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江苏省淮安市2024年中考化学真题试卷
一、单选题
1．防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是（　　）
A．建筑垃圾等随意倾倒 B．车辆尾气净化后排放
C．加快开采使用燃料煤 D．工业废气排放到高空
2．餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是（　　）
A．洗洁精 B．汽油 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
3．氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是（　　）
A．检查气密性 B．点燃酒精灯
C．加热制氧气 D．氧气的验满
阅读下列材料，完成下面小题。
我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。
4．下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．钛元素的相对原子质量为47.87g
B．钛元素的原子序数为22
C．图中，x的数值为22
D．化学反应中，钛原子易失去电子
5．下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是（　　）
A．我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏
B．混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高
C．金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善
D．钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁
6．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气
B．石墨能导电，可用作电池的电极材料
C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈
D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良
7．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．40℃时，NaCl的溶解度比大
B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9%
C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度
D．分离出的在农业生产中可用作氮肥
8．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短
B．图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点
C．图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气
D．图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热
9．下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH；
②500℃时，（偏铁酸钾）。
下列有关说法正确的是（　　）
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂
C．500℃时，与反应生成
D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
二、填空题
11．聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。
（1）“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于　 　（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
（2）“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为　 　。
（3）“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是（　　）（填字母）。
A．大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同
B．拍碎大蒜头的过程发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好
D．大蒜储存时可用生石灰作干燥剂
（4）【住在淮安】
“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入　 　（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。
（5）【行在淮安】
以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。
①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷　 　方法，以防止船体锈蚀。
②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是　 　。
（6）【创在淮安】
“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。
①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于　 　（填“无机”“合成”或“复合”）材料。
②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明　 　能影响反应速率。
12．硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。
（1）【认识硫酸铜】
硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与　 　（填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是　 　（填离子符号）。
（2）【硫酸铜制备】
《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为　 　。
（3）某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。
方案一：
方案二：
①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将　 　。
②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为　 　。
③对比两个方案，方案二的优点有　 　（任写一点）。
（4）【硫酸铜应用】
我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。
①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是　 　（填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。
②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。
已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。
从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为　 　。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是　 　（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。
三、综合应用题
13．水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
