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江苏省徐州市2025年初中学业水平模拟测试化学试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．徐州市人民政府出台禁燃令，自2018年10月1日起徐州市区范围内全时段禁止燃放烟花爆竹，关于这一政策的理解不合理的是（　　）
A．有效减少空气污染物 B．减少火灾，降低隐患
C．有利于减少噪音污染 D．违背传统，不予提倡
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、禁止燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等有害气体的排放，有效减少空气污染物，故A不符合题意；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟花燃烧引发的火灾，降低隐患，故B不符合题意；
C、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟花绽放产生的噪音，有利于减少噪音污染，故C不符合题意；
D、禁止燃放烟花爆竹可以有利于环境保护，应该提倡，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据禁止燃放烟花爆竹可以减少空气污染物、减少火灾、减少噪音污染、应向民提倡进行分析解答。
2．2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是（　　）
A．最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果
B．赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量
C．建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D．组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果，A不符合题意；
B.云片糕、小孩酥、麻片、花生糖等属于糖类，主要作用是提供能量，B不符合题意；
C.钢筋混凝土为复合材料，C符合题意；
D.聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子总是不断运动的分析；根据糖类为人体提供能量分析，根据材料的分类进行分析。
3．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是
A．CO和CO2 B．冰和干冰 C．白磷和红磷 D．汞和水银
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；单质和化合物
【解析】【解答】A. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质， CO和CO2都是由两种元素组成，均属于化合物，故A不符合题意；
B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，冰（H2O）和干冰（CO2）均为化合物，故B不符合题意；
C. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，白磷（P4）和红磷（P）均由磷元素组成的单质，属于同素异形体 ，故C符合题意；
D. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，汞是水银的俗称，汞和水银是同一物质，并非不同单质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物，不属于同素异形体进行分析解答。
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液
B．t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同
C．t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7%
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，50g水最多只能溶解10g甲，10g甲放入50g水中，恰好完全溶解，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，故A符合题意；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均为20g，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为： ，题中溶液质量和溶液状态均未知，溶质质量不一定相等，故B不符合题意；
C、t1℃时，虽然甲和丙的溶解度相等，但是由于溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数无法确定，故C不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲=乙>丙，饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丙，降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃，甲、乙溶解度大小关系为：乙>甲，所以饱和溶液溶质质量分数为：乙>甲；而丙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲＞丙，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体溶解度的定义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答；
B、根据一定温度下，未指明溶液的质量和状态，无法比较溶质质量的大小进行分析解答；
C、根据一定温度下，未指明溶液的状态无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
D、根据同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小关由溶解度的大小决定，改变温度溶解度变小的，溶质质量分数由改变温度之后的溶解度决定，溶解度变大的，溶质质量分数由改变之前的温度下的溶解度决定进行分析解答。
5．化学符号是学习化学的重要工具。下列叙述正确的是
A．2N表示2个氮原子或2个氮元素
B．食盐水中含有钠离子的符号为Na+
C．居里夫人发现的镭元素符号为Ra2
D．碳酸氢钠的化学式是Na2HCO3
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素使宏观概念，只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字只能表示微观意义，即表示原子个数，故2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钠离子表示为：Na+，故B符合题意；
C、元素符号第一个字母大写，第二字母小写，镭的元素符号为Ra，不是Ra2，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化合物中正、负化合价代数和为0，所以碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前面的数字只能表示几个原子进行分析解答；
B、根据离子符号的表示方法进行分析解答；
C、根据元素符号第一个字母大写第二字母小写，右下角没有数字进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答。
6．以下是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，出现黄色沉淀
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 镁带燃烧生成氧化镁，氧化镁是白色的固体，所以镁带在空气中燃烧的现象发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，现象符合事实，故A不符合题意；
B、向鸡蛋清（蛋白质）中加入饱和硫酸铵溶液，属于盐析现象。盐析会使蛋白质溶解度降低析出，但析出的是白色絮状沉淀，而不是黄色沉淀，现象不符合事实，故B符合题意；
C、 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色）和硫酸钠，所以在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，现象符合事实，故C不符合题意；
