资源简介

广东省广州市增城区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．空气是生产生活的重要资源，下列关于空气成分的说法错误的是
A．二氧化碳用作气体肥料 B．氮气用作食品防腐剂
C．氧气用作航空航天燃料 D．稀有气体用作电光源
2．下列属于纯净物的是
A．水蒸气 B．石灰石 C．钢 D．煤
3．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．量筒读数 D．氢气验纯
4．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．干冰用于人工降雨 B．木炭用作燃料
C．金刚石用来裁玻璃 D．石墨用作电极
5．年我国第四代核裂变反应堆钍基熔盐堆正式建成。钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．钍属于非金属元素 B．钍原子核内有个中子
C．钍的相对原子质量为 D．钍原子易失去电子
6．家用净水器利用膜分离技术，如图是超滤膜过滤原理示意图，下列说法错误的是(　　)
A．超滤膜可以除去不溶物 B．超滤膜可除去水中的细菌
C．超滤膜不能将硬水转化为软水 D．超滤膜和蒸馏的净水效果相同
7．对下列宏观事实的微观解释合理的是(　　)
A．液态酒精和酒精蒸气都能燃烧同种分子化学性质相同
B．金刚石与石墨的硬度不同构成它们的原子不同
C．干冰升华二氧化碳分子间的间隔变小
D．氧气在加压后可装入钢瓶加压使分子变小
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的温度至着火点以下
C 用过氧化氢溶液制作简易供氧器 过氧化氢能分解产生氧气
D 用炭黑制作墨汁，书写档案、画画 常温下碳单质的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
9．相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是
A．天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳
C．使用天然气有利于提高空气质量
D．将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放
10．第十五届全国运动会开幕式火炬“源火”，来自南海海底的可燃冰主要成分为，下列有关的说法正确的是(　　)
A．H、原子个数比为：
B．
C．元素的质量比为：
C. 碳元素的质量分数为
D．燃烧只产生和
11．诗人陆游记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏可省油之半”。下列说法错误的是(　　)
A．不使用铜盏是因为铜的导热性好，加速油的蒸发
B．下层水吸热，减少了油的蒸发
C．油灯产生黑烟是氧气不足，油不充分燃烧造成
D．熄灭油灯可用嘴吹灭，原理是隔绝了空气
12．“神舟”系列飞船使用的某种发动机利用了肼化学式为，肼分解的化学方程式为，下列说法错误的是(　　)
A．反应前后原子的数目不变
B．反应前后分子的种类不变
C．催化剂的使用加快了肼的分解速率
D．生成的氮气和氢气的质量比为：
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CaO固体中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别二氧化碳和氧气 用燃烧的木条
D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
14．关于下列实验的说法，错误的是
A．实验①：酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明碳能与某些氧化物反应
C．实验③：只能验证可燃物燃烧需要氧气的条件
D．实验④：试管发烫，说明化学反应伴随着能量的变化
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
15．闵恩泽院士研发了铂重整等多种用于石油化工生产的催化剂，铂重整催化剂需要高纯度氧化铝作为载体。
（1）石油属于　 　填“可再生”或“不可再生”能源。
（2）实验室制备以高纯为原料，制备有如下两种方案：
方案一：用价格昂贵的高纯铝与反应制备，该反应为　 　填基本反应类型。
方案二：用与酸反应制备，但产品的杂质含量高。该酸为　 　 。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是　 　 。
（3）进一步研究发现，采用吸附性强的　 　其主要成分为碳单质通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。
16．水是一种重要的资源，滋养了世界万物。
（1）水是植物的命脉。植物的光合作用和　 　 离不开水。
（2）水是生命之源。科学家提出中国空间站高效循环的生命保障系统改进方案如图所示，物质为　 　 ，参与反应的和的分子数之比为　 　 。
（3）水是工业的血液。利用风能电解水制“绿氢”，“绿氢”的化学式是　 　 。
（4）水是我国电力生产的重要来源。与火力发电相比较，其优点是　 　 。
（5）水污染对生态环境和人类健康会造成极大的危害。化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。如图为不同下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果，最佳的范围是　 　填标号。
A.
B.
C.
（6）保护水资源从身边做起，请你提出一条建议：　 　 。
17．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、奖章等。在利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣主要含、、、。
【查阅资料】、能与稀硫酸反应。
（1）铜元素在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为　 　 。
（2）根据化合物的分类，属于　 　 ，其中铜元素的化合价为　 　 。
（3）黄铜的硬度比纯铜　 　 。
（4）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合高温加热可制得黄铜。涉及的化学方程式为：　 　；
；　 　 。
（5）若从黄铜渣中提取单质铜，选择稀硫酸溶解黄铜渣的主要原因有　 　 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18．“碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。
（1）化石能源充分燃烧会释放，是因为化石能源的组成中含有　 　 元素。
（2）自然界吸收的方式有　 　写一种。
（3）工业废气中的用氨水吸收，并制备甲醇的工艺流程如下：
吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是　 　 。
分离器中，分离溶液和固体的实验操作名称是　 　 。
再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是　 　 。
吸收含吨的废气，理论上制备的甲醇质量不超过　 　 吨。
合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用作催化剂，在条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为　 　 。
四、实验题：本大题共2小题，共16分。
19．空气是一种宝贵的资源。
（1）定性测定空气的主要成分。实验流程如图所示。
①3分钟后，操作1试管中出现了液体，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
②根据操作2中的现象，说明挥发出来的物质是　 　。
③画出操作3中液体主要成分的微观示意图　 　，并用化学符号进行标注。
④通过该实验说明，利用　 　(填物理性质)可将空气中的氮气和氧气分离。
（2）定量测定空气中氧气的含量。装置如图所示，注射器1中不留空气，注射器2中留有空气体积为V1，塞好橡胶塞后试管内空气体积为V2.