（1）学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是（　　）（填字母）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水
（2）水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为A.计算 B.装瓶、贴签 C.溶解 D.称量
正确顺序是　 　（填字母）。
（3）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是　 　。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是　 　。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是　 　。操作过程中玻璃棒的作用是　 　。
（4）探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是　 　（填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是　 　。
（5）农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是　 　。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率　 　。
（6）节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法：　 　。
14．在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。
（1）【生活中的】
“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是（　　）（填字母）。
A．绿色植物通过光合作用吸收释放
B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭
C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运
（2）正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是　 　。
（3）【实验室中的】
实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。
①该反应的化学方程式为　 　。
②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到　 　（填实验现象），反应停止。
【工业中的】
我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。
（4）【碳捕捉】
炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为　 　。
（5）【碳利用】
“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为　 　。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为　 　时，甲醇的产率最高。
（6）【碳封存】
矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0tMgO可封存的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、建筑垃圾随意倾倒会产生扬尘，污染空气，不利于空气污染防治，选项A不符合题意；
B、车辆尾气净化后排放，可减少尾气中的有害气体(如一氧化碳、氮氧化物等)，能有效防治空气污染，选项B符合题意；
C、加快开采使用燃料煤，煤燃烧会产生大量烟尘、二氧化硫等污染物，加重空气污染，选项C不符合题意；
D、工业废气排放到高空，只是改变了废气的排放高度，并未消除污染物，仍会扩散到空气中造成污染，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据建筑垃圾随意倾倒的环境影响(产生扬尘污染空气)解答；
B、根据尾气净化的作用(减少有害气体排放)解答；
C、根据煤燃烧的污染物排放(烟尘、二氧化硫等)解答；
D、根据工业废气高空排放的本质(未消除污染物，仍会污染空气)解答。
2．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化成细小的液滴，随水流冲走，属于乳化作用，选项A符合题意；
B、汽油能溶解油污，属于溶解现象，而非乳化作用，选项B不符合题意；
C、纯碱溶液呈碱性，能与油污发生化学反应去除油污，不属于乳化作用，选项C不符合题意；
D、食盐溶液不与油污反应，也不能乳化或溶解油污，无法去除油污，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据乳化剂的作用(洗洁精含乳化剂，能乳化油污)解答；
B、根据溶解现象的本质(汽油溶解油污，形成溶液)解答；
C、根据纯碱的化学性质(碱性，与油污发生反应)解答；
D、根据食盐溶液的性质(不与油污反应，无乳化、溶解能力)解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，选项A不符合题意；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，操作正确，选项B不符合题意；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，操作正确，选项C不符合题意；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已满，若将木条伸入集气瓶内则无法验满，操作不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据检查气密性的原理(温度升高，气体膨胀，导管口冒泡)解答；
B、根据酒精灯的使用规范(火柴点燃，禁止引燃)解答；
C、根据高锰酸钾制氧气的注意事项(试管口放棉花防粉末堵塞导管)解答；
D、根据氧气验满的操作要求(带火星木条放集气瓶口)解答。
【答案】4．A
5．C
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据相对原子质量的单位(“1”，非“g”)解答；
B、根据元素周期表中原子序数的位置(左上角)解答；
C、根据原子中质子数与原子序数的关系(质子数=原子序数)解答；
D、根据原子最外层电子数与得失电子的关系(最外层电子数＜4，易失电子)解答。
（2）A、根据题干中钛资源储量的描述(接近国外总和，非世界最大)解答；
B、根据题干中杂质对钛性能的影响(硬度、强度增大，未提熔点)解答；
C、根据合金的延展性描述(最大伸长达2000%)解答；
D、根据金属活动性判断的依据(置换反应才能证明金属活动性强弱)解答。
4．【解答】A、元素周期表中下方数字为相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，选项A符合题意；
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，钛元素的原子序数为22，选项B不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数，图中x为质子数，数值等于原子序数22，选项C不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，少于4，化学反应中易失去电子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
5．【解答】A、材料中提到我国攀枝花地区伴生钛储量接近国外探明储量的总和，并非“世界最大的伴生钛矿石矿藏”，选项A不符合题意；
B、题干明确混有碳、氮等杂质时，钛的硬度和强度增大，但未提及熔点变化，选项B不符合题意；
C、钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%，说明其延展性得到了很大改善，选项C符合题意；
D、钛与氯化铁溶液反应，可能是钛与铁离子发生氧化还原反应，而非置换反应，不能直接说明金属活动性钛强于铁，选项D不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气用作粮食保护气，是因为氮气化学性质稳定，不易与粮食反应，而非“不溶于水”，选项A不符合题意；