D、一定温度下，饱和食盐水只是不能溶解NaCl。但还能溶解其他的溶质，所以向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾， 硝酸钾仍可溶解，振荡后硝酸钾消失 ，现象符合事实，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁带燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体进行分析解答；
B、根据向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，析出的是白色絮状沉淀进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析解答；
D、根据饱和食盐水还可以溶解少量硝酸钾进行分析解答。
7．在许多化学实验中都会用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的
实验内容 空气中氧气含量测定 铁丝在氧气中燃烧 检查气密性 收集氧气
水的作用 A.通过量筒中水的体积变化得出集气瓶中被消耗氧气的体积 B.防止高温熔融物溅落导致集气瓶炸裂 C.降温，便于气密性检查 D.排净空气，便于观察何时集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A.在测定氧气含量的实验中，红磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内气压减小，量筒中的水会被倒吸入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积（量筒内减少了的水的体积）即为消耗氧气的体积，进而推算出空气中氧气的含量，故A选项不符合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，会生成高温熔融物，集气瓶底部的水，可防止高温熔融物溅落，使瓶底因局部骤热而炸裂，故B选项不符合题意；
C.检查气密性实验中，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，这里水的作用是通过观察气泡，判断装置是否漏气，而不起降温作用，故C选项符合题意；
D.用排水法收集氧气时，水的作用是排净集气瓶内的空气，使收集的氧气更纯净，同时，当集气瓶口有气泡向外冒出时，可直观判断氧气已集满，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验中水的作用（间接测量氧气体积）解答；
B、根据铁丝燃烧实验中水的防护作用解答；
C、根据检查气密性实验中水的作用（形成密闭体系）解答；
D、根据排水法收集气体中水的作用（排空气、判断集满）解答。
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用带火星的木条检验O2
C．用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水
D．用点燃氢气的方法证明水的组成
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸都可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故A符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验O2，实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氨水显碱性能使酚酞溶液变红，蒸馏水显中性不能使酚酞溶液变色，可以用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水，实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢气与氧气在点燃的条件下生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
C、根据氨水能使酚酞变红，蒸馏水不能使酚酞变色进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
9．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）
物质 M N P Q
反应前的质量/g 16 24 15 20
反应后的质量/g x y 0 10
A．参加反应的P与Q的质量比为3∶2
B．x+y=65
C．当x≤16时，该反应一定是化合反应
D．y的最大值为75
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由表格数据可知，参加反应的P的质量变化为（15-0）g=15g，Q的质量变化为（20-10）g=10g，参加反应的P与Q的质量比为：15：10=3：2，故A正确
B、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，所以x+y+0+10g=16g+24g+15g+20g，解得x+y=65g，故B正确；
C、反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不反应的杂质，当x＜16时，该反应是M+P+Q=N，是化合反应，当x=16时，该反应是P+Q=M，是化合反应，故C正确；
D、根据质量守恒定律，x+y+0+10g=16g+24g+15g+20g，解得x+y=65g，若x=0，y为最大值为65，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据各物质的质量比等于各物质反应前后的质量差之比进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
C、根据反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物，多变一的反应属于化合反应进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等求出x+y的值，设x为0，可求出y的最大值进行分析解答。
10．现有乙烯（）、乙醛（）和乙酸（）三种蒸气的混合物共20g，其中碳元素的质量是12g，则混合物中氧元素的质量是（　　）
A．4g B．6g C．7g D．7g~8g之间
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】乙烯（C2H4）、乙醛（C2H4O）、乙酸（C2H4O2）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数之比始终是1：2，故C、H两元素的质量之比始终=12：1×2=6：1，其中碳元素的质量是12g，则氢元素的质量为：12g×=2g，混合物由碳、氢、氧三种元素组成，所以氧元素的质量为：20g-12g-2g=6g，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据三中物质的化学式中碳、氢原子个数比是恒定的比值，可以得出碳、氢元素的质量比也是恒定的比值，再根据比值求出氢元素的质量，氧元素质量=混合物质量-氢元素质量-碳元素质量进行分析解答。
二、非选择题(本题包括5小题，共40分)
11．下图是某品牌矿泉水标签的部分说明。
（1）水　 　(填“是”或“否”)食品中的营养素。
（2）配料表中硫酸镁的化学式为　 　。
（3）一瓶该矿泉水含钾离子的质量最多为　 　mg。
（4）偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价是　 　。
【答案】（1）是
（2）MgSO4
（3）3.5
（4）+4
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）营养物质主要包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素；
故答案为：是；
（2）硫酸镁中镁显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸镁化学式为：MgSO4；
故答案为：MgSO4；
（3）根据表中数据可知，该矿泉水的含量为350mL=0.35L，则含钾离子的质量最多为0.35L×10.0mg/L=3.5mg；
故答案为：3.5；
（4）偏硅酸中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
故答案为：+4.
