资源简介

天津市部分区2026年高三质量调查试卷(二)
化学
注意事项：
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 (共36分)
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是
A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料
B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物
D．汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料
2．下列化学常识，错误的是
A．味精的主要成分是谷氨酸钠
B．奶粉中添加硫酸锌，可补充必要的营养成分
C．Na2CO3受热易分解，可用作食品膨松剂
D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂
3．下列性质的比较，正确的是
A．氢化物稳定性：H2O＞H2S
B．酸性：H3PO4＞H2SO4
C．在水中溶解度：CO2＞乙醇
D．键的极性：PCl3＞SiCl4
4．下列化学用语书写正确的是
(
O
H
C
O
H
O
)A．HCl的形成过程：
B．邻羟基苯甲酸分子内氢键作用：
C．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC2O4 ＝ Na+ + H+ + C2O42-
D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5
5．下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、H+、Fe2+、ClO-
B．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．［Ag(NH3)2］+、H+、NO3-、Al3+
D．Fe3+、H+、HCO3-、SCN-
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式：
　　2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B．N2H4的燃烧热的热化学方程式：
N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－622 kJ·mol-1
C．Fe(OH)3溶于HI溶液离子方程式：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O
(
n
)D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式：
7．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是
A．分子式为C16H28N2O4
B．1 mol该有机物最多能和1 mol HCl反应
C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol该有机物最多能和1 mol H2发生加成反应
8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是
(
无水
CaCl
2
试剂
a
固体
b
尾气处理
)
选项 试剂a 固体b 制备的气体
A 稀硫酸 CaCO3 CO2
B 浓氨水 NaOH NH3
C 浓盐酸 MnO2 Cl2
D 70%硫酸溶液 Na2SO3 SO2
9．下列说法错误的是
A．木糖醇（ ）甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂
B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代
C．利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征
D．正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点(36.1℃)高于新戊烷沸点(9.5℃)
10．下列关于化学分析方法的叙述，错误的是
A．可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构
B．用红外光谱可确定CH3OH中存在C— O和O— H化学键
C．CH3CH2OH和CH3OCH3的相对分子质量相同，但质谱图有差异
D．用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3
11．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是
化学式 CH3COOH HCN H3PO3 Cu(OH)2
Ka或Ksp Ka＝1.8×10 5 Ka＝6.2×10 10 Ka1＝3.7×10 2 Ka2＝2.1×10 7 Ksp＝2.2×10 20
A．25℃时，如果NH3 · H2O的Kb＝1.8×10 5，则CH3COONH4溶液显中性
B．25℃时，向CH3COONa溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为CH3COO-+HCN＝CH3COOH +CN-
C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的Na2HPO3溶液中，存在如下关系：
c(H3PO3)+c(H2PO3-)+c(HPO32-)+c(PO33-)＝2c(Na+)
D．25℃时，在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,当溶液的pH=6时，溶液中Cu2+沉淀完全[即c(Cu2+)≤1.0×10 5 mol/L]
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。进料浓度比[c(HCl)：c(O2)]分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是
A．该反应 ΔH＜0
B．a点所在曲线表示进料浓度比为7：1
C．a、c两点的化学反应速率：前者＞后者
D．若O2的初始浓度为1mol/L，c(HCl)：
c(O2)＝4：1时，
第Ⅱ卷 （共64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题。
13．（14分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。
（1）N2的电子式是__________，14 N的原子结构示意图__________。
（2）下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___b（填“＞”“＜”或“＝”）
a. b. 　
（3）价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为 的粒子是____（填序号）。
a. NO-3　 b. NO-2　　 c. NH4+ 　　
（4）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。
①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41 g AlN放出159 kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。
②由(CH3)3Al和NH3在一定条件下也可生成氮化铝。已知(CH3)3Al为非极性分子，则键角最大的是__________（填序号）。
a. (CH3)3Al中C－Al－C键角　
b. NH3中H－N－H键角　
c. CH4中H－C－H键角 　　
③氮化铝属于_____________晶体，空心球（原子）半径大于黑心球（原子）半径，黑心球代表的是_______（写名称）原子。
（5）三氮唑分子( )为平面结构，N原子的杂化轨道类型为_____杂化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大 键时提供的电子数是_______。
