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2026年中考化学预测练--溶液的浓度与配制
（溶质质量分数的理解与基本计算）
一、单选题
1．分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3的饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是
A．两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>②
B．小船浸入两杯溶液中的体积关系是；①<②
C．将60℃的NaNO3的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分
D．将20℃的NaNO3的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮
2．和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
3．掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是
A．应选择醋酸钠作原料
B．图中的甲是氯化钠
C．可能等于60
D．将①、②降温至时，所得溶液的溶质质量分数相等
4．M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲的溶解度为110g，乙的溶解度为45.8g，小明进行了如图所示的实验。下列分析正确的是
A．M是物质乙 B．②中溶液的质量为21g
C．只有溶液③是饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数：②>③>①
5．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl固体，充分溶解。下列分析合理的是
A．①中溶液的溶质质量分数为20%
B．②中溶液的质量为130g
C．给③加热或加水都可使该溶液溶质质量分数减小
D．④溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
6．某化学检验员在分析醋酸（）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是
A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
8．在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
9．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为10g
B．将氯化钠固体倒进量筒中加水溶解
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解速度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变
10．的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．时，溶液的溶质质量分数等于溶液的溶质质量分数
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．中混有少量的，可采取降温结晶的方法提纯
11．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．甲中含有少量乙，提纯甲物质的方法为蒸发结晶
D．将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲>乙
二、填空题
12．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，向50g水中加入_______g硝酸钾可形成饱和溶液；40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数____（填“大于”“等于”“小于”）63.9%。
13．氯化钠的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为____（只列计算式）。
14．如图是KNO3、NaCl两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时，KNO3的溶解度___________(填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。
(2)t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为___________(只列计算式)。
(3)将t2℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3溶液中溶剂的质量___________(填“>”“<”或“=”)NaCl溶液中溶剂的质量。
15．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)时在饱和的硝酸钾溶液中漂浮一物体，若将温度升高到时，则物体_______(填“上浮一点”“下沉一点”或“不变”不考虑水分蒸发和体积膨胀)
16．将固体物质X（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图点所示。（第2小题和第3小题填字母）
(1)时，物质X的溶解度是________。
(2)两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________。
(3)四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________。
17．硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
(1)NaOH有强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。在20℃时，配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸和___________g的水。
(2)20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃，得到的是硼酸的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)溶解操作时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
18．盐穴是盐矿开采后留下的矿洞，体积巨大且密封良好。盐穴储气是一种地下储能技术——储气时采集盐水(主要含有NaCl和少量MgSO4)，注水时排天然气，原理如图甲所示。NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题。
(1)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是___________。实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是____________、过滤、蒸发、计算产率。
(2)t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为___________(保留到0.1%)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B B B B B B D
题号 11
答案 A
1．C
【详解】A、根据饱和溶液溶质质量分数公式（其中S为溶解度），溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 已知20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g,所以20℃时饱和溶液的溶质质量分数小于60℃时饱和溶液的溶质质量分数，即①﹤②，错误。
B、 根据浸入公式F浮=ρ液gV排（其中F浮为浸入，ρ液为溶液密度，g为重力加速度，V排为排开溶液体积），因为小船均漂浮，所以F浮 = G（G为小船重力），即浮力相等。 溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大，20℃时饱和溶液密度小于60℃时饱和溶液密度，即ρ①﹤ρ②。 由F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液越小，V排越大，所以小船浸入两杯溶液中的体积关系是V排①﹥V排②，即①﹥②， 错误。
C、 将℃的NaNO3饱和溶液降温至20℃时，会有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，溶液密度减小。 根据F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液减小，V排增大，所以小船会下沉一部分，正确。
D、将20℃的NaNO3饱和溶液升温至60℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，溶液密度不变。 根据F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液不变，V排不变，所以小船不会上浮，错误。
故选C。
2．D