①检查气密性。连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞直至不留空气，能说明装置气密性良好的证据是　 　。
②加入稍过量的铜粉，平铺在试管的底部，点燃酒精灯加热。试管内发生反应的化学方程式为　 　。
③需要反复交替推拉两个注射器的活塞，目的是　 　。
④停止加热后，待试管冷却至室温，将注射器1内的气体全部推入试管内，注射器2留有气体的体积为V3，则本实验测定空气中氧气的体积分数为　 　(忽略加入铜粉对试管内空气体积的影响)。
20．兴趣小组利用如图装置制取及性质检验，并开展数字化实验探究。
（1）实验室制取的化学方程式为　 　 。
（2）装置中观察到的实验现象是　 　 。
（3）若装置用于检验，则加入的试剂为　 　 。
（4）利用下图装置探究二氧化碳对温度的影响。用相同规格的集气瓶分别充满二氧化碳和空气，在相同条件下光照，通过温度传感器采集的数据见下表。
光照时间
盛空气瓶内温度
盛瓶内温度
根据以上实验数据分析：
　 　 。
能产生温室效应的依据是　 　 。
若要探究的保温作用，需补充的实验是　 　 。
（5）时，利用图装置，用传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表：
时间
正常雨水的，原因是　 　用化学方程式表示。
利用图装置，用压强传感器分别测定水和溶液对吸收效果，得出结论：溶液对的吸收效果比水好。在图中画出水对吸收效果的变化趋势曲线　 　 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，能促进植物生长，因此可用作气体肥料，A正确；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能隔绝氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品防腐剂，B正确；
C、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作航空航天燃料，C错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用作电光源，D正确；
故答案为：C。
【分析】这道题是对空气各成分用途的考查，解题的关键在于准确记忆并区分各气体的性质与对应的用途。氧气的作用是助燃而非可燃，这是一个高频考点和易错点。
2．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；二氧化碳的实验室制法；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水蒸气是水的气态形式，仅由H2O分子构成，属于纯净物，A符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，B不符合题意；
C、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】这道题的核心是区分纯净物和混合物。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成。
判断物质是否只由一种物质构成。水蒸气是水的气态，本质是单一物质，而石灰石、钢、煤都是由多种物质组成的。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放，容易污染试剂，A错误；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且要用酒精灯的外焰加热。图中液体体积超过了试管容积的1/3，B错误；
C、量筒读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平。图中视线是与凹液面的最高处相平，会导致读数偏大，C错误；
D、氢气验纯的方法是：用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，表明氢气已经纯净。图中操作符合氢气验纯的正确步骤，D正确；
故答案为：D。
【分析】这是一道实验操作正误判断的题目，解题的关键是熟悉各种基本实验操作的规范和注意事项。
逐一分析每个选项的操作细节，对照正确操作标准来判断对错。
4．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，这一过程没有新物质生成，属于物理性质，A不符合题意；
B、木炭用作燃料，是利用木炭的可燃性，木炭燃烧时会生成新物质（如二氧化碳），属于化学性质，B符合题意；
C、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的特点，硬度属于物理性质，C不符合题意；
D、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的解题核心是区分物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
判断用途是否依赖于物质发生化学变化。木炭燃烧是化学变化，因此“可燃性”是化学性质；而干冰升华、金刚石裁玻璃、石墨导电都没有新物质生成，属于物理性质。
5．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数、质子数。
A、钍字带有“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示原子的相对质量，原子的相对质量=质子数+中子数，故钍的中子数为90，相对质量原子质量为232，中子数=232-90=142，该说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数等于电子数，而钍的电子数为90，该原子的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层电子数而形成带正电的阳离子，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数、质子数；原子的相对质量等于质子数和中子数之和；原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及所带的电荷数来解答。
6．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】超过滤膜可以分离大分子和小分子物质；根据图示可知，超滤膜可以允许小分子物质、离子和水分子通过，而大分子颗粒物和大分子有机物不能通过。
A、超滤膜相当于过滤，可以除去不溶物，该说法正确，不符合题意；
B、通过图示可知，超滤膜不允许细菌通过，故可以分离出细菌，该说法正确，不符合题意；
C、实验室将硬水软化是通过蒸馏，生活中是通过煮沸将硬水软化，而超过滤膜相当于过滤，只能分离溶和不溶物，不能将硬水软化，该说法正确，不符合题意；
D、超过滤膜相当于过滤，只能分离溶和不溶物，分离大分子和小分子物质，不能将硬水软化，蒸馏是将硬水转化为软水，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据超过滤膜相当于过滤，能分离溶和不溶物，分离大分子和小分子物质，而不能将硬水软化；实验室通过蒸馏将硬水软化来解答。
7．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精由酒精分子构成，故液态酒精和酒精蒸气均有酒精分子构成，同种分子化学性质相同，酒精具有可燃性，酒精分子都能燃烧，该说法正确，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们中的碳原子的排列方式不同，故金刚石硬，石墨软，该说法错误，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，同种分子气态间的间隔最大，固态间的间隔最小，而干冰升华是固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，分子间的间隔增大，该说法错误，不符合题意；
D、氧气由氧气分子构成，氧气在加压后装入钢瓶的原因是氧分子在加压后分子间的间隔变小，分子大小不变，而不是分子大小变化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子构成，分子的特性是分子在运动；分子间有间隔，同种物质气态间的间隔最大，固态间的间隔最小；同种分子的化学性质相同；金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们中的碳原子的排列方式不同导致它们的物理性质不同来解答。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用布擦干洗净后的铁锅，是为了除去水分，防止铁在潮湿的空气中生锈，该劳动项目与化学知识有直接关联，A正确；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气），而不是降低油的温度至着火点以下，该劳动项目与化学知识没有直接关联，B错误；
C、用过氧化氢溶液制作简易供氧器，是因为过氧化氢能分解产生氧气，该劳动项目与化学知识有直接关联，C正确；
D、用炭黑制作墨汁书写档案、画画，是因为常温下碳单质的化学性质不活泼，能使书写的内容长久保存，该劳动项目与化学知识有直接关联，D正确；
故答案为：B。
