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2026年高考化学专题练习-微工艺流程
1．（2026·江西抚州·模拟预测）利用镁泥(主要成分为、和)制取(不溶于水)的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快
B．滤渣1可以用于制铁红
C．“除铁”过程中发生了氧化还原反应
D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
2．（2026·河南安阳·三模）利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下：
已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。
下列说法错误的是
A．蛇纹石也可表示为
B．“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应
C．“矿化”过程中离子方程式：
D．“滤液”经处理后可以做化肥
3．（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是
A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2
B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替
C．“沉钯”步骤的离子方程式为
D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol
4．（2026·甘肃白银·模拟预测）纳米材料常作锂离子电池的活性材料，一种固相法制备的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“研磨”的目的是增大固体接触面积 B．是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．实验室“焙烧”时需要使用坩埚 D．“焙烧”时V元素的化合价未发生变化
5．（2026·陕西咸阳·三模）钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是
A．“氯化”时焦炭与物质的量之比为
B．元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区
C．消耗单质，理论上可制取金属钛
D．制取金属钛时不能用或代替
6．（2026·四川攀枝花·二模）以硫化铜精矿(主要含CuS，还含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的一种工艺流程如下图。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生的主要反应中
B．用“中和调pH”的范围为
C．“过滤”所得滤液中只含有一种盐
D．“还原”时的离子方程式为
7．（2026·四川眉山·二模）某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下：
已知：①
②“浸取2”步骤中，单质金转化为
③“浸出液3”中含有
下列说法错误的是
A．“浸取1”分离出了铜元素
B．“浸取2”不能加入过量的
C．“还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．“浸取3”发生的离子方程式为：
8．（2026·江西宜春·一模）连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下：
下列说法正确的是
A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价
B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大
C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应
9．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下：
已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是
A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化
B．“除铅”过程中发生：
C．“除碲”过程中作氧化剂
D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度
10．（25-26高三下·湖南长沙·月考）红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、
B．“氧化”过程中，溶液的pH上升
C．若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有
D．“沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来
11．（25-26高三下·甘肃金昌·月考）在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。
已知：溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是
A．沉淀2是
B．溶液1中阳离子包括、、和
C．溶液2中加入溶液的目的是将氧化成与分离
D．将晶体放在坩埚里加热即可得到无水
12．（2026·湖南长沙·一模）芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。
已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。
下列说法不正确的是
A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀
B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：
C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物
D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求
13．（2026·福建厦门·二模）以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。
已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是
A．“滤渣”主要成分为
B．“氧化”时存在反应：
C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化
D．若“调”后，则
14．（2026·山东临沂·一模）由软锰矿(，含、，和等杂质)制备高纯的流程如下。
已知：①离子浓度小于，视为沉淀完全；
②，，。
下列说法错误的是
A．“酸浸还原”时，被还原的元素有和
B．常温下，“调”时，沉淀完全
C．试剂X可以是或
D．“电解”时，阳极反应式为
15．（2026·吉林·三模）铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。
下列说法错误的是
A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌
C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离
D．“转化”过程中发生反应为
