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初三-化学
可能用到的相对原子质量：Hg-201 H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35．5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是
A．徐光宪：提出稀土分离新理论 B．闵恩泽：炼油催化剂的研究
C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D．侯德榜：发明联合制碱法
2．化学在打好蓝天、净水、净土保卫战中发挥着重要作用。下列做法不符合环保理念的是
A．大力发展火电 B．垃圾分类回收
C．污水集中处理 D．加强环保宣传
3．制备丙酸钙的反应：Ca（OH）2+2C2H5COOH=Ca（C2H5COO）2+2H2O，其中属于碱的是
A．Ca（OH）2 B．C2H5COOH C．Ca（C2H5COO）2 D．H2O
4．探究白醋的性质，下列操作规范的是
A．闻气味 B．测pH
C．除铁锈 D．除水垢
5．下列实验或者生活中意外状况的处理方法错误的是
A．蜜蜂蜇蜇伤，用肥皂水中和分泌的甲酸，缓解疼痛
B．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用大量水浇灭
C．厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立即打开门窗通风
D．如果少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂3%～5%的溶液
6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
A．A B．B C．C D．D
7．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是
A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验
B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3
C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1
D．上述四位科学家实验均说明水不是组成物质的元素
8．铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．铁元素属于金属元素B．铁原子的核电荷数为26
C．铁元素的相对原子质量为55．84gD．人体中缺少铁元素易得贫血症
9．如图为硫元素的部分化合价、物质类别的价类二维图。X、Y、Z均为纯净物，下列说法正确的是
A．X在氧气中燃烧生成 B．Y和氢氧化钠溶液反应生成
C．银能与Z的稀溶液发生置换反应 D．M表示的物质类别是盐
10．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
11．在《哪吒2 魔童闹海》里，太乙真人的炼丹炉壁上刻着一个简化版的方程式。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应前后原子数目增加 B．甲、乙、丙三种物质都由分子构成
C．生成的乙和丙质量比为201:32 D．生成物都是单质
12．下列方案设计能达到实验目的的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较和的催化效果
C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件
13．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（　　）
A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应
D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g
14．某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是
A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
15．注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是
A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好
B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红
C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积
D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止
16．下列图像能正确反映对应的关系的是
A．表示用红磷测定空气中氧气的含量
B．用两份相同质量、相同浓度的过氧化氢，分别制取氧气
C．表示加热高锰酸钾制取氧气
D．若物质着火点为，则M、Q点时物质一定能燃烧
17．在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是
A． B．
C． D．
18．下列实验方案不可行的是
实验目的 实验方案
A 证明铁的金属活动性比铜强 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察实验现象
B 区分酒精和蔗糖溶液 闻液体是否有特殊的气味
C 证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞试液
D 探究烧碱固体溶解过程的能量变化 将烧碱加入水中，搅拌，测量温度的变化
A．A B．B C．C D．D
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．时，20g甲能溶解于50g水中形成70g溶液
B．时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采用降温的方法
D．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙
20．、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下，下列说法错误的是
A．反应I中生成的和的分子个数比为
B．反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气
C．反应Ⅱ的化学方程式：
D．理论上，每消耗甲烷可生成水
Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
Ⅰ．了解茶叶
（1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。
Ⅱ．种植茶树
（2）茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____。
（3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____改良酸性土壤。
Ⅲ．冲泡茶汤
（4）选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是_____。
水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水
pH 5．76 6．92 6．81
矿化度 低 高 低
（5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____性去除异味和色素。
Ⅳ．清洁茶具
（6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_____。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