【分析】这道题需要逐一分析每个选项中劳动项目背后的化学原理，判断其是否与给出的化学知识直接相关。
突破点：1. 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
2. 灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。
3. 过氧化氢在催化剂的作用下能分解生成水和氧气。
4. 常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。
9．【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、由图可知，天然气燃烧产生的二氧化硫远少于煤，而二氧化硫是导致酸雨的主要气体，因此煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，A错误；
B、从图中可以看出，煤燃烧产生的二氧化碳质量约为2500g，二氧化硫质量约为11g，显然二氧化碳的量远多于二氧化硫，B错误；
C、天然气燃烧产生的二氧化硫等污染物极少，能有效减少酸雨等空气污染，因此使用天然气有利于提高空气质量，C正确；
D、将煤制成其他含碳燃料，燃烧时仍会产生二氧化碳等温室气体，无法实现温室气体零排放，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题的关键是读懂柱状图，对比天然气和煤燃烧产生的CO2与SO2的质量差异，进而分析其对环境的影响。
突破点：1. 酸雨成因：二氧化硫（SO2）是形成酸雨的主要物质，天然气燃烧产生的SO2极少，因此对酸雨的贡献远小于煤。
2. 空气质量：减少SO2等污染物的排放，直接有利于空气质量的提升。
3. 温室气体：任何含碳燃料燃烧都会产生CO2，无法实现零排放。
10．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、可燃冰主要成分为是由甲烷分子和n个结晶水分子构成，分子由原子构成，而1个可燃冰分子可以看成是由1个甲烷分子和n个水分子构成，1个甲烷分子中含有1个氢原子，水中氢氧原子的个数比为2：1，故1个可燃冰分子中含有6个氢原子和1个氧原子，故可燃冰中氢氧原子的个数比为6：1，该说法错误，不符合题意；
B、可燃冰中碳氧元素的质量比为：，该说法正确，符合题意；
C、可燃冰中碳元素的质量分数为：，该说法正确，不符合题意；
D、甲烷在氧气充足时燃烧生成水和二氧化碳，氧气不充足时燃烧生成一氧化碳和水，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；含有碳元素的物质在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不足是产生一氧化碳来解答。
11．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、铜是金属，具有导电性和导热性，油具有挥发性；灯盏点燃后油会蒸发；故该灯盏不用铜的原因是铜具有传热性，会加速油的蒸发，该说法正确，不符合题意；
B、该灯盏中的下层水可以吸热，从而减少了油的蒸发，该说法正确，不符合题意；
C、当氧气不足时，油就会不充分燃烧产生黑烟，该说法正确，不符合题意；
D、灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触、降温到着火点以下或者是清除可燃物；而用嘴吹灭油灯是降温到着火点以下来灭火，此过程并没有隔绝可燃物与氧气的接触，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属具有导电性、传热性，水能吸热，油具有可燃性，物质在氧气中充分燃烧产生明亮的火焰，不完全燃烧会产生黑烟；灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触、降温到着火点以下或者是清除可燃物来解答。
12．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在化学变化中原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，不符合题意；
B、有新物质生成的变化是化学变化，化学变化中分子的种类一定变化，该说法错误，符合题意；
C、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量化学性质不变，故说法正确，不符合题意；
D、利用该反应方程式可知，生成氮气和氢气的质量比为：，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，反应前后物质的总质量不变；化学变化中分子的种类一定变化；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量化学性质不变来解答。
13．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，因为一氧化碳无法在大量二氧化碳中燃烧，A错误；
B、碳酸钙在高温煅烧的条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，能有效除去氧化钙固体中的碳酸钙，且不会引入新的杂质，B正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，会使燃烧的木条熄灭；氧气支持燃烧，会使燃烧的木条燃烧更旺，因此可以用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氧气，C正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，而水与二氧化锰不反应，因此可以用加入二氧化锰的方法鉴别水和过氧化氢溶液，D正确；
故答案为：A。
【分析】这道题是对实验方案的评价，解题的关键是掌握除杂和鉴别的基本原则：除杂要“不增、不减、易分”，鉴别要利用物质的不同性质产生明显不同的现象。
14．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、实验①中，浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，说明分子在不断运动，A正确；
B、实验②中，碳与氧化铜在高温下反应，黑色氧化铜固体变为红色铜，说明碳能与某些氧化物反应，B正确；
C、实验③中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。因此，该实验能同时验证燃烧需要氧气和温度达到着火点两个条件，并非只能验证需要氧气，C错误；
D、实验④中，生石灰与水反应放出热量，使试管发烫，说明化学反应伴随着能量的变化，D正确；
故答案为：C。
【分析】这道题需要逐一分析每个实验的原理和现象，判断其结论是否正确。
突破点：1. 实验①：氨分子的运动使酚酞变红，直接证明了分子的不断运动。
2. 实验②：碳还原氧化铜的实验，证明了碳的还原性。
3. 实验③：通过三组对比（铜片上的白磷与红磷、铜片上的白磷与水中的白磷），可以同时验证燃烧的两个条件：氧气和温度达到着火点。
4. 实验④：生石灰与水的反应是放热反应，说明化学反应有能量变化。
15．【答案】（1）不可再生
（2）化合反应；盐酸；方案一原料成本高，方案二产品含杂质多
（3）活性炭
【知识点】反应类型的判定；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气，均是不可再生能源，故石油是不可再生能源。（2）铝与反应生成氯化铝，该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应，故属于化合反应；
方案二：根据化学变化中元素守恒，故用与盐酸反应生成氯化铝。则该酸为盐酸。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是方案一原料成本高，方案二产品含杂质多。
（3）活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，故方案二氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝中的杂质多时可以采用吸附性强的活性炭来其主要成分为碳单质通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气，均是不可再生能源来解答；
（2）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，化学变化中元素守恒来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
16．【答案】（1）呼吸作用
（2）氧气；：
（3）
（4）更环保
（5）
（6）随手关闭水龙头
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；保护水资源；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳产生有机物和水，呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，水电解生成氢气和氧气； 植物的光合作用和呼吸作用离不开水。
（2）通过图示可知，水电解生成氢气和氧气，故物质X为水，氢气和二氧化碳反应生成碳和水的方程式为：，故参与反应的和的分子数之比为1：2。
