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陕西省西安市莲湖区多校2025年中考三模化学试题
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语的本意包含化学变化的是
A．星火燎原 B．风起云涌 C．集腋成裘 D．披荆斩棘
2．下列各组物质的组成元素完全相同的是
A．铁和生铁 B．金刚石和石墨
C．冰和干冰 D．苏打和小苏打
3．小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是
A．取用浓硫酸
B．量取浓硫酸
C．稀释浓硫酸
D．装瓶
4．兴趣小组开展跨学科项目式实践活动，下列化学知识正确的是
选项 A B C D
活动主题 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉及塑料瓶自制简易净水器净化雨水 设计低碳行动方案 调查航天科技领域中的材料
化学知识 用氢氧化钙改良酸性土壤 净化后的水是纯净物 加高烟囱可减少大气污染物排放 航天服用到的涤纶属于天然纤维
A．A B．B C．C D．D
5．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A．碱：纯碱、烧碱
B．氧化物：液氧、氧化镁
C．原子结构示意图：、
D．复合肥料：、
6．下列关于和的说法不正确的是
A．均由分子构成，但分子的种类不同
B．均由氢元素和氧元素组成，但元素的质量比不同
C．均能分解制氧气，但产物不同
D．均含有氢气，但氢气含量不同
7．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是
实验设计
实验目的 A.探究酸碱中和反应的发生 B.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C.探究质量守恒定律 D.探究物质溶于水时的吸放热情况
A．A B．B C．C D．D
8．淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程
B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是
C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质
D．该流程中循环使用的物质是
9．某溶液中溶质可能是、、、中的一种或两种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定不含和
B．段烧杯内溶液的不断增大
C．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
D．点对应烧杯内溶液中的阴离子只有
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．我国在各个领域均取得了举世瞩目的成就。
（1）2024年我国粮食产量突破1.4万亿斤，中国碗装了更多中国粮。
①肉夹馍是陕西特色美食之一，馍提供的有机营养物质主要是　 　。
②运输粮食车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）嫦娥六号首次月背采样，展现了中国人逐梦的豪情壮志。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是　 　不同。
（3）我国氢能源汽车全球领先，电解水是制氢的一种传统方法，在与电源　 　（填“正”或“负”）极相连的一端产生。
11．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”是中国传统水墨画的绘画材料。
①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质　 　。
②宣纸制作的工序之一是“抄纸”，即用竹帘制成的抄纸框从纸浆中捞出一层薄薄的湿纸页。此过程与实验室的　 　（填“过滤”或“蒸发”）操作相似。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。颜料制作过程中常用到铬酸钠，中元素的化合价为　 　。
（3）化学能拓展绘画表现形式。在图中未着色的“葡萄”上滴加酚酞试剂，然后打开装有　 　（填“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，观察到“葡萄”先变红后颜色消失。
12．我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。化学小组以氨气为燃料进行点火燃烧实验，其反应的微观示意图如下：
（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。
（2）已知为单质，其化学式为　 　。
（3）与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是　 　（写一条）。
13．在人类社会的发展进程中，金属发挥着重要作用。下列是有关金属的项目活动。
活动一：金属的防锈处理
（1）《谢曹子方惠新茶》中有关于“养剑”的描述：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鸊鹈膏。”鸊鹈膏指的是鸊鹈这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是　 　。
活动二：探究铁、铜的金属活动性顺序
为探究铁、铜的金属活动性顺序，实验小组设计了以下方案：
（2）以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案　 　（填序号），该方案中发生反应的化学方程式为　 　。
活动三：开展跨学科趣味活动
（3）如图所示，在杠杆的两端分别悬挂一个打磨干净、质量相同的铁球，然后将两个铁球分别浸入烧杯溶液中。一段时间后，移走烧杯并烘干铁球，可观察到杠杆　 　（填“左高右低”、“左低右高”或“保持平衡”）。
14．25℃时，将某固体物质的溶液平均分成两份，分别进行如图1所示的操作。
（1）25℃时，固体的溶解度是　 　。
（2）①中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）⑤中溶液的溶质和溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。
（4）若固体是甲、乙两种物质中的一种，且甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，则固体M是　 　（填“甲”或“乙”）。
15．物质之间的化学反应多姿多彩，如下图所示，“一”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知是初中化学常见的五种不同类别的物质，是年产量最高的金属，C、D常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：
（1）C的化学式为　 　。
（2）写出一个能实现从转化的化学反应方程式：　 　。
（3）图中的反应与转化关系中，共涉及　 　种基本反应类型。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．根据如图装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）图C为测定空气中氧气含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间变化的曲线。
①关闭弹簧夹，闭合电路，图D中ab段压强减小的原因是　 　。
②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图中的弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字　 　的位置。
17．某化学学习小组的同学利用如图装置进行实验。
【学习交流】
（1）步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是　 　。
（2）步骤II：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是　 　。
（3）实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有沉淀物，该沉淀物是　 　（填化学式）。
【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？
【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有，可能含有、、和中的一种或两种。
【讨论分析】
（4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是　 　。
【实验探究】
（5）同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。
实验方案 实验现象 实验结论
小北组 向试管中加入溶液 　 　 溶液中不含
小南组 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液中一定含
小东组 向试管中加入一定量溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含
【反思评价】
（6）同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验改进】
（7）小秦取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验：
A.测其pH，
B.向其中再加入溶液，无明显现象，再测其pH，
C.测其pH，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀
D.向其中通入，溶液变浑浊
以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有和的是　 　（填字母）。
四、计算与分析题（5分）
18．如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
请分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、星火燎原，涉及燃烧过程，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、风起云涌，是空气和水蒸气的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、集腋成裘，是皮毛的聚集和加工，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、披荆斩棘，是植物的切割和移除，只是形状发生改变，没有新物质生地，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分许】根根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；物质的元素组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铁是单质，只由铁元素组成，生铁是铁的合金，属于混合物，含有铁和碳等元素，组成元素不同，故A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是碳的单质，都只由碳元素组成，组成元素完全相同，故B符合题意；
