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CH
高三化学试卷
C,的叙述错误的是
0
5.关于抗炎药物中间体
H.C
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
A.分子式为C:H6O2
B.分子中所有碳原子可能共平面
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
C.一个分子中有2个手性碳原子
D该物质可C8与异戊二烯加成得到
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
CH
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
p
无效。
选项
实验操作和现象
结论
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
向BaC12溶液中通入SO2无明显现象，再通人某气
A
体X,产生白色沉淀
白色沉淀可能是BaSO,或BaSO
可能用到的相对原子质量：H1C12016·F19A127S32K39Ni59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
向0.1mol·L-1 NaHSO溶液中滴入紫色石蕊试
K (H2 SOs)>Kh,(SO)
要求。
液，溶液变红
1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
向丙烯醛(CH2一CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，
A.废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
B.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点
0
向盛有NO2与N2O,的恒压密闭容器中通人一定
体积的N2,最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移动
D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系
2.已知反应：S,0+2H+一S1+S02↑+H,0,下列说法正确的是
7.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已
A.试管壁上的S可用酒精清洗
知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是
B.S2O中心原子杂化类型为：sp
C.SO2的空间结构为：直线形
D.H2O分子中的。键类型为：sp。键
3.下列方程式书写正确的是
A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C十2OH—C1+C1O+HO
B.向NaHCO.溶液中通人少量的Clz:2HCO+Cl2-CI-+C1O+2CO2+H2O
A.“一Y,X,”可能有四种结构
C.向AgNO溶液中滴加过量的氨水：Ag+NH·H2O=AgOH↓+NH
B.第一电离能：W>Z>R
D.SOC,和A1CL,·6H,0共热去除结晶水：6SOCl2+A1C,·6H,0AA1CL,+6S02↑+
C.R的最高价氧化物对应水化物是中强酸
D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低
12HCI
8.某有机物R能与Fe+形成橙红色的配离子[FeR]+,该配离子可被HNO,氧化成淡蓝色的配离
4.DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。Na表示阿
子[FeR]+。反应为：NO+2[FeR]++3H一HNO,十2[FeR]++H,O。某研究小组用体
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
积相同浓度分别为2.0mol·L、2.5mol·L1、3.0mol·L1的HNO,溶液进行了三组实验，得
T
COOCH,+2H2 CH:OH +2H2 CH2OH +H2 CH,
到c([FeR,]+)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
COOCH -CHOH COOCH -CHOH CH.OH -HO CH:OH
A.c(HNO)=3.0mol·L1时，在0~1min内，[FeR]+的平均消耗速率
DMO(g)
MG(g)
乙二醇(g
乙醇(g)
为0.5mol·L-1·min
16
A.1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA
B.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
B.每生成22.4LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4Nx
C.[FeR]2+平衡转化率：am0.8
C.1mol乙二醇和足量钠反应产生H:的数目为NA
D平衡后加水稀释，达到新平衡后欲兴增大
0.4
D.每生成1mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA
化学第1页（共8页）
化学第2页（共8页）

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