【分析】（1）根据水是人体需要的六大营养素之一进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答；
（3）根据标签信息进行计算解答；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算解答。
（1）营养物质主要包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素。故填：是；
（2）硫酸镁中镁显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸镁化学式为：MgSO4；
（3）根据表中数据可知，该矿泉水的含量为350mL=0.35L，则含钾离子的质量最多为0.35L×10.0mg/L=3.5mg；
（4）偏硅酸中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
12．化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。
（1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。
A．香油 B．胡椒粉 C．味精
（2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强　 　，气体的溶解度　 　。
（3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，　 　。
（4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是　 　（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以　 　（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。
（5）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有　 　性。
【答案】（1）C
（2）降低；减小
（3）水分蒸发导致氯化钠溶质浓度增大
（4）搅拌（合理即可）；分子
（5）稳定
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）A、香油不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
B、胡椒粉不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
C、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液；
故答案为：C；
（2）摇匀后打开瓶盖，压强降低，汽水自动喷出，说明二氧化碳气体的溶解度减小，故说明压强降低，气体的溶解度减小；
故答案为：降低；减小；
（3）加热过程中水分蒸发，但氯化钠溶质质量未减少，溶液浓度升高，口感更咸；
故答案为： 水分蒸发导致氯化钠溶质浓度增大 ；
（4）加速溶解的方法：增大接触面积（研碎）、升高温度（加热）、搅拌等；
白糖（蔗糖）是由蔗糖分子构成的，溶于水的过程中，蔗糖以蔗糖分子的形式均匀地分散到水中；
故答案为：搅拌（合理即可）；分子；
（5）溶液是均一、稳定的混合物，该生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，说明该液体不稳定，故可以立即判断这是不合格产品。
故答案为：稳定。
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
（2）根据气体溶解度随压强的降低而减小进行分析解答；
（3）根据，水分蒸发，氯化钠溶质质量分数增大进行分析解答；
（4）根据搅拌可以加快溶解速率；白糖由分子构成，以分子的形式分数到水中进行分析解答；
（5）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答。
（1）A、香油不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
B、胡椒粉不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
C、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液；
故选C；
（2）摇匀后打开瓶盖，压强降低，汽水自动喷出，说明二氧化碳气体的溶解度减小，故说明压强降低，气体的溶解度减小；
（3）加热过程中水分蒸发，但氯化钠溶质质量未减少，溶液浓度升高，口感更咸；
（4）加速溶解的方法：增大接触面积（研碎）、升高温度（加热）、搅拌等；
白糖（蔗糖）是由蔗糖分子构成的，溶于水的过程中，蔗糖以蔗糖分子的形式均匀地分散到水中；
（5）溶液是均一、稳定的混合物，该生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，说明该液体不稳定，故可以立即判断这是不合格产品，故填：稳定。
13．铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）滤渣I中的物质有　 　（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为　 　；
（3）①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式　 　；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果想获得鲜红的，应把温度控制在　 　。
（4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为　 　吨。（2分，不需要写出计算过程）
【答案】（1）
（2）过滤
（3）；700℃~750℃
（4）4
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是；
故答案为：；
（2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤；
故答案为：过滤；
（3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是；
②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃；
故答案为：；700℃-750℃；
（4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。
x=4t
故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。
【分析】（1）根据不与水和反应进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
（3） ① 根据FeOOH在加热的条件下生成氧化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据表格信息进行分析解答；
（4）先设未知量，再正确写出氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，未知量是硫酸铁的质量，列比例式，求出硫酸铁的质量，最后简明写出答案。
（1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是；
（2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤；
（3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是；
②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃；
（4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。
x=4t
故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。
