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2026年中考化学预测练--溶液的浓度与配制（关于溶液的稀释与浓缩计算）
一、单选题
1．用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是
A．倾倒 B．读数
C．混合 D．搅拌
2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法错误的是
A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液
C．t ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将t ℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水 150g
3．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．有溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10％，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的 B．加入的硝酸钾
C．蒸发掉g溶剂 D．加入g的硝酸钾
5．要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是
A．加入50g的30%氯化钾溶液 B．蒸发20g水
C．加入5g氯化钾 D．将溶液取出25g
6．要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升
A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升
7．实验室将50g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数为
A．1% B．5% C．10% D．20%
8．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是
A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液
9．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾
B．需要浓硫酸的质量为25g
C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%
10．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A．B．C． D．
11．现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则
A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水
C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水
12．20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是
A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液
B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多
C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液
D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种
二、填空题
13．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图回答：
(1)时，A物质的溶解度为_____。
(2)取一定量②的溶液配制质量分数为20%的溶液300g，需加水的质量为_____g。
(3)若固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是_____。
(4)将溶液③转化成溶液④的过程中溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）
(5)将含120gA的①溶液恒温蒸发水分至A完全析出。下图中图像正确的是_____（已知：时A的溶解度为）
A．
B．
C．
14．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。
①℃时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。
②将℃氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）______。
③下列有关说法正确的是______。
A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体
B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大
C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
D．当温度小于℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度
(2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。
配制50g溶质质量分数为18.5%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)将20℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数：甲_________（选填“大于”“等于”或“小于”）乙。
(2)40℃时，甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比是3:8，则该溶液是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)将40℃乙物质的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要向其中加入_____g水。
16．酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计)
根据下图回答问题。
(1)该酒鬼酒是___________(填纯净物或混合物)。
(2)该酒鬼酒中的溶质的化学式为___________。
(3)该瓶酒鬼酒的质量分数为___________。
(4)如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加___________克水。(结果保留一位小数)
17．化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
(1)酸：厨房调味品中的食醋或白醋（主要成分是CH3COOH），生活中可以用它来除去水壶里的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），它们之间的化学反应类型是_______（填基本反应类型）。
(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是______（用化学方程式表示）。
(3)苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是_________。
(4)辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为________。
(5)咸：食盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有30kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________。
18．如图为硝酸钾的溶解度曲线。
(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2)30℃时，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为___________g。
三、计算题
19．欲使的食盐溶液变成20%，可采用的方法是(要求列式计算)：
(1)蒸发水多少g？
(2)加入多少g食盐？
(3)加入30%的食盐溶液多少g？
(4)若稀释到，应加水多少g？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C A C B C B B
题号 11 12
答案 B C
1．A
【详解】A、如图倾倒操作中，瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨量筒口，试剂瓶标签没有向手心，选项A错误；
B、读数时，量筒平放，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，选项B正确；
C、量筒内的液体沿烧杯内壁倒入，可防止液体溅出，选项C正确；
D、用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶液和水混合均匀，选项D正确。
故选A。
2．C
【详解】A、据图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，A正确；
B、烧杯①中的氯化钾可能刚好完全溶解，即烧杯①中可能刚好是氯化钾的饱和溶液，所以烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液，B正确；
C、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，相当于溶剂质量增加一倍，所以充分搅拌后，烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，烧杯中不一定还有剩余固体，可能完全溶解，C错误；
D、据图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为=×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水=150g，D正确。
故选：C。
3．C
【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
4．C
【详解】A、设需要蒸发水的质量为y，，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误；
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，，x=g，故选项采用的方法错误；
C、由A选项的分析，应蒸发掉 g溶剂，故选项采用的方法正确；
D、由B选项的分析，应加入g的硝酸钾，故选项采用的方法错误。
故选C。
5．A
【详解】A、加入50g的30%氯化钾溶液，所得溶液质量分数为×100%=20%，故选项正确；
B、蒸发20g水，所得溶液质量分数为×100%≈16.7% ，故选项错误；
