资源简介

陕西西安高新一中沣东中学等校2026届高三下学期模拟预测化学试题
一、单选题
1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A．“港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应
B．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料
C．“祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料
D．“嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列
2．下列相关叙述正确的是
A．基态、、的未成对电子数依次增多
B．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．一氯甲烷的球棍模型：
3．科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是
A．用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐
B．用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳
C．用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入
D．装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为：
4．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．25℃时，1 L pH=1的溶液中，含数目为0.2
B．标况下，2.24 L 中含有的极性共价键数目为0.2
C．与发生反应，每消耗1 mol ，转移电子数为4
D．1 mol 熔融状态下，所含离子总数为2
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH 溶液的pH约为8，溶液的pH约为9
B 用pH计测量0.1 溶液的pH pH为5.00 为弱电解质
C 恒温，向密闭容器中充入，达平衡后，再扩大容器体积 最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 (无色)平衡正向移动
D 向滴有酚酞的氨水中加入固体 溶液的红色变浅 为弱电解质
A．A B．B C．C D．D
6．泰坦星是土星最大的卫星，大气中含大量氮气和甲烷，同时含大量高活性，研究与的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图(R代表反应物，P代表生成物，TS为过渡态)，下列说法错误的是
A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成
B．生成P2的决速步骤是由中间产物2到P2
C．P1转化为P3反应的活化能Ea=35.0 kJ/mol
D．生成物P1、P2、P3对比，在热力学上P1更稳定
7．以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是
A．反应①为苯与溴水的取代反应
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y
C．X和W分子中所有碳原子均能共平面
D．Y和Z分子中所有碳原子均为杂化
8．物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是
选项 性质差异 主要原因
A 酸性：苯甲酸＜邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定
B 沸点：> 硫原子半径更大，S—H键键长更长，键能更小
C 硬度：金刚石>石墨 金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为混合型晶体，层间仅存在范德华力
D 酸性：＜ 氯原子的吸电子效应，使羧基的O—H键极性增强
A．A B．B C．C D．D
9．离子液体作为某种新型电池的原料，某离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Z>M>Y
B．Y、Z分别与M元素均能形成平面形分子
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y
D．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
10．以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图：
下列相关说法正确的是
A．“滤渣”的主要成分是、
B．“氧化”时，发生的主要反应为：
C．“氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、
D．“转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度
11．我国新能源汽车产业快速发展，三元锂电池是核心动力源。在电池充放电过程中，若负极表面锂离子沉积速率过快，易形成针状的锂枝晶，可能刺穿隔膜导致电池短路甚至引发安全隐患。某三元锂电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，电极电势：A＜B；充电时，两电极的电势关系恰好相反
B．充电时，A极发生的反应为：
C．外电路每通过x mol电子，电极A、B的质量变化之和为14x g
D．为提高电池安全性，可在电解质中添加阻燃剂，同时优化电极材料以抑制锂枝晶生长
12．中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该超导单晶的化学式为
B．元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe]
C．该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中
D．该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键
13．以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ→Ⅱ的转化原子利用率为100%
B．Ⅲ→Ⅰ的转化中，1molⅢ完全反应能生成0.5molⅠ
C．Ⅱ、Ⅲ均为该过程的中间产物
D．该过程的总反应为：
14．常温下，用0.5 mol/L 溶液滴定25.00 mL 0.25 mol/L 溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00 mL 溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。下列说法不正确的是
A．从a点到b点，水的电离程度增大
B．从b点到c点，的电离平衡正向移动
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
二、解答题
15．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：
①常温下，