C、冰是水的固态，由氢、氧两种元素组成；干冰是二氧化碳固体，由碳、氧两种元素组成，组成元素不同，故C不符合题意；
D、苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，由钠、碳、氧三种元素组成；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，由钠、氢、碳、氧四种元素组成，组成元素不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁只含铁一种元素，生铁含铁、碳元素进行分析解答；
B、根据金刚石和石墨都只含碳元素进行分析解答；
C、根据冰含氢、氧元素，干冰含碳、氧元素进行分析解答；
D、根据苏打含钠、碳、氧元素，小苏打含钠、氢、碳、氧元素进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨着试管（量筒）口，缓缓倒入，故A错误；
B、用量筒量取液体，读数时，要把量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故C正确；
D、装瓶时瓶塞取下，倒放在桌面，烧杯口要紧挨着细口瓶，缓缓倒入，以防液体洒出，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒法取用液体试剂的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据量筒量取液体试剂时的正确读数方法和注意事项进行分析解答；
C、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据装配倾倒液体药品时的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】水质检测及自制净水器；基于碳中和理念设计低碳行动方案；探究土壤酸碱性对植物生长的影响；调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
【解析】【解答】A、酸和碱会发生中和反应，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，故A正确；
B、净水器使用小卵石、石英砂起过滤作用，除去不溶性的大颗粒杂质、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，蓬松棉进一步过滤不溶性细小颗粒，进行物理净化和吸附，但净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故B错误；
C、加高烟囱不能减少二氧化碳以及其他空气污染物的排放量，而是把污染物排放到更高的大气层，可能造成更大范围的污染，故C错误；
D、天然纤维是直接来自动植物，如棉、羊毛等，航天服用到的涤纶（聚酯纤维）是合成纤维，属于合成材料，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱能发生中和反应进行分析解答；
B、根据过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质进行分析解答；
C、根据加高烟囱不能减少二氧化碳、其它有害气体的排放量进行分析解答；
D、根据涤纶属于有机合成材料进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗名，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，烧碱是氢氧化钠俗名，由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，故A错误；
B、液氧是氧气的液态，只由氧元素组成，属于单质，氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，故B错误；
C、粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字表示核外电子数，原子中，质子数=核外电子数，，质子数是12，核外电子数=2+8=10，质子数>电子数，说明是失去了最外层的2个电子，形成阳离子，所以该图是的结构示意图，质子数为16，核外电子数为18，质子数<电子数，说明得到了2个电子，形成阴离子，所以该图为的结构示意图，故C错误；，
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的肥料叫做复合肥，故含氮、钾元素；含氮、磷元素，所以两者均属于复合肥料，故D正确。
故答案为：。
【分析】A、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物进行分析解答；
C、根据质子数>核外电子数，是阳离子；质子数<核外电子数，是阴离子进行分析解答；
D、根据同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或两种以上的肥料叫复合肥进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由过氧化氢分子构成，由水分子构成，分子的种类不同，故A正确。
B、中氢、氧元素的质量比为(1×2)：(16×2)=1：16，中氢、氧元素的质量比为B(1×2)：16=1：8，两者元素组成相同，但元素质量比不同，故B正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，两个反应虽然都能生成氧气，但产物不完全相同，故C正确。
D、由过氧化氢分子构成，由水分子构成，两种分子中都含有氢原子和氧原子，不含氢分子，即都不含氢气，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成进行分析解答；
B、根据过氧化氢和水都有氢、氧元素组成，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氢气和氧气进行分析解答；
D、根据过氧化氢和水都不含氢气进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、向氢氧化铁中加入水，固体不溶解，向氢氧化铁中加入稀硫酸，观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，能证明酸碱中和反应的发生，实验设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明氧气浓度对反应剧烈程度的影响，实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、加热端粗铜丝一段时间后，由于铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，质量增大，观察到端下降、端上升，两端不平衡，故不能探究质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，故C符合题意；
D、同时向试管中加入等量的水后，可观察到形管中红墨水左低右高，是因为固体溶解放热，左边试管内气体受热膨胀，压强增大，固体溶解温度基本无变化，可探究物质溶于水时的吸放热情况，实验设计能打到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化铁在硫酸中溶解，在水中不溶解进行分析解答；
B、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈进行分析解答；
C、根据粗铜丝受热端下沉，两端质量不相等进行分析解答；
D、根据U形管内红墨水左低右高进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、因为生石灰先与水反应生成氢氧化钙，所以用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程，故A正确；
B、经过步骤，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，浓盐水中减少的离子是，而不是Ca2+，故B错误；
C、步骤氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，将从浓盐水中分离出来，步骤HCl和反应生成，其目的是提纯，去除杂质，故C正确；
D、电解生成Mg和，与在一定条件下反应生成，可用于步骤与Mg(OH)2f反应。 该流程中循环使用的物质是 ，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
B、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀进行分析解答；
C、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水进行分析解答；
D、根据氯化镁电解生成氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢进入步骤进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，先无沉淀生成，一段时间后产生白色沉淀，说明溶液中一定有HCl，优先与反应，HCl和NaOH、AgNO3不共存，故原溶液中一定不含和，故A正确；
B、0～a段为与反应，盐酸不断被消耗，酸性不断减弱，pH不断增大，故B正确；
C、a点是与恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点与恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以对应烧杯内溶液为，只有一种溶质，故C正确；
D、点时碳酸钠过量，溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，阴离子为和，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像可知溶液一定有盐酸，氢氧化钠、硝酸银和盐酸不能共存进行分析解答；
B、根据0～a段盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱，pH增大进行分析解答；
C、根据b点溶质只有氯化钠进行分析解答；
D、根据c点溶质有氯化钠和碳酸钠进行分析解答。
10．【答案】（1）糖类；不可再生
（2）质子数
（3）负
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；元素的概念；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①馍提供的有机营养物质主要是糖类；
②石油属于化石燃料，属于不可再生能源；
故答案为：糖类；不可再生；
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是质子数（或者核电荷数）不同；
故答案为：质子数；
