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（在此卷上答题无效）
福建省 2026届高中毕业班 4月适应性练习
化 学
（完卷时间：225 分钟；满分：290 分）
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ga-70 As-75
一、选择题：本题共 32 小题，每小题 4 分，共 128 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离
不开新型材料。下列说法正确的是
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
2．我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大
幅度提高了Li+的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的
是
A．碳酸酯是无机溶剂
B．单氟代烷烃分子中含有 π 键
C．电负性：F＜O
D．新型锂电池的充电时间缩短
3．《周礼·考工记》记载的“速帛”之法，是用“碱剂”[草木灰（含K2CO3）和
贝壳灰（含CaO）的稀浸出液]处理丝绸，促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而
除去，使其质感柔软、色泽光亮。下列说法正确的是
A．“碱剂”的碱性弱于草木灰稀浸出液
B．“碱剂”可以用苛性钠浓溶液代替
C．“碱剂”可置于敞口容器中长期保存
D．“碱剂”能促进蛋白质肽键断裂
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4．福建科研团队研制出一种用于丙烷脱氢制丙烯的催化剂，解决了传统催化剂因
积碳失活后需反复再生的问题。下列说法正确的是
A．丙烷是非极性分子
B．丙烷与丙烯属于同系物
C．催化剂可有效提高丙烷的平衡转化率
D．催化剂积碳可使表面活性位点变少
5．2026年全国两会期间，“人形机器人”成为高频热词。下列制造人形机器人的
材料中属于无机非金属材料的是
A．“柔性皮肤”和“柔软肌肉”的硅橡胶
B．“躯体骨架”外壳所用的聚醚醚酮
C．“大脑”高算力AI芯片中的单晶硅
D．“灵巧手”驱动腱绳材料中的聚乙烯纤维
6．某具有生物活性的哌啶衍生物NHP的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．NHP的化学式为 C6H11NO3
B．1个NHP分子中存在1个手性碳原子
C．1mol NHP与足量Na反应，最多生成 1mol H 2
D．NHP分子中所有的C、N原子处于同一个平面上
7．化合物M可用于治疗囊性纤维化，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．化合物M中含有6种官能团
B．M分子中碳原子的杂化方式有sp 、sp3
C．1molM最多可以与2mol NaOH反应
D．M可以使酸性KMnO4溶液褪色
8．离子液体“2-羟基丁酸-1-丁基-3-甲基咪唑弱酸盐”是第一例具有手性阴离子的
化合物。其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．1个阳离子中有3个sp 杂化碳原子
B．该离子液体中存在离子键、极性键、大π键
C．1个阴离子中有2个手性碳原子
D．阳离子中至少10个原子共平面
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9．藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．原儿茶醛分子中所有原子可能共平面
C．可以用 FeCl3溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛
D．原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应
10．缓释阿司匹林药物主要成分M及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法正确
的是
A．M 中的碳原子均为sp 杂化
B．阿司匹林中含手性碳原子
C．M 缓释阿司匹林的过程中发生水解反应
D．1mol 阿司匹林与 NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
11．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的质子数是 X
的3倍。由以上 5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞W
B．简单离子的半径：W＞M
C．键角：∠2 ＞∠1
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
12．某有机物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期
主族元素，下列说法正确的是
A．简单阴离子的半径：R＞Q＞Z
B．第一电离能：Q＞Z＞R
C．分子的键角：YR2D．简单氢化物的沸点：Z>Y>R
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13．某化学品的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周