【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A、掰掰热暖手宝的主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质，由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故应选择醋酸钠作原料，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，向50g水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，甲剩余的固体多，乙剩余的固体少，说明该温度下，乙的溶解度比甲大，40℃时，溶解度：醋酸钠大于氯化钠，则图中的甲是氯化钠，不符合题意；
C、由图可知，40℃时，向50g水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，升温至tx℃，40g甲固体部分溶解，40g乙完全溶解，说明tx℃时，醋酸钠的溶解度≥80g，60℃时，醋酸钠的溶解度小于80g，则tx不可能等于60，符合题意；
D、由图可知，40℃时，两烧杯中均有溶质未溶解，均是饱和溶液，将①、②降温至t0℃（t0℃＜40℃）时，醋酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，t0℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。
故选C。
4．B
【分析】由图可知，20℃时，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液①，将溶液①蒸发40g水，升温至60℃，得到溶液②，无晶体析出，溶液②中溶剂质量为：50g-40g=10g，溶质质量为：11g，即60℃时，M的溶解度一定≥110g， 60℃时，甲的溶解度为110g，乙的溶解度为45.8g，故M是甲；
【详解】A、由分析可知，M是甲，选项错误；
B、由分析可知，溶液②中溶剂质量为10g，溶质质量为11g，故溶液质量为10g+11g=21g，选项正确；
C、由分析可知，M是甲，溶液①没有未溶解的固体，且不知道20℃甲的溶解度，无法判断溶液状态，60℃时，甲的溶解度为110g，则溶液②中10g水中溶解11g的甲恰好饱和，则溶液②是饱和溶液，溶液③有未溶解的固体，则溶液③是20℃的饱和溶液，故饱和溶液一定有②和③，选项错误；
D、溶液①的溶质质量为11g，溶剂质量为50g，溶液②的溶质质量为11g，溶剂质量为10g，所以溶质质量分数①<②，将溶液②降温至20℃，有晶体析出，故溶质质量分数②>③，但是不知道20℃甲的溶解度，无法判断溶液①的状态，则无法比较①③浓度大小，选项错误；
故选B。
5．B
【详解】A. 由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则①中溶液的溶质质量分数为：=16.7%，此选项错误；
B. ②中溶液的质量为30g +100g =130g，此选项正确；
C. 给③加水可使该溶液溶质质量分数减小，加热时，氯化钾的溶解度增大，溶质质量分数不变，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，④溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，此选项错误。
故选B。
6．B
【详解】设：醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y。
则水中氢元素的质量为：；
醋酸中氢元素的质量为：
由溶液中氢元素的质量分数为10%，则有：，解得，x=3y，则该溶液中溶质的质量分数为：。
故选B。
7．B
【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；
D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、计算出配制该溶液需要氯化钠固体：，水：，水的密度是1g/mL则是47mL，正确。
B、称量固体时，是先调节好砝码的质量，再加药品，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，错误。
C、量取水读数时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。
D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，正确。
故选：B。
9．B
【详解】A、氯化钠的质量为100g×10%=10g，故A正确；
B、量筒仅用于量取液体，溶解应在烧杯中进行，不能将固体直接倒入量筒，故B错误；
C、玻璃棒搅拌可加速溶解，故C正确；
D、溶液具有均一性，洒出液体不影响溶质质量分数，故D正确。
故选B。
10．D
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较氯化钾、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时氯化钾、氯化钠的溶解度相等，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，时氯化钾的溶解度为40g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则中混有少量的，可采取降温结晶的方法提纯，说法正确，符合题意。
故选：D。
11．A
【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为70g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数为=，错误；
C、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，提纯甲物质的方法为降温结晶，错误；
D、将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度，将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙，错误。
故选A。
12． 15.8 小于
【详解】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，达到饱和状态，则该温度下，向50g水中加入15.8g硝酸钾可形成饱和溶液；
40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾固体，达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，小于63.9%。
13．(1)不饱和
(2)
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
（2）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为：。
14．(1)=
(2)
(3)<
【详解】（1）由溶解度曲线可知，℃时，KNO3的溶解度曲线与NaCl的溶解度曲线相交，所以℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度。
（2）℃时，KNO3的溶解度为60g，根据，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为。
（3）℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，根据，在等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小，降温至℃，二者的溶剂质量不变，所以KNO3溶液中溶剂的质量仍小于NaCl溶液中溶剂的质量。
15． 不变
【详解】时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为；
时在饱和的硝酸钾溶液中漂浮一物体，若将温度升高到时，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，漂浮物不会出现上浮或下沉现象，故填：不变。
16．(1)
(2)B
(3)A、B
【详解】（1）A、0℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了24g-20g=4g物质X，设0℃时物质X的溶解度为S，则，解得S=20g；
（2）A点中溶质质量为4g；B点溶液质量为32g，溶质质量为32g-20g=12g；两溶液中溶剂质量相等，B中溶质质量较大，故B中溶质质量分数较大；
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。
17．(1)99
(2)不饱和
(3)搅拌，加速溶解
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸，需要水的质量为100g-1g=99g；
（2）图③烧杯中共有硼酸2g+2g+2g=6g，有水100g，将图③中混合物加热到40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即在100g水中溶解8.7g硼酸形成饱和溶液，则底部晶体完全溶解，得到的是硼酸的不饱和溶液；
（3）溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速硼酸的溶解。
18．(1) 蒸发结晶 溶解
(2)33.3%
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填：溶解；
（2） t℃时，硫酸镁的溶解度为，则该温度下，水中最多可以溶解硫酸镁，故硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：33.3%。
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