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重庆八中 2025—2026 学年度（下）半期考试高一年级
化学试题
注意事项：
1．本试题共 8 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用 2B 铅笔填涂，非选择题使
用 0.5 mm 黑色签字笔书写。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C．胆矾（ ）可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液
D．石膏（ ）可以用来调节水泥的硬化速率
2．下列反应不属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．双氧水分解 D．碳酸氢钠与盐酸的反应
3．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A． 与 在加热条件下生成 ，推测 与 在加热条件下生成
B． 与 反应生成 ，推测 与 反应生成
C． 能和水反应生成 ，推测 也能和水反应生成
D．常温下 与浓硝酸反应生成 ，推测常温下 能与浓硝酸反应生成
4．肼 可用作火箭的液态燃料，在 25℃和 下， 液态肼燃烧生成液态水放出热量
，下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列说法正确的是
A． ，则白磷比红磷更稳定
B． 在 一 定 条 件 下 将 和 置 于 密 闭 容 器 中 充 分 反 应 放 出 热 量 为 ， 则
C． ， ，则
D． 中 和 热 为 ， 则
6．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 所含电子数为
B． 与水反应转移的电子数为
C．标准状况下， 所含原子总数为
D． 与 充分反应后的分子总数变为
7．根据下列物质间的转化关系产生的推理不成立的是
A．若 为强酸，则为单质的 至少有两种
B．若 为氢化物，则 的稀溶液可能与 发生反应
C．若 为弱酸，则 一定能使品红溶液褪色
D．若 为强碱，则 与水反应生成的产物可使带火星的木条复燃
8．已知 。已知 、 键
和 的键能分别为 、 和 ，二甲醚（ ）的结构式如图所示。
断开 键与断开 键所需的能量差为
A． B．
C． D．
9．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质
A 98%浓硫酸 铜粉 溶液
B 稀硫酸 石灰石 溶液
C 浓硝酸 溶液
D 98%浓硫酸 FeS 溶液
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入 ：
B．向 溶液中滴加稀 ：
C．少量 与稀硝酸反应：
D．向 溶液中通入少量 ：
11．同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是：①NO 和 ，②
和 ，③ 和 。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分
别为 、 、 ，则下列关系正确的是
A． B． C． D．
12．向试管 中加入 铜银合金与 硝酸，固体完全溶解，溶液中余下的 且生
成 NO 和 混合气体 。将该气体与 混合后通入试管 中恰好完全被水吸收，下列说
法正确的是（忽略溶液体积变化）
A．合金中 的质量为
B．
C．原硝酸浓度为
D．若要完全中和试管 b 中的酸，需加入
13．唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（ ）制得硫酸，继续反应制得
硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是
已知：绿矾受热分解反应为
A．“吸收”过程中涉及氧化还原反应
B．检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液
C．加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸
D．“蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得 晶体
14．工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知 和 存在下图的热化学循环过程，可得 为
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（共 58 分）
二、非选择题：本大题共 4 个小题，共 58 分，考生根据要求作答。
15．（14 分）硅及其化合物应用广泛，请回答下列问题。
（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，其中制玻璃的主要原料为_____。
（2）下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是_____（填序号）。
①浓硝酸 ② 溶液 ③ 溶液 ④澄清石灰水 ⑤ 溶液 ⑥NaOH 溶液 ⑦
溶液
（3）工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知： 沸点 31.5℃，能与水强烈反应，在空气中易自
燃。
①写出制备粗硅的化学反应方程式为_____。
② 与过量 制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。
Ⅰ．实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是_____。
Ⅱ．整个制备过程必须严格控制无水无氧。 遇水剧烈反应生成 、 和一种可燃性气体单
质，写出发生反应的化学方程式_____。
Ⅲ．与工艺Ⅰ相比，工艺Ⅱ的优点是_____
（4）新型陶瓷材料氮化硅（ ）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
。若生成标准状况下 时，反应过程中转移的电子数为_____。