（7）自制除垢剂
①将50 g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
过碳酸钠的产率/% 84．49 85．78 88．38 83．01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。
③用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______。
22．阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有________种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。
标号 吸热反应 放热反应
A
B
C
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
23．如图装置（C装置为W形管）可用于制取二氧化碳并探究其性质。
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验前检查发生装置A中虚线方框内的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管浸没在水中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。
（3）若省去B装置则对________处（填：“a”、“b”或“c”）现象影响最明显。a、b处现象不同的原因是________（用化学方程式表示），c处现象为________。
（4）若实验需要220 mL（密度为2．0 g/L）则干燥管内至少需放含80%的大理石多少g？（写出计算过程）
24．铜是重要的金属资源。
（1）三星堆遗址出土的青铜大面具诉说着古蜀文明的灿烂。青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。
（2）《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为】制取铜，其流程如图所示：
孔雀石孔雀石粉末溶液Cu
已知：步骤a中发生的化学反应方程式为，杂质不参与反应，也不溶于水。
①步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，________。
②步骤b中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。
（3）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。
②“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于________（填基本反应类型）。
③“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为________。物质X可用于________和________工序。
④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13．5%铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。
a．4 49℃ b．50～52℃ c．53～55℃ d．56～60℃
⑤酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为________。
25．柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：
①不与稀硫酸反应，也不溶于水。
②“沉铁”时的反应原理为。
③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强
④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1．1 3．2
3．0 5．0
5．8 8．8
（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是________。
（2）“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有________。
（3）“还原”时加入铁粉的主要目的是________，提高的产率。
（4）“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是________。
A．1．1～3．0 B．3．0～3．2 C．5．0～5．8 D．5．0～8．8
（5）“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图。
当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是____________。
（6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，________，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是________。
（8）写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式________________。
26．溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。
（1）图-1观察到______现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。
（2）图-2中______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。
（3）图-2中c点的实验时间与图-3中______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。
（4）图-3中AM段导电率下降的原因是______，M点溶液中的离子个数______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似______（填序号）。
A．H2SO4 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．HNO3
参考答案
1．C
【解析】
【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。不符合题意；
B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。不符合题意；
C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意；
D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。
故选C。
2． A
【解析】
【详解】A、大力发展火电，火电通常是通过燃烧煤炭等化石燃料来发电。煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物和粉尘等污染物，这些污染物会导致酸雨、雾霾等环境问题，不符合环保理念，A 错误。
B、垃圾分类回收，能够将可回收物重新利用，减少垃圾的总量，降低对新资源的开采需求，同时也有利于减少垃圾处理过程中对环境的污染，符合环保理念，B 正确。
C、污水集中处理，可以去除污水中的有害物质，如重金属离子、有机物等，使处理后的水达到排放标准，避免污水直接排放对水体造成污染，保护水资源，符合环保理念，C 正确。
D、加强环保宣传，能够提高人们的环保意识，让更多的人了解环保的重要性，从而在日常生活中自觉采取环保行动，有利于推动整个社会的环保工作，符合环保理念，D 正确。
故选：A。
3． A
【解析】
【详解】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物。