(
CH
＝
CHCO
OH
COOH
G
)14．（18分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知： 回答下列问题：
（1）G中官能团的名称为_______。
（2）B的同系物( )系统命名法的名称为_______________。
（3）E→F的反应类型为_______，X的结构简式为_______________。
（4）A中处于同一平面上的碳原子最多有________个。
（5）F分子中含有手性碳原子的数目为________。
（6）F→G转化中第1)步反应的化学方程式为__________________________。
（7）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_____。
(
H
3
C
CH
3
)①分子中除苯环外无其他环状结构 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
（8）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物（ ）的路线_____________________________________________________________。
15．（18分）海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示：
(
含碘的四氯化碳溶液
水层：含
I
-
、
IO
3
-
有机层：
CCl
4
含
I
2
的悬浊液
固态碘单质
海带
海带灰
海带灰
悬浊液
含碘
I
-
溶液
含碘水
溶液
灼烧
浸泡
操作
1
H
2
O
2
、
稀
H
2
SO
4
步骤
1
操作
2
NaOH
溶液
步骤
2
H
2
SO
4
（
45%
）
过滤
)
（1）灼烧海带应在________（填“仪器名称”）中进行。
（2）操作1名称是________。
（3）写出步骤1的离子方程式_________________________。
（4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。
（5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用________加热（填加热方式）。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：________________________________________（答出一条即可）。
序号 Na2S2O3溶液/mL
1 21.32
2 20.02
3 19.98
（6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含
碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用
浓度为0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，
实验数据如下表所示。
已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①预测达到滴定终点的实验现象为___________________，且30 s不恢复原色。
②第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是____（填序号）。
a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液
c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为__________mol·L 1。
④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，Na2S2O3除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和__________（填“化学式”）反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。
16．(14分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
（1）从物质分类的角度看，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；SO2与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明SO2具有________性。
（2）臭氧为烟气剂时，反应之一为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生该反应，保持恒温恒容条件。
①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是_____________。
②能够证明该反应已经达到平衡的是______（填序号）。
a． b．混合气体密度不再改变
c．O2的体积分数不再改变
③欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有________（填序号）。
a．充入氦气 b．再充入1 mol NO2和0.5 mol O3 c．升高温度
（3）25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态（H2SO3、HSO3-、SO32-）。向H2SO3溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如图所示。
①x对应的粒子是_______。
②当pH＝6时，溶液中三种粒子（H2SO3、HSO3-、SO32-）的浓度从大到小的顺序是_____________________________。
③当pH＝8.2时，＝______。
(
阳
离子交换
膜
阴离子交换
膜
Y
)（4）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
①b极电极反应式为_____________
____________，Y口的物质是_____。
②通过阳离子交换膜的离子主要是__________。
天津市部分区2026年高三质量调查试卷（二）
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B C A D B A B D C D A C
13．（14分）
（1）（1分） （1分）
（2）＞ （2分）
（3）b （2分）
（4）① 2Al(g)+N2 (g)= 2AlN(s) ΔH=-318 kJ·mol-1 （2分）
② a （2分）
③共价（1分） 氮（1分）
（5）sp2 （1分） 2（1分）
14.（18分）
（1）碳碳三键 羧基（2分）
（2）4-甲基苯甲醛（2分）
（3）加成反应（1分） （2分）
（4）9（1分）
（5）2（1分）
（6）（2分）
（7）16（1分） (
HO
-
CH
3
) （2分）
（8）
（4分）
15.（18分）
（1）坩埚（1分）
（2）过滤（2分）
（3）2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O （2分）
（4）分液漏斗（必须有分液漏斗，写其他仪器如烧杯等不扣分，2分）
（5）水浴（1分）
I2不会升华，产率更高；操作设备更加简单；生成的碘容易取出（2分）
（6）①滴加半滴标准液后，溶液蓝色褪去（2分）
②a（2分）
③0.0400（2分）
④ H2O2 或H2SO4（2分）
16．（14分）
（1）酸性（1分） 还原（1分）
（2）①O2（1分） ② c（1分） ③b（1分）
（3）① H2SO3（1分）
②c(HSO-3　)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)（2分）
③10（2分）
（4）① SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ （2分） H2（1分）
② Na+（1分）

展开更多......

收起↑