期主族元素。下列说法正确的是
A．分子的键角：X2Z＞YZ2
B．YZ32-中Y原子采取sp 杂化
C．简单氢化物的沸点：M>Z
D．化合物Y2X6Z一定能与金属钠反应
14．我国科学家以 CO2和 H2为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设NA为阿
伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.12 L CO2 充分反应生成 CH3OH转移电子的数目为 0.3NA
B．0.25mol HCHO分子中含孤电子对数目为 0.5NA
C．1 mol DHA分子中含σ键数目为 7NA
D．90g质量分数为20.0%的葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 0.6NA
15．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CO(NH2)2]。设 NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol CO(NH2)2 分子中含 σ键的数目为 7 NA
B．2.8 gN2和1.6 gCH4所含电子数均为 NA
C．1 mol NH3 分子中氮原子的价电子对数为 3NA
D．标准状况下，2.24 L H2O 的原子数为 0.3NA
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16. 某实验小组探究 Cu2+与 SCN 的反应，实验过程如下。
已知：① Cu(SCN) ]2-4 溶液呈淡黄色，CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色沉
淀；
②SCN 的还原性介于 I 、Br 之间，可被Cu2+氧化为(SCN)2
下列说法错误的是
A．过程 ⅰ中生成了淡黄色 Cu(SCN) ]2-4 ，其与Cu2+共存使溶液显绿色
B．过程 ⅱ中生成的白色沉淀为CuSCN
C．反应速率：过程 ⅰ >过程 ⅱ
D．过程 ⅴ 中生成的白色沉淀 X 包含 BaSO4和CuCl
17．下列实验现象能得出相应结论的是
选项 实验现象 结论
A NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合 结合H
+能力: CO ＜[Al(OH)4]
，产生白色沉淀
将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液按1:2 证明Fe3+与I 的反应是可逆反应
B 体积比混合，充分反应后滴入KSCN
溶液，溶液变红
向等物质的量浓度的NaCl和NaCrO4混 Ksp(AgCl) < Ksp(Ag CrO )
C
合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成
AgCl白色沉淀。
某卤代烃与NaOH溶液充分反应后， 该卤代烃不含碘原子
向所得混合液中滴加AgNO3溶液，未D
观察到黄色沉淀生成
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18．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法（或操作）
将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的
A 在铁制镀件表面镀铜
正、负极，浸入 CuSO4溶液中
探究温度对化学平衡的影响 加热 0.1 mol·L Fe(NO3)3 溶液，观察溶B
液颜色变化
以甲基橙为指示剂，用标准 NaOH溶液
C 测定某醋酸溶液的浓度
滴定
验证 CH2=CHCH2OH 中含有 向 CH =CHCH OH 中滴加少量酸性
D
碳碳双键 KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
19．酸性条件下，电催化还原 O2合成 H2O2 过程（有少量 H2O 生成）的能量变化
如图所示。下列说法错误的是
A．适当增大 H+浓度，可提高电极反应速率
B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成
C．电极上消耗 2.24 L O2（标准状况下）时，转移 0.2 mol 电子
D．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH＝(b-2a)
kJ·mol
20. 八面体Cu2O纳米材料制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．NaOH溶液需过量
B．“X悬浊液”中难溶物主要为CuO
C．葡萄糖在制备反应中作还原剂
D．“过滤”后的液体中含有醋酸
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21．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化剂，可作消毒剂。亚氯酸钠晶体的生产工艺
如下图所示。下列说法错误的是
A．NaClO2不得与洁厕灵（主要成分为HCl )同时使用
B．步骤I中还需鼓入空气，其目的是将SO2氧化成SO3，增强酸性
C．2ClO2+H2O2+2OH =====2ClO2 +O2↑+2H2O
