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教学目标 1.通过对金属钠及其化合物的性质研究等一系列科学探究活动,认识钠是一种非常活泼的金属单质,了解钠的物理性质、主要化学性质 2.通过观察、分析实验现象,体会怎样科学合理地运用观察方法，体会分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用 3.激发学生学习化学的兴趣,使学生乐于探究物质变化的奥秘,同时树立安全意识和环保意识 4.能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义 5.能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质，能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 6.了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用
重点和难点 重点：研究物质的性质的基本方法；氯气的物理性质和化学性质 难点：钠和钠的氧化物的物理性质以及化学性质；掌握研究物质的一般程序，能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象
知识点1 研究物质性质的基本方法
1、观察法
(1)含义：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
(2)常见观察法
①直接观察法
②间接观察法:借助一些仪器进行观察
2、实验法
(1)目的：通过实验来验证对物质性质的预测或探究 　。
(2)过程:
(3)注意的问题：在进行实验时,要注意控制温度、　压强 、溶液的浓度等条件。
3、分类和比较法
在研究物质的性质时,可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质,并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测;运用比较的方法认识各种物质性质之间的异同和内在联系。
4、假说和模型的方法。
(1)提出假说可以对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
(2)建构模型可以对物质或物质的变化进行简化模拟。
【易错提醒】
问题：用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于哪一种基本方法 理由是什么
提示:　观察法。观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法,直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味,都属于观察法。
1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（ ）
①假说法 　②实验法 　③分类法 　④比较法
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
【答案】D
【解析】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。故选C。
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．实验 B．比较 C．观察 D．分类
【答案】A
【解析】先拿磁铁来吸一下是实验方法。
命题点2 金属钠的物理性质和化学性质
1、观察法认识钠的物理性质
操作
观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在煤油中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块放回原试剂瓶
结论 钠的物理性质 银白色金属，有金属光泽的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的导电性和导热性。
2、实验法探究钠与水的反应
实验探究 实验现象 原因解释
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小
熔 钠熔化成光亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量
游 钠在水面上四处游动,慢慢变小,最后消失 反应产生的气体推动小球运动
响 发出“咝咝”的响声 钠与水反应产生气体
红 烧杯中溶液变红 反应生成碱性物质
化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
3、实验法探究钠与氧气的反应
反应条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与氧气反应时,条件不同,产物不同。
4、钠的用途
(1)高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,常用作路灯。
(2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
(3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
5、保存方法
钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。
【易错提醒】
1、钠的化学性质非常活泼，在使用中要注意以下几个方面：
(1)钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
(3)切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
2、钠与酸碱盐溶液的反应
(1)反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。
(2)具体反应
物质分类 反应分析
与酸溶液 ①钠与酸反应时，钠与酸中的H＋先反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2； ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
与碱溶液 钠与碱溶液反应时其实质是钠与水的反应
与盐溶液 钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应，它包括两种情况： ①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应只发生钠与水的反应； ②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3＋3NaCl
3、钠与熔融状态的盐反应
在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属置换，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
4、将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不再与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。
1．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（ ）
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
【答案】C
【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。
2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（ ）
①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是（ ）
A．着火立即用干燥的沙土进行灭火
B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
C．、中的阴、阳离子个数比都为
D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物
【答案】C
【解析】能与水、等反应，故着火需立即用干燥的沙土进行灭火，A正确；钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确；中含有两个钠离子和一个氧离子，中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离子个数比均为，C错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，D正确；故选C。
下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质
【答案】B
【解析】切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,是由于钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,反应的化学方程式为4Na+O22Na2O,A项错误;将Na块放入水中,钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,B项正确;Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,是因为发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C项错误;加热时Na2O与O2反应生成Na2O2,无法除去Na2O中少量的Na2O2杂质,D项错误。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列问题:
(1)保存金属钠的正确方法是　　　　(填字母)。
A.放在棕色瓶中　　　 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　 　　　　　　　　　　,生成物的颜色为　 　　　。
(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为　　　 　(填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的化学方程式为　 。
【答案】(1)D
(2)2Na+O2Na2O2　淡黄色
(3)Na2CO3
(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl
【解析】(1)钠是很活泼的金属元素,其单质易与水或氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,加热,反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应,反应的化学方程式为2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl。
命题点3 钠的氧化物物理性质和化学性质
1、对比法学习氧化钠和过氧化钠