C、加入5g氯化钾，所得溶液质量分数为×100%≈18.2% ，故选项错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，将溶液取出25g，所得溶液质量分数仍为10% ，故选项错误。 故选A。
6．C
【详解】根据稀释前后溶质的质量不变，设需要溶质98%的浓硫酸xmL，则有：
（1180mL×1.07g/cm3）×10%=（x×1.84cm3）×98%
x≈70mL
故选：C。
7．B
【详解】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量50g×20%=10g，则稀释后所得溶液中溶质的质量分数为，故选B。
8．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的定义，属于氧化物。A正确；
B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确；
C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C不正确；
D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。
故选：C。
9．B
【详解】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不会看到瓶口有白雾，选项错误；
B、稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为x，98%x=245g×10%，x=25g，选项正确；
C、液体试剂应存放在细口瓶内，选项错误；
D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，导致溶液总质量减少，溶质质量不变，最终质量分数会大于10%，选项错误；
故选B。
10．B
【详解】根据稀释前后溶质质量不变，设 10% 的蔗糖溶液密度为 ρ1，5% 的蔗糖溶液密度为 ρ2，5% 溶液体积为 x，则有 50 mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即 ρ1>ρ2，故 x>100 mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如B选项所示。
故选B。
11．B
【详解】A、30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%=6g；20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%=3g；则还需硝酸钾的质量为：6g-3g=3g；故错误；
B、含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%=7.5g；则还需要水的质量为：30g-20g-7.5g=2.5g；故正确；
C、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误；
D、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误；
故选：B。
12．C
【详解】A、用16g氯化钠和100g水可配制氯化钠溶液，说法错误，不符合题意；
B、由于不确定溶液的质量，所以16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，说法错误，不符合题意；
C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，说法正确，符合题意；
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，则不可能配制36%的氯化钠溶液，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13．(1)120g
(2)190
(3)蒸发结晶
(4)变小
(5)A
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，63℃时，A物质的溶解度为120g；
（2）②溶液在溶解度曲线上，是饱和溶液，由图示可知，该温度下溶解度为120g，该温度下溶液的溶质质量分数=×100%；稀释的过程中溶质质量不变，300g质量分数为20%的溶液中溶质质量=300g×20%=60g，需要②溶液质量=60g：（×100%）=110g，稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，需要水的质量=300g-110g=190g；
（3）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是蒸发结晶；
（4）一定温度下饱和溶液的溶质分数=×100%，溶解度越大，质量分数越大，根据图示，③溶液是40℃时的饱和溶液，④溶液是10℃时的饱和溶液，温度下降，该物质的溶解度下降，溶质质量分数变小；
（5）①表示的A溶液对应的温度是90℃，90℃时，A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g,由溶解度曲线可知，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为x时达到饱和状态，200g：100g=120g：（100g-x），则x=40g，即蒸发40g水时，析出晶体A为0，当A溶液恒温蒸发水分至A完全析出时，即蒸发掉100g水时，析出晶体A的质量为120g，则析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像为A。
14．(1) 68 大于 AC
(2) 21.2 偏小
【详解】（1）①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为50g+18g=68g，故填：68；
②t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则两者饱和溶液的溶质质量分数：溶氯化钠的溶解度>碳酸钠，则t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠，故填：大于；
③A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故A正确；
B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故B错误；
C、冬天捞“碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故C正确；
D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故D错误。
故选AC；
（2）依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，则需要这种浓盐酸的体积为；俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小，故填：21.2；偏小。
15．(1)等于
(2)不饱和
(3)130
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，将20℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至40℃，甲、乙的溶解度均变大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时甲、乙的溶解度相等，所以升温后所得溶液的溶质质量分数：甲等于乙；
（2）由溶解度曲线图可知，40℃时甲的溶解度为50g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，所以当40℃时甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比是3:8时，该溶液为不饱和溶液；
（3）由溶解度曲线图可知，40℃时乙的溶解度为40g，则40℃乙物质的饱和溶液中溶质质量为，将40℃乙物质的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需要加水的质量为x，则，解得，故需要加水的质量为130g。
16．(1)混合物
(2)//
(3)44.4%
(4)333.3
【详解】（1）白酒中主要溶质为乙醇，还含有水等，属于混合物；
（2）该酒鬼酒中的溶质为乙醇，化学式为或或；
（3）该瓶白酒的体积为500mL，已知白酒的度数就是其体积分数，则酒精的体积为500mL×50%=250mL，酒精的密度为0.8克/毫升，则酒精的质量为250mL×0.8g/mL=200g；
水的体积为500mL-250mL=250mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为250mL×1g/mL=250g；
则该瓶酒鬼酒的质量分数为；
（4）酒精的体积为250mL，如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，稀释后的白酒的体积为250mL÷30%≈833.3mL，则需要加入水的体积为833.3mL-500mL=333.3mL，水的密度为1g/mL，则需要加入水的质量为333.3mL×1g/mL=333.3g。
17．(1)复分解反应
(2)
(3)分子总是在不断的运动
(4)8：1
(5)20kg
【详解】（1）醋酸与Mg（OH）2反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，此类反应是两种化合物互相交换成分生威两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）小苏打和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）茶香四溢主要体现分子在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到；
（4）辣椒碱中碳、氢元素的质量比为：（12×18）：（1×27）=8：1；
（5）设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：30kg×25%=（30kg+x）×15%，x=20kg。
18．(1)增大
(2)饱和
(3)170
【详解】（1）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）根据图示可知，30℃时，100g的水中能溶解45.8g的硝酸钾，50g的水中能溶解22.9g的硝酸钾，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液；
（3）60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。
19．(1)设蒸发水的质量为x
50g×10%=20%×(50g-x)
x=25g
答：蒸发水25g；
(2)设加入食盐的质量为y
y=6.25g
答：加入6.25g食盐；
(3)设加入30%的食盐溶液质量为z
50g×10%+30%z=(50g+ z) ×20%
z=50g
加入30%的食盐溶液质量为50g；
(4)若稀释到5%，设应加水的质量为a
a=50g
答：若稀释到，应加水50g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案。
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