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。
故答案为：负。
【分析】（1）根据馍含淀粉，淀粉属于糖类；石油属于不可再生能源进行分析解答；
（2）根据元素种类由质子数决定进行分析解答；
（3）根据电解水负极产生氢气进行分析解答。
（1）①馍提供的有机营养物质主要是糖类；
②石油属于化石燃料，属于不可再生能源。
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是质子数（或者核电荷数）不同。
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。
11．【答案】（1）稳定或不活泼；过滤
（2）+6
（3）浓盐酸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】（1）①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定或不活泼；
②用竹帘“抄纸”，是将固体与液体分开，此过程与实验室的过滤操作相似；
故答案为：稳定或不活泼；过滤；
（2）已知中，元素的化合价为+1，氧元素的化合价为，设中元素的化合价为，根据化合物中化合价之和是零，则；
故答案为：+6；
（3）图中的“葡萄”涂有氢氧化钠，滴加酚酞试剂后变为红色，再想让变红的“葡萄”颜色消失，应该与发生反应，将消耗掉，虽然浓盐酸、浓硫酸都能与反应，但只有浓盐酸有挥发性，打开试剂瓶，将瓶口靠近，即可发生反应。
故答案为：浓盐酸。
【分析】（1）根据碳单质在常温下化学性质稳定；固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答。
（1）①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定或不活泼；
②用竹帘“抄纸”，是将固体与液体分开，此过程与实验室的过滤操作相似；
（2）已知中，元素的化合价为+1，氧元素的化合价为，设中元素的化合价为，根据化合物中化合价之和是零，则；
（3）图中的“葡萄”涂有氢氧化钠，滴加酚酞试剂后变为红色，再想让变红的“葡萄”颜色消失，应该与发生反应，将消耗掉，虽然浓盐酸、浓硫酸都能与反应，但只有浓盐酸有挥发性，打开试剂瓶，将瓶口靠近，即可发生反应。
12．【答案】（1）提高温度达到氨气的着火点
（2）
（3）产物不污染环境（合理即可）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是提高温度到氨气的着火点；
故答案为： 提高温度达到氨气的着火点 ；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，由于X为单质，则为；
故答案为：N2；
（3）根据第二问可知该反应的产物是和，与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物不污染环境。
故答案为： 产物不污染环境（合理即可） 。
【分析】（1）根据燃烧的条件之一是可燃物温度要达到着火点进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，对环境无污染进行分析解答。
（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是提高温度到氨气的着火点。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，由于X为单质，则为。
（3）根据第二问可知该反应的产物是和，与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物不污染环境。
13．【答案】隔绝氧气和水；②；；左高右低
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）将鸟类的脂肪涂抹在刀剑上可用于防锈，目的是防止金属与氧气、水接触；
故答案为：隔绝氧气和水；
（2）方案①金属片相互刻画，是比较硬度；
方案②将铁片和铜片放在等质量、等浓度的稀盐酸中，铁片和稀盐酸反应冒气泡，铜片与稀盐酸不反应，则可得出金属活动性顺序为铁>铜；
方案③将铁片和铜片放在等质量的硝酸银溶液中，铁片和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可得出金属活动性顺序为铁>银，铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，则可得出金属活动性顺序为铜>银，但是不能比较铁和铜的活动性顺序；
则能达到实验目的的是方案②，其中发生反应的化学方程式为。
故答案为：②；；
（3）将两个铁球分别浸入烧杯溶液中，左侧铁和硝酸铝不反应，移走烧杯并烘干铁球，质量不变；右侧铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），移走烧杯并烘干铁球，每56份质量的铁转化为64份质量的铜，所以右侧质量增加，杠杆会左高右低。
故答案为：左高右低。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，防锈的原理是隔绝水和氧气进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量，方案②满足单一变量的要求，铁和盐酸反应生成氯化亚铁的氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铁和硝酸铝不反应，左侧质量不变，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁转化为64份质量的铜，右侧质量增加进行分析解答。
14．【答案】（1）40
（2）不饱和
（3）
（4）甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图1第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发水，析出固体，得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发水，共析出固体，继续恒温蒸干水分，共析出固体，说明析出固体后，溶液中仍含有，即烧杯①中溶剂的质量是；烧杯①中溶剂质量为，溶质质量为。分析可知，该温度下，水中最多可溶解固体，则时，固体的溶解度是；
故答案为：40；
（2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体的不饱和溶液；
故答案为：不饱和；
（3）烧杯⑤中的溶液为的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为；
故答案为：2：5；
（4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g固体后，烧杯⑤中固体的总质量为，升温至时，固体全部溶解。则时，水中最少可以溶解固体。结合图2的溶解度曲线可知，该固体为物质甲。
故答案为：甲。
【分析】（1）根据25℃时，恒温蒸发水，析出固体，继续恒温蒸发水，共析出固体，说明该温度下，水中最多可溶解固体，则100g水最多能溶解40g固体M进行分析解答；
（2）根据25℃时，20水最多能溶解8g固体M，而烧杯①恒温蒸发水，只析出固体，所以①中溶液为不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=溶解度：100g进行分析解答；
（4）根据烧杯第一份和第二份的①中溶剂的质量都是，溶质也是17g，再加30g，固体总质量为47g，升温至时，固体全部溶解，水中最少可以溶解固体进行分析解答。
（1）由图1第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发水，析出固体，得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发水，共析出固体，继续恒温蒸干水分，共析出固体，说明析出固体后，溶液中仍含有，即烧杯①中溶剂的质量是；烧杯①中溶剂质量为，溶质质量为。分析可知，该温度下，水中最多可溶解固体，则时，固体的溶解度是。
（2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体的不饱和溶液。
（3）烧杯⑤中的溶液为的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为。
（4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g固体后，烧杯⑤中固体的总质量为，升温至时，固体全部溶解。则时，水中最少可以溶解固体。结合图2的溶解度曲线可知，该固体为物质甲。
15．【答案】（1）
（2）或
（3）2
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）是初中化学常见的五种不同类别的物质，是年产量最高的金属，则是铁（单质）；、用于配制农药波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙），且与发生反应，则是硫酸铜（盐），是氢氧化钙（碱）；能和（铁）、（氢氢氧化钙）反应，且能转化成（硫酸铜），则是硫酸（酸）；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）。由分析可知C为氢氧化钙，化学式为：；
故答案为：；
（2）B→D转化是转化为，可通过与或发生反应实现，发生反应的化学方程式为或；
故答案为：或；
（3）图中A与B反应：反应类型为置换反应，B与C反应：反应类型为复分解反应，C与D反应反应类型为复分解反应，A与反应：反应类型为置换反应，反应类型为复分解反应，的反应类型为置换反应，的反应类型为置换反应，的反应类型可能为置换反应（氢气还原氧化铜：）也可能不属于四种基本反应类型（一氧化碳还原氧化铜：），反应（反应类型为复分解反应，所以共涉及2种基本反应类型；
故答案为：2。
【分析】（1）根据题眼及图示推断A是铁，D是硫酸铜，C是氢氧化钙，B是硫酸，E是氧化铜进行分析解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水或氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据各物质的相互反应以及四大基本反应类型的定义进行分析解答。
16．【答案】（1）水槽
（2）
（3）氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温；1
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①为水槽；
故答案为：水槽；
（2）A装置为固固加热型，且试管口有棉花，试管内试剂为高锰酸钾，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；
故答案为：；
（3）①闭合电路后红磷燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复至大气压。
②氧气占空气体积的，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字1的位置。
故答案为：氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温；1.