（3）利用风能电解水制“绿氢”和氧气，故“绿氢”就是氢气，其化学式是H2。
（4）水力发电是将水能转换成电能，而火力发电的过程是碳燃烧放热的同时会产生二氧化碳或者有毒的一氧化碳，该过滤是将热能转换成电能；故水是我国电力生产的重要来源，与火力发电相比较，其优点是环保。
（5）如图为不同下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果， 在e-g的范围内COD值最低，污染程度最小，故答案为C。
（6）保护水资源的措施是：防止水体污染和节约用水，节约用水的措施是随手关闭水龙头，将浇灌改为喷洒来爱护水资源。
【分析】（1）根据图示可知水电解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在光照下反应生成碳和水，呼吸吸收氧气释放二氧化碳来解答；
（2）根据水电解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和碳的方程式来解答；
（3）根据电解水生成氢气和氧气，氢气由氢分子构成来解答；
（4）根据化学变化中能量的转换来解答；
（5）根据pH值与处理后的废水的关系图来解答；
（6）根据爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染来解答。
17．【答案】（1）29
（2）氧化物；
（3）大
（4）；C+2Cu2O=4Cu+CO2↑
（5）、能与稀硫酸反应，锌也能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于原子核电荷数；故左上方的数字29表示铜的核电荷数。
（2）氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0，氧元素在化合物中通常为-2价，故氧化铜中的铜元素的化合价为：。氧化铜属于氧化物。
（3）合金的特性的熔点低、硬度大、耐腐蚀，而黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比它的纯铜大。
（4）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故在反应 中的反应物中的碳锌原子均是1个，氧原子为3个，已知生成物中的锌原子为1个，氧原子为1个，故未知物质中的一个分子中含有2个氧原子和1个碳原子，则该物质为二氧化碳，其化学式为CO2；其方程式为； 氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，故该反应的方程式为：C+2Cu2O=4Cu+CO2↑ 。
（5）黄铜渣中主要含、、、ZnO，氧化铜和氧化锌分别和稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应，故可以选择稀硫酸来除去黄铜渣的杂质，提取出纯净的单质铜。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于原子核电荷数来解答；
（2）根据氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据合金的特性是硬度大，熔点低、耐腐蚀、机械性能好来解答；
（4）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
（5）根据氧化铜和氧化锌分别和稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应来解答。
18．【答案】（1）碳
（2）光合作用
（3）让氨水与废气在吸收塔内充分接触，提高的吸收效率；过滤；和；2；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化石能源包含煤、石油和天然气，三大化石燃料充分燃烧均会释放，其因为是化石能源的组成中含有碳元素。
（2）自然界中植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，海水和二氧化碳反应生成碳酸来吸收二氧化碳。
（3）工业废气中的常用氨水吸收，并制备甲醇的工艺流程可知：
吸收塔中的氨水需要从顶部喷淋，其目的是让氨水与废气在吸收塔内充分接触，提高的吸收效率；
在分离器中通常采用过滤分离出溶和不溶物，故分离器分离溶液和固体的实验操作名称是过滤；
固体碳酸氢铵进入到再生塔中，在加热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，氨气和水又进入到吸收塔中，故可得到循环利用的物质是氨气和水，其化学式为和 ；
解：设吸收含吨的废气，理论上制备的甲醇质量为x吨。
答： 吸收含吨的废气，理论上制备的甲醇质量不超过 3.2吨。
在合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用作催化剂，在条件下进行反应时的微观示意图如图所示，氢气和二氧化碳在锂和碳酸钙的催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据化石能源包含煤、石油和天然气，物质由元素组成来解答；
（2）根据自然界植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答；
（3）根据流程图分析，废气中的二氧化碳和氨气、水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在合成塔中反应生成甲醇和水；过滤分离出溶和不溶物，增大反应物的接触面积加快反应速度以及反应方程式的含义来解答。
19．【答案】（1）物理；氮气；；沸点
（2）注射器1的活塞被推出，并稳定在某一位置；；确保氧气被铜粉完全消耗；
【知识点】测定空气中的氧气含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)①操作1中，空气在液氮中冷却液化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：物理。
②操作2中，燃着的木条伸入试管里熄灭，说明挥发出来的物质不支持燃烧，空气中主要成分是氮气和氧气，氧气支持燃烧，所以该物质是氮气。
故答案为：氮气（N2）。
③空气中氮气沸点比氧气低，先挥发的是氮气，剩余液体主要成分是氧气，氧气由氧分子构成，微观示意图为多个O2分子（如题目给出的示意图）。
故答案为： 。
④该实验利用氮气和氧气的沸点不同，先使空气液化，再通过升温让沸点低的氮气先挥发，从而分离氮气和氧气。
故答案为：沸点。
(2)①连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞，若装置气密性良好，装置内压强增大，会将注射器1的活塞推出，且稳定在某一位置。
故答案为：注射器1的活塞被推出，并稳定在某一位置。
②铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为： 。
故答案为： 。
③反复交替推拉两个注射器的活塞，能让装置内的空气充分流动，使氧气与铜粉充分接触，确保氧气被完全消耗，提高实验准确性。
故答案为：确保氧气被铜粉完全消耗。
④初始空气总体积为V1+ V2，反应后剩余气体体积为V3，消耗的氧气体积为V1-V3，因此氧气的体积分数为： .
故答案为： 。
【分析】结合空气液化分离的原理，判断变化类型、物质成分，理解沸点差异的应用。根据实验装置和操作，分析气密性检查的原理、反应方程式、操作目的，并推导体积分数的计算式。
（1）①空气液化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②燃着的木条伸入后熄灭，说明该物质不支持燃烧，空气中含量最多且不支持燃烧的气体是氮气（N2）。
③氮气逸出后，剩余物质主要是氧气（O2），1个氧分子由2个氧原子构成，作图为。
④该实验中，氮气先汽化逸出，说明其沸点较低，利用氮气和氧气的沸点不同，可将空气中的氮气和氧气分离。
（2）①推动注射器2活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，注射器1的活塞会被推出并稳定在某一位置。
②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。
③反复推拉活塞可让空气在试管内循环，确保氧气被铜粉完全消耗。
④初始空气总体积=注射器2内体积+试管内体积=V1 +V2 ；反应后剩余气体体积=V2 +V3 ；消耗的氧气体积=初始总体积 剩余体积，即 ；则测得氧气的体积分数为。
20．【答案】（1）
（2）溶液变红
（3）澄清石灰水
（4）26.5；光照过程中盛瓶的温度上升更快且最终温度更高；移除光源，测定内盛空气瓶和盛瓶的温度变化情况
（5）；
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取，该反应的方程式为： 。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，显酸性能使石蕊溶液变红色，故观察到装置B中的石蕊溶液变红色。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳的检验方法是产生的气体通入C装置的澄清石灰水中，观看澄清的石灰水是否变浑浊。故装置C中的溶液是澄清石灰水。
（4）根据以上实验数据分析：开始反应的温度一致，故 26.5.