物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色、态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧的价态 -2 -1
生成条件 常温下缓慢氧化 4Na+O2 =2Na2O 加热或点燃 2Na+O2 Na2O2
热稳定性 不稳定（加热时被氧化） 2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定
水反应 Na2O +H2O═2NaOH (放热) 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (放热)
与CO2反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 2H2O2═2H2O+O2
主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2、分类法学习氧化钠的化学性质
氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3、实验探究过氧化钠的化学性质
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性
实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，写出下列反应的化学方程式：
(1)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑
(2过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2
(3)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2
【易错提醒】
（1）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
（2）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。
（3）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。
【知识拓展】
钠露置于空气中的变化：
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象:
主要变化的化学方程式为:
①4Na+O22Na2O ②Na2O+H2O2NaOH
④2NaOH+CO2Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
1．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应
C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物
【答案】B
【解析】由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。
2．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是（ ）
A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2
【答案】D
【解析】根据上述物质的性质可知，Na2O2与H2O或CO2反应产生O2，则宇航员呼吸面具中的供氧剂应选用Na2O2。
将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（ ）
①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
【答案】B
【解析】将Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2与水反应得到O2和NaOH,NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。
如图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是（ ）
A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管水位:d【答案】C
【解析】Na2O2和H2O发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成的O2使气球膨胀,该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位:d>c。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是
a．有氧气生成；b._______________。过氧化钠跟水反应的化学方程式________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是__________________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是__________________________________________________________________。
【答案】(1)反应放热　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①在p处收集一试管气体，将带有火星的小木条放进试管中，若木条复燃，则证明生成的气体是O2
②将q连接导管后插入水中，若导管口有气泡冒出，证明反应放出热量
知识点4 研究物质性质的基本程序
主要包括:观察物质的外部特征→预测物质的性质→通过实验和观察来验证,并观察现象→解释现象及得出结论。
【易错提醒】
观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察(设计并实施实验、观察现象)以及解释和结论(对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合)是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。被研究的物质的性质往往具有一定的未知性,所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质的性质”与“实验和观察”两个环节中反复进行。
溴与氯是同主族元素,溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时,其基本程序应是（ ）
A.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
【答案】C
【解析】探究物质的性质时其基本程序是:观察物质外观→预测物质的性质→做实验并观察现象→分析现象,并用相应的化学知识解释→得出结论。
下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是（ ）
A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
【答案】C
【解析】研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质；预测物质的性质；实验并观察现象；解释现象及得出结论。
知识点5 氯气的主要性质
1、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂
【实验1】观察氯气的颜色:取一个盛满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色为黄绿色
②闻氯气的气味:稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔;
【实验2】实验探究氯气的水溶性:取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象为试管内水面上升到大约二分之一的位置
结论：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2）
2、探究氯气与金属和非金属单质的反应
氯气与氧气都是活泼的非金属单质,它们的化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。
实验操作 实验现象 化学方程式
①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl
②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3
③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2
④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl
【易错提醒】
1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂
2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。
3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。
4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。
1．下列关于氯的说法中正确的是（ ）
A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合
B．液氯与氯水都属于纯净物
C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集
D．主要用途之一是用于工业生产NaCl
【答案】C
【详解】A．氯气能和氢气化合生成氯化氢，A错误；
B．氯气、液氯是同种物质的不同状态，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，B错误；
C．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集，C正确；
D．工业生产NaCl使用海水晒盐的方法，D错误；
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；
3. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】B
【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误；
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确；
C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误；
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误；
故选B。
4. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气 D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
【答案】D
