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广东省深圳市34校联考2026年3月中考一模化学试卷
一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计30分
1．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是
A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
2．冬春季节是甲型流感的高发季，传统中药金银花主要成分之一绿原酸是抗病毒的主力军。下列说法正确的是
A．绿原酸属于氧化物
B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．绿原酸的相对分子质量为
D．绿原酸中碳元素的质量分数最大
3．下列化学用语正确的是
A．氦气：
B．：硫酸铁中铁元素的化合价为+2
C．7个二氧化硫：
D．中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是
A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物
B．宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异
C．证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少
D．守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳
5．和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物中各粒子个数比为
B．反应物和生成物均由分子构成
C．反应过程中各元素化合价均不变
D．反应前后分子、原子的种类均发生改变
6．下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
操作及现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭
结论 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是
操作及现象 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃
结论 C．可以加速过氧化氢分解 D．实验室制取大量的
A．A B．B C．C D．D
7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克
B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4
C．图③中的可能为7，也可能为8
D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
8．下列实验方法能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去中少量的 加热固体混合物
B 除去CuO中少量的C 在密闭容器中充分灼烧
C 除去中的少量 将气体缓慢通过灼热的炭粉
D 除去中的 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
9．如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是
A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致
B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量
C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%
D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少
10．如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是
A．是氧气，②③④一定都属于化合反应
B．A可以是固体、液体或气体
C．若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰
D．B、C、D三种物质不能都属于非金属单质
二、流程题：本大题共1小题，共22分
11．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
（1）反应前粉碎钛铁矿的目的是　 　。
（2）钛酸亚铁()中钛元素的化合价是　 　价。
（3）“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是　 　。
（4）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的　 　发生改变。
（5）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是　 　(用化学方程式表示)，其基本反应类型是　 　反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是　 　。
（6）“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有　 　(写化学式)。
（7）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处　 　。
三、简答题：本大题共1小题，共18分
12．火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断：
若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。
若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。
若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。
无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。
下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。
正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。
（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的　 　性。
（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是　 　。
（4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：　 　。
（5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是　 　。
（6）干粉灭火器的灭火原理为　 　(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是　 　。
四、实验题：本大题共1小题，共12分
13．同学们进行电解水实验探究。
（1）实验可以得出结论：水是由　 　组成的。
（2）理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。
A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水
B．部分氧气与氢气反应重新生成水
C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
（3）空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程)
（4）氢能被称为清洁燃料的原因是　 　。
（5）除氢能外，人们可利用的新能源有　 　(写一种)。
五、探究题：本大题共1小题，共18分
14．某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。
活动一：认识微型空气质量“检测站”
（1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是　 　。
表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧
38 77 8 65 0.7 108
（2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是　 　。
活动二：了解空气质量指数