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小进行分析解答；
（4） ② 根据空气中氧气约占体积的1/5进行分析解答。
（1）仪器①为水槽。
（2）A装置为固固加热型，且试管口有棉花，试管内试剂为高锰酸钾，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
（3）①闭合电路后红磷燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复至大气压。
②氧气占空气体积的，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字1的位置。
17．【答案】；浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小；；丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成；无明显现象；溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠；A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）步骤I打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到丁中溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
故答案为：；
（2）步骤II待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶，浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小，所以瓶中溶液会倒吸；
故答案为： 浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小 ；
（3）步骤II中除了观察到溶液倒吸，还观察到甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成，则甲中一定含有碳酸钙和氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钙；丙中的溶液倒吸入乙中，丙中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，倒吸入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丁中溶液倒吸入丙中，丙中一定含有碳酸钠，但却无沉淀生成，说明丁中无剩余；实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现底部有沉淀物，则该沉淀物是；
故答案为：；
（4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是：丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成；
故答案为： 丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成
（5）根据实验结论溶液中不含，则小北组向试管中加入溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明溶液中不含；
故答案为：无明显现象；
(6)同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠；
故氮为：溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠 ；A；
(7)由上述实验可知，废液缸上层清液中含有NaCl、，不含、，为探究其中是否还含有NaOH，小秦在小东组实验（此时与小东组加入的发生反应，则或可能有剩余）的基础上继续探究，分别做了以下四组实验；
A、取少量小东组实验后的上层清液，测其pH，pH＞7，由于溶液呈碱性，则不能证明还含有NaOH，故A符合题意；
B、取少量小东组实验后的上层清液，向其中再加入溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明不含，再测其pH，pH>7，证明还含有NaOH，故B不符合题意；
C、取少量小东组实验后的上层清液，测其pH，pH>7，再向其中加入溶液，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，观察到产生白色沉淀，证明有，则一定不含，此时pH＞7，说明含有NaOH，故C不符合题意；
D、取少量小东组实验后的上层清液，通入，溶液变浑浊，是因为溶液中的NaOH与反应生成，与反应生成碳酸钙沉淀，证明溶液中还含有NaOH，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小进行分析解答；
（3）根据将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现底部有沉淀物，则该沉淀为碳酸根离子和钙离子结合生成的进行分析解答；
（4）根据二氧化碳进入丙，会与丙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，丙中一定有碳酸钠，二氧化碳进入丁会与丁中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丁的液体倒吸入丙中无沉淀产生，说明丁中已经没有氢氧化钙进行分析解答；
（5）溶液中不含氯化钙，滴加碳酸钠则无明显现象进行分析解答；
（6）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红进行分析解答；
（7）A、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，pH都大于7进行分析解答；
B、根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无现象，则说明无碳酸钠，再测pH>7，则有氢氧化钠进行分析解答；
C、根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有沉淀生成，说明废液一定有氯化钙，氯化钙和碳酸钠不能共存，所以没有碳酸钠，测得溶液pH>7，则一定有氢氧化钠进行分析解答；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明废液一定有氢氧化钠和氯化钙，一定没有碳酸钠进行分析解答。
18．【答案】（1）8.8
（2）解：设该瓶盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%小于15%，与标签不相符
答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
故答案为：8.8；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是盐酸溶质质量分数乘以稀盐酸的质量，列比例式，求出HCl质量，再与标签上数据进行对比，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）见答案。
1 / 1陕西省西安市莲湖区多校2025年中考三模化学试题
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语的本意包含化学变化的是
A．星火燎原 B．风起云涌 C．集腋成裘 D．披荆斩棘
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、星火燎原，涉及燃烧过程，燃烧都会有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、风起云涌，是空气和水蒸气的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、集腋成裘，是皮毛的聚集和加工，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、披荆斩棘，是植物的切割和移除，只是形状发生改变，没有新物质生地，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分许】根根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．下列各组物质的组成元素完全相同的是
A．铁和生铁 B．金刚石和石墨
C．冰和干冰 D．苏打和小苏打
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；物质的元素组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铁是单质，只由铁元素组成，生铁是铁的合金，属于混合物，含有铁和碳等元素，组成元素不同，故A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是碳的单质，都只由碳元素组成，组成元素完全相同，故B符合题意；
C、冰是水的固态，由氢、氧两种元素组成；干冰是二氧化碳固体，由碳、氧两种元素组成，组成元素不同，故C不符合题意；
D、苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，由钠、碳、氧三种元素组成；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，由钠、氢、碳、氧四种元素组成，组成元素不同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁只含铁一种元素，生铁含铁、碳元素进行分析解答；