B、石墨能导电，具备电极材料所需的导电性，可用作电池的电极材料，性质与用途对应，选项B符合题意；
C、盐酸用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈(氧化铁)发生化学反应，而非“挥发性”，选项C不符合题意；
D、石灰用于酸性土壤改良，是因为石灰呈碱性，能中和土壤酸性，而非“微溶于水”，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的性质与用途的对应关系(化学性质稳定→保护气)解答；
B、根据石墨的导电性与电极用途的对应关系解答；
C、根据盐酸的化学性质(酸性→除锈)解答；
D、根据石灰的碱性与改良酸性土壤的对应关系解答。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，40℃时，氯化铵的溶解度高于氯化钠的溶解度，选项A不符合题意；
B、16.7℃时，氯化铵的溶解度为35.9g，即100g水中最多溶解35.9g氯化铵，此时溶液的溶质质量分数为≠35.9%，选项B不符合题意；
C、加入氯化钠粉末，增大了溶液中氯离子浓度，而非增大氯化铵的溶解度，溶解度只与温度有关，选项C不符合题意；
D、分离出的物质为氯化铵，含有氮元素，在农业生产中可用作氮肥，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的读取(比较40℃时两物质的溶解度大小)解答；
B、根据溶质质量分数的计算公式(溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%)解答；
C、根据溶解度的影响因素(只与温度有关，不影响溶解度)解答；
D、根据氮肥的判断依据(含有氮元素的肥料)解答。
8．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、高锰酸钾溶解速率与温度有关，热水温度高，溶解速率快，因此冷水完全变红的时间比热水长，选项A不符合题意；
B、实验中，白磷在煮沸的蒸馏水中(温度达到着火点)，但被植物油隔绝氧气，不燃烧；铜片上的红磷温度未达到着火点，也不燃烧，无法同时得出燃烧“需要与氧气接触”和“温度达到着火点”两个条件，选项B不符合题意；
C、实验中，甲中铁钉同时接触水和氧气，乙中铁钉被植物油隔绝氧气，相同时间内只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气，选项C符合题意；
D、滴入浓硫酸后气球膨胀，可能是因为浓硫酸溶于水放出大量热，也可能是硫酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内气体受热膨胀，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对溶解速率的影响(温度越高，溶解速率越快)解答；
B、根据燃烧条件的探究实验设计(需控制变量，逐一验证每个条件)解答；
C、根据铁锈蚀条件的探究(铁锈蚀需要氧气和水，控制氧气变量)解答；
D、根据浓硫酸的特性(溶于水放热，化学反应放也会放热)解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硫酸铵和碳酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的氨气，无法通过闻气味鉴别，选项A不符合题意；
B、除去一氧化碳中少量的二氧化碳，先通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应被吸收，再通过浓硫酸干燥，除去气体中的水分，可得到纯净的一氧化碳，实验方案正确，选项B符合题意；
C、淀粉的检验方法是滴加碘单质溶液(如碘水)，碘酸钾中不含碘单质，滴加后不会变蓝，选项C不符合题意；
D、回收氯化钾和二氧化锰混合物中的氯化钾，应加水溶解、过滤(除去二氧化锰)、蒸发结晶(得到氯化钾)，而过滤、干燥得到的是二氧化锰，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铵态氮肥的共性(与碱反应生成氨气)解答；
B、根据除杂的原则(除去杂质，不引入新杂质，不消耗原物质，二氧化碳与氢氧化钠反应，浓硫酸干燥)解答；
C、根据淀粉的检验试剂(碘单质，非碘酸钾)解答；
D、根据物质的溶解性差异(氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，回收氯化钾需蒸发结晶)解答。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、该循环制氢过程中，第Ⅰ步电解制氧涉及电能与化学能的转化，第Ⅱ步高温制氢(500℃)涉及化学能与热能的转化，并非只有化学能与电能的转化，选项A不符合题意；
B、由已知反应可知，铁参与第Ⅱ步反应(偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁)，且未在反应前后保持质量和化学性质不变，因此铁是中间产物，而非催化剂，选项B不符合题意；
C、题干明确500℃时，偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，选项C不符合题意；
D、根据循环制氢的反应逻辑，第Ⅰ步电解制氧与第Ⅱ步高温制氢存在物质转化守恒关系，结合反应的化学计量比，第Ⅰ步反应获得氧气时，第Ⅱ步可得对应质量的氢气：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
x 16g
4：32=x：16g
x=2g
选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量转化形式(电解→电能→化学能，高温→热能→化学能)解答；
B、根据催化剂的定义(反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生)解答；
C、根据题干给出的反应产物(500℃时生成四氧化三铁)解答；
D、根据化学反应中的物质转化与计量关系(元素守恒)解答。
11．【答案】（1）糖类
（2）+3
（3）B
（4）可回收物
（5）油漆；
（6）复合；反应物之间的接触面积
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】(1)纤维素是植物细胞壁的主要成分，属于糖类；
(2)亚硝酸钠(NaNO2)中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3；
(3)A、大蒜素(C6H10S2O)由C、H、S、O共四种元素组成，蒜氨酸(C6H11NSO3)由C、H、N、O、S共五种元素组成，组成元素不同，选项A错误；
B、拍击大蒜后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，发生化学变化，选项B正确；
C、大蒜素易挥发，遇热会失去抗菌活性，因此生食抗菌效果更好，选项C错误；
D、生石灰能与水反应，可作干燥剂，但大蒜储存时若用生石灰，可能因环境过于干燥影响品质，选项D错误，故选B；
(4)废旧报纸属于可回收物，应放入可回收物垃圾箱；
(5)①铁壳驳船防止锈蚀的常用方法是刷油漆，隔绝氧气和水；
②ABS树脂的化学式可表示为(C3H3N)a(C4H6)a(C8H8)c，碳、氢原子个数比为(3a+4b+8c)：(3a+6b+8c)，当y=0时，比值为(3a+8c)：(3a+8c)=1；当a=c=0时，比值为4b：6b=2：3=0.67，因此碳、氢原子个数比的数值范围是2/3(或0.67)～1；
(6)①玻璃钢是由玻璃纤维和有机合成材料复合而成，属于复合材料；
②纳米铁粉与铁丝的组成相同，但纳米铁粉的颗粒更小，与空气的接触面积更大，能在空气中燃烧而铁丝不能，说明反应物之间的接触面积能影响反应速率。
【分析】(1)根据营养素的分类(纤维素属于糖类)解答；
(2)根据化合物中化合价的计算原则(正负化合价代数和为0)解答；
(3)根据物质的组成元素、化学变化的判断(有新物质生成)、物质的性质与用途的关系解答；
(4)根据垃圾分类标准(废旧报纸属于可回收物)解答；
(5)①根据金属锈蚀的防护方法(刷油漆隔绝氧气和水)解答；
②根据化学式中原子个数比的计算(极值法确定范围)解答；
(6)①根据材料的分类(复合材料的定义：由两种或两种以上材料复合而成)解答；
