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高一化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是
A．“玲龙一号”蒸汽发生器用到的镍基合金属于金属材料
B．“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料
C．河南磁悬浮试验场中使用到了双氧铜钡钇超导材料，铜和钡均属于过渡元素
D．我国规模最大、覆盖最广的算力光网“九州”依托的是二氧化硅良好的光传导性能
2．全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功投运。发电原理是让高温高压的二氧化碳推动透平
旋转，进而产生电能。透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式主要为
A．化学能转化为电能 B．机械能转化为电能
C．机械能转化为化学能 D．机械能转化为热能
3．用 处理氮氧化物废气涉及如下反应： ，下列化学反
应速率中最快的是
A． B．
C． D．
4．氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确的是
A． 的电子式为 B． 为共价化合物
C． 属于人工固氮 D．可用水除去 中混有的
5．在容积为 2 L 的密闭容器中充入 和一定量 ，发生反应 ，当反
应进行到 4 min 时，测得 。若反应进行 2 min 末时，容器中 的物质的量是
A．等于 1.6 mol B．大于 1.6 mol C．等于 1.2 mol D．小于 1.2 mol
6．下列装置能产生稳定电流的是
A． B． C． D．
7．下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是
A．浓硝酸具有挥发性，故将浓硝酸置于空气中一段时间颜色加深
B．铵盐中含有 ，故施用时不与草木灰一起使用
C．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥 气体
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成
8．a、b、c、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若 a、b 相连时，电子由 a 经导线流向 b；
c、d 相连时，d 极质量减少；b、d 相连时， 移向 d 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A． B． C． D．
9．下列有关 的离子（或化学）方程式正确的是
A． 使溴水褪色：
B．向 溶液中通入适量 ：
C． 使澄清石灰水变浑浊：
D． 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
实 验
装置
除 去 中 的
实 验 收集氨气并进行尾气处 配 制 的 用该装置进行喷泉实
目的 理 验
溶液
11．一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应生成 ，该可逆反应的 和
随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点时，
B．c 点时，
C．d 点时，容器内反应停止
D．d 与 e 速率比较：
12．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质 、 、 等。粗盐提纯的工艺流程如下，下
列说法正确的是
A．“步骤Ⅰ”中试剂 1 为 溶液，试剂 2 为 溶液
B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C．“步骤Ⅱ”中试剂 3 可能是稀硫酸
D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
13．某同学进行如下实验：
装置 操作 现象
将 盛 有 浓
的
烧 杯 A 放
入 盛 有 淀
粉-KI 溶液
烧杯 A 液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体
的 烧 杯 C
消失，烧杯 C 中的液体最终变成蓝色
中，然后将
足 量 铜 片
放入烧杯 A
后，立即用
烧 杯 B 罩
住
下列说法合理的是
A．烧杯 A 中浓硝酸变稀后，反应停止
B．红棕色气体消失只与 和 KI 发生反应有关
C．若将铜片换成铁片，久置后烧杯 C 中的溶液不可能变蓝
D．实验结束后，取走烧杯 B，可观察到有红棕色气体出现
14．下列对生产过程或实验事实的解释错误的是
选
生产过程或实验事实 解释 项
其他条件相同， 溶液和
A 其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快
溶液反应，升高溶液的温
度，析出硫沉淀所需时间缩短
工业制硫酸过程中，在 的吸
B 增大气液接触面积，使 的吸收速率增大
收阶段，吸收塔里要装填瓷环
在恒容密闭容器中发生反应：
C 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响
，向容器中充入适量氦气，反应
速率不变
甲、乙两支试管中分别加入等体
积 5%的 溶液，在乙试管中
D 可能是 分解反应中的催化剂
加入 2～3 滴 溶液，乙试管
中产生气泡快
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（15 分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流
程示意图：
回答下列问题：
（1）N2 和 H2 在“合成塔”中的反应条件为________________________；从“氨分离器”中分离出的另两
种气体可回到________（填写装置名称）中再利用。
（ 2） 写 出 “氧 化 炉 ”内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 用 单 线 桥 法 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ：
________________________________________________________。
（3）向“吸收塔”中通入的过量 A 是________（填名称），作用是________________________。
（4）N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
ⅰ．与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有________（填字母）。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染
ⅱ．N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物。写出 NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O
的化学方程式：________________________________________________________。