D．操作 X包括：减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
22．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、
CuO、SiO2等）制取硒的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“分离 ”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“浸取 ”所得滤渣主要成分为 SiO2
C．“酸化 ”时发生反应的离子方程式：SeSO32-+ 2H+= Se ↓+ SO2↑ + H2O
D．若向“酸溶 ”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红
23．以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法
错误的是
A．“焙烧”产生的气体主要为CO2 B．“浸取 ”过程中可将 Fe元素除去
C．流程中Cr元素一直被还原 D．“冶炼”过程中放出大量热
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24．我国某科研团队用MoS2作催化剂，实现了室温下直接将 CH4转化为 CH3OH，
其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．总反应为 2CH4+ O CH3OH
B．转化过程中Mo 的化合价发生变化
C．物质 I 中硫原子的杂化方式为 sp2
D．物质 II 中氧的反应活性强于氧气
25．氟硅酸（H2SiF6）是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇
的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是
A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度
B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成
C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．“操作 X”为分液
26．NiTe 纳米材料电催化合成H2O2具有优异的活性和选择性，其制备过程如图
。下列说法错误的是
A．NaBH4 作还原剂
B．酒石酸的加入降低了 Ni2+和 Te4+浓度，有助于纳米颗粒的形成
C．碱性过强易形成Ni(OH)2等副产物
D．NiTe 纳米颗粒可通过过滤方式分离得到
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27．我国科学家利用光催化反应将度气中的H2S转化为S，同时获得绿色氧化剂
H2O2，装置如图所示，下列说法正确的是
A．电极B作正极
B．电极A上发生的反应为
C．电解过程中需要不断补充水
D．理论上每转化标准状况下2.24L H2S，最多可获得H2O2 3.4g
28．一种工业废气脱硫的电化装置如图所示。下列说法正确的是
A．a为电源负极
B．N极发生的反应为4OH- - 4e-===2H2O+O2↑
C．当有8g硫析出时，N极产生的气体体积为11.2L（标准状况下）
D．理论上电解池不需要额外补充 Fe(CN) 4-6 和KHCO3溶液
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29．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼（N2H4）的装置如图所示。下
列说法错误的是
A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极
B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物
C．电极反应Ⅱ为 NH-2e-+2H2O+2CO O+N2H4+2HCO-3
D．理论上电路中每通过6mole－，阴极区电解质溶液的质量减少6 g
30．常温下，向AlCl3和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中 pX与 pH的关系如图
所示。
B．Ksp[Al(OH)3]=10 38
C．Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应
D．P点坐标为(3.44,1.32)
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31．将0.01mol CaSO4粉末置于烧杯中，向其中滴入0.1mol·L Na2CO3，溶液，充
分反应后，测定溶液中pc(SO42-)和pc(CO32-)与溶液体积关系如图所示[pc(X)=-
lgc(X)]。下列说法正确的是
A．曲线 i表示c(SO42-)的变化曲线
B．反应CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-平衡常数 K=10m-n
C．a点加入的 Na2CO3溶液体积大于200 mL
D. b点时，溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(OH-)