②根据影响化学反应速率的因素(接触面积：颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快)解答。
12．【答案】（1）；
（2）蒸发结晶
（3）铜氧化成氧化铜；；消耗能源少，操作简单等
（4）硫酸；；用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色，是因为含有Cu2+；硫酸(H2SO4)溶液呈无色，不含Cu2+，因此与硫酸(H2SO4)溶液对比，可证明使溶液呈蓝色的离子是Cu2+(其他不含Cu2+的可溶性盐溶液也可)；
(2)“挹其水熬之，则成胆矾”，即通过蒸发溶液中的水分，使胆矾(CuSO4·5H 2O)结晶析出，该操作为蒸发结晶；
(3)①方案一中“灼烧”含铜废料，除去除去可燃、可分解杂质外，还能将铜转化为氧化铜(CuO)，便于后续与稀硫酸反应生成硫酸铜；
②方案二中“无碱铜废料”(铜单质)与稀硫酸、O2反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
③对比两个方案，方案二无需灼烧，消耗能源少，且操作相对简单，污染更小；
(4)①胆矾(CuSO4·5H2O)由Cu、S、O、H四种元素组成，根据元素守恒，反应生成的酸只能是硫酸(盐酸含Cl元素，碳酸含C元素，均不在胆矾组成中)；
②从0℃升温至400℃过程中，胆矾失去结晶水，生成硫酸铜和水，化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O；验证1000℃得到的红色固体只含Cu2O，利用Cu2O能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而Cu不能的性质，实验方案为：取少量红色固体于试管中，加入适量稀释后的稀氨水，振荡，若红色固体完全溶解，形成蓝色溶液，则证明该固体只含Cu2O。
【分析】(1)根据离子的显色性(Cu2+使溶液呈蓝色，通过对比实验验证)解答；
(2)根据结晶方法的判断(蒸发结晶：蒸发溶剂得到晶体)解答；
(3)①根据金属的化学性质(铜灼烧生成氧化铜)解答；
②根据化学方程式的书写(铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，配平并标注反应条件)解答；
③根据实验方案的评价(从能源消耗、操作复杂度、污染程度等角度分析)解答；
（4）①根据元素守恒定律(反应前后元素种类不变)解答；
②根据结晶水合物的分解反应(胆矾分解失去结晶水)解答；根据物质的特性(Cu2O与Cu在稀氨水中的溶解性差异)设计验证方案。
13．【答案】（1）B
（2）ADCB
（3）吸附水中的色素和异味；使“生命吸管”使用寿命变短；漏斗；引流
（4）氢原子和氧原子；偏大
（5）其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大；降低
（6）随手关闭水龙头
【知识点】水的组成；水的净化；保护水资源；一定溶质质量分数的溶液的配制；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
B、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
C、生理盐水含有水和氯化钠，属于混合物，故选B；
(2)配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算(算出溶质和溶剂质量)→称、量(称量溶质质量，量取溶剂体积)→溶解(将溶质溶于溶剂)→装瓶、贴签，因此正确顺序是ADCB；
(3)①活性炭具有吸附性，“生命吸管”中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；
②“过滤棉”用于过滤大颗粒杂质，“超滤膜”过滤小颗粒杂质，若装配位置互换，大颗粒杂质会堵塞超滤膜，导致“生命吸管”使用寿命变短；
③仪器a的名称是漏斗；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
(4)①水分解的微观示意图中，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，因此保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
②测定水中氢、氧元素质量关系时，氢气逸出时会带出部分水蒸气，若不加装球形干燥管，测得水的质量偏大，从而计算得到的氢气质量偏大，导致氢元素质量测定结果偏大；
(5)①由实验数据可知，其他条件相同时，NiO负载量从0增加到0.5g，污水的COD降解率从2%升高到80%，说明NiO负载量越大，污水的COD降解率越大；
②NiO负载量过大使污水浑浊程度增强，会阻挡光照，导致光照强度减弱，因此污水的COD降解率降低；
(6)家庭生活中节约用水的具体做法有：随手关闭水龙头、用淘米水浇花、用洗菜水冲厕所等(任写一条即可)。
【分析】(1)根据纯净物的定义(只含一种物质)解答；
(2)根据溶液配制的实验步骤(计算→称量→溶解→装瓶)解答；
(3)①根据活性炭的性质(吸附性：吸附色素、异味)解答；
②根据过滤原理(不同过滤材料的作用，大颗粒杂质对超滤膜的影响)解答；
③根据过滤操作的仪器名称和玻璃棒的作用(引流)解答；
(4)①根据化学变化的微观实质(原子是化学变化中的最小微粒)解答；
②根据实验误差分析(水蒸气带出对氢气质量测定的影响)解答；
(5)①根据实验数据的分析(控制变量法，分析NiO负载量与降解率的关系)解答；
②根据光照强度对降解率的影响(浑浊阻挡光照，光照减弱，降解率降低)解答；
(6)根据节约用水的实际做法(结合家庭生活场景举例)解答。
14．【答案】（1）C
（2）空气中的二氧化碳与水形成碳酸
（3）；稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下
（4）化合反应
（5）；50%
（6）设2.0tMgO可设封存的的质量为x，
，
答：2.0tMgO可封存的质量为2.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)A、绿色植物通过光合作用吸收CO2，释放O 2，选项A错误；
B、家用电器着火时，若为带电设备，应先断电再用二氧化碳灭火器扑灭，选项B表述不严谨；
C、干冰升华吸热，常用作制冷剂储运海鲜产品，选项C正确，故选C；
(2)正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，碳酸使雨水呈弱酸性；
(3)①大理石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②固液不加热型发生装置中，关闭止水夹后，试管内气体增多，压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下，固体与液体分离，反应停止；
(4)根据反应原理：CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3，该反应是两种物质反应生成一种物质，基本反应类型为化合反应；
(5)①“液态阳光”技术中，CO2与H2O反应生成CH3OH和O 2，根据化学方程式配平：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，因此反应消耗的水和生成的甲醇的分子个数比为4：2=2：1；
②由图3曲线可知，催化剂中CuO的质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(6)设2.0t MgO可封存CO2的质量为x。
MgO+CO2=MgCO3
40 44
2.0t x
40：44=2.0t：x
x=2.2t
答：2.0tMgO可封存CO 2的质量为2.2t。
【分析】(1)根据二氧化碳的性质与用途(光合作用、干冰制冷、灭火器使用注意事项)解答；
(2)根据二氧化碳的化学性质(与水反应生成碳酸，碳酸显酸性)解答；
(3)①根据化学方程式的书写(碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)解答；②根据启普发生器的工作原理(压强变化使固液分离，反应停止)解答；
(4)根据基本反应类型的判断(化合反应：“多变一”)解答；
(5)①根据化学方程式的配平(遵循元素守恒，确定反应物与生成物的分子个数比)解答；②根据曲线的读取(找到甲醇产率最高时对应的CuO质量分数)解答；
