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湖南省长沙市2026届高考仿真模拟考试自编试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼
B．壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维，该仿生胶带可用作新型黏着材料
C．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线
D．无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维
2．巧设实验，方得真知。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
实验目的 A．证明苯与液溴的反应为取代反应 B．吸收尾气中
实验示意图
实验目的 C．制备无水氯化镁 D．用分水器提高反应物转化率
实验示意图
A．A B．B C．C D．D
3．下列过程对应的反应方程式书写正确的是
A．溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色：
B．双氧水使酸性溶液褪色：
C．石英、焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：
D．将投入稀盐酸中：
4．下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是
选项 性质 解释
A 酸性： Cl的非金属性强于S
B 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体
C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大
D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．向溶液中通入少量的气体：
B．向溶液中加入足量的澄清石灰水：
C．工业上制备高铁酸钠的一种方法：
D．向溶液中滴加足量的稀溶液：
6．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法错误的是
A．该有机物分子中不可能所有原子都在同一平面内
B．该有机物分子中只含有1个手性碳原子
C．该有机物能发生加成、取代等反应
D．该有机物分子中有之间形成的配位键
7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体
B．可以利用红外光谱法区分M和N
C．M和N的分子中都含有手性碳原子
D．M和N中所含碳原子杂化类型不同
8．实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列说法错误的是
A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．的中心原子上的价层电子对数为4
C．每消耗，转移电子的物质的量为
D．的空间结构为正四面体形
9．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．分子中键与键数目之比为
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质
D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀
10．工业碳酸钠常含有、等杂质，实验室设计以下提纯工艺：
下列叙述错误的是
A．加入NaOH溶液时，离子反应可能发生
B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，则的数量级为：
C．“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出
D．进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套
11．铼()被称为“类锰元素”，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浸出渣1中含、
B．基态锰原子的价层电子排布式为
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3次浸出”中若用作浸出液，反应的离子方程式可能为
12．时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与初始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是
A．c点时容器内气体的总压强
B．d点：
C．时反应到达c点，则内用表示的平均反应速率为
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡不移动
13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是
A．曲线c表示的选择性
B．点M温度下，反应Ⅱ的
C．在550℃下达到平衡时，
D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的
14．常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．该溶液中的数量级为
B．时，
C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．时，
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．氮化铝(AlN，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AlN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。
(1)检查装置气密性后，加入药品，开始实验，最先点燃___________(填“A”“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
(2)装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。
(3)装置C中主要反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
(4)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)从准确性考虑，最适宜的装置是___________(填“甲”或“乙”)；为准确读取氨气体积，应注意的是___________。
(6)称取1.0g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，测得气体的体积为336 mL(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___________%。
16．利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下。
已知：①焙烧后固体中存在、、、等物质；
②不溶于水，存在于强酸性环境中；
③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：；
④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。
回答下列问题：
(1)的原子结构示意图为_______。
(2)“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为_______；通氧气的目的是_______。
(3)滤渣A的主要成分为_______。
(4)“萃取”操作中，取总浓度为(以元素计)的溶液，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为_______%(保留一位小数)，若要提高萃取率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
(5)“反萃取”过程中加入的溶液X是_______(填化学式)。
(6)将“沉铯”产生的复盐()过滤后加入水中，煮沸，可得到白色的沉淀和可溶的，写出该反应的化学方程式：_______。
17．有机化学中将包含巯基官能团(-SH)的一类非芳香化合物称为硫醇。从结构上来说，可以看成普通醇中的氧被硫替换之后形成的。除甲硫醇在室温下为气体外，其他硫醇均为液体或固体。回答下列问题：
I.甲硫醇(CH3SH)是一种非常重要的化工原料。
(1)6 g CH3SH(g)完全燃烧生成液态水放出155.5 kJ热量，则表示CH3SH(g)燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)工业上利用水煤气和硫化氢合成CH3SH(g)的反应为，向10 L恒容密闭容器中加入1 mol H2(g)、0.5 mol CO(g)、0.5 mol H2S(g)，在一定温度下发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时氢气的转化率为60%。
①从反应开始到恰好达到平衡时，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②保持温度和容积不变，上述反应达到平衡后再向容器中充入1 mol H2(g)、0.5 mol CO(g)、0.5 mol H2S(g)，再次平衡后氢气的转化率_______60%(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)用二硫化碳和氢气也能合成甲硫醇：。
①在恒温恒容条件下发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器中压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol C-H键形成
②保持容积不变，在540 K下按投料比n(CS2):n(H2)=3:1、n(CS2):n(H2)=1:3测得H2平衡转化率与平衡时压强的关系如图所示。N点在曲线b上，则该条件下初始压强为_______MPa。
II.乙硫醇(CH3CH2SH)易溶于碱液和有机溶剂，以具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。通常用作臭味指示剂。
(4)利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示：
①石墨为_______(填“阳极”或“阴极”)。
②写出C2H5S-在电极上直接放电的电极反应式：_______。
③若只考虑间接电化学法除去C2H5SH，每除去0.5 mol C2H5SH有_______个电子经过导线(设表示阿伏加德罗常数的值)。
18．连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是______。
(2)C的化学名称是______。
(3)D中含氧官能团的名称为______。
(4)D→E的化学方程式是______。
(5)J的结构简式为______。
(6)F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。
①遇溶液显紫色； ②可发生银镜反应；
③可以与饱和溶液反应生成； ④苯环上有2种取代基。
(7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。
试卷第1页，共3页
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湖南省长沙市2026届高考仿真模拟考试自编试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A B A D B A B B
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15．(1)A
(2) 蒸馏烧瓶 观察氮气的流速
(3)
(4)
(5) 乙 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等
(6)61.5
16．(1)
(2) 使油脂燃烧除去、使氧化为
(3)、H2SiO3
(4) 85.7% 增大有机相体积
(5)H2SO4
(6)
17．(1)CH3SH(g)+3O2(g)=CO2(g)+SO2(g)+2H2O(l) △H=-1244 kJ·mol-1
(2) 0.003 大于
(3) AC 2
(4) 阴极 2C2H5S--2e-=C2H5SSC2H5
18．(1)加成反应
(2)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）
(3)（酚）羟基、醛基
(4)
(5)
(6)12
(7)
答案第1页，共2页
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