A、Ca(OH)2电离产生的阴离子全部是OH ，故选项正确。
B、C2H5COOH电离产生的阳离子是H+，阴离子是酸根离子C2H5COO ，属于酸，故选项错误。
C、Ca（C2H5COO）2电离产生的阴离子是酸根离子C2H5COO ，不是OH ，因此属于盐，故选项错误。
D、水是中性物质，电离程度极小，属于氧化物，故选项错误。
故选：A。
4．A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，验满污水试液，选项错误；
C、做固液反应的实验时，应先取用固体，再倒入液体，取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误；
D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
故选A。
5．B
【解析】
【详解】A、蜜蜂蛰伤，可用肥皂水（呈碱性）中和分泌的甲酸，缓解疼痛，故A不符合题意；
B、酒精燃烧时若用水浇灭，可能导致酒精随水流扩散，火势扩大，正确方法是用湿布盖灭，故B符合题意；
C、厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立即打开门窗通风，可降低燃气浓度，避免爆炸风险，故C不符合题意；
D、如果少量浓硫酸沾到皮肤上，先立即用较多水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，故D不符合题意。
故选B。
6．B
【解析】
【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确；
B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确；
C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确；
D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。
故选B。
7． B
【解析】
【详解】A、该实验是想证明生成的液体确实是水，而空气中存在水蒸气，卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，故选项说法正确；
B、拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是四氧化三铁Fe3O4，而不是Fe2O3，故选项说法错误；
C、尼科尔森利用电池对水进行通电分解的实验中，得到氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项说法正确；
D、普利斯特发现把氢气和空气混合，有液滴生成，卡文迪什用纯氧代替空气禁止上述实验，确认所得液滴为水，拉瓦锡实验确认了水的组成，尼科尔森通电电解水实验再次确认了水的组成，即水是由氢元素和氧元素组成的，上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素，故选项说法正确；
故选B。
8．C
【解析】
【详解】A、铁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数。由图可知铁元素的原子序数为26，所以铁原子的核电荷数为26，该说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。所以铁元素的相对原子质量为55．84，而不是55．84g，该说法不正确，符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体中缺少铁元素，会使血红蛋白合成减少，易得贫血症，该说法正确，不符合题意。
故选C。
9．D
【解析】
【详解】A、物质X为硫，硫在氧气中燃烧生成SO2，故A错误；
B、物质Y是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为SO2，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，故B错误；
C、物质Z是含有+6价硫元素的酸，则该物质为H2SO4，银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与硫酸反应，故C错误；
D、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的物质，属于盐，即M表示的物质类别是盐，故D正确。
故选D。
10．C
【解析】
【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意；
D、Fe3O4中铁元素的质量分数为Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意；
故本题选C。
11． D
【解析】
【分析】从微观示意图可知，该反应是氧化汞（HgO）在加热条件下分解生成汞（Hg）和氧气（O2），化学方程式为：。
【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，在这个反应中，反应前有2个汞原子和2个氧原子，反应后也有2个汞原子和2个氧原子，故说法错误，不符合题意；
B．由微观示意图可知，甲是氧化汞分子，乙是汞原子，丙是氧气分子，故说法错误，不符合题意；
C．生成汞和氧气的质量比为，故说法错误，不符合题意；
D．单质是由同种元素组成的纯净物。生成物乙是汞，由汞元素组成；丙是氧气，由氧元素组成，它们都是单质，故说法正确，符合题意，故选D。
12．C
【解析】
【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的；
B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的；
C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的；
D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的；
故选C。
13．B
【解析】
【详解】A．若甲是镁，丙是氢气，则乙不一定是稀硫酸，也可以是稀盐酸。故A错误。B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水，属于中和反应。故B正确。C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应不一定是置换反应，只有反应物有一种单质和一种化合物，才是置换反应。故c错误。D．若甲乙质量均为10g，若恰好完全反应，则生成丙和丁的质量总和一定是20g。故D错误。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
14． C
【解析】
【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。
故选C。
15．A
【解析】
【详解】A、甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若装置气密性良好，则装置内压强增大，长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，符合题意；
B、乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则该装置测量的是白磷燃烧消耗气体的体积，不符合题意；
D、丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。
故选A。
16．C
【解析】
【详解】A、用红磷测定空气中氧气的含量，该实验在密闭容器中进行，容器内气体体积基本不变，发生变化的是容器内的压强，不符合题意；
B、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，则用两份相同质量、相同浓度的过氧化氢，分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体中锰元素的质量不变，符合题意；
