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答案
一、选择题（每题 3分，共 15分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B C C D C D
9 10 11 12 13 14 15
C A B D A C C
二、非选择题（除特殊标注外，每空 2分，共 55分）
16．（共 16分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 饱和 溶液（1分）
（2）
（3）
（4）防止 过量使溶液呈酸性，导致 分解
（5）反应体系的酸碱性不同
（6）当滴入最后半滴草酸溶液，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
偏小
17．（共 14分）
（1）
（2）低温 CD 大于 加压（或增大二氧化碳的浓度）
（3）反应 i是放热反应，反应 ii是吸热反应，随温度的升高，前者平衡逆向移动，后者平衡正向移动，但
反应 i逆向移动的程度更大，使得 的转化率降低
18．（共 10分）
（1）适当升温、适当增加硫酸的浓度、粉碎矿石等（1分）
（2） （1分）
（3）冷却结晶（1分） 过滤（1分）
（4）若 值过低，则 会与 结合生成 ，使得 、 的沉淀溶解平衡向右移动，导致 和
沉淀不完全
（5）
（6）坩埚（1分） 酒精灯（1分）
19．（共 15分）
（1） 3（1分）
（2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较
强，因此其熔点高于铝
（3）
（4）正八面体2024级高二下期第一学月学情检测
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl
35.5 Cs 133 Pb 207
一、选择题（单选题，每题 3分，共 45分）
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为
B．可燃冰（ ）中 与 存在分子间氢键
C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A． 分子的球棍模型：
B．基态 Br原子的简化电子排布式：
C．基态 价层电子的轨道表示式：
D． 的电子式：
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．62 g白磷（ ，正四面体）中共价键的数目为
B．2 mol 与 2 mol 充分反应后，容器内气体分子数大于
C．1 mol 中 键的数目为
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为
4．下列说法正确的是
A．由于金属键的存在，金属制成合金后，延展性增大
B． 、 都是含有非极性键的非极性分子
C．由于卤原子（-X）的吸电子效应， 的酸性大于 的酸性
D． 分子中无手性碳原子
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 硬度：碳化硅高于硅单质 共价键
B 熔点： （1040℃）远高于 （178℃升华） 晶体类型
C 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力
D 溶解度： 易溶于 和苯而在水中的溶解度较小 分子的极性
6．X、Y、Z、M和 Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 X原子半径最小，短周期中M
的第一电离能最小，Z与 Y、Q相邻、Z原子的 s能级和 p能级电子数相等。下列说法正确的是
A．氢化物稳定性：Z＞Y B．简单离子半径：Z＞M＞Q
C．第一电离能：Q＞Y＞Z D．电负性：Z＞Q
7．已知异丙苯 的结构简式如图，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为
B．异丙苯中处于同一直线上的原子至少有 4个
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的一氯代物有 5种
8．磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，与白磷可在一定条件下相互转化，它们的结构如
图所示，设 为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．黑磷和石墨一样都具有导电性
B．白磷与黑磷互为同素异形体
C．含 1 mol P原子的单层黑磷中，六元环的个数为
D．黑磷晶体中 P原子杂化方式为
9．已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的
是
A．有催化剂时，基元反应②是决速反应
B．有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂
C．
D．无催化剂时，升高温度， 的活化分子百分数不变
10．下列实验或装置的应用能达到实验目的的是
A．图 1装置加热制取无水氯化镁
B．图 2装置测定中和热
C．图 3为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐
D．图 4装置加热制取干燥的氨气
11．用如图所示的新型电池可以处理含 的碱性废水，同时还可以淡化海水（溶质只有 NaCl）。
下列说法错误的是
A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜
B．电池工作一段时间后，右室溶液的 pH减小
C．a极电极反应式：
D．若将含有 26 g 的废水完全处理，可除去海水中 NaCl的质量为 292.5 g
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结_论
A 少量 Zn粉加到 溶液，溶液颜色变浅 金属 Zn比 Fe活泼
用不同浓度、等体积的 溶液分别与相同浓度、相同体积
B 浓度越大对反应速率越快
的 溶液反应，观察现象
向某密闭容器充入 ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积， 平衡正向
C
最终容器中气体颜色比开始时浅 移动
用 pH试纸测定同浓度的 溶液和 溶液，其中 电离出 的能力比
D
溶液的 pH约为 9， 溶液的 pH约为 8 强
13．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）
已知： 为黄色、 为红色、 为无色。下列说法不正确的是
A．①中增大 使 的平衡常数增大
B．若向②的红色溶液中继续滴加 1滴浓 KSCN溶液，溶液红色会加深
C．②→③说明 对 的配位能力强于 对 的配位能力
D．④中无色溶液未见明显变化，是因为 不能氧化