【详解】A．氯气具有强氧化性，则铁在足量氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；
B．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成的HClO才具有漂白性，故B错误；
C．氯气能溶于水，并与水能发生反应，所以不能用排水法收集氯气，故C错误；
D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故D正确；
故选：D。
5. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（ ）
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
【答案】D
【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误；
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；
C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误；
D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确；
知识点6 氯气与水的反应
氯水
常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
2、漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用
有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。
3、新制氯水的成分与性质
(1)新制氯水的成分
由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：Cl2、HClO、H2O；
②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(2)在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释
AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl
有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性
FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性
（3）次氯酸的性质
a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱
b.不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑
c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒
（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl-
性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性
【易错提醒】
1、氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。
2、次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
3、毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
【答案】C
【详解】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；
B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；
C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；
故选C。
2．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是A；
实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH
【答案】D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取，故A正确；
B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收，故C正确；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；
选D。
某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是（ ）
A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比HClO快
C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误；
故答案选B。
5.氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是（ ）
A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出
B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大
C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO
【答案】D
【详解】A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误；
B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误；
C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误；
D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确；
知识点7 漂白液、漂白粉
1、氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取84消毒液
①化学方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
②84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
②漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。
【知识拓展】
1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。
3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
1．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是（ ）
A．是工业上制造的一种重要原料 B．是一种新型自来水消毒剂
C．是漂白液的有效成分 D．为盐类
【答案】C
【分析】由图，a为HCl，b为氯气，氯气与澄清石灰水在常温下反应会生成次氯酸钙和氯化钙，c为二氧化氯，在加热时分解为和，d为氯酸盐、f为盐酸盐；
【详解】A．氯气是制造盐酸（氯化氢）的一种重要化工原料，A项不符合题意；
B．二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，B项不符合题意；
C．为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C项符合题意；
D．由在加热时分解为和、为可知，为盐类，D项不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
【答案】B
【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，两者均为含氯消毒剂，故A正确；
B．氯气的漂白基于次氯酸的强氧化性，活性炭通过物理吸附漂白，两者作用原理不同，同时使用时活性炭可能吸附氯气，反而降低其浓度，漂白效果不会明显加强，故B错误；
C．碳酸氢钠能与胃酸应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．金属钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，沙土可隔绝氧气灭火，故D正确；
3．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题：
(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是 ；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 。工业上制成漂白粉的化学方程式： 。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2
(3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： 。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是 。
【答案】(1) ＋1 漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)BD
(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
【详解】（1）Cl2消毒是因为Cl2与H2O反应生成了强氧化性的HClO，HClO不稳定易分解，因此将Cl2制成有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，稳定性强，便于贮存和运输；工业上用Cl2和石灰乳制备漂白粉，方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（2）A．生石灰在空气中久置变质，发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，均属于非氧化还原反应，A不符合题意；
B．漂白粉在空气中久置，先发生：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，属于非氧化还原反应，光照后发生：2HClO2HCl＋O2↑，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．Na2O2在空气中与CO2或H2O反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑，均属于氧化还原反应，NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，D符合题意；
故选BD。
（3）Ca(ClO)2溶液可以与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，起到漂白作用，因此漂白效果更好。
