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蓟州区 2025—2026学年第二学期高二化学期中练习
第 Ⅰ 卷 选择题
可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O16
本卷共 12题，每题只有一个正确选项，每题 3分，共 36分。将正确选项填
写在第 5页选择题答题栏内。
1. 下列说法正确的是
A．共价晶体中，共价键越强熔点越高
B．晶胞是晶体中最小的平行六面体
C．固体 SiO2一定是晶体
D．碘晶体升华时破坏了共价键
2．下列叙述不正确的是
A．官能团异构属于构造异构
B．立体异构包括顺反异构和对映异构
C．二氯甲烷不存在同分异构体
D．间二甲苯分子中有 3种不同化学环境的氢原子
3．下列有关说法正确的是
A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．环己烷（C6H12）的椅式结构比船式结构稳定
C．1，3－丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）与氯气按物质的量 1∶1发生加成
反应时，可以发生不同类型加成反应，得到相同产物
D．乙烯分子结构中，相邻两个键之间的夹角等于 120o
4．下列叙述中正确的是
A．CO2和 SO2都是 AB2型分子，空间结构都是直线形
B．键角：NH3 H2O
C．NH3分子与 H＋结合成 NH ＋4 的过程中，N原子的杂化类型未发生改变
D．四面体形分子的键角均为 109o28'
1
5． 0.1 mol/L硫酸铜水溶液中加入 1 mol/L氨水，首先形成难溶物①，继续滴加
氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液②；如果继续滴加 95%乙醇，将析出深蓝
色晶体③。下列分析不正确的是
A．形成难溶物①的离子反应：Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH ＋4
B．深蓝色溶液②：是因为存在[Cu(NH3) ]2＋4 ，其中配体是NH3，配位数为 4，
可表示为：
C．五水硫酸铜 CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4 H2O
D．深蓝色晶体③化学式：[Cu(NH3)4](OH)2
6．过氧化氢分子结构，下图（左），它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表
示不正确的是
A．沸点：H2O＜H2O2
B．H2O2能与水混溶，不溶于 CCl4
C．它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子
D．H O 的电离方程式：H O H＋+ HO —2 2 2 2 2 ；HO —2 H＋+ O 2—2
7．青蒿素分子结构，上图（右）。下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．使用乙醇，通过萃取的方法从某些中药中获取青蒿素
B．红外光谱分析，可确定青蒿素分子中含有酯基等
C．通过化学反应证明分子中含有过氧基（—O—O—）
D．X－射线衍射可测定青蒿素分子结构
2
8. 下列说法正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸主要步骤为：加热溶解、趁热过滤和蒸发结晶
B．实验室制取的乙炔常含有硫化氢气体，可用硫酸铜溶液验证并吸收
C．冠醚是皇冠状的分子，可识别碱金属离子，如 18-冠-6可识别 K+离子形
成配位离子而非超分子
D．掺杂 I2的聚乙炔 ，具有与金属材料一样的导电性
9．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，其主要反应为：
。 氟利昂（如 CC13 F）可在紫外线作用下分解，产生
的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应过程可表示为：
① ；
② Cl + O3→ O2 + ClO ；
③C1O + O → Cl + O2 。 下列说法不正确的是
A．氟利昂，如 CC13 F，不溶于水，化学性质稳定
B．氟利昂属于烃的衍生物
C．臭氧是含有非极性键的非极性分子
D．臭氧和氧气是氧的同素异形体
10. 已知：同一个碳原子连有两个羟基不稳定，可以自动转化为醛基，转化如下：
。
下列关于除草剂： （俗称稗草烯）的说法正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．该物质在足量 NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠
C．有机物 与 Cl2 在光照条件下，通过取代反应获得
较纯的除草剂
D．该除草剂分子中存在手性碳原子
3
11. 下列分析和判断正确的是
A．NH4 F晶体同时存在离子键、配位键和氢键
B．已知：I －3 I２+ I－，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静
置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大
C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸
D．酸性：甲酸（HCOOH） 乙酸（CH3COOH） 丙酸（CH3CH2COOH）……，
原因：羧基中羟基的极性，甲酸 乙酸 丙酸……，极性越小越容易电离
12. 干冰晶胞、C60分子和 C60晶胞如下图所示。下列说法不正确的是
A．C60晶胞与干冰晶胞一样，每个分子周围有 12个紧邻分子
B．CO2和 C60都是非极性分子
C．C60与 F2在一定条件下发生加成反应：
D．1 mol C60分子中，含有 δ 键数目为 60 NA
4
选择题答题栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第 Ⅱ 卷 非选择题
本卷共 4题，共 64分
13．（16分）完成下列问题。
Ⅰ．O、S、Se属于 Ⅵ A族元素。
（1）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）S单质的常见形式为 S8，其环状结构如图所示，
S原子采用的轨道杂化方式是 。
（3）气态 SeO3分子立体构型为 。
（4）某金属 Zn的硫化物晶体的晶胞如图所示。