②单齿配体：一个配体提供一个配位原子；双齿配体：一个配体提供两个配位原子。
回答下列问题：
(1)滤液中所含金属阳离子为和_______(填离子符号)。
(2)“酸化氧化”生成的离子方程式为_______。
(3)硫代硫酸盐是一类具有广泛应用前景的溶浸试剂，硫代硫酸根()既可作为单齿配体与配位，又可作为双齿配体与配位。由此可知，配离子中中心离子的配位数为_______；“溶浸”时发生反应的离子方程式为：，常温下，该反应的平衡常数K=_______。
(4)“还原”步骤中使用的肼()又称联氨，能与水任意比例混合。原因除能与发生反应外，还有_______(写两点)。“还原”反应产生的滤液可进入_______操作中循环利用(填流程中操作名称)。
(5)工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在整个浸金过程中起_______作用。
②结合上述原电池原理，写出浸金过程中总反应的离子方程式_______。
三、填空题
16．碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：
(1)步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。
(2)步骤ⅲ中双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是_______。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：。
(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
待测液无色蓝色无色蓝色……
①提出猜想：
猜想1：酸性条件下，碘离子被_______氧化；
猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化；
②验证猜想：
序号 实验操作 实验现象 结论
1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立
2 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液、2滴0.1 mol/L 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 mol/L 溶液混合配制待测液，用溶液滴定 _______ 猜想2不成立
③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率_______(填“快于”或“慢于”)还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案_______。
⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00 g干海带进行测定，消耗45.00 mL 0.1000 mol/L 溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g(保留2位有效数字)。
四、解答题
17．载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。
(1)利用萨巴蒂尔反应Ⅰ：，再生制氧气的大体流程如图所示：
①流程中，化合价发生改变的元素有_______。
②已知： ，和的燃烧热分别是：-285.8 、-890.3kJ/mol，则： _______。
(2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应Ⅱ： ，Ni-催化加制的反应历程如图所示。
①用代替，通过检测发现生成的水中既有又有，原因为_______。
②380℃，恒温恒容密闭容器中，发生萨巴蒂尔主反应Ⅰ和副反应Ⅱ。已知起始时与的物质的量之比为1：4，达平衡时，总转化率为80%，的压强为 MPa，的压强为 MPa，计算主反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含、的计算式表示)。
(3)一种铜基催化KOH、尿素[]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：)
①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为_______。
②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于100 mA/时，的法拉第效率降低的原因可能是_______。
(4)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)
已知：p-ZnO表面合成的生成活化能Ea=32 ，r-ZnO表面合成的生成活化能Ea=54
①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_______；
②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时，优先选用p-ZnO催化剂的原因_______。
18．新型药物奥氮平(M：)可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。
(1)D能发生银镜反应，A→B反应的化学方程式是_______。
(2)B→D反应的条件a是_______。
(3)已知有机物I只有一种化学环境的氢，且I与按化学计量系数2:1反应生成J时，原子利用率为100%，则J的结构简式为_______。
(4)E→F反应过程中，第Ⅰ步：试剂x为，反应过程中能量的变化示意图如下；第Ⅱ步：为催化剂，先将转化为，产物再进一步与发生反应。
①将x中的原子替换为原子后，反应速率明显减慢。下列因素与此实验结果有关的是_______。
a.卤原子与碳原子电负性差异　　b.碳卤键键能差异　　c.能否形成分子内氢键
②第Ⅱ步将转化为的反应类型为_______。
(5)写出新型药物奥氮平M的分子式_______，F和K生成M的同时还有_______生成。
(6)属于噻吩环，与E互为位置异构的噻吩类同分异构体有_______种(不包括E本身)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A D C D B A C
题号 11 12 13 14
答案 A B B C
15．(1)
(2)
(3) 4
(4) 能与分子间形成氢键，和均为极性分子 溶浸
(5) 催化
16．(1)坩埚、泥三角
(2)
(3)绿色环保，无污染
(4) 空气中氧气 待测溶液变无色后不再变回蓝色 慢于 将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解 38
mg/g。
17．(1) C、H、O -164.9
(2) 产物水中的O原子可能来自催化剂本身或
(3) 由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低
(4) 温度升高速率加快，经过相同反应时间转化率增加，但反应Ⅱ速率增加幅度更大，导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低 p-ZnO表面合成的生成活化能更小，反应Ⅰ速率更快，在相同时间内生成的甲醇多
18．(1)
(2)、、加热
(3)
(4) a 还原反应
(5)
(6)11

展开更多......

收起↑