（4）ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
1．（25-26高一上·山东·月考）钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是
A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软
B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小
C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动
D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红
【答案】C
【详解】A．实验时，能用小刀切割钠，说明金属钠质软，A正确；
B．金属钠的密度比水的密度小，可浮在水面，B正确；
C．钠与水反应（），产生的气体推动钠四处游动，C错误；
D．酚酞溶液只在碱性溶液中才变红，氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，D正确；
故答案选C。
2．（25-26高一上·山东菏泽·月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na2O与H2O反应生成NaOH是化合反应，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不是化合反应，故A错误；
B．Na2O2具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠，遇酚酞先变红后褪色，故B错误；
C．常温下，钠在空气中与氧气反应生成Na2O，故C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，可用作供氧剂，故D正确；
答案选D。
3．（25-26高一上·山东烟台·期末）下列关于实验室安全的说法错误的是
A．实验室中不应将未用完的Na放回原试剂瓶
B．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
C．实验室不慎引起金属Na着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
D．若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
【答案】C
【详解】A．实验室中未用完的钠（Na）不应放回原试剂瓶，因为钠是活泼金属，暴露在空气中可能氧化或引发危险，放回原瓶可能导致污染或安全事故，A正确；
B．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，是为了防止液体沸腾时溅出，造成烫伤或事故，B正确；
C．实验室中金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，因为泡沫灭火器中的水分会与钠反应生成氢气，加剧火势甚至爆炸，应使用干燥沙子或专用D类灭火器，C错误；
D．盐酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再用3%～5% NaHCO 溶液冲洗可中和残留酸，符合化学烧伤急救规范，D正确；
故选C。
4．（25-26高一上·北京·期中）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意；
B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意；
C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意；
D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意；
故选D。
5．（25-26高一上·山东淄博·期末）下列保存试剂的方法中，错误的是
A．用冷水贮存白磷 B．少量金属钠保存在煤油中
C．漂白粉置于阴凉处密封保存 D．新制氯水保存在无色细口试剂瓶中
【答案】D
【详解】A．白磷在空气中易自燃，冷水能隔绝空气，防止自燃，保存方法正确，A正确；
B．金属钠易与氧气和水反应，煤油能隔绝空气，防止反应，保存方法正确，B正确；
C．漂白粉（主要成分为次氯酸钙）易受潮、与二氧化碳反应或光照分解，密封阴凉保存可减缓分解，保存方法正确，C正确；
D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中避光，无色瓶不避光，会加速分解，保存方法错误，D错误；
故答案为D。
6．（25-26高一上·山东泰安·月考）下列叙述正确的个数是
①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同；⑤和中阴阳离子个数比不同；⑥新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气；⑦可用水来确定某粉末中是否含有；⑧新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】B
【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故①错误；
钠着火时用细沙覆盖可隔绝氧气，故②正确；
钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故③错误；
Na2O和Na2O2长期暴露最终均生成Na2CO3，故④正确；
Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1:2，故⑤错误；
HClO光照分解生成O2，新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，故⑥正确；
Na2O2与水反应产生O2，Na2O和水反应不放出氧气，故⑦正确；
HClO光照分解生成O2，所以氯水需避光保存，故⑧正确；
综上，②④⑥⑦⑧正确，共5个，选B。
7．（25-26高一上·山东青岛·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末
D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多
【答案】D
【详解】A．过氧化钠能与或反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；
B．钠和钾的合金具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，B正确；
C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收转化为碳酸钠粉末，C正确；
D．1 mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1 mol ，1 mol碳酸钠与盐酸反应也生成1 mol ；等质量时，碳酸氢钠物质的量更大，产生更多，D错误；
故选D。
8．（25-26高一上·山东青岛·期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是
A．漂白粉是混合物，有效成分是
B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果
D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成
【答案】B
【详解】A．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确；
B．澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误；
C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确；
D．漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确；
故答案选B。
9．（24-25高一上·北京顺义·期中）实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是
A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟
C．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D
D．将装置A中的直接换为，也可完成该实验
【答案】C
【分析】装置A制备氯气，装置B除氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D中铜和氯气反应制备氯化铜，装置E吸收氯气，防止污染。
【详解】A．装置B除氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体，装置C中盛放浓硫酸，干燥氯气，故A错误；
B．实验过程中，铜和氯气反应生成氯化铜，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟，故B错误；
C．为防止铜和氧气反应，需要用氯气排出装置D中空气后，再加热装置D，所以实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再加热装置D，故C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，将装置A中的直接换为，不能完成该实验，故D错误；
选C。
10．（25-26高一上·山东潍坊·月考）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：
(1)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。
A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是纯净物 D．都有漂白性
(2)氯水久置易变质，用化学方程式表示氯水变质原理___________。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
(4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。
【答案】(1)B
(2) 2HClO2HCl+O2↑ D
(3)C
(4)
【详解】（1）A．液氯中只有Cl2，没有氯离子，A错误；
B．液氯与新制氯水都含氯分子，B正确；
C．液氯是单质，氯水是混合物，C错误；
D．液氯为无漂白性，氯水有漂白性，D错误；
故答案选B；
（2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，则氯水变质的原因是HClO见光分解，方程式为：2HClO2HCl+O2↑；检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：
A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不符合题意；
B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不符合题意；