14．请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，实验时应在试管口塞一团棉花，其作用是　 　。试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）图乙中标号仪器①的名称是　 　，利用图乙进行下列实验：
Ⅰ：开始先关闭K2，打开K1，片刻后观察到烧杯中蜡烛燃烧更剧烈，A中发生反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰的作用是　 　。
Ⅱ：然后关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛燃烧不旺直至熄灭，B中发生反应的化学方程式为　 　，蜡烛逐渐熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。
（3）下列三种气体能选用图乙中A作为发生装置的是：　 　(填序号)。
气体 药品 条件
①氢气 锌粒和稀硫酸 常温
②氯气 二氧化锰和浓盐酸 加热
③硫化氢 硫化亚铁固体和稀硫酸 常温
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管；
（2）分液漏斗；；催化作用（或加快双氧水的分解速度）；；不能燃烧，也不能支持燃烧
（3）①③
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图甲实验时应在试管口塞一团棉花，为防止加热时固体粉末进入导管，阻塞导管；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
故答案为： 防止加热时固体粉末进入导管 ；
（2）仪器①是分液漏斗；
Ⅰ：A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为；二氧化锰作催化剂，起催化作用；
Ⅱ：B中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以蜡烛逐渐熄灭；
故答案为：分液漏斗；； 催化作用（或加快双氧水的分解速度） ；
；不燃烧、也不支持燃烧；
（3）图乙中A装置适用于固液常温下制取气体，由题干信息可知，该装置可用于氢气和硫化氢；故填：①③。
故答案为：①③。
【分析】（1）根据防止加热时粉末固体进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据常见仪器的名称；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写；二氧化锰起催化作用；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答。
（1）图甲实验时应在试管口塞一团棉花，为防止加热时固体粉末进入导管，阻塞导管；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）仪器①是分液漏斗；
Ⅰ：A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为；二氧化锰作催化剂，起催化作用；
Ⅱ：B中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以蜡烛逐渐熄灭；
（3）图乙中A装置适用于固液常温下制取气体，由题干信息可知，该装置可用于氢气和硫化氢；故填：①③。
15．回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为　 　。
但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想　 　是错误的，理由为　 　。
【查阅资料】①臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气。
②，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究】
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为　 　。
（4）他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(见下图)，看到的现象是　 　，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变　 　色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的　 　在反应前后不变。
（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Cl-和ClO-，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2.你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是　 　。
（7）工业上常采用电解食盐水的方法制取氯气，两电极上分别产生氯气和氢气，同时得到一种重要的碱。请写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】；二；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl；臭氧在存在情况下极易分解成氧气；溶液出现白色浑浊；红；质量和化学性质；；
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl；
故答案为：二； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl ；
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是：臭氧在存在情况下极易分解成氧气；
故答案为：臭氧在存在情况下极易分解成氧气；
（4）根据结论猜想三正确，说明该气体为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，观察到溶液出现白色浑浊；再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，盐酸、次氯酸显酸性，观察到试纸变红色，说明该气体为氯气，即猜想三正确；
故答案为： 溶液出现白色浑浊；红；
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变；
故答案为： 质量和化学性质 ；
(6)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生、和，而野外常用漂白粉主要成分化学式为，在水中解离出，说明在水中起杀菌消毒作用的离子是；
故答案为：；
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，生成物氢气和氯气中含有氢元素和氯元素，碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物，则生成的碱是含有钠元素的氢氧化钠，故该反应的化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据臭氧在存在情况下极易分解成氧气进行分析解答；
（4）根据 盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；石蕊遇酸性物质变红进行分析解答；
（5）根据催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
（6）根据在水中起杀菌消毒作用的是离子是进行分析解答；
（7）根据氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
1 / 1江苏省徐州市2025年初中学业水平模拟测试化学试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．徐州市人民政府出台禁燃令，自2018年10月1日起徐州市区范围内全时段禁止燃放烟花爆竹，关于这一政策的理解不合理的是（　　）
A．有效减少空气污染物 B．减少火灾，降低隐患
C．有利于减少噪音污染 D．违背传统，不予提倡
2．2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是（　　）