16．（15 分）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
（1）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_____种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的 ，则转移
的电子数之比为_____。
（2）汽车尾气主要含有 、 、 、 等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之
一，其中的 CO、NO 在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为
______________________________。
（3）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________
。用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为________。
（按从左到右的气流方向，用小写字母表示，可重复选择）
②甲极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是_____。
A． 和浓 溶液 B． 和饱和 溶液
C．NO 和稀硫酸 D． 和稀氨水
③丙的焰色反应与丁相同，在微生物和氧气作用下可实现 丁→丙的转化，控制溶液为酸性，请写
出 转化成丙的总反应的离子方程式_________________。
④可将③中水溶液进一步处理：在硝化细菌的作用下， 可被 氧化为丁，在氨氧化细菌的作用下，
与丁可以转化为 。则理论上 1 mol 氧气经过上述过程最多可以将_____mol 转化为 （保留
2 位小数）。
17．（15 分）焦亚硫酸钠（ ）是常用的食品抗氧化剂之一，可由 固体脱水制得。某化学
兴趣小组用如图所示装置验证 的性质并制备 ，从而脱水得到 。
回答下列问题：
（1）装置 的名称是_____。
（2）装置 中的现象是_____， 在反应中体现_____（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）一段时间后，装置 中可检验出 ，则 发生反应的离子方程式为_____。
（4）将 气体缓慢通入装置 D 中至过量，制得 溶液，该溶液经_____得 固体。
（5）实验结束时，将 Y 形管左侧部分液体倒入右侧 固体中，目的是_____。
（6） 在保存过程中易变质生成 。检验 是否变质的实验方案是_____（填操作和
现象，已知： 与 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 ）。
（7）测定样品中 的含量。取 样品溶于水配成 溶液，取 该溶液，
加 入 碘 水 恰 好 完 全 反 应 。 样 品 中 的 质 量 分 数 为 _____（ 已 知 ：
，杂质不参与反应）。
18．（14 分）化学是一门以实验为基础的科学。重庆八中某实验小组利用如下简易装置代替量热计测定中和
热：
实验步骤如下：
①用量筒分别量取 硫酸和 溶液，分别测量两份溶液温度；
②将 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。
（1）配制上述 溶液所需的玻璃仪器有烧杯、 容量瓶、玻璃棒_____。
（2）上图装置还缺少的仪器是_____。
（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____。
（4）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____（填字母序号，下同）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）实验过程中某同学记录的数据如下表所示：
起始温度
温度实验次数 终止温度 温度差
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差 平均值为_____。
②若 溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，反应后生成的溶液比热容
，则该实验过程的热化学方程式为_____（结果保留小数点后 1 位）。
③下列操作中会使测得的 偏大的是_____（填标号）。
A．做本实验的当天室温略高
B．用 的 溶液代替硫酸
C．将 溶液用溶质等量的 固体代替
D．用温度计测定 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度重庆八中 2025—2026 学年度（下）半期考试高一年级
化学试题答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A C C B C A C C
9 10 11 12 13 14 9 10
C D B C B B C D
二、非选择题（无特殊标注，每空 2 分）
15（14 分）（1）石英（砂）、纯碱、石灰石
（2）④⑥⑦
（3）①
②Ⅰ．排尽装置中的空气，防止 与水反应和发生自燃
Ⅱ． （HCl 不打气体符号不扣分）
Ⅲ．无副产物生成，原料利用率高（ 、 可循环利用，原料利用率高。避免使用有毒氯气，防止环
境污染）
（4）
16（15 分）（1）5（1 分）
（2）
（3）① a→d→c→f→e→d→c→i
②AD
③
④1.33
17（15 分）（1）球形干燥管（或干燥管）
（2）有淡黄色沉淀生成 氧化性
（3）
（4）蒸发/加热浓缩、冷却结，（隔绝）氧气，过滤、洗涤、干燥
（5）排出装置内残留的 ，使之被 装置充分吸收，防止污染空气
（6）取少量样品，加过量稀盐酸至不再产生气泡后，再滴加 溶液，若有白色沉淀则变质，没有沉淀
生成则未变质（先加 溶液再加过量稀盐酸也可，盐酸必须过量）
（7）95%
18．（14 分）
（1）胶头滴管、量筒
（2）玻璃搅拌器
（3）保温隔热，减少热量散失
（4）C
（5）①3.4
② （写化学方程式也对）
③BD

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