(6)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写化学方程式、找相对分子质量和已知量、列比例式、求解、作答)解答。
1 / 1江苏省淮安市2024年中考化学真题试卷
一、单选题
1．防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是（　　）
A．建筑垃圾等随意倾倒 B．车辆尾气净化后排放
C．加快开采使用燃料煤 D．工业废气排放到高空
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、建筑垃圾随意倾倒会产生扬尘，污染空气，不利于空气污染防治，选项A不符合题意；
B、车辆尾气净化后排放，可减少尾气中的有害气体(如一氧化碳、氮氧化物等)，能有效防治空气污染，选项B符合题意；
C、加快开采使用燃料煤，煤燃烧会产生大量烟尘、二氧化硫等污染物，加重空气污染，选项C不符合题意；
D、工业废气排放到高空，只是改变了废气的排放高度，并未消除污染物，仍会扩散到空气中造成污染，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据建筑垃圾随意倾倒的环境影响(产生扬尘污染空气)解答；
B、根据尾气净化的作用(减少有害气体排放)解答；
C、根据煤燃烧的污染物排放(烟尘、二氧化硫等)解答；
D、根据工业废气高空排放的本质(未消除污染物，仍会污染空气)解答。
2．餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是（　　）
A．洗洁精 B．汽油 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化成细小的液滴，随水流冲走，属于乳化作用，选项A符合题意；
B、汽油能溶解油污，属于溶解现象，而非乳化作用，选项B不符合题意；
C、纯碱溶液呈碱性，能与油污发生化学反应去除油污，不属于乳化作用，选项C不符合题意；
D、食盐溶液不与油污反应，也不能乳化或溶解油污，无法去除油污，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据乳化剂的作用(洗洁精含乳化剂，能乳化油污)解答；
B、根据溶解现象的本质(汽油溶解油污，形成溶液)解答；
C、根据纯碱的化学性质(碱性，与油污发生反应)解答；
D、根据食盐溶液的性质(不与油污反应，无乳化、溶解能力)解答。
3．氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是（　　）
A．检查气密性 B．点燃酒精灯
C．加热制氧气 D．氧气的验满
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，选项A不符合题意；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，操作正确，选项B不符合题意；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，操作正确，选项C不符合题意；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已满，若将木条伸入集气瓶内则无法验满，操作不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据检查气密性的原理(温度升高，气体膨胀，导管口冒泡)解答；
B、根据酒精灯的使用规范(火柴点燃，禁止引燃)解答；
C、根据高锰酸钾制氧气的注意事项(试管口放棉花防粉末堵塞导管)解答；
D、根据氧气验满的操作要求(带火星木条放集气瓶口)解答。
阅读下列材料，完成下面小题。
我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。
4．下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．钛元素的相对原子质量为47.87g
B．钛元素的原子序数为22
C．图中，x的数值为22
D．化学反应中，钛原子易失去电子
5．下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是（　　）
A．我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏
B．混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高
C．金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善
D．钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁
【答案】4．A
5．C
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据相对原子质量的单位(“1”，非“g”)解答；
B、根据元素周期表中原子序数的位置(左上角)解答；
C、根据原子中质子数与原子序数的关系(质子数=原子序数)解答；
D、根据原子最外层电子数与得失电子的关系(最外层电子数＜4，易失电子)解答。
（2）A、根据题干中钛资源储量的描述(接近国外总和，非世界最大)解答；
B、根据题干中杂质对钛性能的影响(硬度、强度增大，未提熔点)解答；
C、根据合金的延展性描述(最大伸长达2000%)解答；
D、根据金属活动性判断的依据(置换反应才能证明金属活动性强弱)解答。
4．【解答】A、元素周期表中下方数字为相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，选项A符合题意；
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，钛元素的原子序数为22，选项B不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数，图中x为质子数，数值等于原子序数22，选项C不符合题意；
D、钛原子的最外层电子数为2，少于4，化学反应中易失去电子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
5．【解答】A、材料中提到我国攀枝花地区伴生钛储量接近国外探明储量的总和，并非“世界最大的伴生钛矿石矿藏”，选项A不符合题意；
B、题干明确混有碳、氮等杂质时，钛的硬度和强度增大，但未提及熔点变化，选项B不符合题意；
C、钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%，说明其延展性得到了很大改善，选项C符合题意；
D、钛与氯化铁溶液反应，可能是钛与铁离子发生氧化还原反应，而非置换反应，不能直接说明金属活动性钛强于铁，选项D不符合题意；
故答案为：C。
6．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气
B．石墨能导电，可用作电池的电极材料
C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈
D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气用作粮食保护气，是因为氮气化学性质稳定，不易与粮食反应，而非“不溶于水”，选项A不符合题意；
B、石墨能导电，具备电极材料所需的导电性，可用作电池的电极材料，性质与用途对应，选项B符合题意；
C、盐酸用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈(氧化铁)发生化学反应，而非“挥发性”，选项C不符合题意；
D、石灰用于酸性土壤改良，是因为石灰呈碱性，能中和土壤酸性，而非“微溶于水”，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的性质与用途的对应关系(化学性质稳定→保护气)解答；
B、根据石墨的导电性与电极用途的对应关系解答；
C、根据盐酸的化学性质(酸性→除锈)解答；
D、根据石灰的碱性与改良酸性土壤的对应关系解答。
7．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．40℃时，NaCl的溶解度比大
B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9%
C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度