32．常温下，向含 Cu2+(0.0100mol L )、NH +4 (1.00 mol L ) 的混合溶液中缓缓加入
适量 NaOH 固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中 Cu2+、[Cu(NH3)2]2+
分布系数δ、p(NH3 H2O)随 pH变化如图所示。
已知： ；p(NH H O)＝－lg ；3 2 c(NH3·H2O)
Kb (NH3 H2O) =1.8×10 ；Cu2+与 NH3 H2O反应生成[Cu(NH3)n]2+(n=1~4)
下列说法正确的是
A．i是 p(NH3 H2O) ~ pH关系曲线
B．反应 [Cu(NH ) ]2++2H O Cu2+3 2 2 +2NH3 H2O平衡常数的数量级为 10
C．pH为 7~8 时，c(NH+4) + c(NH3·H2O)的值不变
D．pH＝9 时，溶液中 c(NH+4 )＞c(NH3 H2O)＞c[Cu(NH )2+3 4 ]
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二、非选择题：本题共 11 小题，共162 分。
33．（13分）用工业钛白副产物（主要成分为 FeSO ·7H O，含 Mg2+、Ca2+等
杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。
已知：Ksp(MgF2) = 6.4×10 ，Ksp(CaF2) = 4.0×10 ，Ksp(FeF2) = 2.36×10
（1）磷酸锰铁锂（LiMn . Fe . PO4)中，基态 Mn2+的价电子排布式为 。
（2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是 。
（3）“沉镁钙”后，需控制Mg2+残留率为1%。
①“水浸”后，滤液中 c(Ca2+)=0.005 mol·L ，c(Mg2+)=0.2 mol·L ，
c(Fe2+)=0.72 mol·L ，“沉镁钙”后溶液中 c(Ca2+) = 。
②若NH F过量，除了导致 Mg2+残留率过小外，还可能引起的后果是
（用离子方程式表示）。
（4）“结晶”的方法是 。
（5）“溶解”和“转化”中，控制 n(MnSO4) : n(FeSO4) : n(H3PO4) : n(LiOH)
= 1:1:2:6，生成 LiMn . Fe . PO4的化学方程式为 。
（6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为 。
34.（17分）工业上从高砷铅烟尘（主要含 As2O3、PbO 及少量 CdO、In2O3）
中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。
已知：①“硫化还原 ”时，被还原的物质是 H3AsO4。
②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”Ca3(AsO4)2 H2O
生成 As4 气体。
③ “萃取”时发生反应：In3+(aq)＋3H2A2 InA +3·3HA＋3H (aq)。
高三化学 —12 — （共 25 页）
回答以下问题：
（1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有 （写一条）。
（2）“硫化还原”过程
① 若以 As2S3 为硫化剂，不仅 In3+不会沉淀，还可以回收 S 单质，
是一种“以废治废”的绿色工艺。写出 As2S3 与 H3AsO4 反应生成
HAsO2 的化学方程式是 。
已知：As2S3 是一种难溶于水的物质。
②从 H2S 的性质分析， 以 H2S 作硫化剂的不足之处是 。
（3）“脱硫还原 ”时，以 C 为还原剂，与滤渣中的 PbSO4 反应，生成 CO2
。理论上，C 与PbSO4 反应的物质的量之比为 。
（4）“反萃 ”时，“反萃剂”最宜选用 （填化学式）。
（5）“碳热还原”在 N2氛围中，样品 Ca3(AsO4)2 H2O 的热重曲线、产物
的吸光度（吸光度越高，浓度越大）与温度的关系如左下图所示。
①在 100 C 前出现小的失重台阶，失重的原因是 。
②在 290 C~550 C 之间，发生反应的化学方程式为 。
③为有效制备砷，温度应控制在 C 以上，理由是 。
（6）砷化铟具有优良的光电性能，其晶胞结构如右上图所示。
①铟与硼同主族，位于元素周期表第 5 周期，其价电子排布式为
，砷化铟的化学式为 。
②离 1 个铟原子周围最近的砷原子个数为 。
高三化学 —13 — （共 25 页）
35.（13分）工业从褐锰矿[ 主要含(Mn2O3)3·MnSiO3、MnO2、Ca3SiO5以及少量
Fe2O3、Al2O3 ] 中回收锰制备Mn3O4的工艺流程如下：
（1）“焙烧”时，MnO2转化为(NH4)2Mn2(SO4)3的化学方程式为 。
（2）“浸取”时，锰、铁的浸取率和焙烧温度的关系如图所示。
①焙烧的最佳温度是 。
②焙烧温度从450℃升高到500℃，铁的
浸出率下降的主要原因是 。
③取50g浸渣(其中CaSO4 的质量分数为
68.0%)，粉碎后加入一定体积的氨水，再通
入 L（折算为标准状况）CO2充分反
应，使CaSO4完全转化为CaCO3。转化后的浸
渣可用作建筑材料。
（3）“沉锰”时，反应的离子方程式为 。
（4）“沉锰”后的滤液，用 （填试剂名称）调节pH=5.5， （
填操作）得到的物质可以返回焙烧工序循环利用。