B、根据金刚石和石墨都只含碳元素进行分析解答；
C、根据冰含氢、氧元素，干冰含碳、氧元素进行分析解答；
D、根据苏打含钠、碳、氧元素，小苏打含钠、氢、碳、氧元素进行分析解答。
3．小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是
A．取用浓硫酸
B．量取浓硫酸
C．稀释浓硫酸
D．装瓶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨着试管（量筒）口，缓缓倒入，故A错误；
B、用量筒量取液体，读数时，要把量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故C正确；
D、装瓶时瓶塞取下，倒放在桌面，烧杯口要紧挨着细口瓶，缓缓倒入，以防液体洒出，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒法取用液体试剂的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据量筒量取液体试剂时的正确读数方法和注意事项进行分析解答；
C、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据装配倾倒液体药品时的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
4．兴趣小组开展跨学科项目式实践活动，下列化学知识正确的是
选项 A B C D
活动主题 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉及塑料瓶自制简易净水器净化雨水 设计低碳行动方案 调查航天科技领域中的材料
化学知识 用氢氧化钙改良酸性土壤 净化后的水是纯净物 加高烟囱可减少大气污染物排放 航天服用到的涤纶属于天然纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水质检测及自制净水器；基于碳中和理念设计低碳行动方案；探究土壤酸碱性对植物生长的影响；调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
【解析】【解答】A、酸和碱会发生中和反应，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，故A正确；
B、净水器使用小卵石、石英砂起过滤作用，除去不溶性的大颗粒杂质、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，蓬松棉进一步过滤不溶性细小颗粒，进行物理净化和吸附，但净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故B错误；
C、加高烟囱不能减少二氧化碳以及其他空气污染物的排放量，而是把污染物排放到更高的大气层，可能造成更大范围的污染，故C错误；
D、天然纤维是直接来自动植物，如棉、羊毛等，航天服用到的涤纶（聚酯纤维）是合成纤维，属于合成材料，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸碱能发生中和反应进行分析解答；
B、根据过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质进行分析解答；
C、根据加高烟囱不能减少二氧化碳、其它有害气体的排放量进行分析解答；
D、根据涤纶属于有机合成材料进行分析解答。
5．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A．碱：纯碱、烧碱
B．氧化物：液氧、氧化镁
C．原子结构示意图：、
D．复合肥料：、
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗名，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，烧碱是氢氧化钠俗名，由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，故A错误；
B、液氧是氧气的液态，只由氧元素组成，属于单质，氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，故B错误；
C、粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字表示核外电子数，原子中，质子数=核外电子数，，质子数是12，核外电子数=2+8=10，质子数>电子数，说明是失去了最外层的2个电子，形成阳离子，所以该图是的结构示意图，质子数为16，核外电子数为18，质子数<电子数，说明得到了2个电子，形成阴离子，所以该图为的结构示意图，故C错误；，
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的肥料叫做复合肥，故含氮、钾元素；含氮、磷元素，所以两者均属于复合肥料，故D正确。
故答案为：。
【分析】A、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物进行分析解答；
C、根据质子数>核外电子数，是阳离子；质子数<核外电子数，是阴离子进行分析解答；
D、根据同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或两种以上的肥料叫复合肥进行分析解答。
6．下列关于和的说法不正确的是
A．均由分子构成，但分子的种类不同
B．均由氢元素和氧元素组成，但元素的质量比不同
C．均能分解制氧气，但产物不同
D．均含有氢气，但氢气含量不同
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由过氧化氢分子构成，由水分子构成，分子的种类不同，故A正确。
B、中氢、氧元素的质量比为(1×2)：(16×2)=1：16，中氢、氧元素的质量比为B(1×2)：16=1：8，两者元素组成相同，但元素质量比不同，故B正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，两个反应虽然都能生成氧气，但产物不完全相同，故C正确。
D、由过氧化氢分子构成，由水分子构成，两种分子中都含有氢原子和氧原子，不含氢分子，即都不含氢气，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成进行分析解答；
B、根据过氧化氢和水都有氢、氧元素组成，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氢气和氧气进行分析解答；
D、根据过氧化氢和水都不含氢气进行分析解答。
7．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是
实验设计
实验目的 A.探究酸碱中和反应的发生 B.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C.探究质量守恒定律 D.探究物质溶于水时的吸放热情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、向氢氧化铁中加入水，固体不溶解，向氢氧化铁中加入稀硫酸，观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，能证明酸碱中和反应的发生，实验设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明氧气浓度对反应剧烈程度的影响，实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、加热端粗铜丝一段时间后，由于铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，质量增大，观察到端下降、端上升，两端不平衡，故不能探究质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，故C符合题意；
D、同时向试管中加入等量的水后，可观察到形管中红墨水左低右高，是因为固体溶解放热，左边试管内气体受热膨胀，压强增大，固体溶解温度基本无变化，可探究物质溶于水时的吸放热情况，实验设计能打到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化铁在硫酸中溶解，在水中不溶解进行分析解答；
B、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈进行分析解答；
C、根据粗铜丝受热端下沉，两端质量不相等进行分析解答；
D、根据U形管内红墨水左低右高进行分析解答。
8．淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程
B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是
C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质
D．该流程中循环使用的物质是
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、因为生石灰先与水反应生成氢氧化钙，所以用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程，故A正确；
B、经过步骤，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，浓盐水中减少的离子是，而不是Ca2+，故B错误；
C、步骤氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，将从浓盐水中分离出来，步骤HCl和反应生成，其目的是提纯，去除杂质，故C正确；