①该硫化物的化学式 。
②与 a紧邻的 b离子有 个。
Ⅱ．氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N 晶体中氮以 N3－存在，基态 N3－的电子排布式为 。
（2）已知 N N 的键能为 946 kJ mol－1，N=N的键能为 418 kJ mol－1，N—N
的键能为 193 kJ mol－1。
分析 N2中的键的稳定性：“σ” “π”（填“ ”或“ ”)。
（3）(CH ＋3)3 NH 和 AlCl －4 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点
低于 100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”)，所
以它可用作 （填序号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c. 绝热材料
Ⅲ．桂皮是重要的调味材料，是因为桂皮中含有肉桂醛，其结构如下图。
（肉桂醛）
（1）肉桂醛的相对分子质量 。
（2）肉桂醛的分子中共平面的原子最多可以是 个。
（3）肉桂醛的分子存在顺反异构，写出它的顺式结构：
。
5
14．（18分）1,4-环己二醇是生产某些液晶和药物的原料，可通过下列路线合成。
（1）反应①②的反应类型分别为 。
（2）物质 E分子中官能团名称 。
（3）反应③的化学反应方程式：
。
（4）F合成 1,4-环己二醇的反应试剂和反应条件：
。
（5）物质 D的系统命名： 。
结合已知信息，写出物质 D和乙炔反应产物的结构简式：
。
（6）结合已学知识，通过 3步反应，完成 A→ B的合成（注明反应条件）。
①
②
③
6
15．（12分）某化学小组采取甲图装置用环己醇制备环己烯。反应和数据如下。
物 质 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
按要求完成下列问题：
（1）制备粗品：将 12.5mL环己醇加入试管 A中，再加入 1mL浓硫酸，摇匀后放入
碎瓷片，缓慢加热，至反应完全，在试管 C中得到环己烯粗品。
①反应中浓硫酸除了作催化剂外还起到 的作用。
②A中碎瓷片的作用是 ；
导管 B除了导气外还具有的作用是 。
③试管 C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品：
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量的酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置
分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液。
分液后用 （填序号）洗涤。
a．KMnO4 溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3 溶液
② 再将环己烯按乙图装置蒸馏，冷却水从 口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③ 收集产品时，控制的温度应在 左右，实际制得的环己烯精品质量
低于理论产值，可能的原因是 （填序号）。
a．蒸馏时从 70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量偏多
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
7
16．（18分）硼、铝及其化合物在化学中有着重要的作用。完成下列问题：
（1）根据对角线规则，与 Al性质相似的元素是 （填序号）。
a．Li b．Be c．B d．Si
（2）氨硼烷（分子式：NBH6）是一种新型储氢材料，分子结构中存在配位键。
写出氨硼烷分子的结构简式 。
（3）下列晶体，属于共价晶体的有 （填序号）。
①铝（Al） ②硼（B） ③白磷（P4） ④硫酸铝 ⑤Si3N4
（4）AlCl3气态分子可形成下图 1所示的双聚分子，其中 Al原子的价电子层达
８电子结构，AlCl －3与Cl 形成AlCl －4 离子，该离子空间构型为 。
（5）硼酸晶体为白色层状结构（上图 2），有滑腻感，在冷水中溶解度很小。
① 硼酸为一元弱酸，与水作用时，硼原子与水电离产生OH－以配位键结合，
促进水的电离，从而导致溶液中 c(H＋)＞c(OH－)。
写出硼酸与 NaOH溶液反应的离子方程式：
。
② 加热时，硼酸的溶解度增大，其主要原因是
。
③ 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，得到硼砂。硼砂阴离子 Xm
－（含 B、O、H 三种元素）的球棍模型如上图 3。
Xm－的化学式为 。
Xm－离子内部 （填“有”或“没有”）配位键。
（6）一种硼酸盐的阴离子为 B3O n－6 ，B O n－3 6 结构中只有一个六元环，B的空间
化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出 B n－3O6 的结构图（注明所
带电荷数）。
。
8
高二化学参考答案
选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D B C D C A B Ｃ B A D
13．（16分。标注的 2分，其余每空 1分）
Ⅰ．（1）O＞S＞Se （2）sp3 （3）平面三角形
（4） ①ZnS ② 4（2分）
Ⅱ．（1）1s22s22p6 （2） （3）小 b（2分）
Ⅲ．（1）132
（2）18（2分）
（3） （2分）
14.（18分，每空 2分）
（1）加成反应、消去反应
（2）碳碳双键、碳溴键
（3）
（4）NaOH水溶液、加热
（5）1,3-环己二烯；
（6）
9
15．（12分。标注的 2分，其余每空 1分）
（1）①脱水剂 ②防止暴沸 冷凝 ③减少环己烯挥发
（2） ① 上、c
② g、吸收产品中的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出（2分）
③ 83℃、c（2分）
16．（18分，每空 2分）
（1）b
（2）H3N—BH3
（3）②⑤
（4）正四面体
（5） ① H BO ＋OH－3 3 ＝[B(OH)4]－
②温度升高，破坏硼酸分子间氢键（1分），使其更容易与水分子形成氢
键，溶解度增大（1分）
③ (B 2－4O9H4) 有
（6）
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