（5）关于该工艺流程的说法错误的是 。
a.浸取温度太高会导致铁的浸取率降低
b.试剂X是NaOH溶液
c.煅烧时应隔绝空气
d.理论上，该工艺可实现废水零排放
高三化学 — 14— （共 25 页）
36．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵
[(NH4)2S2O8]液相氧化法去除 NO 的实验。
实验步骤如下：
I. 在装置 B 中装入反应液{c( Fe2+－EDTA) = 0.01 mol L 1、c[(NH4)2S2O8] =
0.10 mol L 1}，调节溶液 pH = 2.80。
II. 用氮气对管路和反应器吹扫 2 min。
III. 保持反应温度为 333 K，同时通入 N2和 NO，控制气体流速和两种气体的
体积比。
IV. 通过烟气分析仪测定 NO 的浓度，计算 NO 的去除率。
已知：Fe2+－EDTA为活化剂；BaS2O8为白色难溶物质。
（1）步骤 II 的主要目的是除去 （填化学式）。
（2）装置 B应采用 （填标号）加热。
a. 酒精灯 b. 水浴 c. 油浴 d. 酒精喷灯
（3）过硫酸铵将 NO转化为 NO-3的离子方程式为 。
（4）过硫酸铵和水缓慢反应：(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是
（填标号）。
a. BaCl2 溶液 b. pH计 c. KI-淀粉试纸 d. NaOH、红色石蕊试纸
②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是 （写一个）。
（5）Fe2+－EDTA 中含有 6个配位键，结构如图所示，其中 x= 。
高三化学 — 15 — （共 25 页）
（6）研究表明，反应体系中氧化 NO 的粒子有·SO -4 、·OH、S2O28-，为了探究
它们对去除 NO 的贡献率，更换装置 B 中溶液，补充 2 组对比实验（见
左下表 ii 和 iii），测得 3 组实验的结果如右下图所示。
编号 装置 B 中溶液
i 原反应液
ii 原反应液+TBA（只清除·OH）
原反应液+EtOH（同时清
iii
除·OH、·SO -4 ）
① 表示实验 iii所测结果的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
② 200s 时，实验 i 中·OH去除 NO 的贡献率为 。
（X对去除NO X所去除的NO的量的贡献率 = ）
体系中去除的NO总量×100%
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37.（16分）碳酸乙烯酯（ 简称 EC），沸点为 246℃ , 200℃开始分解
，是最常用的锂电池电解液溶剂之一。尿素醇解法是合成 EC 的重要方
法，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去），实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取 60.06g 尿素[CO(NH2)2]及 75. 10g
乙二醇加入到 250mL 圆底烧瓶中，再加入适
量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压
力维持在 3kPa，同时冷凝管通入冷凝水，控
制反应温度为 135℃ , 反应 4.5h，停止抽真
空，将反应釜的温度自然降至室温，待圆底
烧瓶内压力恢复至常压。
（1）制备反应的化学方程式为 。
（2）给圆底烧瓶加热的方式是 （填“酒精灯直接加热”“水浴”
或“油浴”）。
（3）选择在 3kPa 下进行反应可以提高产率，原因是 。
Ⅱ.分离提纯
步骤① 将反应混合物中固体催化剂除去；
步骤② 除去溶解在滤液中的催化剂；
步骤③ 精制产品，得78.32g 成品。
（4）步骤①需要的玻璃仪器有 。
（5）步骤②的方法是 。
a.蒸发结晶 b.减压蒸馏 c.常压蒸馏 d.减压过滤
（6）实验产率为 。（结果保留 3位有效数字）
Ⅲ.纯度测定
在100mL 锥形瓶中加入m g 碳酸乙烯酯，同时加入25mL 0.5000mol L-1NaOH
标准溶液，在 80~90℃水浴上加热 20min。取出冷却，滴加 10％BaCl2 溶液
15mL，振荡使 BaCO3沉淀析出。以酚酞为指示剂，用 0.5000 mol L-1 的盐酸
标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分
别为 VmL、V mL。
空
高三化学 —17 — （共 25 页）
（7）碳酸乙烯酯纯度为 （用含有 m、V、V空的代数式表示）。
（8）实验中，若加入BaCl2 水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是
。
（9）若每消耗 1.00mL 盐酸标准液，相当于碳酸乙烯酯的质量为 0.044g，
盐酸标准溶液的浓度应为 mol L-1。
38．（14 分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I） 的合成
路线如下：
（1）I 中含氧官能团有酯基、 、 （填名称）。
（2）B 中“-Alloc ”的结构简式为 。
（3）反应ii使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是 （填标号）。
a. b. NaBH4 c. LiAlH4 d.