D、若物质着火点为，M点温度高于该物质的着火点，但是氧气的含量为0，该物质不燃烧，Q点时温度高于该物质的着火点，且氧气含量较高，该物质能燃烧，不符合题意。
故选C。
17．D
【解析】
【详解】 A、硫在氧气中点燃直接生成二氧化硫，无法直接得到三氧化硫，转化不能实现，错误；
B、根据金属活动性顺序，铜活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，无法直接生成硫酸铜，转化不能实现，错误；
C、复分解反应中元素化合价不变，氧化铁中铁为+3价，和稀盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁，转化不能实现，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可直接分解生成氧气，是实验室制氧气的常用反应，转化能直接实现，正确。
故选D。
18． C
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，故A不符合题意；
B、酒精具有特殊香味，蔗糖溶液没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，故B不符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则向反应后的溶液中滴加酚酞试液，无法证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故C符合题意；
D、将烧碱（氢氧化钠）加入水中，搅拌，测量温度的变化，可观察到溶液温度升高，则该方法可探究烧碱固体溶解过程的能量变化，故D不符合题意。
故选C。
19．C
【解析】
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，则该温度下，20g甲溶于50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量是：15g+50g=65g，不符合题意；
B、t1℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：乙大于甲，但是溶液状态未知，溶质的质量无法比较，不符合题意；
C、由图可知，N点在甲的溶解度曲线下方，表示t3℃时，甲的不饱和溶液，M点在甲的溶解度曲线上，表示t2℃时，甲的饱和溶液，由图可知，从t3℃降温至t2℃，可将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，符合题意；
D、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲＞丙，不符合题意。
故选C。
20．D
【解析】
【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化作用和稀有气体保护作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，生成的和的分子个数比为2:2=1:1，故说法正确；
B、由分析和题文可知，反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气，故说法正确；
C、由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：，故说法正确；
D、由、可得：，所以理论上，每消耗16g甲烷可生成36g水，故说法错误。
故选D。
21．（1）元素（2）红（3）熟石灰（合理即可）（4）虎跑泉水（5）吸附（6）柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质（7） ①．100 ②．15～20℃ ③．53:85
【解析】
【小问1详解】
物质由元素组成，则茶叶中的“硒”指元素；
【小问2详解】
pH为5～6土壤浸出液呈酸性（pH<7），能使紫色石蕊溶液变红色；
【小问3详解】
土壤酸化可施加熟石灰改良；
【小问4详解】
水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，则三种水样中最适合泡茶的是虎跑泉水；
【小问5详解】
活性炭能去除异味和色素，是利用其吸附性；
【小问6详解】
茶垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于碳酸盐能与酸反应，柠檬酸属于酸，能清除茶垢原理是柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质；
【小问7详解】
①根据稀释前后溶质的质量不变，需要加水的质量为稀溶液质量-浓溶液质量=；
②分析数据，温度高，过碳酸钠的产率反而降低，则过碳酸钠的最佳温度范围是15～20℃；
③根据2Na2CO3·3H2O2可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比为，则理论上碳酸钠与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为。
22．（1）储能（2） ①．三 ②． ③．分解 ④．变大 ⑤．化学（3）储热密度大（4）A（5）BC
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；
【小问2详解】
①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；
②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；
【小问3详解】
由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；
【小问4详解】
由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热；
A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意；
B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；
C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。
故选：A；
【小问5详解】
A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
23．（1）烧杯 （2）干燥管内液面低于烧杯内液面（合理即可）
（3） ①．a ②． ③．澄清石灰水变浑浊
（4）解：二氧化碳的质量：，；
设：需要的质量为
需要含碳酸钙80%的大理石质量
答：需要含碳酸钙80%的大理石质量为1．25g。
【解析】
【小问1详解】
根据装置图，图示仪器①为烧杯。
【小问2详解】
关闭弹簧夹后装置密闭，若气密性良好，装置内气压会阻止烧杯中的水进入干燥管，因此观察到干燥管内液面低于烧杯内液面，说明气密性良好。
【小问3详解】
B装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，除去稀盐酸挥发出的水蒸气。若省去B，水蒸气会进入C装置，使原本应该不变色的a处干燥蓝色石蕊试纸变红，对a处实验影响最大；
a处干燥二氧化碳不能使石蕊变色，b处二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变红，化学方程式为：；
c处澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故现象为：澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
见答案
24．（1）大（2） ①．有气泡产生，溶液变为蓝色 ②．（或）
（3） ①．增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 ②．化合反应 ③． ④．溶铜（或酸洗） ⑤．酸洗（或溶铜） ⑥． c ⑦．