ⅲ．含 NO 和 NO2 的尾气处理。可用 NaOH 溶液吸收尾气。（已知： 、
）下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液
16．（15 分）SO2 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取 SO2 并对实验中产生的现象进行
探究。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为________。
（2）实验室制备 SO2 的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取 SO2
应选择的发生装置为________（填“A”或“B”），采取方法①制取 SO2 的化学方程式为________________
。
（3）装置 C 中，品红溶液先褪色，加热后又恢复颜色的原因为________________________；装置 F 的作用
为________________________。
（4）实验过程中发现装置 D 中无明显现象，装置 E 中产生白色沉淀，该小组同学将 SO2 分别通入无氧、
有氧且浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，探究装置 D、装置 E 中现象的原因，溶液 pH
随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下：
溶液 BaCl2 溶液（无氧） BaCl2 溶液（有氧） Ba(NO3)2 溶液（无氧） Ba(NO3)2 溶液（有氧）
是否产生沉
否 是 是 是 淀
①白 色 沉 淀 为 BaSO4， 对 比 曲 线 a、 c， 说 明 配 制 溶 液 时 所 用 蒸 馏 水 必 须 加 热 煮 沸 的 目 的 ：
________________________________。
②曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因是________________________（用化学方程式表示）。
③曲线 c 所示溶液中发生反应的离子方程式为________________________。
17．（14 分）某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回
答下列问题：
（1）向图 1 装置试管甲中加入 Fe 片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________，U
形管中红墨水液面的变化情况是________________________（填“左高右低”“左低右高”或“液面相
平”），由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述
反应的能量变化相同的是________（填字母）。
A．NH4Cl 和 Ba(OH)2·8H2O B．高温下木炭还原二氧化碳
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．碳酸氢钠与盐酸
（2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 0.2 mol·L-1 硫酸溶液、导线和 500 mL 量筒设计实验，证明形成原电池可
以改变反应速率，所用装置如图 2 所示（夹持仪器已省略）。
①若 a、b 极不用导线相连（即不形成原电池），则 b 极材料为________（填“纯铁片”或“纯铜片”）。测
得当收集到 448 mL（已折算为标准状况）气体时，用时 2 min。
②若 a 极为“纯铁片”，b 极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为________（填“a
极→b 极”或“b 极→a 极”）；此时 b 极的电极反应式为________，测得当收集到 448 mL（已折算为标准
状况）气体时，用时 1 min。
③根据上述实验所得结论为________。
18．（14 分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题：
Ⅰ． 催化重整
催化重整的反应为 。某温度下，在体积为 2L 的恒
容密闭容器中充入 、 以及固体催化剂进行重整反应，5min 时达到平衡，测得 的
浓度为 。
（1）0～5 min 时间内用 表示的平均化学反应速率为________________________。
（2）平衡时， 的物质的量浓度为________ ；达到平衡时 的物质的量分数为________%。
（3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A．
B． 的浓度保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．每断裂 键，同时有 键断裂
Ⅱ． 和水蒸气制备合成气
甲烷在工业上可用于制备合成气： ，在某密闭容器中通入
、 ，在某一条件下发生反应。测得平衡时 的体积分数与温度、压
强的关系如图 1 所示。
（4）q 点时，甲烷的转化率为________%。
Ⅲ．甲烷电池
固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子（ ）
在其间通过。该电池的工作原理如图 2 所示（其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应）：
（5）多孔电极 b 为电池的________（填“正”或“负”）极；多孔电极 a 上发生的电极反应式为_______
_________________________________________。
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D 14．C
15．（15 分）
（1）高温、高压、催化剂（2 分，写出具体温度 500～600℃、压强 和锇也对）；合
成塔（1 分）
（2） （共 3 分，化学方程式得 2 分，单线桥 1 分）
（3）空气（氧气）（1 分）；将 NO 氧化成 （2 分，写“将 N 元素充分氧化”给分；写“将气体赶入尾气
处理装置”不得分）
（4）ⅰ．AC（2 分）
ⅱ． （2 分）
ⅲ．BC（2 分）
16．（15 分）
（1）圆底烧瓶（1 分）
（2）A（2 分）； （2 分）
（3） 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原
来的颜色（2 分）；除去多余的二氧化硫，避免污染环境（2 分）
（4）①除去水中的溶解氧（2 分）
② （2 分）
③ [2 分，或 （1 分）；
（1 分）]
17．（14 分）
（1） （2 分，写化学方程式不给分）；左低右高（2 分）；C（2 分）
（2）①纯铁片（2 分） ②a 极→b 极（2 分，写“a→b”丢字不得分）； （2 分）
③其他条件不变，形成原电池能加快反应速率（2 分，“构成原电池”1 分，“加快反应速率”1 分；不写“其他条
件不变”也给分）
18．（14 分）
（1） （2 分）
（2）0.25（2 分）；37.5（2 分）
（3）BD（2 分）
（4）25（2 分）
（5）负（2 分）； （2 分）

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