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叙州区二中 2025-2026 学年下期高 2025 级阶段一考试
化学试题
满分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净
后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜
器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
2．下列关于盖斯定律的说法错误的是
A．盖斯定律遵守能量守恒定律
B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关
3 下列装置能形成原电池的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．高温下 C 与水蒸气的反应 D．CO 在氧气中的燃烧
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5．将 、 、 、 四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下： 与
相连时， 电极溶解； 与 相连时， 电极表面产生气泡； 与 相连时，电流从 Z 流出；
与 相连时， 电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱
为
A． B．
C． D．
6．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A．稀 和稀 溶液反应生成 时，放出的热量是
B． 完全燃烧生成 时放热 1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是
C．已知 ，则
D．白锡转化为灰锡的反应焓变为 ，则白锡比灰锡更稳定
7．已知反应：①
② ③
则反应 的 为
A． B．
C． D．
8.某学习小组查阅资料知氧化性： ，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有
琼脂与饱和 溶液。下列说法正确的是
A．溶液 A 为 溶液
B．乙烧杯中的电极反应式为
C．外电路的电流方向为从 a 到 b
D．电池工作时，盐桥中的 SO42-移向乙烧杯
9.如图是甲醇燃料电池的结构示意图，电池反应为 ，下列说法正确的
是
A．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气
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C．负极反应为
D．正极反应为
10.下列表示可逆反应 的化学反应速率，其中最快的是
A． B．
C． D．
11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应： ，已知 、
、 、 的初始浓度分别为 、 、 、 。当反应
达到平衡时，各物质的浓度不可能为
A． B． C． D．
12.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：CaC2O4(s)=CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明
反应已达到化学平衡状态的是
①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化
③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑤单位时间内，消耗 1molCO2 同时生成 1molCO
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
13．某化学反应包括 两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A． 与 的键能差为
B． 的总键能大于 的总键能
C．两步反应均为吸热反应
D．反应 一定要加热才能发生
14.下列说法中不正确的是
A．恒容容器中发生反应 ，充入 He 增大压强，反应速率增大
B．用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积
C．其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D． 溶液中加入 能快速放出 ，是因为 是 分解的催化剂
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15．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+H2(g)。测得容器内 CO2 的
浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100
6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6
A．20～40s 内，CO 平均反应速率为 0.07mol/(l.s)
B．反应达到平衡状态时，CO2 的转化率为 90%
C．其他条件不变时，充入 He 能加快反应速率
D．当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态
第II 卷（共58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）回答下列问题：
(1)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。
(2)三氯甲硅烷 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。
(3)用 (沸点 )与过量 在 下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已
知 易与 反应：
①装置 B 中的试剂是_______(填名称)，装置 C 中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。
② 中的 H 为 价，它与 NaOH 反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。
(4)采用图示方法测定溶有少量 HCl 的 SiHCl3 的纯度。
样品：溶有少量 HCl 的 SiHCl3
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为 40.0mL，向样品中加入足量水，反应结
束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为 17.6mL。使用
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该装置测气体体积读数需要注意 。
17.（12 分）某化学小组用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：50ml0.50mol/L 盐酸、
50ml0.55mol/L 氢氧化钠溶液、50ml0.55mol/L 氨水。已知：弱碱电离时吸热。
回答下列问题：
（1） 从实验装置上看，还缺少________________，
其作用是 ；
（2） 装置中隔热层的作用是________________；
（3） 将浓度为 0.50mol/L 的酸溶液和 0.55mol/L 的碱溶液各 25ml 混合（溶液密度均为 1g/ml），
所得溶液的比热容 c=4.18J(g/0C)，测得温度如表所示：
反应物 起始温度 t1/0C 最高温度 t2/0C
甲组（盐酸+氢氧化钠溶液） 20.0 23.3
乙组（盐酸+氨水） 20.0 23.1
① 两组实验结果存在差异的原因是________________；
②氨水与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________；
③ 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 H 偏大，可能的原因是________________（填
序号）。
A. 测完盐酸的温度后未清洗温度计直接测 NaOH 溶液的温度
B. 做该实验时室温较高 C. 杯盖未盖严 D. NaOH 溶液一次性迅速倒入
18．（14）
(1)已知断裂 键吸收 167kJ 热量，形成 键放出 942kJ 热量， 分子结构如
图所示，则 分子完全转化为 分子的热量变化是______（填吸热或放热多少 kJ）。
分子和 分子相比，更稳定的是______（填化学式）。
(2)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼（ ）—空气燃料电池是一种碱性电
池，
①该燃料电池中负极反应的物质是______（填化学式），正极的电极反应式为__ ____。
②电池工作时， 移向______电极（填“a”或“b”）。
③当电池放电转移 10mol 电子时，理论上需要通入约______L 的空气（标准状况）。
(3)高铁电池是一种新型可充电 电池，负极的
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电极反应式为 ，则高铁电池放电时正极的电极反应式是
______ 。
19．（15 分）I．在一定温度下，4 L 恒容密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时
间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。
(2) 、 、 三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“ ”“ ”“ ”)， 后的某一时刻给体系升高
温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时 N 的转化率为_______。
II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
实验序 铁的质量 反应前溶液的 金属完全消
铁的形态
号 (g) 温度(℃) 失的时间(s)
(mL) ( )
1 1.0 片状 50 0.8 20 200
2 1.0 粉状 50 0.8 20 25
3 1.0 片状 50 1.0 20 125
4 1.0 片状 50 1.0 35 50
(4)实验 1、2 表明_______对反应速率有影响。
(5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。
(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。
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叙州二中 2025 级 2025-2026 学年上期阶段考试化学答案
1-15 题(总共 45 分，每题 3 分)
ADACA CDBCA DBAAB
16.(14 分，每空 2 分)
(1)SiO2+2OH-=Si032-+H,0
(2) SiO2+2C 高温 2CO+Si HCl、H2
(3) 浓硫酸
使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化进入 D 中
SiHCI3+ 5NaOH=Na2SiO3+H2+3NaCl+2H2O
(4)冷却至室温，调节液面相平，平视读数
17.(12 分，每空 2 分)
（1）玻璃搅拌器； 搅拌使溶液混合均匀，加快反应速率，使温度测量更准确
（2）减少实验过程中热量的散失
（3）① 一水合氨是弱碱，电离过程吸热，导致乙组实验中温度升高幅度小于甲组
② H++NH3.H2O=NH4++H2O
③ AC
18.(14 分，每空 2 分)
(1) 放热 882 kJ
(2) N2H4 a 280
(3)
19.(15 分，除标注外，每空 2 分)
(1)2N(g) M(g)
(2) t3 (1 分) 增大
(3) 7:10 75%(或 0.75)
(4)固体的表面积（或接触面积）
(5)实验 3 和实验 4(或实验 3、4 或 3，4)
(6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降
低，化学反应速率减慢
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