16．（2026·江西九江·二模）工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是
A．实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．“除钙镁”操作中，溶液中不低于
C．通入高压是为了增大浓度，使反应更充分
D．“氧化”时发生的反应：
17．（2026·四川资阳·三模）碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲：
已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是
A．“酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3
B．“滤渣”的主要成分是、
C．“沉碲”时温度越高，反应速率越快
D．“溶解还原”的反应方程式为
18．（25-26高三下·湖南长沙·月考）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：；，
下列说法错误的是
A．“浸取”时作氧化剂
B．滤渣1为S，滤渣2为
C．由该工艺可知，反应为吸热反应
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
19．（2026·河北保定·二模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质
B．滤渣2的主要成分为、
C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用
D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
20．（2026·甘肃酒泉·二模）硫化锌(ZnS)可用于制备光学材料。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量的硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如图所示。
已知：①，；
②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
相关物质的溶度积常数见下表。


下列叙述正确的是
A．“酸浸”时，通入的和析出的S单质的物质的量之比是
B．若“酸浸”后，当完全沉淀时，未开始沉淀
C．“酸浸”过程中铁元素化合价降低
D．“除镉”步骤中，发生反应的离子方程式为
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2026年高考化学专题练习-微工艺流程
1．（2026·江西抚州·模拟预测）利用镁泥(主要成分为、和)制取(不溶于水)的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快
B．滤渣1可以用于制铁红
C．“除铁”过程中发生了氧化还原反应
D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
答案：C
解析：镁泥中含有、和，“酸浸”一步，和可以溶解成为Mg2+和Fe2+进入溶液中，SiO2不能溶解，成为滤渣1。“除铁”一步，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，同时NaClO溶液具有强碱性，使得Fe3+以Fe(OH)3（滤渣2）的形式沉淀。此时，溶液中的主要成分为Mg2+，其在“沉淀”一步中，与NaOH、CO2发生反应：，得到产物。
A．当硫酸浓度过大时，浓硫酸将难以电离，难以和碳酸盐反应，酸浸速率变慢，A错误；
B．酸浸步骤中，和被溶解，SiO2未溶解，滤渣1的成分为SiO2，不含Fe，不能用于制铁红（Fe2O3），B错误；
C．除铁过程中，Fe2+被ClO-氧化为+3价，发生了氧化还原反应，C正确；
D．不溶于水，不需蒸发浓缩、降温结晶就可得到固体，D错误。
故选C。
2．（2026·河南安阳·三模）利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下：
已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。
下列说法错误的是
A．蛇纹石也可表示为
B．“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应
C．“矿化”过程中离子方程式：
D．“滤液”经处理后可以做化肥
答案：B
解析：利用蛇纹石[主要含Mg3Si2O5(OH)4和绿矾制备，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成硫酸镁，SiO2，水浸过滤除去SiO2，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成Mg5(CO3)4(OH)2 4H2O，据此分析。
A．将硅酸盐改写为氧化物形式时，活泼金属氧化物写在前，依次是二氧化硅、水。蛇纹石改写为：3MgO 2SiO2 2H2O，原子数目守恒，A正确；
B．已知焙烧生成SO2，矿渣含Fe2O3，绿矾中Fe为+2价，反应后变为Fe2O3中+3价（化合价升高）；S为+6价，反应后变为SO2中+4价（化合价降低），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．矿化过程中，Mg2+与氨水、碳酸铵反应生成目标碱式碳酸镁沉淀，配平后离子方程式：，C正确；
D．滤液中主要含和，即硫酸铵，属于铵态氮肥，处理后可作化肥，D正确；
故选B。
3．（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是
A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2
B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替
C．“沉钯”步骤的离子方程式为
D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol
答案：C
解析：A．向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A错误；
B．王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B错误；
C．“沉钯”步骤中，与NH3H2O反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3H2O为弱碱在离子方程式中应保留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：Pd(NH3)2Cl2↓ + + 2H2O，C正确；
D．的物质的量为 ，Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为20.01 mol = 0.02 mol，D错误；
故选C。
4．（2026·甘肃白银·模拟预测）纳米材料常作锂离子电池的活性材料，一种固相法制备的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“研磨”的目的是增大固体接触面积
B．是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．实验室“焙烧”时需要使用坩埚
D．“焙烧”时V元素的化合价未发生变化
答案：B
解析：A．研磨可使固体颗粒变小，增大反应物间的接触面积，加快反应速率，A正确；