（4）反应iv 的化学方程式为 。
（5）反应vi 除了H之外，还有CO2 和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有
机反应类型有 、 。
（6）F经v、vi两步获得H。若F直接与H2N－NH2 反应， （填“能”或“
不能”）达到目的，原因是 。
（7）写出同时符合下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
a. 含硝基； b. 存在顺反异构； c. 核磁共振氢谱有4 组峰
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39．（14 分）用于治疗十二指肠溃疡的药物中间体（J）的合成路径如下。
（1）C 中含氧官能团有 、 。（填名称）
（2）酸性：F 苯酚（填“＞”“< ”或“= ”),判断依据是 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 。反应过程中还加入另
一种试剂，使反应转化率接近 100%，此试剂为 （填化
学式）。
（4）反应 IV 的反应类型为 。
（5）反应Ⅶ生成J 和HCl，J 的结构简式为 。
（6）写出同时符合下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。
a. 能发生银镜反应；
b. 含有—CN；
c. 具有对映异构体，与足量氢气反应后的产物没有对映异构体。
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40．（14 分）一种荧光探针DS可以实现对谷胱甘肽（GSH）的分析检测，其
合成路线如下。
（1）A中官能团有 、 。（填名称）
（2）B的核磁共振氢谱有 组峰。
（3）①“B→C”的转化依次经历了加成和消去两步反应，请写出中间产物的结
构简式
②步骤II可能生成C的立体异构体G，请写出G的结构简式 。
（4）熔点:E F(填“>”“<”或“=”)，判断依据是： 。
（5）IV的反应类型为 。
（6）反应 V的化学方程式为 。
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41．（18分）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯（C8H8）是一种新型生产技术。
I．热力学分析
甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：
R1．C7H8(g) + CH3OH(g) ＝ C8H8(g) + H2O(g) + H2(g)
R2．CH3OH(g) ＝ CO(g) + 2H2(g)
R3．C8H8(g) + H2(g) ＝ C8H10(乙苯，g)
R4．C7H8(g) + CH3OH(g) ＝ C8H10(二甲苯，g) + H2O(g)
300~1100K范围内，以上各反应的 lg Kp 随温度的变化如图所示。
（1）主反应 R1 的 ΔH 0（填“＞”“= ”或“< ”)。
（2）在恒压反应器中，保持温度、
催化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为
了抑制乙苯的生成，提高苯乙烯的选
择性，可以采取的措施是
（写一条）。
（3）乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方
法。600K时，该反应的平衡常数Kp＝
。与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯工艺的优点是 。
II．温度对催化剂性能影响的探究
将甲苯和甲醇按物质的量比为 5:1混合，以 N2 为载气，按一定的流速通
入装填催化剂(Cs/CuAl-LDO-3@X)的恒温反应器，控制不同温度，进行 5组实
验。反应 45 min后，测得反应物的转化率(α)、含苯环产物的选择性（S）如
图所示。
[注：选择性 S(A) 转化为A的甲苯的物质的量= ×100% ]
转化的甲苯的总物质的量
高三化学 —21 — （共 25 页）
（4）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是 ℃。
（5）425℃时，S(苯乙烯)＝S(乙苯)，氢气的分压为 p kPa，则反应 R1 的压
强商 Qp＝ kPa（用含 p 的代数式表示）。
（6）排除催化剂失活，温度高于 425℃甲苯转化率降低的原因是 。
III. 催化剂前体结构的研究
CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是 Cs/CuAl-LDO-3@X 的前体，其晶体结构
如图所示。由于 CO2-3 和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂
的改性成为可能。
（7）该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为 。
（8）该晶体中微粒间作用力的类型有 （填标号）。
a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键
（9）该晶体的化学式为 Cu6Al2(OH)x(CO3)y ·4H2O，其中 x= ,