C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不符合题意；
D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D符合题意；
故答案选D；
（3）HClO是弱酸，HCl是强酸，随着HClO见光分解溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小：
A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确；
B．氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B正确；
C．HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C错误；
D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确；
故答案为C；
（4）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂粉精，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为。
11．（25-26高一上·山东德州·月考）钠及其化合物是重要的化学物质。
Ⅰ．回答下列问题。
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。
(2)一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为___________。
(3)可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。
Ⅱ．某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO2并探究其与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，同时收集到O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题：
(4)装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是___________。
(5)写出B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________。
(7)证明Na2O2已完全反应的现象：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)除去CO2中混有的HCl气体
(5)
(6) 吸收CO2
(7)装置D中不再有气泡产生
【详解】（1）Na与空气中的氧气反应为Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH易吸水潮解，再结合空气中的CO2反应生成，再风化形成Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
（2）Na有强还原性，与水发生氧化还原反应，生成H2，化学方程式为：；故答案为：；
（3）Na2O也和水反应，，但是无明显的实验现象；Na2O2与水反应的化学方程式为，反应有明显的气泡，故可以用“气泡”现象来进行检验Na2O2；故答案为：；
（4）饱和NaHCO3溶液对CO2的溶解度很小，但HCl极易溶于水，且HCl与NaHCO3反应生成的气体是CO2，不引入新杂质，因此装置A的作用是除去CO2中混有的HCl气体；故答案为：除去CO2中混有的HCl气体；
（5）Na2O2既有氧化性又有还原性，遇到CO2时，发生自身的歧化反应，故化学方程式为：；故答案为：；
（6）根据题目要求，要收集O2，则需要在装置D之前将反应可能过量的CO2除干净，常用NaOH溶液吸收，化学方程式为：；故答案为：吸收CO2；；
（7）根据，该反应产生了O2，进入D有气泡，则反应完全的现象就是D装置中不再有气泡产生；故答案为：装置D中不再有气泡产生。
12．（22-23高一上·山东济南·期末）如下图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为金属单质，D 为最常用的调味品。
写出下列转化的方程式：
(1)C E 的化学方程式：_______。
(2)A B 的化学方程式：_______。
【答案】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【分析】A为淡黄色固体，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为金属单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，D为最常用的调味品，则D是NaCl，据此分析解答。
【详解】（1）钠可与水反应生成氢氧化钠与氢气，所以C→E的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（2）A为Na2O2，与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
13．（23-24高一上·山东德州·月考）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。
(1)请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）：
A___________、B___________、C___________、E___________。
(2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。
(3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。
【答案】(1) HClO NaCl NaClO
(2)
(3)
【分析】A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D都含有X元素，则X为Cl，氯气与氢气反应生成HCl，产物中加水，则D为盐酸，氯气与水反应生成HCl和HClO，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，盐酸与氢氧化钠反应生成C，则E为NaClO，C为NaCl，据此分析。
【详解】（1）根据上述分析，推出A为Cl2；B为HClO；C为NaCl；E为NaClO；
（2）氯气与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，该混合物是漂白粉成分，其中有效成分是Ca(ClO)2，工业生产合成漂白粉的化学方程式为；
（3）漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙与HClO，HClO光照分解生成HCl与氧气而变质，有关反应方程式分别为：；。
14．（25-26高一上·山东青岛·月考）探究Na与反应的实验装置、步骤和现象如下：
ⅰ．打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ．一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂有明显现象。
ⅲ．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是
A．步骤ⅰ的目的是排除和水蒸气的干扰
B．步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质
C．步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质只有
D．步骤ⅲ产生的白色沉淀是
【答案】C
【分析】硬质玻璃管中有白色物质产生说明生成了钠的固态化合物，管壁上有黑色物质出现，根据元素守恒可知生成了C单质，检验CO的试剂有明显现象说明生成了CO，将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生说明没有生成Na2O2，也没有Na剩余，过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀再次过滤，滤液呈碱性，此时溶液中存在NaOH，即生成的白色固体有Na2O，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明该沉淀是BaCO3，白色固体中含有Na2CO3。
【详解】A．Na与H2O，O2都可以反应，因此步骤ⅰ的目的是排除O2和水蒸气的干扰，A正确；
B．根据分析，步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质，B正确；
C．根据分析，步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质一定有Na2CO3、Na2O，C错误；
D．根据分析，步骤ⅲ产生的白色沉淀是BaCO3，D正确；
故选C。
15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题：
已知：仪器a中发生反应的化学方程式为(浓)
(1)若装置D(如下图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式_______。
(2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质D可以选择_______(填序号)。
(3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为_______，改进后的装置中所发生反应的离子方程式为_______。
(4)探究氯水的成分：
序号 实验i 实验ii 实验iii
实验操作
现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀
①实验iii是证明氯水中含有Cl 的实验，其离子反应方程式为_______。
②实验ii中观察到的现象是_______，实验i反应的化学方程式是_______。
(5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。
a．溶液的 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液中的浓度 d．溶液的导电能力
【答案】(1)
(2)③
(3) 增加氯气的吸收装置
(4) 先变红后红色褪去
(5)c
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性。
【详解】（1）将产生的氯气通入装置D中与铁粉制备氯化铁，反应的化学方程式为：；
（2）氯气密度大于空气，D中用向上排空气法收集氯气，且装置不能密闭，故选③；
（3）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：；
（4）①实验iii是证明氯水中含有Cl 的实验，将氯水滴加至2%AgNO3溶液中，产生氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：；