B．V2O5由金属元素V和氧元素组成，属于金属氧化物；但碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，由题知，，V2O5与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误；
C．焙烧是高温加热固体的操作，实验室中常用坩埚盛放固体进行焙烧，C正确；
D．V2O5中V元素的化合价为+5价，Li3VO4中V元素的化合价为+5价(Li为+1价，O为-2价，设V化合价为x，则3×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+5)，反应前后V元素化合价均为+5价，未发生变化，D正确；
故答案为B。
5．（2026·陕西咸阳·三模）钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是
A．“氯化”时焦炭与物质的量之比为
B．元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区
C．消耗单质，理论上可制取金属钛
D．制取金属钛时不能用或代替
答案：A
解析：钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)，则为价，与焦炭、氯气发生反应：，有毒气体是；在气氛中、℃下与发生反应:，据此分析。
A．“氯化”时发生的反应为：，焦炭与物质的量之比为，A错误；
B．元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区，B正确；
C．消耗48 g Mg单质，即，由反应可知，可制取金属钛，C正确；
D．制取金属钛时或均会与反应，不能用或代替，D正确；
故答案选A。
6．（2026·四川攀枝花·二模）以硫化铜精矿(主要含CuS，还含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的一种工艺流程如下图。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生的主要反应中
B．用“中和调pH”的范围为
C．“过滤”所得滤液中只含有一种盐
D．“还原”时的离子方程式为
答案：C
解析：CuS精矿中加入硫酸溶液浸取，同时通入高压，CuS反应生成、S单质和，被氧化为，向溶液中通入调节溶液pH，被转化为沉淀，过滤得到的滤渣中含有S和。之后向滤液中通入高压，根据元素活动性：Zn>H>Cu，被还原为Cu单质，据此作答。
A．“浸取”过程中发生的反应的方程式为：，根据方程式，反应中的，A正确；
B．用调节pH的目的是将完全转化为，同时需避免形成沉淀，因此需控制溶液pH范围为，B正确；
C．在中和调节pH过程中，与硫酸反应生成，C错误；
D．由分析可知，“还原”过程中被还原为，该反应离子方程式为；，D正确；
故答案选C。
7．（2026·四川眉山·二模）某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下：
已知：①
②“浸取2”步骤中，单质金转化为
③“浸出液3”中含有
下列说法错误的是
A．“浸取1”分离出了铜元素
B．“浸取2”不能加入过量的
C．“还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．“浸取3”发生的离子方程式为：
答案：C
解析：铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以浸出液1中含有铜元素，浸渣1中有Ag、Au单质，浸取2之后根据已知信息单质金转化为，所以浸出液2中含有，经过还原得到金单质，浸渣2中含有Ag单质，浸出液3根据已知信息含有电沉积得到银单质。
A．浸取1加入硫酸和，Cu会发生反应，生成可溶的硫酸铜进入浸出液1，因此浸取1分离出了铜元素，A正确；
B．根据已知①，若过量，浓度过高，会溶解为进入浸出液2，无法分离和，因此不能加入过量，B正确；
C．还原过程中：中为+3价，被还原为（0价），得到3 mol电子；中为 2价，被氧化为（0价），失去4 mol电子。根据电子守恒： ，得，不是4:3，C错误；
D．浸取3是和发生配位反应，离子方程式，电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确；
故选C。
8．（2026·江西宜春·一模）连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下：
下列说法正确的是
A．中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价
B．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大
C．“氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．“沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应
答案：C
解析：以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析解题。
A．在中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得，A错误；
B．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，B错误；
C．由分析可知，“氧化”时反应为，为氧化剂，为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C正确；
D．沉淀时反应为，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
9．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下：
已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是
A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化
B．“除铅”过程中发生：
C．“除碲”过程中作氧化剂
D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度
答案：A
解析：锡碲渣废料在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶液中溶质的主要成分为、、，向滤液中加硫化钠将Pb转化为沉淀，向过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将氧化为，过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到晶体，据此分析：
A．计算各元素化合价，原料中中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中仍为+2价，化合价不变，没有被氧化，A错误；
B．除铅过程在碱性环境中进行，与反应生成沉淀，配平后离子方程式，B正确；
C．除碲时，中为+4价，产物中为+6价，化合价升高被氧化，因此作氧化剂，C正确；
D．溶析结晶加入，溶液中浓度增大，基于同离子效应，可降低的溶解度，促使其结晶析出，D正确；
答案选A。
10．（25-26高三下·湖南长沙·月考）红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、
B．“氧化”过程中，溶液的pH上升
C．若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有
D．“沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来
