资源简介

云南师大附中 2025～2026 学年下学期期中考试试题
高二年级化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第 1 页至第 4 页，第Ⅱ卷
第 5 页至第 8 页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分
钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Si-28 Ti-48 La-139
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．“有一种生活叫云南”。下列物质的主要成分属于有机物的是
A．建水紫陶 B．个旧锡器 C．云南斑铜 D．大理乳扇
2．下列属于极性分子的是
A． B． C．He D．
3．下列物质中熔点最高的是
A．石墨 B．单晶硅 C． D．金刚砂（SiC）
4．下列化学用语或图示错误的是
A． 的 VSEPR 模型： B．异丙基的结构简式：
C． 的空间充填模型： D． 的系统命名为 3-甲基戊烷
5．下列图示装置能达到实验目的的是
B．用乙醇萃取溴水中的 C．重结晶法提纯苯甲 D．制取并验证乙炔的还原
A．石油的分馏
酸 性
6．云南墨红玫瑰可提取高品质玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图 1 所示，下列说法正确的是
A．该分子中所有碳原子共平面 B．该分子含 2 个手性碳原子
C．该分子的核磁共振氢谱有 10 组峰 D．该分子与 互为同分异构体
7．下列离子方程式错误的是
A．碘单质溶于 溶液：
B．用 去除工业废水中的 ：
C．将 溶于足量氨水：
D．向 溶液中加入少量氨水：
8．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 新戊烷中极性键数目为
B．60 g 中含有的 键数目为
C．1 mol 水解生成的 胶体粒子数目为
D．将 0.1 mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 数目小于
9． 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 2 甲所示。有氧条件下， 催
化还原 NO 的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示反应的
B． 是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 4∶1
D．图乙中总反应为
10．学习小组将 溶于水后进行如图 3 所示探究。下列说法错误的是
已知：a．反应 i 为 ；
b． 呈红色， 呈蓝色， 为无色。
A．实验①中现象说明增大 浓度有利于反应 i 平衡正向移动
B．实验②中现象说明反应 i 的
C．实验③中现象说明反应 i 平衡逆向移动， 的浓度增大
D．实验④中现象说明 与 形成了
11．W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为 的配合物 A，
基态 X 原子有三个未成对电子，基态 Y 原子的核外电子有 8 种运动状态，Y 和 Z 位于同主族，R 的焰色试
验呈绿色， 溶液呈深蓝色。下列说法错误的是
A．R 属于 ds 区元素 B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点： D． 分子参与形成 A 后，键角变小
12．某团队利用 基催化剂光催化还原 转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净
水剂 ，其原理如图 4 所示。已知离子交换膜 n、m 分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是
A．电极 c 的电势高于电极 d 的电势
B．Fe 电极的电极反应式为
C．NaOH 溶液的质量分数：a%小于 b%
D．若电极 d 上生成 0.5 mol ，理论上通过离子交换膜 n 的 物质的量为 2 mol
13．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（ ），其立方晶胞和导电时 迁移过
程如图 5 所示。已知该氧化物中 为+4 价，La 为+3 价，晶胞参数为 a cm。下列说法错误的是
A．离子半径： B．导电时， 移动方向与电流方向相同
C．若 ， 与空位的数目相等 D．若 ，则晶体的密度为
14．某二元酸（用 表示）一级电离是完全的，其电离方程式为 ，二级电离方程式为
。向 10.00 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加 0.10 mol/L 溶液。溶液中 、
、 随滴加 NaOH 溶液体积的变化如图 6 所示。下列说法正确的是
A．曲线 Y 表示 的变化
B． 的二级电离常数为
C． 时，溶液中存在：
D． 将 相 同 物 质 的 量 的 NaHA 和 固 体 溶 于 水 所 得 混 合 溶 液 中 ， 离 子 浓 度 大 小 关 系 为
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（14 分）铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。
（1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。
①补铁剂中 的价层电子排布式为__________。
②检验 是否被氧化为 的方法之一是：取待测液，加入__________溶液（填化学式），观察是否有
血红色溶液生成。
（2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸（ ）相
关说法中错误的是__________（填字母标号）。
A．分子中 键和 键的数目比是 11∶3
B．分子中各元素的电负性由大到小的顺序为
C．与马来酸（ ）相比，熔点更低
（3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图 7 所示。
①血红素中提供孤电子对的原子是__________（填元素符号）。
②CO 中毒是由于 CO 和血红素结合，使其不能很好地结合 。由此可知，CO 与血红素中 配位能力
__________ （填“大于”或“小于”）。
（4）民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效果十分有限。
理想氧化亚铁晶体的立方晶胞如图 8 所示，其中 A、B 原子的分数坐标分别为 、 ，晶胞参
数为 a nm。
在该晶胞中，与 紧邻的 构成的图形为__________，与 紧邻的 数目为__________，C 原子
的分数坐标为__________。
16．（15 分）锰酸锂（ ）是新一代锂离子电池的正极材料。一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主
要含 、碳粉和铝箔）中回收 和 Mn 的工艺流程如图 9 所示。