能产生温室效应的依据是光照过程中盛瓶的温度上升更快且最终温度更高；
若要探究的保温作用，需补充的实验是移除光源，测定内盛空气瓶和盛瓶的温度变化情况。
（5）时，利用图装置，图2和用传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表：
正常雨水的，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的方程式为： 。
利用图装置，用压强传感器分别测定水和溶液对吸收效果，得出结论是溶液对的吸收效果比水好，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在图中画出水对吸收效果的变化趋势曲线为：
【分析】（1）根据实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊溶液变红色来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（4）根据实验开始时的空气瓶中的温度和盛二氧化碳的瓶中的温度一致，盛二氧化碳瓶中的温度在光照下升高较快且更高来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
1 / 1广东省广州市增城区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．空气是生产生活的重要资源，下列关于空气成分的说法错误的是
A．二氧化碳用作气体肥料 B．氮气用作食品防腐剂
C．氧气用作航空航天燃料 D．稀有气体用作电光源
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，能促进植物生长，因此可用作气体肥料，A正确；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能隔绝氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品防腐剂，B正确；
C、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作航空航天燃料，C错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用作电光源，D正确；
故答案为：C。
【分析】这道题是对空气各成分用途的考查，解题的关键在于准确记忆并区分各气体的性质与对应的用途。氧气的作用是助燃而非可燃，这是一个高频考点和易错点。
2．下列属于纯净物的是
A．水蒸气 B．石灰石 C．钢 D．煤
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；二氧化碳的实验室制法；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水蒸气是水的气态形式，仅由H2O分子构成，属于纯净物，A符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，B不符合题意；
C、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，C不符合题意；
D、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】这道题的核心是区分纯净物和混合物。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成。
判断物质是否只由一种物质构成。水蒸气是水的气态，本质是单一物质，而石灰石、钢、煤都是由多种物质组成的。
3．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体
C．量筒读数 D．氢气验纯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放，容易污染试剂，A错误；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且要用酒精灯的外焰加热。图中液体体积超过了试管容积的1/3，B错误；
C、量筒读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平。图中视线是与凹液面的最高处相平，会导致读数偏大，C错误；
D、氢气验纯的方法是：用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，表明氢气已经纯净。图中操作符合氢气验纯的正确步骤，D正确；
故答案为：D。
【分析】这是一道实验操作正误判断的题目，解题的关键是熟悉各种基本实验操作的规范和注意事项。
逐一分析每个选项的操作细节，对照正确操作标准来判断对错。
4．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．干冰用于人工降雨 B．木炭用作燃料
C．金刚石用来裁玻璃 D．石墨用作电极
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，这一过程没有新物质生成，属于物理性质，A不符合题意；
B、木炭用作燃料，是利用木炭的可燃性，木炭燃烧时会生成新物质（如二氧化碳），属于化学性质，B符合题意；
C、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的特点，硬度属于物理性质，C不符合题意；
D、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的解题核心是区分物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
判断用途是否依赖于物质发生化学变化。木炭燃烧是化学变化，因此“可燃性”是化学性质；而干冰升华、金刚石裁玻璃、石墨导电都没有新物质生成，属于物理性质。
5．年我国第四代核裂变反应堆钍基熔盐堆正式建成。钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．钍属于非金属元素 B．钍原子核内有个中子
C．钍的相对原子质量为 D．钍原子易失去电子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数、质子数。
A、钍字带有“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示原子的相对质量，原子的相对质量=质子数+中子数，故钍的中子数为90，相对质量原子质量为232，中子数=232-90=142，该说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数等于电子数，而钍的电子数为90，该原子的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层电子数而形成带正电的阳离子，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数、质子数；原子的相对质量等于质子数和中子数之和；原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及所带的电荷数来解答。
6．家用净水器利用膜分离技术，如图是超滤膜过滤原理示意图，下列说法错误的是(　　)
A．超滤膜可以除去不溶物 B．超滤膜可除去水中的细菌
C．超滤膜不能将硬水转化为软水 D．超滤膜和蒸馏的净水效果相同
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】超过滤膜可以分离大分子和小分子物质；根据图示可知，超滤膜可以允许小分子物质、离子和水分子通过，而大分子颗粒物和大分子有机物不能通过。
A、超滤膜相当于过滤，可以除去不溶物，该说法正确，不符合题意；
B、通过图示可知，超滤膜不允许细菌通过，故可以分离出细菌，该说法正确，不符合题意；
C、实验室将硬水软化是通过蒸馏，生活中是通过煮沸将硬水软化，而超过滤膜相当于过滤，只能分离溶和不溶物，不能将硬水软化，该说法正确，不符合题意；
D、超过滤膜相当于过滤，只能分离溶和不溶物，分离大分子和小分子物质，不能将硬水软化，蒸馏是将硬水转化为软水，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据超过滤膜相当于过滤，能分离溶和不溶物，分离大分子和小分子物质，而不能将硬水软化；实验室通过蒸馏将硬水软化来解答。
7．对下列宏观事实的微观解释合理的是(　　)
A．液态酒精和酒精蒸气都能燃烧同种分子化学性质相同
B．金刚石与石墨的硬度不同构成它们的原子不同
C．干冰升华二氧化碳分子间的间隔变小
D．氧气在加压后可装入钢瓶加压使分子变小
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精由酒精分子构成，故液态酒精和酒精蒸气均有酒精分子构成，同种分子化学性质相同，酒精具有可燃性，酒精分子都能燃烧，该说法正确，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们中的碳原子的排列方式不同，故金刚石硬，石墨软，该说法错误，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，同种分子气态间的间隔最大，固态间的间隔最小，而干冰升华是固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，分子间的间隔增大，该说法错误，不符合题意；
D、氧气由氧气分子构成，氧气在加压后装入钢瓶的原因是氧分子在加压后分子间的间隔变小，分子大小不变，而不是分子大小变化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子构成，分子的特性是分子在运动；分子间有间隔，同种物质气态间的间隔最大，固态间的间隔最小；同种分子的化学性质相同；金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们中的碳原子的排列方式不同导致它们的物理性质不同来解答。
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的温度至着火点以下
C 用过氧化氢溶液制作简易供氧器 过氧化氢能分解产生氧气
D 用炭黑制作墨汁，书写档案、画画 常温下碳单质的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用布擦干洗净后的铁锅，是为了除去水分，防止铁在潮湿的空气中生锈，该劳动项目与化学知识有直接关联，A正确；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气），而不是降低油的温度至着火点以下，该劳动项目与化学知识没有直接关联，B错误；
C、用过氧化氢溶液制作简易供氧器，是因为过氧化氢能分解产生氧气，该劳动项目与化学知识有直接关联，C正确；
D、用炭黑制作墨汁书写档案、画画，是因为常温下碳单质的化学性质不活泼，能使书写的内容长久保存，该劳动项目与化学知识有直接关联，D正确；
故答案为：B。
【分析】这道题需要逐一分析每个选项中劳动项目背后的化学原理，判断其是否与给出的化学知识直接相关。
突破点：1. 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
2. 灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。
3. 过氧化氢在催化剂的作用下能分解生成水和氧气。
4. 常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。