A．最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果
B．赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量
C．建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D．组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料
3．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是
A．CO和CO2 B．冰和干冰 C．白磷和红磷 D．汞和水银
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液
B．t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同
C．t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7%
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
5．化学符号是学习化学的重要工具。下列叙述正确的是
A．2N表示2个氮原子或2个氮元素
B．食盐水中含有钠离子的符号为Na+
C．居里夫人发现的镭元素符号为Ra2
D．碳酸氢钠的化学式是Na2HCO3
6．以下是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，出现黄色沉淀
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
7．在许多化学实验中都会用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的
实验内容 空气中氧气含量测定 铁丝在氧气中燃烧 检查气密性 收集氧气
水的作用 A.通过量筒中水的体积变化得出集气瓶中被消耗氧气的体积 B.防止高温熔融物溅落导致集气瓶炸裂 C.降温，便于气密性检查 D.排净空气，便于观察何时集满
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用带火星的木条检验O2
C．用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水
D．用点燃氢气的方法证明水的组成
9．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（　　）
物质 M N P Q
反应前的质量/g 16 24 15 20
反应后的质量/g x y 0 10
A．参加反应的P与Q的质量比为3∶2
B．x+y=65
C．当x≤16时，该反应一定是化合反应
D．y的最大值为75
10．现有乙烯（）、乙醛（）和乙酸（）三种蒸气的混合物共20g，其中碳元素的质量是12g，则混合物中氧元素的质量是（　　）
A．4g B．6g C．7g D．7g~8g之间
二、非选择题(本题包括5小题，共40分)
11．下图是某品牌矿泉水标签的部分说明。
（1）水　 　(填“是”或“否”)食品中的营养素。
（2）配料表中硫酸镁的化学式为　 　。
（3）一瓶该矿泉水含钾离子的质量最多为　 　mg。
（4）偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价是　 　。
12．化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。
（1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。
A．香油 B．胡椒粉 C．味精
（2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强　 　，气体的溶解度　 　。
（3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，　 　。
（4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是　 　（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以　 　（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。
（5）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有　 　性。
13．铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）滤渣I中的物质有　 　（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为　 　；
（3）①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式　 　；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果想获得鲜红的，应把温度控制在　 　。
（4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为　 　吨。（2分，不需要写出计算过程）
14．请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，实验时应在试管口塞一团棉花，其作用是　 　。试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）图乙中标号仪器①的名称是　 　，利用图乙进行下列实验：
Ⅰ：开始先关闭K2，打开K1，片刻后观察到烧杯中蜡烛燃烧更剧烈，A中发生反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰的作用是　 　。
Ⅱ：然后关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛燃烧不旺直至熄灭，B中发生反应的化学方程式为　 　，蜡烛逐渐熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。
（3）下列三种气体能选用图乙中A作为发生装置的是：　 　(填序号)。
气体 药品 条件
①氢气 锌粒和稀硫酸 常温
②氯气 二氧化锰和浓盐酸 加热
③硫化氢 硫化亚铁固体和稀硫酸 常温
15．回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为　 　。
但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想　 　是错误的，理由为　 　。
【查阅资料】①臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气。
②，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究】
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为　 　。
（4）他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(见下图)，看到的现象是　 　，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变　 　色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的　 　在反应前后不变。
（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Cl-和ClO-，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2.你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是　 　。