已知：①常温下，“酸浸液”主要含有的金属阳离子是 、 。
②常温下， ， ， 。
③ 。
（1）“碱浸”时，正极材料中主要溶解的物质为__________（填化学式）。
（2）“酸浸”时， 体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）“沉锰”时，生成 的离子方程式为________________________________________。
（4）“沉锂”时，为了使溶液中 ，pH 至少应调至大于__________。若“沉锂”后滤
液中 ，则 __________ 。
（ 5） 锰 酸 锂 可 充 电 电 池 的 工 作 原 理 如 图 10 所 示 。 锰 酸 锂 电 池 放 电 时 的 总 反 应 为
（ ）。
①放电时 向__________电极（填“嵌锂石墨”或“锰酸锂”）迁移。
②充电时阳极的电极反应式为________________________________________。
③锰酸锂电池拆解后需先进行“放电处理”，其作用是______________________________。
④四川大学研究发现，在废旧锂离子电池萃余液中选择性回收锂时，二苯并-14-冠-4 醚（结构如图 11 所示）
在锂萃取过程中表现出优异的稳定性，原因是电解质溶液中的 与二苯并-14-冠-4 醚形成了__________。
17．（ 14 分 ） 三 氯 乙 醛 （ ， ） 在 实 验 室 制 备 的 反 应 原 理 为 ：
，可能发生的副反应是 。某探究
小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图 12 所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：
（1）CCl3CHO 中含氧官能团名称为__________。
（2）仪器 c 中冷凝水从__________（填“p”或“q”）口进。
（3）装置 A 中发生反应的化学方程式为______________________________。若撤去装置 B，对实验的影响
是________________________________________。
（4）下列装置中能替代装置 E 的是__________（填字母标号）。
（5）测定产品纯度：
Ⅰ．称取 0.400 g 产品，配成待测溶液，加入 20.00 mL 0.100 mol/L 碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：
，
Ⅱ．再加适量盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0.0200 mol/L 的 溶液滴定到终点，发生反应：
；
Ⅲ．重复上述操作 3 次，平均消耗 溶液 20.00 mL。
①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时现象是____________________，测得产品的纯度是
__________（结果保留三位有效数字）。
②下列操作会导致测定结果偏低的是__________（填字母标号）。
A．滴定前锥形瓶内有少量水
B．未用 标准溶液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
18．（15 分）甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）总反应： 能自发进行的条件是__________（填字母标号）。
A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断
（2）恒温恒压条件下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，一定可作为反应体系达到平衡状态的标志的是__________（填
字母标号）。
A． B．
C．容器体积保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）向一恒容密闭容器中加入 1 mol 和一定量的 ，仅发生反应Ⅰ。 的平衡转化率按不同投
料比 [ ]随温度的变化曲线如图 13 所示。
① __________ （填“>”或“<”）。
②点 a、b、c 对应的平衡常数 、 、 三者之间的大小关系是__________。
③ __________ （填“>”“<”或“=”），其理由是____________________________________。
（4）恒定压强为 时，向某密闭容器中按 投料，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。600℃
时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
组分
物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08
600℃ 时反应Ⅰ的平衡常数为 __________ （结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气
体的体积分数）。
（5）载氧体 、载氧体 和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气（CO、 ），载氧体的质量与
时间的关系如图 14 所示。
由图可知反应性能最好的是__________（填“ ”“ ”或“复合载氧体”）。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A A B D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C D C C B
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）① （1 分） ②KSCN（1 分）
（2）C （3）①N ②大于
（4）（正）八面体 12
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）Al（1 分） （2）还原性
（3）
（4）12.3
（5）①锰酸锂（1 分）
②
③将 全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率
④超分子（1 分）
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）醛基（1 分） （2）p（1 分）
（3）
HCl 与乙醇发生副反应增多，降低三氯乙醛的产率
（4）AB
（5）①当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 66.4%
②BD
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）B（1 分） （2）CD
（3）①< ②
③> b、c 两点温度相同，而 b 点投料比较小，则 b 点 浓度较大，速率较快
（4）0.59 （5）复合载氧体

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