答案：C
解析：红土镍矿(主要含、和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸浸，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、，不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。
A．根据分析，“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、，A正确；
B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确；
C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，则含镍富集液中会含有Fe2+，C错误；
D．“沉铁”时加入，水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾沉淀，D正确；
故选C。
11．（25-26高三下·甘肃金昌·月考）在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。
已知：溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是
A．沉淀2是
B．溶液1中阳离子包括、、和
C．溶液2中加入溶液的目的是将氧化成与分离
D．将晶体放在坩埚里加热即可得到无水
答案：D
解析：由题意可知，钴矿石中加入浓硫酸，钴矿石中的CoO、MnO、Fe2O3与硫酸反应生成Co2+、Mn2+、Fe3+，所以溶液1中含有的金属离子有Co2+、Mn2+、Fe3+，加入NaOH溶液通过调节溶液pH可将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，则溶液2中含有的金属离子为Co2+、Mn2+，继续加入氨水和H2O2溶液Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2沉淀除去，溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，据此分析问题。
A．由分析知，沉淀2呈红褐色，其化学式为，A正确；
B．钴矿石中加入浓硫酸，钴矿石中的CoO、MnO、Fe2O3与硫酸反应生成Co2+、Mn2+、Fe3+，同时过量的硫酸提供H+，B正确；
C．由分析知，加入，使转化为，实现了与的分离，C正确；
D．加热时易水解，应在气流中加热抑制水解，从而得到无水，D错误；
故答案选D。
12．（2026·湖南长沙·一模）芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。
已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。
下列说法不正确的是
A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀
B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：
C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物
D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求
答案：C
解析：废水加入稀硫酸预处理，然后加入硫酸亚铁、过氧化氢通过芬顿反应氧化柠檬酸镍为镍离子，加入碱石灰中和沉淀处理后得到处理后水样。
A．“预处理”过高会影响后续芬顿反应，导致铁元素沉淀，A正确；
B．与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基，环境是酸性，则芬顿反应的离子方程式为，B正确；
C．“芬顿氧化破络”存在反应，被氧化的是碳元素，镍元素的化合价没有变化，C错误；
D．“中和沉淀”中碱石灰用来调，生成、，所以产生的滤渣主要成分含有、，时，，则，，所以未达到出水水质要求，D正确；
故选C。
13．（2026·福建厦门·二模）以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。
已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是
A．“滤渣”主要成分为
B．“氧化”时存在反应：
C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化
D．若“调”后，则
答案：C
解析：含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体；
A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确；
B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确；
C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误；
D．若“调”后，，则，D正确；
故选C。
14．（2026·山东临沂·一模）由软锰矿(，含、，和等杂质)制备高纯的流程如下。
已知：①离子浓度小于，视为沉淀完全；
②，，。
下列说法错误的是
A．“酸浸还原”时，被还原的元素有和
B．常温下，“调”时，沉淀完全
C．试剂X可以是或
D．“电解”时，阳极反应式为
答案：C
解析：由题给流程可知，向软锰矿中通入二氧化硫、加入硫酸溶液酸浸还原，将二氧化锰、氧化铁转化为硫酸锰、硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜转化为硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠调节溶液pH为5，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中的亚铁离子、铜离子转化为硫化亚铁、硫化铜沉淀，过滤 得到含有硫化亚铁、硫化铜的滤渣和硫酸锰溶液；电解硫酸锰溶液在阳极得到二氧化锰。
A．由分析可知，酸浸还原时加入硫酸溶液、通入二氧化硫酸浸还原，将二氧化锰、氧化铁转化为硫酸锰、硫酸亚铁，反应中锰元素、铁元素的化合价降低被还原，A正确；
B．由溶度积可知，溶液pH为5时，溶液中铝离子的浓度为：=1.3×10-6 mol/L＜1×10-5mol/L，则溶液中铝离子完全沉淀，B正确；
C．由分析可知，加入硫化铵的目的是将溶液中的亚铁离子、铜离子转化为硫化亚铁、硫化铜沉淀，则加入的试剂X不可能是氢硫酸，原因是溶液中亚铁离子不能与氢硫酸反应，C错误；
D．由分析可知，电解硫酸锰溶液时，阳极发生的反应为水分子作用下锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为：，D正确；
故选C。
15．（2026·吉林·三模）铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。
下列说法错误的是
A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌
C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离
D．“转化”过程中发生反应为
答案：C
解析：钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。由此解题。
A．胶体具有吸附性，可吸附酸性溶液中的钒酸根等含钒微粒，使其沉降，实现沉钒，A正确；