D、电解生成Mg和，与在一定条件下反应生成，可用于步骤与Mg(OH)2f反应。 该流程中循环使用的物质是 ，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
B、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀进行分析解答；
C、根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水进行分析解答；
D、根据氯化镁电解生成氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢进入步骤进行分析解答。
9．某溶液中溶质可能是、、、中的一种或两种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定不含和
B．段烧杯内溶液的不断增大
C．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
D．点对应烧杯内溶液中的阴离子只有
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入溶液，先无沉淀生成，一段时间后产生白色沉淀，说明溶液中一定有HCl，优先与反应，HCl和NaOH、AgNO3不共存，故原溶液中一定不含和，故A正确；
B、0～a段为与反应，盐酸不断被消耗，酸性不断减弱，pH不断增大，故B正确；
C、a点是与恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点与恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以对应烧杯内溶液为，只有一种溶质，故C正确；
D、点时碳酸钠过量，溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，阴离子为和，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据图像可知溶液一定有盐酸，氢氧化钠、硝酸银和盐酸不能共存进行分析解答；
B、根据0～a段盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱，pH增大进行分析解答；
C、根据b点溶质只有氯化钠进行分析解答；
D、根据c点溶质有氯化钠和碳酸钠进行分析解答。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．我国在各个领域均取得了举世瞩目的成就。
（1）2024年我国粮食产量突破1.4万亿斤，中国碗装了更多中国粮。
①肉夹馍是陕西特色美食之一，馍提供的有机营养物质主要是　 　。
②运输粮食车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）嫦娥六号首次月背采样，展现了中国人逐梦的豪情壮志。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是　 　不同。
（3）我国氢能源汽车全球领先，电解水是制氢的一种传统方法，在与电源　 　（填“正”或“负”）极相连的一端产生。
【答案】（1）糖类；不可再生
（2）质子数
（3）负
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；元素的概念；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①馍提供的有机营养物质主要是糖类；
②石油属于化石燃料，属于不可再生能源；
故答案为：糖类；不可再生；
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是质子数（或者核电荷数）不同；
故答案为：质子数；
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。
故答案为：负。
【分析】（1）根据馍含淀粉，淀粉属于糖类；石油属于不可再生能源进行分析解答；
（2）根据元素种类由质子数决定进行分析解答；
（3）根据电解水负极产生氢气进行分析解答。
（1）①馍提供的有机营养物质主要是糖类；
②石油属于化石燃料，属于不可再生能源。
（2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此铝、碳、硅是三种不同的元素，其本质原因是质子数（或者核电荷数）不同。
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。
11．中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”是中国传统水墨画的绘画材料。
①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质　 　。
②宣纸制作的工序之一是“抄纸”，即用竹帘制成的抄纸框从纸浆中捞出一层薄薄的湿纸页。此过程与实验室的　 　（填“过滤”或“蒸发”）操作相似。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。颜料制作过程中常用到铬酸钠，中元素的化合价为　 　。
（3）化学能拓展绘画表现形式。在图中未着色的“葡萄”上滴加酚酞试剂，然后打开装有　 　（填“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，观察到“葡萄”先变红后颜色消失。
【答案】（1）稳定或不活泼；过滤
（2）+6
（3）浓盐酸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】（1）①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定或不活泼；
②用竹帘“抄纸”，是将固体与液体分开，此过程与实验室的过滤操作相似；
故答案为：稳定或不活泼；过滤；
（2）已知中，元素的化合价为+1，氧元素的化合价为，设中元素的化合价为，根据化合物中化合价之和是零，则；
故答案为：+6；
（3）图中的“葡萄”涂有氢氧化钠，滴加酚酞试剂后变为红色，再想让变红的“葡萄”颜色消失，应该与发生反应，将消耗掉，虽然浓盐酸、浓硫酸都能与反应，但只有浓盐酸有挥发性，打开试剂瓶，将瓶口靠近，即可发生反应。
故答案为：浓盐酸。
【分析】（1）根据碳单质在常温下化学性质稳定；固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答。
（1）①水墨画能长时间保存不褪色，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定或不活泼；
②用竹帘“抄纸”，是将固体与液体分开，此过程与实验室的过滤操作相似；
（2）已知中，元素的化合价为+1，氧元素的化合价为，设中元素的化合价为，根据化合物中化合价之和是零，则；
（3）图中的“葡萄”涂有氢氧化钠，滴加酚酞试剂后变为红色，再想让变红的“葡萄”颜色消失，应该与发生反应，将消耗掉，虽然浓盐酸、浓硫酸都能与反应，但只有浓盐酸有挥发性，打开试剂瓶，将瓶口靠近，即可发生反应。
12．我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。化学小组以氨气为燃料进行点火燃烧实验，其反应的微观示意图如下：
（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。
（2）已知为单质，其化学式为　 　。
（3）与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是　 　（写一条）。
【答案】（1）提高温度达到氨气的着火点
（2）
（3）产物不污染环境（合理即可）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是提高温度到氨气的着火点；
故答案为： 提高温度达到氨气的着火点 ；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，由于X为单质，则为；
故答案为：N2；
（3）根据第二问可知该反应的产物是和，与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物不污染环境。
故答案为： 产物不污染环境（合理即可） 。
【分析】（1）根据燃烧的条件之一是可燃物温度要达到着火点进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（3）根据氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，对环境无污染进行分析解答。
（1）从燃烧的条件分析，点火的作用是提高温度到氨气的着火点。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，由于X为单质，则为。
（3）根据第二问可知该反应的产物是和，与化石燃料相比，氨气作为燃料的优点是产物不污染环境。
13．在人类社会的发展进程中，金属发挥着重要作用。下列是有关金属的项目活动。
活动一：金属的防锈处理
（1）《谢曹子方惠新茶》中有关于“养剑”的描述：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鸊鹈膏。”鸊鹈膏指的是鸊鹈这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是　 　。
活动二：探究铁、铜的金属活动性顺序
为探究铁、铜的金属活动性顺序，实验小组设计了以下方案：
（2）以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案　 　（填序号），该方案中发生反应的化学方程式为　 　。
活动三：开展跨学科趣味活动