y＝ 。
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42．（13分）采用NH3作为还原剂选择性催化还原NO是一种有效脱除燃煤电厂烟
气中氢氧化物的技术。
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+182.6kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-300 kJ·mol-1
脱硝反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH= kJ·mol-1
该反应平衡常数 K= （填表达式）。
（2）有利于提高NO平衡转化率的条件是 （填标号）。
a.高温高压 b.提高NO的用量 c.提高 NH3的用量 d.低温低压
（3）在1L恒容反应炉内，按n(NO)：n(NH3)：n(O2)=4：4：1投料，逐步升高反
应温度，测得反应炉内各气体的浓度与温度的关系如图所示。
①600K时，结合图中信息，写出生成N2O反应的化学方程式： 。
该反应ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
②随反应温度的升高，NO浓度先降低后升高的主要原因为 。
（4）NH3催化还原NO遵循的两种机制如左下图所示。在恒压反应器中，
保持温度、催化剂不变，以不同氨氢比[n(NH3)：n(NO)]投料进行反应，
测得每分钟NO的转化率与氨氢比之间的关系如右下图所示。
① NH3/NO 的最优比为 。
②随着氨气用量的增加，NO转化率先增大后基本维持不变的原因可能
是 。
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43.（15分）硼在辐射防护、燃料元件制造、中子探测等领域应用广泛。用BCl3制
备晶体硼主要涉及以下反应：
2BCl3(g)+3H2(g) 2B(s)+6HC1(g) ΔH1 Kp1
（1）BCl3 属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变
称为该物质的标准摩尔生成焓（Δ ）。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
①由表中数据推测，HCl(l) 的 Δ (填“>”“<”或“=”)
-241.8kJ·mol-1
②该反应活化能E (正) E (逆)(填“>”“<”或“=”)。
（3）BCl3(g)和H2(g)在绝热、恒容的密闭体系中反应，下列示意图正确且
能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 (填标号)。
A B C D
（4）起始状态 I 中有BCl3(g)、H2(g)、B(S)和HC1(g)，经下列过程达到各平衡
状态:
已知状态I和III的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填标号)。
a.从I到II的过程ΔS＞0
b.平衡常数:K(II)>K(IV)
c.若体积 V(III)=2V(I),则浓度商Q(I)=2K(III)
d.逆反应速率：v(I)>v(II)=v(III)>v(IV)
（5）恒温、100KPa条件下，将H2、BCl3和Ar按物质的量比3:1:1混合通入石英
管，发生反应制备晶体硼。其中存在副反应：
2BCl3(g)+H2(g) B2Cl4(g)+2HC1(g)。
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①通入氩气的原因是 .
②平衡时BCl3的转化率为 60%，BCl3的选择性为 40%，则 p(B2Cl4)：
p(BCl3)= ，平衡常数Kp1= kPa（列出计算式：用
平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；）
[ 转化为B2Cl4的BCl3的物质的量注：选择性= ×100% ]
参加反应的总的BCl3的物质的量
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2026 届 高 中 毕 业 班 适 应 性 练 习 题 库
化 学 参 考 答 案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 D D D D D D B B B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 B C C B D D D C C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
选项 D B D C C A B A D A
题号 31 32
选项 D D
二、非选择题
33.（13分）
（1）3d5（2分）
（2）防止 Fe2+被氧化（2分）
（3）① 1.25×10-5 mol·L 1（2分）
② Fe2++ 2F = FeF2↓（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（5）MnSO4+ FeSO4+ 2H3PO4+ 6LiOH= 2LiMn . Fe . PO ↓+ 6H2O + 2Li2SO4（2分）