9．相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是
A．天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳
C．使用天然气有利于提高空气质量
D．将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放
【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、由图可知，天然气燃烧产生的二氧化硫远少于煤，而二氧化硫是导致酸雨的主要气体，因此煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，A错误；
B、从图中可以看出，煤燃烧产生的二氧化碳质量约为2500g，二氧化硫质量约为11g，显然二氧化碳的量远多于二氧化硫，B错误；
C、天然气燃烧产生的二氧化硫等污染物极少，能有效减少酸雨等空气污染，因此使用天然气有利于提高空气质量，C正确；
D、将煤制成其他含碳燃料，燃烧时仍会产生二氧化碳等温室气体，无法实现温室气体零排放，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题的关键是读懂柱状图，对比天然气和煤燃烧产生的CO2与SO2的质量差异，进而分析其对环境的影响。
突破点：1. 酸雨成因：二氧化硫（SO2）是形成酸雨的主要物质，天然气燃烧产生的SO2极少，因此对酸雨的贡献远小于煤。
2. 空气质量：减少SO2等污染物的排放，直接有利于空气质量的提升。
3. 温室气体：任何含碳燃料燃烧都会产生CO2，无法实现零排放。
10．第十五届全国运动会开幕式火炬“源火”，来自南海海底的可燃冰主要成分为，下列有关的说法正确的是(　　)
A．H、原子个数比为：
B．
C．元素的质量比为：
C. 碳元素的质量分数为
D．燃烧只产生和
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、可燃冰主要成分为是由甲烷分子和n个结晶水分子构成，分子由原子构成，而1个可燃冰分子可以看成是由1个甲烷分子和n个水分子构成，1个甲烷分子中含有1个氢原子，水中氢氧原子的个数比为2：1，故1个可燃冰分子中含有6个氢原子和1个氧原子，故可燃冰中氢氧原子的个数比为6：1，该说法错误，不符合题意；
B、可燃冰中碳氧元素的质量比为：，该说法正确，符合题意；
C、可燃冰中碳元素的质量分数为：，该说法正确，不符合题意；
D、甲烷在氧气充足时燃烧生成水和二氧化碳，氧气不充足时燃烧生成一氧化碳和水，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；含有碳元素的物质在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，不足是产生一氧化碳来解答。
11．诗人陆游记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏可省油之半”。下列说法错误的是(　　)
A．不使用铜盏是因为铜的导热性好，加速油的蒸发
B．下层水吸热，减少了油的蒸发
C．油灯产生黑烟是氧气不足，油不充分燃烧造成
D．熄灭油灯可用嘴吹灭，原理是隔绝了空气
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、铜是金属，具有导电性和导热性，油具有挥发性；灯盏点燃后油会蒸发；故该灯盏不用铜的原因是铜具有传热性，会加速油的蒸发，该说法正确，不符合题意；
B、该灯盏中的下层水可以吸热，从而减少了油的蒸发，该说法正确，不符合题意；
C、当氧气不足时，油就会不充分燃烧产生黑烟，该说法正确，不符合题意；
D、灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触、降温到着火点以下或者是清除可燃物；而用嘴吹灭油灯是降温到着火点以下来灭火，此过程并没有隔绝可燃物与氧气的接触，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属具有导电性、传热性，水能吸热，油具有可燃性，物质在氧气中充分燃烧产生明亮的火焰，不完全燃烧会产生黑烟；灭火的原理有隔绝可燃物与氧气的接触、降温到着火点以下或者是清除可燃物来解答。
12．“神舟”系列飞船使用的某种发动机利用了肼化学式为，肼分解的化学方程式为，下列说法错误的是(　　)
A．反应前后原子的数目不变
B．反应前后分子的种类不变
C．催化剂的使用加快了肼的分解速率
D．生成的氮气和氢气的质量比为：
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在化学变化中原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，不符合题意；
B、有新物质生成的变化是化学变化，化学变化中分子的种类一定变化，该说法错误，符合题意；
C、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量化学性质不变，故说法正确，不符合题意；
D、利用该反应方程式可知，生成氮气和氢气的质量比为：，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，反应前后物质的总质量不变；化学变化中分子的种类一定变化；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量化学性质不变来解答。
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CaO固体中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别二氧化碳和氧气 用燃烧的木条
D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，无法用点燃的方法除去一氧化碳，因为一氧化碳无法在大量二氧化碳中燃烧，A错误；
B、碳酸钙在高温煅烧的条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，能有效除去氧化钙固体中的碳酸钙，且不会引入新的杂质，B正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，会使燃烧的木条熄灭；氧气支持燃烧，会使燃烧的木条燃烧更旺，因此可以用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氧气，C正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，而水与二氧化锰不反应，因此可以用加入二氧化锰的方法鉴别水和过氧化氢溶液，D正确；
故答案为：A。
【分析】这道题是对实验方案的评价，解题的关键是掌握除杂和鉴别的基本原则：除杂要“不增、不减、易分”，鉴别要利用物质的不同性质产生明显不同的现象。
14．关于下列实验的说法，错误的是
A．实验①：酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明碳能与某些氧化物反应
C．实验③：只能验证可燃物燃烧需要氧气的条件
D．实验④：试管发烫，说明化学反应伴随着能量的变化
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、实验①中，浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，说明分子在不断运动，A正确；
B、实验②中，碳与氧化铜在高温下反应，黑色氧化铜固体变为红色铜，说明碳能与某些氧化物反应，B正确；
C、实验③中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。因此，该实验能同时验证燃烧需要氧气和温度达到着火点两个条件，并非只能验证需要氧气，C错误；
D、实验④中，生石灰与水反应放出热量，使试管发烫，说明化学反应伴随着能量的变化，D正确；
故答案为：C。
【分析】这道题需要逐一分析每个实验的原理和现象，判断其结论是否正确。
突破点：1. 实验①：氨分子的运动使酚酞变红，直接证明了分子的不断运动。
2. 实验②：碳还原氧化铜的实验，证明了碳的还原性。
3. 实验③：通过三组对比（铜片上的白磷与红磷、铜片上的白磷与水中的白磷），可以同时验证燃烧的两个条件：氧气和温度达到着火点。
4. 实验④：生石灰与水的反应是放热反应，说明化学反应有能量变化。
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
15．闵恩泽院士研发了铂重整等多种用于石油化工生产的催化剂，铂重整催化剂需要高纯度氧化铝作为载体。
（1）石油属于　 　填“可再生”或“不可再生”能源。
（2）实验室制备以高纯为原料，制备有如下两种方案：
方案一：用价格昂贵的高纯铝与反应制备，该反应为　 　填基本反应类型。
方案二：用与酸反应制备，但产品的杂质含量高。该酸为　 　 。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是　 　 。
（3）进一步研究发现，采用吸附性强的　 　其主要成分为碳单质通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。
【答案】（1）不可再生
（2）化合反应；盐酸；方案一原料成本高，方案二产品含杂质多
（3）活性炭
【知识点】反应类型的判定；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气，均是不可再生能源，故石油是不可再生能源。（2）铝与反应生成氯化铝，该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应，故属于化合反应；
方案二：根据化学变化中元素守恒，故用与盐酸反应生成氯化铝。则该酸为盐酸。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是方案一原料成本高，方案二产品含杂质多。
（3）活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，故方案二氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝中的杂质多时可以采用吸附性强的活性炭来其主要成分为碳单质通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气，均是不可再生能源来解答；
（2）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，化学变化中元素守恒来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
16．水是一种重要的资源，滋养了世界万物。
（1）水是植物的命脉。植物的光合作用和　 　 离不开水。
（2）水是生命之源。科学家提出中国空间站高效循环的生命保障系统改进方案如图所示，物质为　 　 ，参与反应的和的分子数之比为　 　 。
（3）水是工业的血液。利用风能电解水制“绿氢”，“绿氢”的化学式是　 　 。
（4）水是我国电力生产的重要来源。与火力发电相比较，其优点是　 　 。
（5）水污染对生态环境和人类健康会造成极大的危害。化学需氧量是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。如图为不同下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果，最佳的范围是　 　填标号。
A.