D．分离出的在农业生产中可用作氮肥
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，40℃时，氯化铵的溶解度高于氯化钠的溶解度，选项A不符合题意；
B、16.7℃时，氯化铵的溶解度为35.9g，即100g水中最多溶解35.9g氯化铵，此时溶液的溶质质量分数为≠35.9%，选项B不符合题意；
C、加入氯化钠粉末，增大了溶液中氯离子浓度，而非增大氯化铵的溶解度，溶解度只与温度有关，选项C不符合题意；
D、分离出的物质为氯化铵，含有氮元素，在农业生产中可用作氮肥，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的读取(比较40℃时两物质的溶解度大小)解答；
B、根据溶质质量分数的计算公式(溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%)解答；
C、根据溶解度的影响因素(只与温度有关，不影响溶解度)解答；
D、根据氮肥的判断依据(含有氮元素的肥料)解答。
8．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短
B．图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点
C．图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气
D．图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、高锰酸钾溶解速率与温度有关，热水温度高，溶解速率快，因此冷水完全变红的时间比热水长，选项A不符合题意；
B、实验中，白磷在煮沸的蒸馏水中(温度达到着火点)，但被植物油隔绝氧气，不燃烧；铜片上的红磷温度未达到着火点，也不燃烧，无法同时得出燃烧“需要与氧气接触”和“温度达到着火点”两个条件，选项B不符合题意；
C、实验中，甲中铁钉同时接触水和氧气，乙中铁钉被植物油隔绝氧气，相同时间内只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气，选项C符合题意；
D、滴入浓硫酸后气球膨胀，可能是因为浓硫酸溶于水放出大量热，也可能是硫酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内气体受热膨胀，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据温度对溶解速率的影响(温度越高，溶解速率越快)解答；
B、根据燃烧条件的探究实验设计(需控制变量，逐一验证每个条件)解答；
C、根据铁锈蚀条件的探究(铁锈蚀需要氧气和水，控制氧气变量)解答；
D、根据浓硫酸的特性(溶于水放热，化学反应放也会放热)解答。
9．下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硫酸铵和碳酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的氨气，无法通过闻气味鉴别，选项A不符合题意；
B、除去一氧化碳中少量的二氧化碳，先通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应被吸收，再通过浓硫酸干燥，除去气体中的水分，可得到纯净的一氧化碳，实验方案正确，选项B符合题意；
C、淀粉的检验方法是滴加碘单质溶液(如碘水)，碘酸钾中不含碘单质，滴加后不会变蓝，选项C不符合题意；
D、回收氯化钾和二氧化锰混合物中的氯化钾，应加水溶解、过滤(除去二氧化锰)、蒸发结晶(得到氯化钾)，而过滤、干燥得到的是二氧化锰，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铵态氮肥的共性(与碱反应生成氨气)解答；
B、根据除杂的原则(除去杂质，不引入新杂质，不消耗原物质，二氧化碳与氢氧化钠反应，浓硫酸干燥)解答；
C、根据淀粉的检验试剂(碘单质，非碘酸钾)解答；
D、根据物质的溶解性差异(氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，回收氯化钾需蒸发结晶)解答。
10．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH；
②500℃时，（偏铁酸钾）。
下列有关说法正确的是（　　）
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂
C．500℃时，与反应生成
D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、该循环制氢过程中，第Ⅰ步电解制氧涉及电能与化学能的转化，第Ⅱ步高温制氢(500℃)涉及化学能与热能的转化，并非只有化学能与电能的转化，选项A不符合题意；
B、由已知反应可知，铁参与第Ⅱ步反应(偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁)，且未在反应前后保持质量和化学性质不变，因此铁是中间产物，而非催化剂，选项B不符合题意；
C、题干明确500℃时，偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，选项C不符合题意；
D、根据循环制氢的反应逻辑，第Ⅰ步电解制氧与第Ⅱ步高温制氢存在物质转化守恒关系，结合反应的化学计量比，第Ⅰ步反应获得氧气时，第Ⅱ步可得对应质量的氢气：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
x 16g
4：32=x：16g
x=2g
选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量转化形式(电解→电能→化学能，高温→热能→化学能)解答；
B、根据催化剂的定义(反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生)解答；
C、根据题干给出的反应产物(500℃时生成四氧化三铁)解答；
D、根据化学反应中的物质转化与计量关系(元素守恒)解答。
二、填空题
11．聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。
（1）“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于　 　（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
（2）“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为　 　。
（3）“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是（　　）（填字母）。
A．大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同
B．拍碎大蒜头的过程发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好
D．大蒜储存时可用生石灰作干燥剂
（4）【住在淮安】
“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入　 　（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。
（5）【行在淮安】
以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。
①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷　 　方法，以防止船体锈蚀。
②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是　 　。
（6）【创在淮安】
“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。
①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于　 　（填“无机”“合成”或“复合”）材料。
②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明　 　能影响反应速率。
【答案】（1）糖类
（2）+3
（3）B
（4）可回收物