（7）工业上常采用电解食盐水的方法制取氯气，两电极上分别产生氯气和氢气，同时得到一种重要的碱。请写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、禁止燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等有害气体的排放，有效减少空气污染物，故A不符合题意；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟花燃烧引发的火灾，降低隐患，故B不符合题意；
C、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟花绽放产生的噪音，有利于减少噪音污染，故C不符合题意；
D、禁止燃放烟花爆竹可以有利于环境保护，应该提倡，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据禁止燃放烟花爆竹可以减少空气污染物、减少火灾、减少噪音污染、应向民提倡进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果，A不符合题意；
B.云片糕、小孩酥、麻片、花生糖等属于糖类，主要作用是提供能量，B不符合题意；
C.钢筋混凝土为复合材料，C符合题意；
D.聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子总是不断运动的分析；根据糖类为人体提供能量分析，根据材料的分类进行分析。
3．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；单质和化合物
【解析】【解答】A. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质， CO和CO2都是由两种元素组成，均属于化合物，故A不符合题意；
B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，冰（H2O）和干冰（CO2）均为化合物，故B不符合题意；
C. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，白磷（P4）和红磷（P）均由磷元素组成的单质，属于同素异形体 ，故C符合题意；
D. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，汞是水银的俗称，汞和水银是同一物质，并非不同单质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物，不属于同素异形体进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，50g水最多只能溶解10g甲，10g甲放入50g水中，恰好完全溶解，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，故A符合题意；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均为20g，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为： ，题中溶液质量和溶液状态均未知，溶质质量不一定相等，故B不符合题意；
C、t1℃时，虽然甲和丙的溶解度相等，但是由于溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数无法确定，故C不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲=乙>丙，饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丙，降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃，甲、乙溶解度大小关系为：乙>甲，所以饱和溶液溶质质量分数为：乙>甲；而丙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲＞丙，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体溶解度的定义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答；
B、根据一定温度下，未指明溶液的质量和状态，无法比较溶质质量的大小进行分析解答；
C、根据一定温度下，未指明溶液的状态无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
D、根据同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小关由溶解度的大小决定，改变温度溶解度变小的，溶质质量分数由改变温度之后的溶解度决定，溶解度变大的，溶质质量分数由改变之前的温度下的溶解度决定进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素使宏观概念，只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字只能表示微观意义，即表示原子个数，故2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钠离子表示为：Na+，故B符合题意；
C、元素符号第一个字母大写，第二字母小写，镭的元素符号为Ra，不是Ra2，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化合物中正、负化合价代数和为0，所以碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前面的数字只能表示几个原子进行分析解答；
B、根据离子符号的表示方法进行分析解答；
C、根据元素符号第一个字母大写第二字母小写，右下角没有数字进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 镁带燃烧生成氧化镁，氧化镁是白色的固体，所以镁带在空气中燃烧的现象发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，现象符合事实，故A不符合题意；
B、向鸡蛋清（蛋白质）中加入饱和硫酸铵溶液，属于盐析现象。盐析会使蛋白质溶解度降低析出，但析出的是白色絮状沉淀，而不是黄色沉淀，现象不符合事实，故B符合题意；
C、 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色）和硫酸钠，所以在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，现象符合事实，故C不符合题意；
D、一定温度下，饱和食盐水只是不能溶解NaCl。但还能溶解其他的溶质，所以向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾， 硝酸钾仍可溶解，振荡后硝酸钾消失 ，现象符合事实，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁带燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体进行分析解答；
B、根据向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，析出的是白色絮状沉淀进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析解答；
D、根据饱和食盐水还可以溶解少量硝酸钾进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A.在测定氧气含量的实验中，红磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内气压减小，量筒中的水会被倒吸入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积（量筒内减少了的水的体积）即为消耗氧气的体积，进而推算出空气中氧气的含量，故A选项不符合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，会生成高温熔融物，集气瓶底部的水，可防止高温熔融物溅落，使瓶底因局部骤热而炸裂，故B选项不符合题意；
