骤的主要离子方程式(口___________+口___________=口Al(OH)3↓+口___________)补充完整： 。
(4)“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。
使Mg2+、与以 MgNH4AsO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为 以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是 。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为或 VO3+；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明 V2O5为 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(6)取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol/L含Fe2+的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为 Cr3+，则该流程中Cr的浸出率为 (写出表达式)。
(7)研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr2O3的快速转化。
上述过程总反应的离子方程式是 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
23.硫代硫酸钠( )是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。
已知：
i．
物质
溶解性( ) 难溶 难溶 微溶
颜色 白色 黑色 白色
ii．
iii．
(1)制备
①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是 。
②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法：取少量上述溶液，加入足量稀盐酸酸化， 。
(2)探究性质，实验如下：
①生成白色沉淀反应的离子方程式是 。
②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。
a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是 。
b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是 。
③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是 (文字或图示表示均可)。
四、简答题：本大题共3小题，共36分。
24.经一系列反应可以得到，转化关系如下图。
(1)Ⅰ中反应为：，
①作还原剂的物质是 ，氧元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②若反应中每转化，则消耗的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
(2)Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是 。
a.容器内气体的颜色不发生变化
b.其它条件不变时，混合气体密度不变
c.
(3)Ⅲ中，时， 2 L密闭容器中充入，发生反应，数据如下表：
0 20 40 60 80 100
0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
20 s~40 s内，
(4)一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成，若该反应消耗，转移 6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
25.硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。
(1)硒在元素周期表中的位置如表所示。
16 S硫 17 Cl氯
33 As砷 34 Se硒 35 Br溴
51 Sb锑 52 Te碲
①Se元素在周期表中的位置是 。
②Cl-的结构示意图为 。
③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因： 。
④下列说法中正确的是 (填序号)。
a．非金属性：S>Se>Te>Sb
b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物
c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se
(2)硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。
结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 。
(3)工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se
①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为 。
②写出ii中发生反应的化学方程式 。
26.化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示装置中，锌片是 (填“正极”或“负极”)。
(2)上图所示装置可将化学能直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象有：电流表指针发生偏转、 。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图Ⅱ所示。
①写出负极发生的电极反应式
②电池工作时，溶液中的向 移动(填“左”或“右”)。
(4)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如图所示，放电后检测 B极上的固体物质为。
①电池工作时，发生氧化反应的是 (填“A”或“B”)极。
②写出放电时正极上发生的电极反应式 。
(5)用下图装置探究原电池中的能量转化。注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：
① ②
气体体积/mL 溶液温度 气体体积/mL 溶液温度
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法正确的是 。
A．两个装置中反应均为
B．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①②
C．内，生成气体的平均速率①②
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16~17.【答案】C 、B
18~19.【答案】B 、B
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】Na2CrO4
Fe2O
[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
9
pH过大时，Mg2+会与OH-结合形成沉淀，且 会与OH-结合，从而降低溶液中Mg2+与 浓度，使除砷率下降
两性
×100%或 或


23.【答案】S
过滤，向滤液中加 溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有

溶液和 溶液反应生成 白色沉淀的速率快
向 溶液中逐滴滴加 溶液，振荡后没有白色沉淀产生， 溶液过量后有白色沉淀产生

24.【答案】
降低
2.5
10
ac

5:6

25.【答案】第四周期VIA
Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S
abc
气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3
还原性


26.【答案】负极
铜电极表面有红色固体析出
右
A

ACD

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