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兰州市学府致远学校
2025一2026学年第二学期高二年级期中测试
化学参考答案
一、选择题
1-5ADACA
6-10DBCBD
11-15ACCDC
16C
二、非选择题
女女0个
17.(1)同素异形体X射线衍射仪
(2)
2s
2p
(3)S02
SO2和H2O均为极性分子，CO2为非极性分子，依据相似相溶原
理，极性分子易溶于极性溶剂，所以SO2在水中溶解度大
(4)>
(5)2NA
18.(1)NH3>AsH3>PH3
(2)ds[Ar3d24s29
(3)>
19.(1)小于4小于碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则
碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小
257
(2)2(3)
(a×10-)3NA
(4)K3Sb
(3/4,3/4,1/4)
20.(1)2-甲基-2-丁烯(2)BC,E
(3)
c=C
H
H
(4)C(CH3)2==CHCH3+Br2-C(CH3)2Br--CHBrCH3
(5)CH3CH2OCH2CH3兰 州 市 学 府 致 远 学 校 5．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是（ ）
班级 2025—2026学年第二学期高二年级期中测试
化学试卷
（本试卷满分 100分，时间 75分钟） A．AB2 B．C2D C．EF D．XY3Z
姓名 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 N—14 Zn-65 Cu-64 Br-80 6．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是（ ）
题号 一 二 总分 A．NaCN B．
C． D．
得分
考场 7．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
一、选择题（每小题 3分，共 48分） A． 元素的电负性较大，但 的化学性质很稳定
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是（ ）
A B．．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 比 沸点高
B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C． 、 、 、 的稳定性逐渐减弱
座位号 C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 SO2可用于环境消毒 D． 比 更容易与 反应
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
8．下列说法错误的是（ ）
A． 的电子式： A．干冰晶体中每个分子周围最近的分子有 12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子
周围只有 4个氧原子
B． 的价层电子排布式： B．C2H5OH与 C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，
其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．金刚石熔化时断裂共价键
9．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的
是（ ）
D．基态 的离子结构示意图为 空间 杂化 孤电子
选项 分子
构型 方式 对数
A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对
A. 呈弱酸性，可用于漂白纸张 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对
B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D CO2－C. 有孤电子对，可与 形成 3 三角锥形 sp
3杂化 C含有一对孤电子对
D. 分子间存在氢键， 沸点较高 10．下列性质比较中，正确的是（ ）
4.下列说法正确的是（ ） A．沸点：
A．电离能大小：I1(P)＜I1(S) B．半径大小：r(S2-)＜r(K+)) B．热稳定性：
C．电负性大小：x(S)＜x(Cl) D．酸性强弱：HNO3＜H2CO3
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C．酸性： 所示原子位于立方体内类似。有关冰晶胞的说法合理的是（ ）
D．在水中的溶解度： A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
11．下列化学用语表示正确的是（ ） B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大
A．羟基的电子式： C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
B． 的名称：2-甲基-3-丁烯
15.对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。下列关于对二甲
苯的说法错误的是（ ）
C． 的空间填充模型：
D．聚丙烯的结构简式： A．碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3 B．质谱仪测定其最大质荷比为 106
12．下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是（ ） C．由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D．分子中不含手性碳原子
选项 物质的结构或性质 解释 16．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、
W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的 3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同
缺角的 NaCl晶体在饱和 NaCl溶液中变成完美的立方 主族。下列说法正确的是（ ）A 晶体具有自范性
体块
A．电负性：Y＞Z＞W
B 稳定性： 基态 的价层电子排布为 ，是半充满稳定结构 B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
C．X2Y2是极性分子
C 不同金属盐灼烧呈现不 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同
同焰色 D．Z氧化物对应的水化物为强酸
二、非选择题（52分）
D 稳定 水分子中 键能大 17.（14分）已知 H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问
题：
13. * （1）金刚石、石墨和 互为______；测定晶体结构最常用的仪器是______。下列分子中用符号（ ）标记的碳原子属于手性碳原子的是（ ）
（2）基态 O原子的电子排布图（轨道表示式）为______。
A.降冰片烯 B.甘油
（3）相同条件下， 与 分子在水中的溶解度较大的是
______（写化学式），理由是______。
C.乳酸 D.苯甲醇 （4）键角： ______ （填“ ”“ ”或“ ”）。
（5）18g冰（如图示）中所含氢键的数目为______（设 为阿
伏加德罗常数的值）。
14．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构
如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球
【高二第二学期中学业质量水平测试卷化学 第 7页/共 2页】 【高二第二学期中学业质量水平测试卷 化学 第 4页/共 2页】
18.（10分）北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、 ②3号原子的分数坐标为______。
朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
20.（12分）现有下列有机化合物，请按要求填：
(1) AsH3、NH3、PH3熔沸点由高到低
(2) 属于元素周期表中的 区；基态 22 原子的电子排布式为 ；基态硫原子核 A． B． C．
外电子的空间运动状态有 种。
(3) 的第二电离能 I2(Cu) Zn的第二电离能 I2(Zn) (填“>”或“<”)
D． E．
19.（16分）晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。
(1)C的名称 (用系统命名法)。
(2)与 互为同系物的是 ，以上互为同分异构体的是 。
(3)A的顺式结构的结构简式 。
(4)D与足量溴水反应的化学方程式 。
1 a (5)有一有机物的相对分子质量为 74，根据红外光谱仪图示，请写出该分子的结构简（ ）碳化硅的晶胞结构如图 所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于
式 。
立方体的内部。
①热稳定性： ______ （填“大于”“小于”或“等于”）。
②碳化硅晶体中，每个 Si原子周围等距且紧邻的 C原子数目为______。
③碳化硅的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是______。
（2）三氧化铼 的晶胞如图 b所示，其中 O原子的配位数为______。 对称 CH3 对称 CH2
C―O―C
（3）一种铜锌合金的晶胞结构如图 c所示，晶胞参数为 。则该铜锌合金晶体的
密度为______ （设 为阿伏加德罗常数的值）。
（4）一种锑钾（ ）合金的晶胞结构如图 d，图 e表示晶胞的一部分，设
为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为 号原子的分数坐标为
。
①锑钾合金的化学式为______。
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