（3）结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为　 　。
表2：空气质量分级标准
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。
（4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为　 　。
【查阅资料】
有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。
【进行实验】
（5）同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 　 　 废气中含有
方案二：　 　 红色溶液的颜色逐渐变浅
【交流与讨论】
（6）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为　 　。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子理论，首次测定空气中氧气含量的是拉瓦锡，该说法错误，选项A符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该说法正确，选项B不符合题意；
C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，选项C不符合题意；
D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据化学史知识，道尔顿提出原子论，拉瓦锡首次测定空气中氧气含量解答；
B、根据张青莲的贡献，他在相对原子质量测定领域有卓越成就解答；
C、根据闵恩泽的贡献，他是我国炼油催化剂技术的奠基人解答；
D、根据门捷列夫的贡献，他发现了元素周期律并编制了元素周期表解答。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、绿原酸（C16H18O9）由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此绿原酸不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说“三个元素”，选项B不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，选项C不符合题意；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=192：18：144，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，绿原酸含三种元素，不是氧化物解答；
B、根据元素的概念，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数解答；
C、根据相对分子质量的定义，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”解答；
D、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比中占比最大的元素，其质量分数最大解答。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，化学式为He，不是He2，选项A不符合题意；
B、FeSO4是硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是宏观物质，不讲个数，7个二氧化硫分子才表示为7SO2，该说法不正确，选项C不符合题意；
D、Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，化学用语表述正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据稀有气体的化学式书写，稀有气体由原子直接构成，化学式用元素符号表示解答；
B、根据化学式的命名，FeSO4是硫酸亚铁，铁元素为+2价，硫酸铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2(SO4)3解答；
C、根据分子的表示方法，多个分子在化学式前加数字，7个二氧化硫分子为7SO2解答；
D、根据离子符号的意义，右上角的数字表示1个离子所带的电荷数解答。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、人体呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质（如硬度、导电性）存在明显差异，选项B符合题意；
C、10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，不是分子数目减少，选项C不符合题意；
D、碳与氧气反应的化学方程式为 ，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3：8，4g碳与4g氧气反应时，氧气不足，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于8g，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据纯净物与混合物的区别，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，呼出气体含多种物质，是混合物解答；
B、根据物质的结构与性质的关系，金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，物理性质不同解答；
C、根据分子的基本性质，分子之间有间隔，酒精和水混合后分子相互填充间隔，总体积减小，分子数目不变解答；
D、根据化学方程式的计算，碳与氧气反应的质量比为3：8，4g氧气只能与1.5g碳反应，生成5.5g二氧化碳，不是8g解答。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。
A、反应物中CO2与H2的粒子个数比为2：6=1：3，不是4：1，选项A不符合题意；
B、反应物CO2、H2和生成物C2H4、H2O均由分子构成，选项B符合题意；
C、反应中碳元素的化合价从+4价变为-2价，氢元素的化合价从0价变为+1价，化合价发生了改变，选项C不符合题意；
D、反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化学方程式，反应物CO2与H2的粒子个数比为1：3解答；
B、根据物质的构成，CO2、H2、C2H4、H2O均由分子构成解答；
C、根据化合价的变化，碳元素和氢元素的化合价都发生了改变解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，分子的种类改变解答。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO与CuO反应，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明CO具有还原性，能将CuO还原为Cu，同时生成CO2，操作及现象与结论一致，选项A符合题意；
B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，选项B不符合题意；
C、要探究MnO2能否加快过氧化氢的分解速率，必须控制唯一变量：是否加入二氧化锰，由于题目中过氧化氢浓度也不相同，该实验存在两个变量，故不能得出正确结论，选项C不符合题意；
D、实验室制取CO2用大理石和稀盐酸，该装置为简易启普发生器，可用于制取少量CO2，不能制取大量CO2，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据CO还原CuO的实验现象，黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，证明CO具有还原性解答；
B、根据不支持燃烧的气体有多种，如氮气、二氧化碳等，不能仅凭木条熄灭判断是CO2解答；
C、根据对照实验的要求，需控制变量，该实验未控制过氧化氢的浓度、体积等变量，不能直接得出MnO2的催化作用解答；
D、根据简易启普发生器的特点，适用于制取少量气体，不能制取大量CO2解答。
7．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、图①是锡元素，锡是金属元素，118.7是锡的相对原子质量，不是原子质量，原子质量的单位是“g”，相对原子质量的单位是“1”，选项A不符合题意；
B、图②是碳原子的结构示意图，碳原子的质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4，选项B不符合题意；