②实验ii将氯水滴加至紫色石蕊溶液，氯水中的HCl和HClO使氯水呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，因此可以观察到溶液先变红后红色褪去；实验i反应的化学方程式为：；
（5）a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，a与图像相符；
b．次氯酸光照分解生成氧气，使瓶内氧气的体积分数增大，b与图像相符；
c．次氯酸光照分解后HClO浓度减小，平衡正向移动，溶液中的浓度逐渐减小，c与图像不相符；
d．次氯酸光照分解后溶液中离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，d与图像相符；故答案选c。
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教学目标 1.通过对金属钠及其化合物的性质研究等一系列科学探究活动,认识钠是一种非常活泼的金属单质,了解钠的物理性质、主要化学性质 2.通过观察、分析实验现象,体会怎样科学合理地运用观察方法，体会分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用 3.激发学生学习化学的兴趣,使学生乐于探究物质变化的奥秘,同时树立安全意识和环保意识 4.能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义 5.能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质，能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题 6.了解氯及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活的应用
重点和难点 重点：研究物质的性质的基本方法；氯气的物理性质和化学性质 难点：钠和钠的氧化物的物理性质以及化学性质；掌握研究物质的一般程序，能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象
知识点1 研究物质性质的基本方法
1、观察法
(1)含义：观察是一种有计划、有目的地运用 考察研究对象的方法。
(2)常见观察法
①直接观察法
②间接观察法:借助一些仪器进行观察
2、实验法
(1)目的：通过实验来验证对物质性质的预测或探究。
(2)过程:
(3)注意的问题：在进行实验时,要注意控制 等条件。
3、分类和比较法
在研究物质的性质时,可以运用分类的方法总结各类物质的__________,并根据物质所属的类别对物质及其变化进行__________;运用比较的方法认识各种物质性质之间的异同和内在联系。
4、假说和模型的方法。
(1)提出假说可以对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
(2)建构模型可以对物质或物质的变化进行简化模拟。
【易错提醒】
问题：用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于哪一种基本方法 理由是什么
提示:　观察法。观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法,直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味,都属于观察法。
1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（ ）
①假说法 　②实验法 　③分类法 　④比较法
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．实验 B．比较 C．观察 D．分类
命题点2 金属钠的物理性质和化学性质
1、观察法认识钠的物理性质
操作
观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在 中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用 吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块
结论 钠的物理性质 金属，有 的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度 煤油、 水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的 和 。
2、实验法探究钠与水的反应
实验探究 实验现象 原因解释
浮 钠的密度比水小
熔 钠的熔点低，反应放出热量
游 反应产生的气体推动小球运动
响 钠与水反应产生气体
红 反应生成碱性物质
化学方程式
3、实验法探究钠与氧气的反应
反应条件 常温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与氧气反应时,条件不同,产物不同。
4、钠的用途
(1)高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,常用作路灯。
(2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
(3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
5、保存方法
钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。
【易错提醒】
1、钠的化学性质非常活泼，在使用中要注意以下几个方面：
(1)钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
(2)实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
(3)切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
2、钠与酸碱盐溶液的反应
(1)反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。
(2)具体反应
物质分类 反应分析
与酸溶液 ①钠与酸反应时，钠与酸中的H＋先反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2； ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
与碱溶液 钠与碱溶液反应时其实质是钠与水的反应
与盐溶液 钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应，它包括两种情况： ①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应只发生钠与水的反应； ②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3＋3NaCl
3、钠与熔融状态的盐反应
在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属置换，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
4、将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不再与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。
1．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（ ）
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（ ）
①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体
A．仅①②④⑤ B．仅①②③④
C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤
下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是（ ）
A．着火立即用干燥的沙土进行灭火
B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
C．、中的阴、阳离子个数比都为
D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物
下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列问题:
(1)保存金属钠的正确方法是　　　　(填字母)。
A.放在棕色瓶中　　　 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　 　　　　　　　　　　,生成物的颜色为　 　　　。
(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为　　　 　(填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的化学方程式为　 。
命题点3 钠的氧化物物理性质和化学性质
1、对比法学习氧化钠和过氧化钠
物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色、态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧的价态 -2 -1
生成条件 常温下缓慢氧化 4Na+O2 =2Na2O 加热或点燃 2Na+O2 Na2O2
热稳定性 不稳定（加热时被氧化） 2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定
水反应 Na2O +H2O═2NaOH (放热) 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (放热)
与CO2反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 2H2O2═2H2O+O2
主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2、分类法学习氧化钠的化学性质
氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3、实验探究过氧化钠的化学性质
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性
实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，写出下列反应的化学方程式：
(1)过氧化钠与水反应：
(2过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2
(3)过氧化钠与二氧化碳反应：
【易错提醒】
（1）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
（2）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。
（3）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。
【知识拓展】