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜合金，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此填大。
【小问2详解】
①碱式碳酸铜和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体和硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，因此除固体溶解外，还能观察到有气泡产生，溶液变为蓝色。
②步骤a后溶液中含生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；（或铁和过量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：）；
【小问3详解】
①粉碎的目的：粉碎固体可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。
②铜和氧气反应生成氧化铜，是两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应。
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铜、硫、氧、氢的原子个数分别为：2、2、10、4，反应后已知的生成物中铜、氧的原子个数分别为：2、2，则2X中有硫、氧、氢原子个数分别为：2、8、4，X的化学式为；
流程中溶铜和酸洗工序都需要硫酸，因此硫酸可循环用于这两个工序。故填：溶铜和酸洗（顺序可互换）；
④据图像分析：要求抗拉强度大于且延伸率大于，结合图2可知，只有范围内两个指标都满足要求。故选c。
⑤酸性废液的酸为硫酸，熟石灰是氢氧化钙，硫酸和氢氧化钙发生中和反应，生成硫酸钙和水，化学方程式为：。
25．（1）使硫铁矿烧渣中的Fe2O3、Al2O3完全反应
（2）Fe、H（3）将转化为（4）C
（5）溶液溶质质量分数增大，碱性增强，部分FeSO4转化为Fe(OH)2沉淀
（6）取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净
（7）降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出
（8）FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是：使硫铁矿烧渣中的Fe2O3、Al2O3完全反应。
小问2详解】
“酸浸”时发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O。“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。根据实验现象，发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应前Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价为+3，H2SO4中H元素的化合价为+1，反应后FeSO4中Fe元素的化合价为+2，H2中H元素的化合价为0，则“还原”中，化合价降低的元素有Fe、H。
【小问3详解】
“还原”时加入铁粉的主要目的是将转化为，提高的产率。
【小问4详解】
“调节pH，除铝”时，是将铝离子形成氢氧化铝沉淀，亚铁离子不形成沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，需控制pH的范围是5．0～5．8，故选C。
【小问5详解】
当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是：溶液溶质质量分数增大，碱性增强，部分FeSO4转化为Fe(OH)2沉淀。
【小问6详解】
检验滤渣是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，方法是：取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。
【小问7详解】
因为柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是：降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出。
【小问8详解】
碳酸盐能与酸反应生成盐、水、二氧化碳，则与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式为：FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑。
26．（1）溶液由红色变为无色（2）ac（3）M
（4） ①．离子浓度降低，电导率下降 ②．等于（5）BD
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应；
【小问2详解】
稀盐酸中含水，加入稀盐酸，如果氢氧化钡和稀盐酸不反应，氢氧化钡溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，但是pH会始终大于7，不会等于7，故加入稀盐酸后，pH减小至等于7，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应，故ac段pH值的变化也能说明该反应发生；
【小问3详解】
c点时pH=7，此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，图-3中M点时电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最低，则此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，则图-2中c点的实验时间与图-3中M点相同；
小问4详解】
图-3中AM段氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，溶液中离子浓度降低，电导率下降；
向氢氧化钡溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，即，反应过程中相当于氢氧根离子被氯离子取代，M点时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钡，溶液中含钡离子、氯离子，P点时氢氧化钡部分反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钡、氯化钡，溶液中含钡离子、氢氧根离子、氯离子，氢氧化钡中钡离子与氢氧根离子的个数比为：1:2，氯化钡中钡离子与氯离子的个数比为：1:2，溶液中钡离子数目不变，则M点时氯离子的个数与P点时氯离子与氢氧根离子的个数和相等，则M点溶液中的离子个数等于P点；
【小问5详解】
A、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，则测得电导率图像与图-3不相似，不符合题意；
B、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸钠，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，电导率最低（不是0），后硫酸钠过量，电导率增加，则测得电导率图像与图-3相似，符合题意；
C、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，则测得电导率图像与图-3不相似，不符合题意；
D、将恒压滴液漏斗中液体换成硝酸，氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，电导率最低（不是0），后硝酸过量，电导率增加，则测得电导率图像与图-3相似，符合题意。
故选BD。

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