资源简介

湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测化学试题
一、单选题
1．近年来我国科技创新硕果累累。下列有关说法不正确的是
A．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片主要成分为
D．大飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．四氨合铜离子的结构简式：
C．的结构示意图：
D．基态原子最高能级的电子云轮廓图：
3．下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是
A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍
C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3
A．A B．B C．C D．D
4．优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。
下列有关优黄原酸的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含有6个手性碳原子
C．能与溶液发生显色反应 D．该物质最多消耗
5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体(杂质) 方法
A () 通过酸性高锰酸钾溶液
B (HCl) 通过饱和的食盐水
C () 通过灼热的铜丝网
D CO() 通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是
A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA
B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA
C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA
D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体)
7．常温下，四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 )的 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Z与 Y形成的化合物中，Z显负价
B．Z和 Y简单氢化物的沸点均在相应主族中最低
C．W和 X形成的化合物 中，阴离子的空间构型为直线形
D．W和 Y的第一电离能均大于同周期相邻的元素
8．下列有关分子结构与性质的描述错误的是
A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸
B．三种微粒的空间结构和模型都相同
C．都是由极性键构成的非极性分子
D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短
9．中科大电化学研究团队用HCl—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是
A．X为盐酸
B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+
C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13
D．当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域
10．下列方程式书写不正确的是
A．溶液显碱性：
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C．溶液与溴水反应：-
D．用惰性电极电解饱和溶液：
11．下列相关离子方程式的书写中，正确的是
A．乙醇与酸性 溶液反应：32O
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C．溶液与少量 溶液混合：
D．过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应：
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50%
B．干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个
C．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个
D．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是8
13．近日，美国斯克利普斯研究所余金权教授课题组成功地实现了Cu(Ⅰ)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺（图中Me为甲基）。下列叙述错误的是
A．Ⅰ→Ⅱ过程中断裂键 B．Ⅳ中C提供孤电子对与(Ⅲ)形成配位键
C．脱氢模式总反应为 D．若和R均为烃基，则可用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ
14．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。
下列有关分析中正确的是
A．曲线Ⅰ表示
B．a点溶液中
C．溶液中水的电离程度
D．25℃时，
二、解答题
15．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒　 b．容量瓶　 c．滴定管　 d．托盘天平　 e．温度计
(1)无“0”刻度的是___________(填字母)。
(2)下列操作合理的是___________(填字母)。
A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL
(3)某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①写出该反应的离子方程式___________。
②滴定中如图操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。
③判断滴定到达终点的标志是___________。
④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
⑤该草酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。
16．血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。
请回答下列问题：
(1)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。
(2)Mb与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压p(O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________kPa-l。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果保留3位有效数字)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的△H___________(填“>”或“<”)0。
④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则k2___________。37℃时，上图中C点时， =___________。
17．某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
(1)化合物A的名称为_____，化合物D的含氧官能团名称是_____。
(2)化合物C的结构简式是_____，依托比利的反应类型是_____。
(3)中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式_____。
(4)写出的化学方程式_____。
(5)任写一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。
18．2022年中国的汽车保有量达到3亿辆，如何在提供交通便利同时，缓解环境问题，是化学工作者研究的重要课题。
I.汽车安装尾气净化装置，可使CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 △H=_______kJ·mol-1。
(2)为探究温度及不同催化剂对此反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)条件下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为_______。
(3)实验测得此反应：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②若在2L的容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则=_______。(保留小数点后两位)
II.使用氢能源汽车可以从根源上解决汽车尾气污染问题。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。当前，氨电解法制氢气取得了重要技术突破，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
(4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为_______。
(5)上述方法制备H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO3·10H2O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_______。
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．C
9．D
10．D
11．A
12．B
13．D
14．C
15．(1)ab
(2)A
(3) 2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O A 当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原 B 0.2000mol/L
16．(1)A
(2) 2 97.6% < 60s-1 1
17．(1) 对甲基苯酚 醚键、醛基
(2) 取代反应
(3)
(4)+2H2→+H2O
(5)
18．(1)-746
(2)200℃、催化剂甲
(3) 小于 0.49
(4) 从右往左 2NH3-6e- +6OH-= N2+6H2O
(5)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (或Na2CO3· 10H2O=Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O)，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3·10H2O (或Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O = Na2CO3· 10H2O)，该过程放出能量，将储存的太阳能释放

展开更多......

收起↑