资源简介

2025-2026学年第二学期初三年级阶段性测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35．5 Fe-56
选择题(共40分)
一、单项选择题(包括20小题。每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1．盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林
2．“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是
A．塑料 B．棉花
C．玻璃 D．涤纶
3．下列化学用语正确的是
A．2个氮分子：2 B．氯化钾：
C．氧化铁：FeO D．2个氢原子：
4．下列物质由离子构成的是
A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。
5．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是
A． B．葡萄糖 C． D．
6．属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．下列说法正确的是
A．和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用将化学能转化为光能
C．仅用为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
8．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
9．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
10．下列因果关系不成立的是
A．醋酸具有酸性且温和，可用于除水壶中的水垢
B．氢氧化铝不溶于水且呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氯化铵能与碱反应生成氨气，可用于作氮肥
D．硫酸钠能与氯化钡反应，可用于制备硫酸钡
11．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
12．下列对宏观事实的解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同
B．铁空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同
C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
D．明矾可以净水——明矾能吸附杂质
13．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．b的化学式为H2O
B．反应后催化剂的质量不变
C．参加反应的a、b分子个数比为1：1
D．该反应属于化合反应
14．下列对实验意外的处理方法正确的是
A．碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
B．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水浇灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
15．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸的相对分子质量为148 g
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21．6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
16．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63．9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78．4g
17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
18．下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案．
A 分离铁粉和碳粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的稀盐酸
D 鉴别氯化铵和硝酸铵 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
19．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
20．将草酸（，沸点约，分解温度约）隔绝空气加热，得到的混合气体（已知草酸可分解为、，草酸钙难溶于水）。为探究的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是
A．草酸中的化合价是+3
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊．则中一定含
C．若甲试管内溶液变浑浊，则中一定含有
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则中可能混有草酸蒸气
非选择题(共60分)
21．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ、航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。
Ⅱ、生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。
Ⅲ、能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
22．阅读下面科普短文。
动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是_______。(写名称)
（2）中阴离子的名称为________。中两种金属元素的质量比为_______。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_______。
（4）图中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因______。
23．化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满操作和现象是______。
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是______。
24．某热电厂用脱硫方法得到生产的工艺流程如下：
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为：；X的化学式是_______。为了提高脱硫效率，可以采取的是________；(写一个即可)
（2）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为________。
A．60～70℃反应速率较快
B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（3）过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。滤渣X的化学式为_______。
（4）与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，该反应的化学方程式是__________，其中浓氨水的作用是________。
（5）为了得到副产物晶体，可将溶液通过_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤；
（6）下列洗涤产品晶体的方法中，你认为最好的方法是______。
A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗
25．以下是某校学生在做兴趣实验时的实验实录：
Ⅰ．甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙)：
(1)甲同学学实验中观察到_________现象，反应的化学方程式为_________。
(2)乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。(查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。
【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验：
方案 步骤 现象
1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡
上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因_________；(反思与评价)根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为_________(用化学方程式表示)，所以开始时未观察到明显现象。
(3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液(如图丙)，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是_____________，写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式______________。
Ⅱ．化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe(OH)2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题：
(1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是_____________。
(2)X可以是____________(填试剂名称〕，发生的反应的化学方程式为_____________。
(3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应_____________(填字母)
a．先关闭止水夹a、b
b．先打开止水夹a、b
c．先关闭止水夹b、打开a
d．先关闭止水夹a、打开b
(4)反应一会后，在a导管口收集检验氢气纯净后，关闭__________(填“a”或“b”)，一段时间后，可观察到的现象是_____________。
(5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹__________(填“a”或“b”)。
26．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将_______g NaCl固体完全溶解于25 g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0．1%)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_______(填字母)。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到_____时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合下图溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为的主要原因是_______。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：_______(不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。