（6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2分）
34.（15分）
（1）O2（1分）
（2）b（2分）
（3）3S2O82 + 2NO + 4H2O= 6SO42 + 2NO －3 + 8H+（2分）
（4）① b（2分）
② 减少 H2O2分解，抑制 S2O82－水解（或“温度越低，水解速率越小”等其他合
理答案）（2分）
（5）2（2分）
（6）① c（2分）
② 32.25%（2分）
35.（14分）
（1）醚键 羰基（或酮羰基） 酰胺基（任写两个给 2分）
（2）－COOCH2CH=CH2（2分）
（3）a（1分）
（4） （2分）
（5）取代（水解）反应 消去（消除）反应（各 1分，共 2分）
（6）不能（1分）
肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）（2分）
（7）CH3CH2CH＝CHNO2 （或 CH3CH＝CHCH2NO2） （2分）
36.（14分）
（1）羰基（或酮羰基） 碳碳双键（各 1分，共 2分）
（2）5（2分）
（3）① （2分）
② （2分）
（4）＜（1分）
F含氨基，能形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高（2分）
（5）取代反应（1分）
（6） （2分）
37.（14分）
（1）羰基（或酮羰基） 酯基（各 1分，共 2分）
（2）＞（1分）
硝基吸电子，使 O—H键极性增强，更易电离（2分）
（3） （2分）
K2CO3 （或“Na2CO3”等合理答案）（1分）
（4）取代反应（2分）
（5） （2分）
（6） （或 ）（2分）
38.（18分）
（1） ＞（1分）
（2）及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）（2分）
（3）1×10 4（2分）
较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大（2分）
（4）425（1分）
（5）p/8（或 0.125p）（2分）
（6）甲醇大量分解生成 CO和 H2，与甲苯反应的量减少（2分）
（7）八面体（1分）
（8）acd（3分）
（9）16 1（各 1分，共 2分）
39.（14分）
（1）2MnO2 +3(NH4)2SO4=(NH4)2Mn2(SO4)3 +4NH3↑+2H2O +O2↑（2分）
（2）① 450℃（1分）
② Fe2(SO4)3（或 NH4Fe(SO4)2）分解为难溶于水的 Fe2O3（2分）
③ 5.6（2分）
（3）Mn2+ + 2HCO －3 ＝ MnCO3↓ + CO2↑ + H2O（2分）
（4）硫酸（1分）
蒸发结晶（2分）
（5）bc（2分）
40. （14分）
（1）-665.2（2分）
c4(N2)c6(H2O)
4 4 （2分）c (NO)c (NH3)c(O2)
（2）cd （2分）
（3）①4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g) 4N2O(g)+6H2O(g) （2分）
> （1分）
②随温度的升高，反应速率加快，NO 浓度降低，反应温度过高，脱硝反应平衡
左移，NO浓度升高（2分）
（4）①1.0（1分）
②NH3用量增加，促进 NH3的吸附，提高脱硝效率，但 NH3用量过多，降低催化
剂表面活性位点，不利于反应发生。（2分）
41．（17分）
（1）适当增加硫酸浓度、适当增加 O2的压力、升高酸浸温度等（1分）
bc
（2）① （2分）
a
②As2S3＋3H3AsO4＝5HAsO2＋2H2O＋3S（2分）
③H2S有毒，会污染环境（1分）
（3）1:2（1分）
（4）H2SO4（1分）
（5）①脱去结晶水（1分）
高温
②Ca3(AsO4)2＋C =====Ca3(AsO3)2＋CO2↑（2分）
③ 1000（1分）
此时，热重曲线的物质只有 CaO，砷元素已几乎完全还原为 As（1分）
（6）①5s25p1（1分）
InAs（1分）
②4（1分）
2
③ x nm（1分）
2
42.（16分）
催化剂
（1）CO(NH2)2+HOCH2CH2OH =1=35=℃==，==3=k=P=a +2NH3↑（2分）
（2）油浴（1分）
（3）压强减小，可降低 EC 沸点，并促进制备反应向正向移动（或减少 EC 分解）（2
分）
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分）
（5）b（1分）
（6）88.9%（2分）
（7）0.022(V 空－V)/m（2分）
（8）部分 NaOH被沉淀覆盖，使 V偏小（2分）
（9）1.0（2分）
43.（15分）
（1）非极性（1分）
（2）①＜（2分）
②＜（2分）
（3）BD（2分）
（4）c（2分）
（5） ① 主反应气体物质的量增大，副反应气体物质的量不变。通入氩气降低反应物
分压，有利于主反应平衡正移，提高 B的产率和选择性（2分）
3∶10（2分）
(1.32 65.18) ×100 1.326×100②
( 0.4 )2×(2.34)3
（或 ）（2分）
0.42×2.343×5.18
5.18 5.18

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