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2025~2026学年度第二学期第二阶段考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，因此一定有电子转移，A正确：将铁闸门与直流电源的负极
相连，铁作阴极，铁不被腐蚀，B正确；金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，C错误；镀锌铁的镀层被破坏后，
锌、铁构成的原电池中锌作负极被氧化，铁作正极，不被氧化，铁的腐蚀速率仍比较慢，D正确。
2.AP、S、C1位于同一周期，原子序数依次增大，但P的3p轨道半充满，所以第一电离能：S磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F,B正确：N、
O、F为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：NO>N,因此热稳
定性：HF>H2O>NH,D正确。
3.B根据s、p、d能级原子轨道数日及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、6、1、1，B项
正确。
4.DNH ·HO为弱碱，电离产生NH时，但其电离程度很小，故c(NH)很小；B、C、D三项中均存在NH十
HO一NH ·HO十H+,而D项中Fe3+水解显酸性，抑制了NH时的水解，B项中CI对NH水解无影
响，C项中CH3COO水解显碱性，促进NH水解，故D项中c(NH)最大。
5.B降低温度同时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，但反应速率不一定增大，A不符合题意：催化
剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，B符合题意：升高温度，化
学反应速率增大，平衡逆向移动，CO的转化率减小，充入CO2平衡逆向移动，CO的转化率减小，C不符合题
意；加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，CO的转
化率减小，D不符合题意。
6.B“2”号环中紫色石蕊遇碱变蓝色；“3”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红色；“4”号环中碳
酸钠溶液水解呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色，B正确。
7.D0.1mol/LHCI与0.1mol/LBa(OH)2等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，pH一定大于7。
8.C放电时，负极Pb转化为PbSO,由于PbSO,的摩尔质量大于Pb,负极质量应增加而非减小，C错误。
9.A违反泡利原理，B项错误；违反洪特规则，C项错误：Br的电子排布式为[Ar]3d°4s24p°，D项错误。
10.CF作阴极，不参加反应，不会产生氢氧化亚铁沉淀，A错误；图2装置不构成原电池装置（缺少盐桥），无
法比较Z和铜的金属性，B错误；温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正确；
图中缺少玻璃搅拌器，不能测定中和反应的反应热，D错误。
11,D CuCla,电解Cu十Cl↑，阳极收集到2.24L(标准状况)气体，即收集到0.1 mol Cl,转移0.2mol电子，阴
极生成0.1 mol Cu,质量为6.4g
12.B升高温度，v、地均增大，B错误。
13.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li一e一L,A错误；放电时，B为正极，
电极反应式：3CO2十4e十4Li+2Li2CO3+C,可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应：
2Li,C0,+C充电3C0,十4Li,C错误；放电时，B为正极，电极反应式：3C0,+4e十4Li计一2LiC0,十C,
当有4mol电子转移时，有4 mol Li+从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44十4×7)g=160g,则电路
中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】2025~2026学年度第二学期第二阶段考试
高二化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：H1Ii7C12N14O16S32C135.5Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是
A.金属发生腐蚀时一定有电子转移
B.将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀
C.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见
D.镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢
2.生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如HCl、HF、NH3、H2O、H2S、NaOH、Ca(OH)2、
H2CO3、HPO,等。下列有关说法错误的是
A.第一电离能：PB.未成对电子数：P>O>F
C.电负性：ND.热稳定性：HF>H2O>NH3
3.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p3s23p63d4s
B.1s22s22p3s23p3d54s
C.1s22s22p 3s23p4s
D.1s22s22p63s23p3d14s
4.常温下，0.2mol·L1的下列溶液中c(NH)最大的是
A.NH3·H2O
B.NH,CI
C.CH COONH
D.NH Fe(SO)2
【高二化学第1页（共6页）】
5.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)△H=
一746.4kJ·mol1。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是
A.降低温度同时增大压强
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充人CO2
D.加催化剂同时升高温度
6.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用
显色：
环序号
试剂
指示剂
颜色
1
Na2CO3溶液
溴百里酚蓝
蓝色
2
Na2CO3溶液
紫色石蕊溶液
a
醋酸溶液
甲基橙溶液
b
4
Na2CO3溶液
甲基橙溶液
c
Na2CO3溶液
甲基橙溶液、溴百里酚蓝
绿色
则a、b、c对应的颜色依次是
A.紫色、红色、黄色
B.蓝色、红色、黄色
C.红色、黄色、红色
D.蓝色、黄色、红色
7.常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是
A.pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2
B.0.1 mol/L H2 SO0.1 mol/L Ba(OH)2
C.pH=2的H2SO,与pH=12的Ba(OH)2
D.0.1 mol/L HCI 0.1 mol/L Ba(OH)2
8.十九世纪，铅酸蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅酸蓄电池，下列说法错误的是
A.铅酸蓄电池属于二次电池
B.放电时，该电池的正极材料是PbO2
C.放电一段时间后，负极质量减小
D.该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少
9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
A
Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p4s
正确
B
N原子的轨道表示式闭团T
Is 2s
错误；违反洪特规则
Is 2s 2p
0原子的轨道表示式T)闷T
错误；违反泡利原理
D
Br的电子排布式：[Ar]4s24p
正确
【高二化学第2页（共6页）】

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