B.
C.
（6）保护水资源从身边做起，请你提出一条建议：　 　 。
【答案】（1）呼吸作用
（2）氧气；：
（3）
（4）更环保
（5）
（6）随手关闭水龙头
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；保护水资源；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳产生有机物和水，呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，水电解生成氢气和氧气； 植物的光合作用和呼吸作用离不开水。
（2）通过图示可知，水电解生成氢气和氧气，故物质X为水，氢气和二氧化碳反应生成碳和水的方程式为：，故参与反应的和的分子数之比为1：2。
（3）利用风能电解水制“绿氢”和氧气，故“绿氢”就是氢气，其化学式是H2。
（4）水力发电是将水能转换成电能，而火力发电的过程是碳燃烧放热的同时会产生二氧化碳或者有毒的一氧化碳，该过滤是将热能转换成电能；故水是我国电力生产的重要来源，与火力发电相比较，其优点是环保。
（5）如图为不同下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果， 在e-g的范围内COD值最低，污染程度最小，故答案为C。
（6）保护水资源的措施是：防止水体污染和节约用水，节约用水的措施是随手关闭水龙头，将浇灌改为喷洒来爱护水资源。
【分析】（1）根据图示可知水电解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在光照下反应生成碳和水，呼吸吸收氧气释放二氧化碳来解答；
（2）根据水电解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和碳的方程式来解答；
（3）根据电解水生成氢气和氧气，氢气由氢分子构成来解答；
（4）根据化学变化中能量的转换来解答；
（5）根据pH值与处理后的废水的关系图来解答；
（6）根据爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染来解答。
17．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、奖章等。在利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣主要含、、、。
【查阅资料】、能与稀硫酸反应。
（1）铜元素在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为　 　 。
（2）根据化合物的分类，属于　 　 ，其中铜元素的化合价为　 　 。
（3）黄铜的硬度比纯铜　 　 。
（4）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合高温加热可制得黄铜。涉及的化学方程式为：　 　；
；　 　 。
（5）若从黄铜渣中提取单质铜，选择稀硫酸溶解黄铜渣的主要原因有　 　 。
【答案】（1）29
（2）氧化物；
（3）大
（4）；C+2Cu2O=4Cu+CO2↑
（5）、能与稀硫酸反应，锌也能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于原子核电荷数；故左上方的数字29表示铜的核电荷数。
（2）氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0，氧元素在化合物中通常为-2价，故氧化铜中的铜元素的化合价为：。氧化铜属于氧化物。
（3）合金的特性的熔点低、硬度大、耐腐蚀，而黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比它的纯铜大。
（4）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故在反应 中的反应物中的碳锌原子均是1个，氧原子为3个，已知生成物中的锌原子为1个，氧原子为1个，故未知物质中的一个分子中含有2个氧原子和1个碳原子，则该物质为二氧化碳，其化学式为CO2；其方程式为； 氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，故该反应的方程式为：C+2Cu2O=4Cu+CO2↑ 。
（5）黄铜渣中主要含、、、ZnO，氧化铜和氧化锌分别和稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应，故可以选择稀硫酸来除去黄铜渣的杂质，提取出纯净的单质铜。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于原子核电荷数来解答；
（2）根据氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据合金的特性是硬度大，熔点低、耐腐蚀、机械性能好来解答；
（4）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
（5）根据氧化铜和氧化锌分别和稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应来解答。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18．“碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。
（1）化石能源充分燃烧会释放，是因为化石能源的组成中含有　 　 元素。
（2）自然界吸收的方式有　 　写一种。
（3）工业废气中的用氨水吸收，并制备甲醇的工艺流程如下：
吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是　 　 。
分离器中，分离溶液和固体的实验操作名称是　 　 。
再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是　 　 。
吸收含吨的废气，理论上制备的甲醇质量不超过　 　 吨。
合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用作催化剂，在条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）碳
（2）光合作用
（3）让氨水与废气在吸收塔内充分接触，提高的吸收效率；过滤；和；2；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化石能源包含煤、石油和天然气，三大化石燃料充分燃烧均会释放，其因为是化石能源的组成中含有碳元素。
（2）自然界中植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，海水和二氧化碳反应生成碳酸来吸收二氧化碳。
（3）工业废气中的常用氨水吸收，并制备甲醇的工艺流程可知：
吸收塔中的氨水需要从顶部喷淋，其目的是让氨水与废气在吸收塔内充分接触，提高的吸收效率；
在分离器中通常采用过滤分离出溶和不溶物，故分离器分离溶液和固体的实验操作名称是过滤；
固体碳酸氢铵进入到再生塔中，在加热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，氨气和水又进入到吸收塔中，故可得到循环利用的物质是氨气和水，其化学式为和 ；
解：设吸收含吨的废气，理论上制备的甲醇质量为x吨。
答： 吸收含吨的废气，理论上制备的甲醇质量不超过 3.2吨。
在合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用作催化剂，在条件下进行反应时的微观示意图如图所示，氢气和二氧化碳在锂和碳酸钙的催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据化石能源包含煤、石油和天然气，物质由元素组成来解答；
（2）根据自然界植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气来解答；
（3）根据流程图分析，废气中的二氧化碳和氨气、水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在合成塔中反应生成甲醇和水；过滤分离出溶和不溶物，增大反应物的接触面积加快反应速度以及反应方程式的含义来解答。
四、实验题：本大题共2小题，共16分。
19．空气是一种宝贵的资源。
（1）定性测定空气的主要成分。实验流程如图所示。
①3分钟后，操作1试管中出现了液体，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
②根据操作2中的现象，说明挥发出来的物质是　 　。
③画出操作3中液体主要成分的微观示意图　 　，并用化学符号进行标注。
④通过该实验说明，利用　 　(填物理性质)可将空气中的氮气和氧气分离。
（2）定量测定空气中氧气的含量。装置如图所示，注射器1中不留空气，注射器2中留有空气体积为V1，塞好橡胶塞后试管内空气体积为V2.