C.检查气密性实验中，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，这里水的作用是通过观察气泡，判断装置是否漏气，而不起降温作用，故C选项符合题意；
D.用排水法收集氧气时，水的作用是排净集气瓶内的空气，使收集的氧气更纯净，同时，当集气瓶口有气泡向外冒出时，可直观判断氧气已集满，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验中水的作用（间接测量氧气体积）解答；
B、根据铁丝燃烧实验中水的防护作用解答；
C、根据检查气密性实验中水的作用（形成密闭体系）解答；
D、根据排水法收集气体中水的作用（排空气、判断集满）解答。
8．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸都可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故A符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验O2，实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氨水显碱性能使酚酞溶液变红，蒸馏水显中性不能使酚酞溶液变色，可以用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水，实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢气与氧气在点燃的条件下生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；
C、根据氨水能使酚酞变红，蒸馏水不能使酚酞变色进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由表格数据可知，参加反应的P的质量变化为（15-0）g=15g，Q的质量变化为（20-10）g=10g，参加反应的P与Q的质量比为：15：10=3：2，故A正确
B、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，所以x+y+0+10g=16g+24g+15g+20g，解得x+y=65g，故B正确；
C、反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物，质量不变的可能是催化剂也可能是不反应的杂质，当x＜16时，该反应是M+P+Q=N，是化合反应，当x=16时，该反应是P+Q=M，是化合反应，故C正确；
D、根据质量守恒定律，x+y+0+10g=16g+24g+15g+20g，解得x+y=65g，若x=0，y为最大值为65，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据各物质的质量比等于各物质反应前后的质量差之比进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
C、根据反应后质量变少的是反应物，质量变多的是生成物，多变一的反应属于化合反应进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等求出x+y的值，设x为0，可求出y的最大值进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】乙烯（C2H4）、乙醛（C2H4O）、乙酸（C2H4O2）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数之比始终是1：2，故C、H两元素的质量之比始终=12：1×2=6：1，其中碳元素的质量是12g，则氢元素的质量为：12g×=2g，混合物由碳、氢、氧三种元素组成，所以氧元素的质量为：20g-12g-2g=6g，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据三中物质的化学式中碳、氢原子个数比是恒定的比值，可以得出碳、氢元素的质量比也是恒定的比值，再根据比值求出氢元素的质量，氧元素质量=混合物质量-氢元素质量-碳元素质量进行分析解答。
11．【答案】（1）是
（2）MgSO4
（3）3.5
（4）+4
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）营养物质主要包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素；
故答案为：是；
（2）硫酸镁中镁显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸镁化学式为：MgSO4；
故答案为：MgSO4；
（3）根据表中数据可知，该矿泉水的含量为350mL=0.35L，则含钾离子的质量最多为0.35L×10.0mg/L=3.5mg；
故答案为：3.5；
（4）偏硅酸中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
故答案为：+4.
【分析】（1）根据水是人体需要的六大营养素之一进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答；
（3）根据标签信息进行计算解答；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算解答。
（1）营养物质主要包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素。故填：是；
（2）硫酸镁中镁显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸镁化学式为：MgSO4；
（3）根据表中数据可知，该矿泉水的含量为350mL=0.35L，则含钾离子的质量最多为0.35L×10.0mg/L=3.5mg；
（4）偏硅酸中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
12．【答案】（1）C
（2）降低；减小
（3）水分蒸发导致氯化钠溶质浓度增大
（4）搅拌（合理即可）；分子
（5）稳定
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）A、香油不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
B、胡椒粉不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
C、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液；
故答案为：C；
（2）摇匀后打开瓶盖，压强降低，汽水自动喷出，说明二氧化碳气体的溶解度减小，故说明压强降低，气体的溶解度减小；
故答案为：降低；减小；
（3）加热过程中水分蒸发，但氯化钠溶质质量未减少，溶液浓度升高，口感更咸；
故答案为： 水分蒸发导致氯化钠溶质浓度增大 ；
（4）加速溶解的方法：增大接触面积（研碎）、升高温度（加热）、搅拌等；
白糖（蔗糖）是由蔗糖分子构成的，溶于水的过程中，蔗糖以蔗糖分子的形式均匀地分散到水中；
故答案为：搅拌（合理即可）；分子；
（5）溶液是均一、稳定的混合物，该生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，说明该液体不稳定，故可以立即判断这是不合格产品。
故答案为：稳定。
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
（2）根据气体溶解度随压强的降低而减小进行分析解答；
（3）根据，水分蒸发，氯化钠溶质质量分数增大进行分析解答；
（4）根据搅拌可以加快溶解速率；白糖由分子构成，以分子的形式分数到水中进行分析解答；
（5）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答。
（1）A、香油不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
B、胡椒粉不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