钠露置于空气中的变化：
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象:
主要变化的化学方程式为:
①4Na+O22Na2O ②Na2O+H2O2NaOH
④2NaOH+CO2Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
1．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应
C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物
2．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是（ ）
A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2
将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（ ）
①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
如图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是（ ）
U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U形管水位:d用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是
a．有氧气生成；b._______________。过氧化钠跟水反应的化学方程式________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是_______________________________________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________________________________________。
知识点4 研究物质性质的基本程序
主要包括:________物质的外部特征→__________物质的性质→通过_______________来验证,并观察现象→解释现象及得出__________。
【易错提醒】
观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察(设计并实施实验、观察现象)以及解释和结论(对实验现象进行分析和解释、对实验结论进行整合)是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。被研究的物质的性质往往具有一定的未知性,所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质的性质”与“实验和观察”两个环节中反复进行。
溴与氯是同主族元素,溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时,其基本程序应是（ ）
A.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是（ ）
A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
知识点5 氯气的主要性质
1、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途
_____ 气体 _____ 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂
【实验1】观察氯气的颜色:取一个盛满氯气的集气瓶,观察氯气的颜色为_________
②闻氯气的气味:稍打开玻璃片,__________________________________,使极少量的氯气飘进鼻孔;
【实验2】实验探究氯气的水溶性:取一支装满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间后,观察现象为试管内水面上升到大约二分之一的位置
结论：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2）
2、探究氯气与金属和非金属单质的反应
氯气与氧气都是活泼的非金属单质,它们的化学性质相似,在一定条件下都能与金属单质(如钠、铁、铜等)、非金属单质(如氢气、硫、磷等)反应。
实验操作 实验现象 化学方程式
①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方
②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水)
③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水)
④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中
【易错提醒】
1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂
2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。
3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。
4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。
1．下列关于氯的说法中正确的是（ ）
A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合
B．液氯与氯水都属于纯净物
C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集
D．主要用途之一是用于工业生产NaCl
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
3. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
4. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气 D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
5. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（ ）
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
知识点6 氯气与水的反应
氯水
常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
2、漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
干燥的Cl2无漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。
3、新制氯水的成分与性质
(1)新制氯水的成分
由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。
①三分子：Cl2、HClO、H2O；
②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(2)在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释
AgNO3溶液 Cl－ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
Na2CO3固体 H＋ 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl
有色布条 HClO 漂白性
FeCl2溶液 Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
石蕊溶液 HClO、H＋ 酸性和漂白性
（3）次氯酸的性质
a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱
b.不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑
c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒
（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl-
性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性
【易错提醒】
1、氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。
2、次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
3、毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
2．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．
实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH
某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是（ ）
A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比HClO快
C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
5.氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是（ ）
A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出
B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大
C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO
知识点7 漂白液、漂白粉
1、氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取84消毒液
①化学方程式:__________________________________________________。
②84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①化学方程式_____________________________________________________。
②漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。
【知识拓展】
1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。
3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
1．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是（ ）