（5）油漆；
（6）复合；反应物之间的接触面积
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】(1)纤维素是植物细胞壁的主要成分，属于糖类；
(2)亚硝酸钠(NaNO2)中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3；
(3)A、大蒜素(C6H10S2O)由C、H、S、O共四种元素组成，蒜氨酸(C6H11NSO3)由C、H、N、O、S共五种元素组成，组成元素不同，选项A错误；
B、拍击大蒜后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，发生化学变化，选项B正确；
C、大蒜素易挥发，遇热会失去抗菌活性，因此生食抗菌效果更好，选项C错误；
D、生石灰能与水反应，可作干燥剂，但大蒜储存时若用生石灰，可能因环境过于干燥影响品质，选项D错误，故选B；
(4)废旧报纸属于可回收物，应放入可回收物垃圾箱；
(5)①铁壳驳船防止锈蚀的常用方法是刷油漆，隔绝氧气和水；
②ABS树脂的化学式可表示为(C3H3N)a(C4H6)a(C8H8)c，碳、氢原子个数比为(3a+4b+8c)：(3a+6b+8c)，当y=0时，比值为(3a+8c)：(3a+8c)=1；当a=c=0时，比值为4b：6b=2：3=0.67，因此碳、氢原子个数比的数值范围是2/3(或0.67)～1；
(6)①玻璃钢是由玻璃纤维和有机合成材料复合而成，属于复合材料；
②纳米铁粉与铁丝的组成相同，但纳米铁粉的颗粒更小，与空气的接触面积更大，能在空气中燃烧而铁丝不能，说明反应物之间的接触面积能影响反应速率。
【分析】(1)根据营养素的分类(纤维素属于糖类)解答；
(2)根据化合物中化合价的计算原则(正负化合价代数和为0)解答；
(3)根据物质的组成元素、化学变化的判断(有新物质生成)、物质的性质与用途的关系解答；
(4)根据垃圾分类标准(废旧报纸属于可回收物)解答；
(5)①根据金属锈蚀的防护方法(刷油漆隔绝氧气和水)解答；
②根据化学式中原子个数比的计算(极值法确定范围)解答；
(6)①根据材料的分类(复合材料的定义：由两种或两种以上材料复合而成)解答；
②根据影响化学反应速率的因素(接触面积：颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快)解答。
12．硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。
（1）【认识硫酸铜】
硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与　 　（填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是　 　（填离子符号）。
（2）【硫酸铜制备】
《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为　 　。
（3）某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。
方案一：
方案二：
①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将　 　。
②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为　 　。
③对比两个方案，方案二的优点有　 　（任写一点）。
（4）【硫酸铜应用】
我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。
①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是　 　（填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。
②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。
已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。
从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为　 　。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是　 　（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。
【答案】（1）；
（2）蒸发结晶
（3）铜氧化成氧化铜；；消耗能源少，操作简单等
（4）硫酸；；用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色，是因为含有Cu2+；硫酸(H2SO4)溶液呈无色，不含Cu2+，因此与硫酸(H2SO4)溶液对比，可证明使溶液呈蓝色的离子是Cu2+(其他不含Cu2+的可溶性盐溶液也可)；
(2)“挹其水熬之，则成胆矾”，即通过蒸发溶液中的水分，使胆矾(CuSO4·5H 2O)结晶析出，该操作为蒸发结晶；
(3)①方案一中“灼烧”含铜废料，除去除去可燃、可分解杂质外，还能将铜转化为氧化铜(CuO)，便于后续与稀硫酸反应生成硫酸铜；
②方案二中“无碱铜废料”(铜单质)与稀硫酸、O2反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
③对比两个方案，方案二无需灼烧，消耗能源少，且操作相对简单，污染更小；
(4)①胆矾(CuSO4·5H2O)由Cu、S、O、H四种元素组成，根据元素守恒，反应生成的酸只能是硫酸(盐酸含Cl元素，碳酸含C元素，均不在胆矾组成中)；
②从0℃升温至400℃过程中，胆矾失去结晶水，生成硫酸铜和水，化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O；验证1000℃得到的红色固体只含Cu2O，利用Cu2O能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而Cu不能的性质，实验方案为：取少量红色固体于试管中，加入适量稀释后的稀氨水，振荡，若红色固体完全溶解，形成蓝色溶液，则证明该固体只含Cu2O。
【分析】(1)根据离子的显色性(Cu2+使溶液呈蓝色，通过对比实验验证)解答；
(2)根据结晶方法的判断(蒸发结晶：蒸发溶剂得到晶体)解答；
(3)①根据金属的化学性质(铜灼烧生成氧化铜)解答；
②根据化学方程式的书写(铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，配平并标注反应条件)解答；
③根据实验方案的评价(从能源消耗、操作复杂度、污染程度等角度分析)解答；
（4）①根据元素守恒定律(反应前后元素种类不变)解答；
②根据结晶水合物的分解反应(胆矾分解失去结晶水)解答；根据物质的特性(Cu2O与Cu在稀氨水中的溶解性差异)设计验证方案。
三、综合应用题
13．水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
（1）学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是（　　）（填字母）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．生理盐水
（2）水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为A.计算 B.装瓶、贴签 C.溶解 D.称量
正确顺序是　 　（填字母）。
（3）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。
①“生命吸管”中活性炭的主要作用是　 　。
②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是　 　。
③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是　 　。操作过程中玻璃棒的作用是　 　。
（4）探究水的组成。
①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是　 　（填名称）。
②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是　 　。
（5）农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是　 　。