（4）溶解度在60℃后无数据，原因可能是_______。
任务4：应用产品
（5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______。
（6）副产品在农业上可用作_____。某工厂用130吨NaCl(利用率在90%以上)生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？______(写出计算过程)。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】A、分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，故A不符合题意；
B、倡导使用清洁能源，可以节约资源，保护环境，故B不符合题意；
C、任意排放生活污水，会造成水体污染，故C符合题意；
D、积极开展植树造林，能保护环境，故D不符合题意。故选C。
2．B
【解析】
【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、棉花属于天然材料，符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。
故选B。
3． A
【解析】
【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。氮气分子是双原子分子，化学式为，那么2个氮分子就表示为，符合题意；
B、氯化钾是由钾离子 () 和氯离子 () 构成的，化学式为KCl。是氯酸钾的化学式，其中含有氯酸根 ()，不符合题意；
C、氧化铁 中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为。FeO是氧化亚铁，其中铁元素显+2 价，不符合题意；
D、2个氢原子 应该表示为 2H。表示一个氢分子（氢气）或者一个氢分子由2个氢原子构成，不符合题意；
故选A。
4． B
【解析】
【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意；
B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；
D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。
5． B 6． D 7． D
【解析】
【5题详解】
A、NaCl不能为运动员提供能量，故错误；
B、葡萄糖属于糖类，糖类是最主要的供能物质，故葡萄糖能为运动员提供能量，故正确；
C、CO2不能为运动员提供能量，故错误；
D、H2O不能为运动员提供能量，故错误；
故选：B。
【6题详解】
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，故选D。
【7题详解】
A、H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法错误；
B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2 和 H2O 转化为葡萄糖，同时生成 O2，故光合作用将光能转化为化学能，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用 CO2为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误；
D、人工合成淀粉的研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确；
故选：D。
8．D
【解析】
【详解】A、“石胆能化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化；
B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，有纯碱等新物质生成，属于化学变化；
C、将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有淀粉等新物质生成，属于化学变化；
D、使用CO2跨临界直冷制冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
9．D
【解析】
【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的，图示错误，不符合题意。
B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。
C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手一段时间，导管中有一段水柱上升且长时间不下降，说明装置不漏气，图示正确，符合题意。
故选D。
10．C
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性盐和碱。醋酸（）是一种弱酸，具有酸性，能与这些水垢成分发生反应生成可溶性物质，从而达到除垢的目的。“温和”的性质也意味着它对水壶的金属材质腐蚀性较小。因此，性质与用途的因果关系成立；
B、胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。氢氧化铝（）是一种难溶于水的弱碱，它能与胃酸发生中和反应：，从而降低胃酸浓度，缓解胃部不适。因此，性质与用途的因果关系成立；
C、氯化铵（）之所以能用作氮肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素（N）。当氯化铵施入土壤后，其中的铵根离子（）可以被植物吸收利用，或者在一定条件下转化为硝酸盐等更易被吸收的形式。虽然“能与碱反应生成氨气”是氯化铵的一个化学性质，但这并不是它被用作氮肥的根本原因。因此，这里的因果关系不成立；
D、硫酸钠（）和氯化钡（）在溶液中会发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡（）沉淀和可溶于水的氯化钠（NaCl）。这个反应正是实验室或工业上制备硫酸钡的常用方法之一。因此，性质与用途的因果关系成立；
故选C。
11．A
【解析】
【详解】A、氯原子和碘原子最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；
B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；
C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；
D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；
故选A
12．A
【解析】
【详解】A、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不是因为原子种类不同，宏观事实解释不正确，符合题意；
B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，这是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，宏观事实解释正确，不符合题意；
C、品红在热水中扩散的更快是因为温度越高，分子运动加快，宏观事实解释正确，不符合题意；
D、明矾溶于水，生成的胶状物能吸附杂质，所以明矾可以净水，宏观事实解释正确，不符合题意；
故选：A。
13．C
【解析】
【分析】由图可知，a为O2，b为H2O、生成了H2O2，反应的方程式为：。
【详解】A、一个b的分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故b是水，化学式为：H2O，选项正确；
B、催化剂在反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确；
C、由方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1:2，选项错误；
D、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确；
故选C。
14．D
【解析】
【详解】A、碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，硫酸酸性较强，不能涂抹硫酸溶液，不符合题意；
B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏，不能立即打开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意；
C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水浇灭，否则会使火势扩散，应用湿抹布盖灭，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，将硫酸反应掉，符合题意。
故选D。
15．C
【解析】
【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误；
B、相对分子质量的单位为1，不是“g”，通常省略不写，则肉桂酸的相对分子质量为12×9+1×8+16×2=148，故选项说法错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数为，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含一个氧分子，故选项说法错误；
故选C。
16．D
【分析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度63．9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63．9%，C错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31．6g，结晶质量，D正确。
故选D。
17．A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则不能实现，故选项符合题意；
B、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意；
C、、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能实现，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则能实现，故选项不符合题意。
故选A。
18．B
【解析】
【详解】A、铁粉和稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，过滤后得不到铁，不能达到分离的目的，A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，干燥除去水分后得到一氧化碳，B正确；
C、稀盐酸与氢氧化钠反应得到NaCl和H2O，稀盐酸与碳酸钠反应得到NaCl、H2O和CO2，CO2逸散到空气中，最终得到的是NaCl溶液，得不到氢氧化钠溶液，C错误；