是工业上制造的一种重要原料
是一种新型自来水消毒剂
是漂白液的有效成分
为盐类
2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
3．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题：
(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是 ；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 。工业上制成漂白粉的化学方程式： 。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2
(3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： 。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是 。
1．（25-26高一上·山东·月考）钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是（ ）
A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软
B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小
C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动
D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红
2．（25-26高一上·山东菏泽·月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
3．（25-26高一上·山东烟台·期末）下列关于实验室安全的说法错误的是（ ）
A．实验室中不应将未用完的Na放回原试剂瓶
B．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
C．实验室不慎引起金属Na着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
D．若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
4．（25-26高一上·北京·期中）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
5．（25-26高一上·山东淄博·期末）下列保存试剂的方法中，错误的是（ ）
A．用冷水贮存白磷 B．少量金属钠保存在煤油中
C．漂白粉置于阴凉处密封保存 D．新制氯水保存在无色细口试剂瓶中
6．（25-26高一上·山东泰安·月考）下列叙述正确的个数是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同；⑤和中阴阳离子个数比不同；⑥新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气；⑦可用水来确定某粉末中是否含有；⑧新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
A．4 B．5 C．6 D．7
7．（25-26高一上·山东青岛·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末
D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多
8．（25-26高一上·山东青岛·期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（ ）
A．漂白粉是混合物，有效成分是
B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果
D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成
9．（24-25高一上·北京顺义·期中）实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟
C．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D
D．将装置A中的直接换为，也可完成该实验
10．（25-26高一上·山东潍坊·月考）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：
(1)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。
A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是纯净物 D．都有漂白性
(2)氯水久置易变质，用化学方程式表示氯水变质原理_________________________________________。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
(4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的__________(填写化学式)。用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理__________________________________________________。
11．（25-26高一上·山东德州·月考）钠及其化合物是重要的化学物质。
Ⅰ．回答下列问题。
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为________(填化学式)。
(2)一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：_________________________。
Ⅱ．某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO2并探究其与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，同时收集到O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题：
(4)装置A中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是___________________________。
(5)写出B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(6)装置C的作用是_______________，写出C中发生反应的化学方程式_____________________________________。
(7)证明Na2O2已完全反应的现象：___________________________________。
12．（22-23高一上·山东济南·期末）如下图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为金属单质，D 为最常用的调味品。
写出下列转化的方程式：
(1)C E 的化学方程式：_________________________________________________________。
(2)A B 的化学方程式：_________________________________________________________。
13．（23-24高一上·山东德州·月考）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。
(1)请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）：
A___________、B___________、C___________、E___________。
(2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_________________________________________________________、
_________________________________________________________。
14．（25-26高一上·山东青岛·月考）探究Na与反应的实验装置、步骤和现象如下：
ⅰ．打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ．一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂有明显现象。
ⅲ．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤ⅰ的目的是排除和水蒸气的干扰
B．步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质
C．步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质只有
D．步骤ⅲ产生的白色沉淀是
15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题：
已知：仪器a中发生反应的化学方程式为(浓)
(1)若装置D(如下图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式_________________________________________________。
(2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质D可以选择_______(填序号)。
(3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为_____________________________________，改进后的装置中所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(4)探究氯水的成分：
序号 实验i 实验ii 实验iii
实验操作
现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀
①实验iii是证明氯水中含有Cl 的实验，其离子反应方程式为_______________________________________________。
②实验ii中观察到的现象是______________________，实验i反应的化学方程式是______________________________。
(5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是____________(填标号)。
a．溶液的 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液中的浓度 d．溶液的导电能力
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