①检查气密性。连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞直至不留空气，能说明装置气密性良好的证据是　 　。
②加入稍过量的铜粉，平铺在试管的底部，点燃酒精灯加热。试管内发生反应的化学方程式为　 　。
③需要反复交替推拉两个注射器的活塞，目的是　 　。
④停止加热后，待试管冷却至室温，将注射器1内的气体全部推入试管内，注射器2留有气体的体积为V3，则本实验测定空气中氧气的体积分数为　 　(忽略加入铜粉对试管内空气体积的影响)。
【答案】（1）物理；氮气；；沸点
（2）注射器1的活塞被推出，并稳定在某一位置；；确保氧气被铜粉完全消耗；
【知识点】测定空气中的氧气含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)①操作1中，空气在液氮中冷却液化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：物理。
②操作2中，燃着的木条伸入试管里熄灭，说明挥发出来的物质不支持燃烧，空气中主要成分是氮气和氧气，氧气支持燃烧，所以该物质是氮气。
故答案为：氮气（N2）。
③空气中氮气沸点比氧气低，先挥发的是氮气，剩余液体主要成分是氧气，氧气由氧分子构成，微观示意图为多个O2分子（如题目给出的示意图）。
故答案为： 。
④该实验利用氮气和氧气的沸点不同，先使空气液化，再通过升温让沸点低的氮气先挥发，从而分离氮气和氧气。
故答案为：沸点。
(2)①连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞，若装置气密性良好，装置内压强增大，会将注射器1的活塞推出，且稳定在某一位置。
故答案为：注射器1的活塞被推出，并稳定在某一位置。
②铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为： 。
故答案为： 。
③反复交替推拉两个注射器的活塞，能让装置内的空气充分流动，使氧气与铜粉充分接触，确保氧气被完全消耗，提高实验准确性。
故答案为：确保氧气被铜粉完全消耗。
④初始空气总体积为V1+ V2，反应后剩余气体体积为V3，消耗的氧气体积为V1-V3，因此氧气的体积分数为： .
故答案为： 。
【分析】结合空气液化分离的原理，判断变化类型、物质成分，理解沸点差异的应用。根据实验装置和操作，分析气密性检查的原理、反应方程式、操作目的，并推导体积分数的计算式。
（1）①空气液化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②燃着的木条伸入后熄灭，说明该物质不支持燃烧，空气中含量最多且不支持燃烧的气体是氮气（N2）。
③氮气逸出后，剩余物质主要是氧气（O2），1个氧分子由2个氧原子构成，作图为。
④该实验中，氮气先汽化逸出，说明其沸点较低，利用氮气和氧气的沸点不同，可将空气中的氮气和氧气分离。
（2）①推动注射器2活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，注射器1的活塞会被推出并稳定在某一位置。
②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。
③反复推拉活塞可让空气在试管内循环，确保氧气被铜粉完全消耗。
④初始空气总体积=注射器2内体积+试管内体积=V1 +V2 ；反应后剩余气体体积=V2 +V3 ；消耗的氧气体积=初始总体积 剩余体积，即 ；则测得氧气的体积分数为。
20．兴趣小组利用如图装置制取及性质检验，并开展数字化实验探究。
（1）实验室制取的化学方程式为　 　 。
（2）装置中观察到的实验现象是　 　 。
（3）若装置用于检验，则加入的试剂为　 　 。
（4）利用下图装置探究二氧化碳对温度的影响。用相同规格的集气瓶分别充满二氧化碳和空气，在相同条件下光照，通过温度传感器采集的数据见下表。
光照时间
盛空气瓶内温度
盛瓶内温度
根据以上实验数据分析：
　 　 。
能产生温室效应的依据是　 　 。
若要探究的保温作用，需补充的实验是　 　 。
（5）时，利用图装置，用传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表：
时间
正常雨水的，原因是　 　用化学方程式表示。
利用图装置，用压强传感器分别测定水和溶液对吸收效果，得出结论：溶液对的吸收效果比水好。在图中画出水对吸收效果的变化趋势曲线　 　 。
【答案】（1）
（2）溶液变红
（3）澄清石灰水
（4）26.5；光照过程中盛瓶的温度上升更快且最终温度更高；移除光源，测定内盛空气瓶和盛瓶的温度变化情况
（5）；
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取，该反应的方程式为： 。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，显酸性能使石蕊溶液变红色，故观察到装置B中的石蕊溶液变红色。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳的检验方法是产生的气体通入C装置的澄清石灰水中，观看澄清的石灰水是否变浑浊。故装置C中的溶液是澄清石灰水。
（4）根据以上实验数据分析：开始反应的温度一致，故 26.5.
能产生温室效应的依据是光照过程中盛瓶的温度上升更快且最终温度更高；
若要探究的保温作用，需补充的实验是移除光源，测定内盛空气瓶和盛瓶的温度变化情况。
（5）时，利用图装置，图2和用传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表：
正常雨水的，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的方程式为： 。
利用图装置，用压强传感器分别测定水和溶液对吸收效果，得出结论是溶液对的吸收效果比水好，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在图中画出水对吸收效果的变化趋势曲线为：
【分析】（1）根据实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊溶液变红色来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（4）根据实验开始时的空气瓶中的温度和盛二氧化碳的瓶中的温度一致，盛二氧化碳瓶中的温度在光照下升高较快且更高来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
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