（3）如图所示，在杠杆的两端分别悬挂一个打磨干净、质量相同的铁球，然后将两个铁球分别浸入烧杯溶液中。一段时间后，移走烧杯并烘干铁球，可观察到杠杆　 　（填“左高右低”、“左低右高”或“保持平衡”）。
【答案】隔绝氧气和水；②；；左高右低
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）将鸟类的脂肪涂抹在刀剑上可用于防锈，目的是防止金属与氧气、水接触；
故答案为：隔绝氧气和水；
（2）方案①金属片相互刻画，是比较硬度；
方案②将铁片和铜片放在等质量、等浓度的稀盐酸中，铁片和稀盐酸反应冒气泡，铜片与稀盐酸不反应，则可得出金属活动性顺序为铁>铜；
方案③将铁片和铜片放在等质量的硝酸银溶液中，铁片和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可得出金属活动性顺序为铁>银，铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，则可得出金属活动性顺序为铜>银，但是不能比较铁和铜的活动性顺序；
则能达到实验目的的是方案②，其中发生反应的化学方程式为。
故答案为：②；；
（3）将两个铁球分别浸入烧杯溶液中，左侧铁和硝酸铝不反应，移走烧杯并烘干铁球，质量不变；右侧铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），移走烧杯并烘干铁球，每56份质量的铁转化为64份质量的铜，所以右侧质量增加，杠杆会左高右低。
故答案为：左高右低。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，防锈的原理是隔绝水和氧气进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量，方案②满足单一变量的要求，铁和盐酸反应生成氯化亚铁的氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铁和硝酸铝不反应，左侧质量不变，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁转化为64份质量的铜，右侧质量增加进行分析解答。
14．25℃时，将某固体物质的溶液平均分成两份，分别进行如图1所示的操作。
（1）25℃时，固体的溶解度是　 　。
（2）①中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）⑤中溶液的溶质和溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。
（4）若固体是甲、乙两种物质中的一种，且甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，则固体M是　 　（填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）40
（2）不饱和
（3）
（4）甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图1第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发水，析出固体，得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发水，共析出固体，继续恒温蒸干水分，共析出固体，说明析出固体后，溶液中仍含有，即烧杯①中溶剂的质量是；烧杯①中溶剂质量为，溶质质量为。分析可知，该温度下，水中最多可溶解固体，则时，固体的溶解度是；
故答案为：40；
（2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体的不饱和溶液；
故答案为：不饱和；
（3）烧杯⑤中的溶液为的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为；
故答案为：2：5；
（4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g固体后，烧杯⑤中固体的总质量为，升温至时，固体全部溶解。则时，水中最少可以溶解固体。结合图2的溶解度曲线可知，该固体为物质甲。
故答案为：甲。
【分析】（1）根据25℃时，恒温蒸发水，析出固体，继续恒温蒸发水，共析出固体，说明该温度下，水中最多可溶解固体，则100g水最多能溶解40g固体M进行分析解答；
（2）根据25℃时，20水最多能溶解8g固体M，而烧杯①恒温蒸发水，只析出固体，所以①中溶液为不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=溶解度：100g进行分析解答；
（4）根据烧杯第一份和第二份的①中溶剂的质量都是，溶质也是17g，再加30g，固体总质量为47g，升温至时，固体全部溶解，水中最少可以溶解固体进行分析解答。
（1）由图1第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发水，析出固体，得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发水，共析出固体，继续恒温蒸干水分，共析出固体，说明析出固体后，溶液中仍含有，即烧杯①中溶剂的质量是；烧杯①中溶剂质量为，溶质质量为。分析可知，该温度下，水中最多可溶解固体，则时，固体的溶解度是。
（2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体的不饱和溶液。
（3）烧杯⑤中的溶液为的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为。
（4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g固体后，烧杯⑤中固体的总质量为，升温至时，固体全部溶解。则时，水中最少可以溶解固体。结合图2的溶解度曲线可知，该固体为物质甲。
15．物质之间的化学反应多姿多彩，如下图所示，“一”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知是初中化学常见的五种不同类别的物质，是年产量最高的金属，C、D常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：
（1）C的化学式为　 　。
（2）写出一个能实现从转化的化学反应方程式：　 　。
（3）图中的反应与转化关系中，共涉及　 　种基本反应类型。
【答案】（1）
（2）或
（3）2
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）是初中化学常见的五种不同类别的物质，是年产量最高的金属，则是铁（单质）；、用于配制农药波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙），且与发生反应，则是硫酸铜（盐），是氢氧化钙（碱）；能和（铁）、（氢氢氧化钙）反应，且能转化成（硫酸铜），则是硫酸（酸）；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）。由分析可知C为氢氧化钙，化学式为：；
故答案为：；
（2）B→D转化是转化为，可通过与或发生反应实现，发生反应的化学方程式为或；
故答案为：或；
（3）图中A与B反应：反应类型为置换反应，B与C反应：反应类型为复分解反应，C与D反应反应类型为复分解反应，A与反应：反应类型为置换反应，反应类型为复分解反应，的反应类型为置换反应，的反应类型为置换反应，的反应类型可能为置换反应（氢气还原氧化铜：）也可能不属于四种基本反应类型（一氧化碳还原氧化铜：），反应（反应类型为复分解反应，所以共涉及2种基本反应类型；
故答案为：2。
【分析】（1）根据题眼及图示推断A是铁，D是硫酸铜，C是氢氧化钙，B是硫酸，E是氧化铜进行分析解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水或氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据各物质的相互反应以及四大基本反应类型的定义进行分析解答。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．根据如图装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）图C为测定空气中氧气含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间变化的曲线。
①关闭弹簧夹，闭合电路，图D中ab段压强减小的原因是　 　。
②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图中的弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字　 　的位置。
【答案】（1）水槽
（2）
（3）氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温；1
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①为水槽；
故答案为：水槽；
（2）A装置为固固加热型，且试管口有棉花，试管内试剂为高锰酸钾，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；
故答案为：；
（3）①闭合电路后红磷燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复至大气压。
②氧气占空气体积的，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字1的位置。
故答案为：氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温；1.