C、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液；
故选C；
（2）摇匀后打开瓶盖，压强降低，汽水自动喷出，说明二氧化碳气体的溶解度减小，故说明压强降低，气体的溶解度减小；
（3）加热过程中水分蒸发，但氯化钠溶质质量未减少，溶液浓度升高，口感更咸；
（4）加速溶解的方法：增大接触面积（研碎）、升高温度（加热）、搅拌等；
白糖（蔗糖）是由蔗糖分子构成的，溶于水的过程中，蔗糖以蔗糖分子的形式均匀地分散到水中；
（5）溶液是均一、稳定的混合物，该生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，说明该液体不稳定，故可以立即判断这是不合格产品，故填：稳定。
13．【答案】（1）
（2）过滤
（3）；700℃~750℃
（4）4
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是；
故答案为：；
（2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤；
故答案为：过滤；
（3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是；
②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃；
故答案为：；700℃-750℃；
（4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。
x=4t
故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。
【分析】（1）根据不与水和反应进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
（3） ① 根据FeOOH在加热的条件下生成氧化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据表格信息进行分析解答；
（4）先设未知量，再正确写出氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，未知量是硫酸铁的质量，列比例式，求出硫酸铁的质量，最后简明写出答案。
（1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是；
（2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤；
（3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是；
②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃；
（4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。
x=4t
故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。
14．【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管；
（2）分液漏斗；；催化作用（或加快双氧水的分解速度）；；不能燃烧，也不能支持燃烧
（3）①③
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图甲实验时应在试管口塞一团棉花，为防止加热时固体粉末进入导管，阻塞导管；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
故答案为： 防止加热时固体粉末进入导管 ；
（2）仪器①是分液漏斗；
Ⅰ：A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为；二氧化锰作催化剂，起催化作用；
Ⅱ：B中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以蜡烛逐渐熄灭；
故答案为：分液漏斗；； 催化作用（或加快双氧水的分解速度） ；
；不燃烧、也不支持燃烧；
（3）图乙中A装置适用于固液常温下制取气体，由题干信息可知，该装置可用于氢气和硫化氢；故填：①③。
故答案为：①③。
【分析】（1）根据防止加热时粉末固体进入导管，需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据常见仪器的名称；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写；二氧化锰起催化作用；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答。
（1）图甲实验时应在试管口塞一团棉花，为防止加热时固体粉末进入导管，阻塞导管；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）仪器①是分液漏斗；
Ⅰ：A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为；二氧化锰作催化剂，起催化作用；
Ⅱ：B中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以蜡烛逐渐熄灭；
（3）图乙中A装置适用于固液常温下制取气体，由题干信息可知，该装置可用于氢气和硫化氢；故填：①③。
15．【答案】；二；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl；臭氧在存在情况下极易分解成氧气；溶液出现白色浑浊；红；质量和化学性质；；
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl；
故答案为：二； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl ；
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是：臭氧在存在情况下极易分解成氧气；
故答案为：臭氧在存在情况下极易分解成氧气；
（4）根据结论猜想三正确，说明该气体为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，观察到溶液出现白色浑浊；再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，盐酸、次氯酸显酸性，观察到试纸变红色，说明该气体为氯气，即猜想三正确；
故答案为： 溶液出现白色浑浊；红；
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变；
故答案为： 质量和化学性质 ；
(6)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生、和，而野外常用漂白粉主要成分化学式为，在水中解离出，说明在水中起杀菌消毒作用的离子是；
故答案为：；
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，生成物氢气和氯气中含有氢元素和氯元素，碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物，则生成的碱是含有钠元素的氢氧化钠，故该反应的化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据臭氧在存在情况下极易分解成氧气进行分析解答；
（4）根据 盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；石蕊遇酸性物质变红进行分析解答；
（5）根据催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应速率，化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
（6）根据在水中起杀菌消毒作用的是离子是进行分析解答；
（7）根据氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气的化学方程式的书写进行分析解答。
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