B．“沉铬”后得到沉淀，后续操作涉及过滤、洗涤等。实验室中，若用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，导致过滤失败，因此不能搅拌，B正确；
C．是强还原剂，而非氧化剂。提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，从而实现与铬的分离，C错误；
D．根据已知条件：Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
16．（2026·江西九江·二模）工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是
A．实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．“除钙镁”操作中，溶液中不低于
C．通入高压是为了增大浓度，使反应更充分
D．“氧化”时发生的反应：
答案：B
解析：菱锰矿粉末经过硫酸酸浸得到含有Mn2+、Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ni2+的溶液和CaSO4、PbSO4的沉淀，再用氧气氧化同时加石灰乳调节pH值使铁离子沉淀，滤渣1中有CaSO4、PbSO4和Fe(OH)3，加硫化钡除锌镍得到滤渣ZnS、NiS和BaSO4，加MnF2除去钙和镁，最后加氨水用高压氧气氧化得到Mn3O4。
A．分离滤渣的操作是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．“除钙镁”操作中，使钙离子和镁离子浓度都小于等于10-5mol/L，由于氟化钙的溶度积大于氟化镁的溶度积，钙离子沉淀完全时，镁离子也已经沉淀完，满足，根据溶度积公式，可得： ，因此，远大于，B错误；
C．不易溶于水，高压条件可以增大溶液中的浓度，使氧化更充分，C正确；
D．碱性条件下氧化生成，该方程式满足电子守恒、原子守恒，D正确；
故选B。
17．（2026·四川资阳·三模）碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲：
已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是
A．“酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3
B．“滤渣”的主要成分是、
C．“沉碲”时温度越高，反应速率越快
D．“溶解还原”的反应方程式为
答案：D
解析：本题以碲铜废料回收碲为载体，流程为：酸浸氧化时，Cu2Te被NaClO3氧化为CuSO4和微溶的TeO2；碱浸时TeO2溶于强碱，与Fe(OH)3、PbSO4、Cu(OH)2等滤渣分离；沉碲用双氧水将碲转化为Na2TeO4；最后在盐酸中用SO2还原得到碲单质，考查氧化还原反应与工业流程分析。
A．酸浸氧化反应中：还原剂是Cu2Te：Cu 从+1到+2价(2个Cu共失2e-)， Te从 -2到+4价(失6e-)，因此1 mol Cu2Te共失去8 mol e-。氧化剂是NaClO3：Cl从+5到-1价，1 mol NaClO3得到6 mol e-。根据电子守恒：，，由于废料中含有还原剂Fe，也会消耗氧化剂，因此流程中氧化剂与还原剂的总物质的量之比不为4:3，A错误；
B．酸浸氧化后，滤液1中含Cu2+、Fe3+、PbSO4(微溶)、TeO2(微溶)。加NaOH碱浸时：TeO2溶于强碱生成Na2TeO3，进入滤液；Cu2+、Fe3+分别生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀；PbSO4不溶于NaOH，仍为沉淀。 因此滤渣主要为Cu(OH)2、Fe(OH)3、PbSO4，B错误；
C．沉碲使用双氧水，温度过高时，双氧水会受热分解，浓度降低，反而导致反应速率下降，且可能发生副反应，C错误；
D．“溶解还原”的反应方程式为，电子、原子均守恒，D正确；
故选D。
18．（25-26高三下·湖南长沙·月考）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：；，
下列说法错误的是
A．“浸取”时作氧化剂
B．滤渣1为S，滤渣2为
C．由该工艺可知，反应为吸热反应
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
答案：B
解析：方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）加入盐酸、、浸取，作氧化剂，将、中负价的S氧化为单质，自身被还原为，被氧化为，高浓度使转化为可溶性的进入溶液，过滤后滤渣1主要为单质；加入物质M调，使水解沉淀除去，通过操作1除去滤渣2，滤渣2为；加入冰水沉降，分离除去酸性废液；加入含的试剂N，将转化为更难溶的，最后分离得到滤液a和晶体。
A．由分析可得作氧化剂，A正确；
B．由分析可得滤渣2为，B错误；
C．流程中浸取后加冰水沉降，温度降低后析出固体，说明平衡逆向移动，即逆反应放热，正反应为吸热反应，C正确；
D．沉淀转化平衡，平衡常数 ， 即，D正确；
故答案选B。
19．（2026·河北保定·二模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质
B．滤渣2的主要成分为、
C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用
D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
答案：C
解析：含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)在空气中焙烧去除碳及有机物，加入稀硫酸和过氧化氢，滤渣为，滤液通氨水调pH使铁离子和铝离子形成沉淀，即滤渣2，加入碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，同时产生二氧化碳气体，碳酸钴加入碳酸锂高温焙烧生成钴酸锂，据此分析；
A．“550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物，焙烧时生成了气体，A正确；
B．、在“酸浸”步骤中转化为，故滤渣2为，B正确；
C．，气体X为，不是氨气，不能返回到调pH值工序，C错误；
D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确；
故选C。
20．（2026·甘肃酒泉·二模）硫化锌(ZnS)可用于制备光学材料。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量的硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如图所示。
已知：①，；
②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
相关物质的溶度积常数见下表。


下列叙述正确的是
A．“酸浸”时，通入的和析出的S单质的物质的量之比是
B．若“酸浸”后，当完全沉淀时，未开始沉淀
C．“酸浸”过程中铁元素化合价降低
D．“除镉”步骤中，发生反应的离子方程式为
答案：B
解析：A．“酸浸”时，通入的除了将氧化为S单质，还要氧化，所以，A错误；
B．由题知，完全沉淀时，，根据，则，此时计算的离子积：，而，，说明未开始沉淀，B正确；
C．＂酸浸＂过程中铁元素被氧化化合价升高，C错误；
D．H2S为弱酸不能拆成S2-，＂除镉＂发生反应的离子方程式应为，D错误；
故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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