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小进行分析解答；
（4） ② 根据空气中氧气约占体积的1/5进行分析解答。
（1）仪器①为水槽。
（2）A装置为固固加热型，且试管口有棉花，试管内试剂为高锰酸钾，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
（3）①闭合电路后红磷燃烧，开始到a段压强增大是因为燃烧放出热量，段压强减小的原因是密闭体系中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。be段压强增大的原因是打开弹簧夹，压强恢复至大气压。
②氧气占空气体积的，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，左侧液面最终会停留在数字1的位置。
17．某化学学习小组的同学利用如图装置进行实验。
【学习交流】
（1）步骤I：打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，观察到甲、乙、丙、丁中均有气泡冒出，且只有丁中溶液变浑浊。丁中溶液变浑浊的化学方程式是　 　。
（2）步骤II：待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶。观察到乙中的溶液倒吸入甲中，丙中的溶液倒吸入乙中，丁中溶液倒吸入丙中，且甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成。瓶中溶液会倒吸的原因是　 　。
（3）实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现废液缸底部有沉淀物，该沉淀物是　 　（填化学式）。
【提出问题】废液缸中上层清液的溶质成分是什么？
【做出猜想】同学们根据所用试剂，认为废液缸中上层清液的溶质一定含有，可能含有、、和中的一种或两种。
【讨论分析】
（4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是　 　。
【实验探究】
（5）同学们取少量上层清液于三支试管中，分组进行了如下实验探究。
实验方案 实验现象 实验结论
小北组 向试管中加入溶液 　 　 溶液中不含
小南组 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液中一定含
小东组 向试管中加入一定量溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含
【反思评价】
（6）同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验改进】
（7）小秦取少量小东组实验后的上层清液，又分别做了以下四组实验：
A.测其pH，
B.向其中再加入溶液，无明显现象，再测其pH，
C.测其pH，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀
D.向其中通入，溶液变浑浊
以上四组实验事实中，不能说明废液缸中溶液的溶质还含有和的是　 　（填字母）。
【答案】；浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小；；丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成；无明显现象；溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠；A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）步骤I打开分液漏斗的活塞，向甲中加入足量稀盐酸后关闭活塞，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到丁中溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
故答案为：；
（2）步骤II待甲中不再产生气泡后，再向甲中加入一定量浓溶液，关闭活塞，轻微晃动锥形瓶，浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小，所以瓶中溶液会倒吸；
故答案为： 浓溶液吸收瓶中的，使装置内气压变小 ；
（3）步骤II中除了观察到溶液倒吸，还观察到甲、乙中有白色沉淀生成，丙中无沉淀生成，则甲中一定含有碳酸钙和氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钙；丙中的溶液倒吸入乙中，丙中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，倒吸入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丁中溶液倒吸入丙中，丙中一定含有碳酸钠，但却无沉淀生成，说明丁中无剩余；实验结束后，将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现底部有沉淀物，则该沉淀物是；
故答案为：；
（4）分析了步骤II的现象后，小西指出上层清液中一定不含，理由是：丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成；
故答案为： 丙中无沉淀生成，说明丁中无剩余，且其它反应均无生成
（5）根据实验结论溶液中不含，则小北组向试管中加入溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明溶液中不含；
故答案为：无明显现象；
(6)同学们分析后认为，小南组的实验无法得出相应结论，理由是溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠；
故氮为：溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法判断溶液中是否含有氢氧化钠 ；A；
(7)由上述实验可知，废液缸上层清液中含有NaCl、，不含、，为探究其中是否还含有NaOH，小秦在小东组实验（此时与小东组加入的发生反应，则或可能有剩余）的基础上继续探究，分别做了以下四组实验；
A、取少量小东组实验后的上层清液，测其pH，pH＞7，由于溶液呈碱性，则不能证明还含有NaOH，故A符合题意；
B、取少量小东组实验后的上层清液，向其中再加入溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明不含，再测其pH，pH>7，证明还含有NaOH，故B不符合题意；
C、取少量小东组实验后的上层清液，测其pH，pH>7，再向其中加入溶液，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，观察到产生白色沉淀，证明有，则一定不含，此时pH＞7，说明含有NaOH，故C不符合题意；
D、取少量小东组实验后的上层清液，通入，溶液变浑浊，是因为溶液中的NaOH与反应生成，与反应生成碳酸钙沉淀，证明溶液中还含有NaOH，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小进行分析解答；
（3）根据将甲、乙、丙、丁中的所有物质倒入同一个洁净的废液缸中，发现底部有沉淀物，则该沉淀为碳酸根离子和钙离子结合生成的进行分析解答；
（4）根据二氧化碳进入丙，会与丙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，丙中一定有碳酸钠，二氧化碳进入丁会与丁中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丁的液体倒吸入丙中无沉淀产生，说明丁中已经没有氢氧化钙进行分析解答；
（5）溶液中不含氯化钙，滴加碳酸钠则无明显现象进行分析解答；
（6）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红进行分析解答；
（7）A、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，pH都大于7进行分析解答；
B、根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无现象，则说明无碳酸钠，再测pH>7，则有氢氧化钠进行分析解答；
C、根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有沉淀生成，说明废液一定有氯化钙，氯化钙和碳酸钠不能共存，所以没有碳酸钠，测得溶液pH>7，则一定有氢氧化钠进行分析解答；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明废液一定有氢氧化钠和氯化钙，一定没有碳酸钠进行分析解答。
四、计算与分析题（5分）
18．如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
请分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。
【答案】（1）8.8
（2）解：设该瓶盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%小于15%，与标签不相符
答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
故答案为：8.8；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是盐酸溶质质量分数乘以稀盐酸的质量，列比例式，求出HCl质量，再与标签上数据进行对比，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）见答案。
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