14．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图 a所示，下列说法正确的是
A．掺杂 取代晶胞 a中一个 ，得到结构 b， 的配位数为 8
B．由晶胞结构 a可知，与 等距离且紧邻的 有 8个
C．该复合化合物的化学式为
D．若晶胞 a密度为 ， 和 的最近距离为 a nm，则
15．萤石的主要成分为 ，常用于冶金、化工和建材三大行业。 难溶于水、可溶于盐酸。常温下，
向 浊液中逐滴加入盐酸，溶液中 （X为 或 ）与溶液中 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A． 与 的变化曲线为
B．氢氟酸的电离常数 的数量级为
C．a点的溶液中存在
D． 时，溶液中存在
二、非选择题（共 55分）
16．铋酸钠（ ）是一种新型有效的光催化剂。 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶
液迅速分解， 。将 （白色固体、难溶于水）放入过量 溶液中，在充分搅拌
下通入 ，充分反应后可得到 ，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置 B中的试剂是________
（2）写出装置 C中生成 的化学方程式：________
（3）写出装置 D中发生反应的离子方程式：________。
（4）当观察到装置 C中白色固体消失时，应立即关闭 和 ，其原因是________。
（5）取制备的 样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：
。但本实验是 氧化 制备 ，即氧化性： ，产生这一矛盾的原
因可能是________。
（6）产品纯度的测定：取 粗产品 ，加入足量稀硫酸和 稀溶液使其完全反应，再用
的 标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时消耗标准溶液 ，滴定终点的
现象是_____________，该产品的纯度为_____________%。若配制 标准溶液定容时，俯视刻度线，
测得该产品的纯度________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。已知：
。
17．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气（主要成分为 、 和 ）可以合成甲醇，
涉及的反应如下：
反应 i： ；
反应 ii： 。
（1）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS
为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为______________
（2）将 6 mol 和 8 mol 充入 2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为 （单位为 kPa）。若只
发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在___________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____________（填选项字母）
A．混合气体中
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D．
③a点正反应速率_____________（填“大于”“等于”或“小于”）b点逆反应速率。平衡时反应ⅰ的
________________（以分压来表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数）。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改
变的是_________________。
（3）将 6 mol 和 8 mol 充入 2 L的刚性密闭容器中，测定不同温度下 平衡转化率如图所示。
温度高于 710 K时，随温度的升高 转化率降低的原因可能是_______________。
18．高纯纳米氧化铁广泛应用于生物医药和光催化等领域，以菱铁矿（主要成分为 ，含少量 、
、 、 等杂质）为原料制备高纯纳米氧化铁的一种工艺流程如图：
已知：“除锰”后的滤渣中含少量 、 杂质。
回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率的措施有_________（填一条）。
（2）“滤渣 1”的主要成分为 和_________（填化学式）。
（3）已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰”过程中将溶液加热浓缩后的操作是
_________、_________、洗涤、干燥。
（4）沉钙沉镁时 pH偏低，将会导致 、 沉淀不完全，其原因是_________。
（5）“沉铁”过程中可得到 ，相应的离子方程式为_________。
（6）实验室“焙烧”时所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、_________、_________。
19．硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态 B原子的价电子排布式为_________，B原子核外电子有_________个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300℃，金属铝的熔点为 660.3℃，试解释其原因：
_______________________________________________。
（3）氨硼烷（ ）是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为_________。
三种元素的电负性由小到大顺序为______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体（原子总数及价电子
总数均相同）的分子_________（填化学式）。
（4）氮化硼（ ）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。
①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为_________
②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数值为 ，则该晶体中距离最近的 B原子
与 N原子之间的球心距离表达式为_________ 。

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