②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率　 　。
（6）节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法：　 　。
【答案】（1）B
（2）ADCB
（3）吸附水中的色素和异味；使“生命吸管”使用寿命变短；漏斗；引流
（4）氢原子和氧原子；偏大
（5）其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大；降低
（6）随手关闭水龙头
【知识点】水的组成；水的净化；保护水资源；一定溶质质量分数的溶液的配制；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
B、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
C、生理盐水含有水和氯化钠，属于混合物，故选B；
(2)配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算(算出溶质和溶剂质量)→称、量(称量溶质质量，量取溶剂体积)→溶解(将溶质溶于溶剂)→装瓶、贴签，因此正确顺序是ADCB；
(3)①活性炭具有吸附性，“生命吸管”中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；
②“过滤棉”用于过滤大颗粒杂质，“超滤膜”过滤小颗粒杂质，若装配位置互换，大颗粒杂质会堵塞超滤膜，导致“生命吸管”使用寿命变短；
③仪器a的名称是漏斗；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
(4)①水分解的微观示意图中，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，因此保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
②测定水中氢、氧元素质量关系时，氢气逸出时会带出部分水蒸气，若不加装球形干燥管，测得水的质量偏大，从而计算得到的氢气质量偏大，导致氢元素质量测定结果偏大；
(5)①由实验数据可知，其他条件相同时，NiO负载量从0增加到0.5g，污水的COD降解率从2%升高到80%，说明NiO负载量越大，污水的COD降解率越大；
②NiO负载量过大使污水浑浊程度增强，会阻挡光照，导致光照强度减弱，因此污水的COD降解率降低；
(6)家庭生活中节约用水的具体做法有：随手关闭水龙头、用淘米水浇花、用洗菜水冲厕所等(任写一条即可)。
【分析】(1)根据纯净物的定义(只含一种物质)解答；
(2)根据溶液配制的实验步骤(计算→称量→溶解→装瓶)解答；
(3)①根据活性炭的性质(吸附性：吸附色素、异味)解答；
②根据过滤原理(不同过滤材料的作用，大颗粒杂质对超滤膜的影响)解答；
③根据过滤操作的仪器名称和玻璃棒的作用(引流)解答；
(4)①根据化学变化的微观实质(原子是化学变化中的最小微粒)解答；
②根据实验误差分析(水蒸气带出对氢气质量测定的影响)解答；
(5)①根据实验数据的分析(控制变量法，分析NiO负载量与降解率的关系)解答；
②根据光照强度对降解率的影响(浑浊阻挡光照，光照减弱，降解率降低)解答；
(6)根据节约用水的实际做法(结合家庭生活场景举例)解答。
14．在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。
（1）【生活中的】
“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是（　　）（填字母）。
A．绿色植物通过光合作用吸收释放
B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭
C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运
（2）正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是　 　。
（3）【实验室中的】
实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。
①该反应的化学方程式为　 　。
②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到　 　（填实验现象），反应停止。
【工业中的】
我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。
（4）【碳捕捉】
炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为　 　。
（5）【碳利用】
“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为　 　。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为　 　时，甲醇的产率最高。
（6）【碳封存】
矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0tMgO可封存的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）C
（2）空气中的二氧化碳与水形成碳酸
（3）；稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下
（4）化合反应
（5）；50%
（6）设2.0tMgO可设封存的的质量为x，
，
答：2.0tMgO可封存的质量为2.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)A、绿色植物通过光合作用吸收CO2，释放O 2，选项A错误；
B、家用电器着火时，若为带电设备，应先断电再用二氧化碳灭火器扑灭，选项B表述不严谨；
C、干冰升华吸热，常用作制冷剂储运海鲜产品，选项C正确，故选C；
(2)正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，碳酸使雨水呈弱酸性；
(3)①大理石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②固液不加热型发生装置中，关闭止水夹后，试管内气体增多，压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下，固体与液体分离，反应停止；
(4)根据反应原理：CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3，该反应是两种物质反应生成一种物质，基本反应类型为化合反应；
(5)①“液态阳光”技术中，CO2与H2O反应生成CH3OH和O 2，根据化学方程式配平：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，因此反应消耗的水和生成的甲醇的分子个数比为4：2=2：1；
②由图3曲线可知，催化剂中CuO的质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(6)设2.0t MgO可封存CO2的质量为x。
MgO+CO2=MgCO3
40 44
2.0t x
40：44=2.0t：x
x=2.2t
答：2.0tMgO可封存CO 2的质量为2.2t。
【分析】(1)根据二氧化碳的性质与用途(光合作用、干冰制冷、灭火器使用注意事项)解答；
(2)根据二氧化碳的化学性质(与水反应生成碳酸，碳酸显酸性)解答；
(3)①根据化学方程式的书写(碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)解答；②根据启普发生器的工作原理(压强变化使固液分离，反应停止)解答；
(4)根据基本反应类型的判断(化合反应：“多变一”)解答；
(5)①根据化学方程式的配平(遵循元素守恒，确定反应物与生成物的分子个数比)解答；②根据曲线的读取(找到甲醇产率最高时对应的CuO质量分数)解答；
(6)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写化学方程式、找相对分子质量和已知量、列比例式、求解、作答)解答。
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