D、氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子，与熟石灰反应都能产生刺激性气味，无法鉴别，D错误。
故选：B。
19．A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确；
B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；
C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；
D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。
故选A。
20．C
【解析】
【详解】A、草酸化学式为H2C2O4，其中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0 可知：，即碳元素的化合价为+3，故A不符合题意；
B、丙中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO，故B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但题干提供信息，草酸的沸点低于分解温度，草酸在分解时会有一部分草酸变为草酸蒸气，进入澄清石灰水中生成草酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，故若甲试管内溶液变浑浊，则M中不一定含有CO2，故C符合题意；
D、因为草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D不符合题意。
故选C
21．（1）隔热（2）延展（3）蔬菜（4）2H2O2H2↑+O2↑。
（5） ①．+4价 ②．放出（6）2Al+3Li2OAl2O3+6Li
【解析】
【小问1详解】
航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全，故填隔热。
【小问2详解】
铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。
【小问3详解】
牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故填蔬菜。
【小问4详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
【小问5详解】
①化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氧化二氮中，氮元素的化合价为+4价，故填+4价。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行，故填放出。
【小问6详解】
Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成，即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，故反应的化学方程式写为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
22．（1）石墨烯（2） ①．磷酸根离子 ②． 1:8
（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点
（4） ①． B ②．过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【解析】
【小问1详解】
单质：由一种元素组成的纯净物，由短文可知，短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，它是由碳元素组成的一种非金属单质。
【小问2详解】
中阴离子的名称为磷酸根离子，中两种金属元素（锂元素、铁元素）的质量比为；
【小问3详解】
根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。
【小问4详解】
由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故选B。
由图可见，在电池材料中加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
23．（1） ①． ②．可以控制反应的发生与停止
（2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气（3）防止氨气溶于水
（4）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问2详解】
若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满；
【小问3详解】
由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水；
【小问4详解】
二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式是：。
24．（1） ①． CO2 ②．将碳酸钙粉碎（合理即可）（2）AB
（3） ①．漏斗 ②． CaCO3
（4） ①． ②．降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出（5）蒸发浓缩（6）C
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S、H的个数分别是2、2、16、2、8，已知生成物中含Ca、C、O、S、H的个数分别是2、0、12、2、8，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
为了提高脱硫效率，可以采取的是：将碳酸钙粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反应速率较快，能提高生产效率，且根据资料，碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解，温度过高会降低原料的利用率。
故选AB；
【小问3详解】
过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；
硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，故滤渣X为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问4详解】
与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，同时形成氯化铵，该反应的化学方程式为：；
硫酸钾易溶于水，很难结晶析出，其中浓氨水的作用是：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出；
【小问5详解】
为了得到副产物晶体，可将溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤；
【小问6详解】
硫酸钾能溶于水，不能用水洗涤，会造成损耗，饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故可用饱和硫酸钾溶液洗涤。
故选C。
25． ①．产生红褐色沉淀 ②．FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl ③．方案1不合理，是因为氯化铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ④．NaOH +HCl = NaCl +H2O ⑤．氯化亚铁 ⑥．4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 ⑦．排出溶解在水中的氧气 ⑧．稀盐酸 ⑨． ⑩．b ．b ．烧瓶中的液体流入锥形瓶，产生白色沉淀 ．a
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ．(1)氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此现象为有红褐色沉淀生成；反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(2)验证与探究：
方案1中氯化铁中含有氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不能用硝酸银验证氯化铁中是否含有盐酸。
氢氧化钠与盐酸发生中和反应，所以开始时未观察到明显现象。反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl；
(3)有灰绿色沉淀产生说明生成了氢氧化亚铁沉淀，因此溶液中一定含有氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
Ⅱ．(1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是排出溶解在水中的氧气；
(2)X可以是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,发生的反应的化学方程式为:；
(3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应先打开止水夹a、b，使的产生的氢气将装置内的空气排出，故选b。
(4)反应一会后，在a导管口收集检验氢气纯净后，关闭b，一段时间后，烧瓶内的气压增大，可观察到的现象是烧瓶中的液体流入锥形瓶，产生白色沉淀。
(5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹a，以防止空气进入装置中氧化氢氧化亚铁。
26．（1） ①． 9 ②． 26．5% ③． A
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（3） ①．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 ②．取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（6） ①．氮肥 ②．解：参加反应的NaCl的质量至少为：
设得到NH4Cl的质量为x。
答：同时得到NH4Cl的质量至少是107吨。
【解析】
【小问1详解】
常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 9gNaCl固体完全溶解于25g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
【小问2详解】
加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
【小问3详解】
由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
【小问4详解】
NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
【小问5详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问6详解】
NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；计算过程见答案。

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