C、图③是氯原子或氯离子的结构示意图，若为氯原子，x=7；若为氯离子，x=8，因此x可能为7或8，选项C符合题意；
D、图④中甲是Ne，乙是Ar，二者最外层电子数均为8（Ne为2），都属于稀有气体，化学性质相似，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据元素周期表的信息，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答；
B、根据原子结构示意图，质子数=电子数，碳原子的电子数为6，最外层电子数为4解答；
C、根据原子与离子的区别，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，因此x可能为7或8解答；
D、根据稀有气体的化学性质，Ne和Ar最外层电子数均为稳定结构，化学性质相似解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、加热MnO2和KMnO4的混合物，KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，会引入新杂质K2MnO4，不能达到除杂目的，选项A不符合题意；
B、在密闭容器中充分灼烧CuO和C的混合物，C与CuO反应生成Cu和CO2，会将CuO还原为Cu，不能达到除杂目的，选项B不符合题意；
C、将N2和O2的混合气体通过灼热的炭粉，O2与炭粉反应生成CO或CO2，会引入新杂质气体，不能达到除杂目的，选项C不符合题意；
D、高温煅烧CaO和CaCO3的混合物，CaCO3分解生成CaO和CO2，能除去杂质且不引入新杂质，符合除杂原则，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据除杂原则，不能引入新杂质，KMnO4分解生成K2MnO4，引入新杂质解答；
B、根据除杂原则，不能将原物质反应掉，C与CuO反应生成Cu，将原物质CuO还原为Cu解答；
C、根据除杂原则，不能引入新杂质，O2与炭粉反应生成CO或CO2，引入新杂质解答；
D、根据除杂原则，CaCO3高温分解生成CaO，能除去杂质且不引入新杂质解答。
9．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、若图1装置漏气，加热时瓶内压强变化会受影响，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致，选项A不符合题意；
B、加热前铜粉和氧气的总质量，根据质量守恒定律，应等于生成氧化铜的质量与剩余气体的质量之和，不是一定等于生成氧化铜的质量，选项B符合题意；
C、由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，选项C不符合题意；
D、该实验用铜粉测定空气中氧气的体积分数，与红磷燃烧法相比，测量更准确、污染更少，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据装置气密性对实验的影响，装置漏气会导致瓶内压强变化异常，图像与图2不一致解答；
B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的质量等于生成氧化铜的质量，加热前铜粉和氧气的总质量还包括未反应的气体质量，因此不等于生成氧化铜的质量解答；
C、根据图2的起点A，加热前氧气体积分数为20.99%解答；
D、根据实验的优缺点，铜粉法测定氧气含量更准确，且产物为固体，污染更少解答。
10．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、X是氧气，②③④不一定都属于化合反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，选项A不符合题意；
B、A可以是固体（如碳、硫）、液体（如酒精）或气体（如氢气、一氧化碳），都能与氧气反应，选项B符合题意；
C、若B是淡黄色固体（硫），则在纯净的氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是微弱的淡蓝色火焰，选项C不符合题意；
D、B、C、D三种物质可以都属于非金属单质，如B是碳、C是硫、D是氢气，都能与氧气反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化合反应的定义，两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应，物质与氧气的反应不一定是化合反应解答；
B、根据氧气的化学性质，能与多种固体、液体、气体单质或化合物反应解答；
C、根据硫在氧气中燃烧的现象，发出明亮的蓝紫色火焰解答；
D、根据非金属单质的性质，碳、硫、氢气等非金属单质都能与氧气反应解答。
11．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）CO
（4）间隔(或间隙)
（5）(或)；置换；过滤
（6）、
（7）能耗高，产生有毒气体污染环境
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应前粉碎钛铁矿的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，因此钛元素的化合价为+4价；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、Ti、O、Cl、C的原子个数分别为2、2、6、14、6，反应后Fe、Ti、O、Cl、C的原子个数分别为2、2、0、14、0，因此6X中含有6个C原子和6个O原子，X的化学式为CO；
（4）从微观角度分析，TiCl4由液态变成气态时，分子间的间隔（或间隙）发生改变；
（5）除去金属钛中的杂质镁，可利用镁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而钛不反应，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），该反应属于置换反应；除杂后从混合物中分离得到金属钛的操作是过滤；
（6）通过电解MgCl2可重新获得金属镁和氯气，氯气可在“反应釜”中循环利用，镁可在“合成器”中循环利用，因此可循环利用的物质有Cl2、Mg；
（7）该过程中存在的不足之处是能耗高，且产生有毒气体（如CO、Cl2）污染环境，不符合“绿色化学”理念。
【分析】 （1）根据影响化学反应速率的因素，粉碎矿石可增大接触面积，使反应更充分解答；
（2）根据化合价的计算方法，结合化合物中正负化合价代数和为零，计算钛元素的化合价解答；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推断X的化学式解答；
（4）根据分子的基本性质，物质状态改变时，分子间的间隔改变解答；
（5）根据金属的化学性质，镁能与酸反应，钛不反应，可除去镁，反应为置换反应，分离固体和液体用过滤解答；
（6）根据工艺流程，氯气和镁可循环利用解答；
（7）根据“绿色化学”理念，该工艺能耗高，且产生有毒气体，污染环境解答。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×( 2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO。
（4）由液态变成气态时，是分子间的间隔（空隙）发生改变。
（5）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。杂质镁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）和氢气，故反应的化学方程式写为：(或)；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换；
除杂后从中分离得到金属钛的操作是分离固体与液体的方法，为过滤，故填：过滤。
（6）通过电解可重新获得金属镁和氯气，根据该工艺流程，可循环利用的物质有。
（7）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高，产生有毒气体污染环境（合理即可）。
12．【答案】（1）导热
（2）物理
（3）立即沿着疏散通道向下逃生
（4）相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)
（5）纸箱属于可燃物，移除可燃物
（6）降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气)；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）利用门把手是否发烫判断门外火情，体现了金属良好的导热性，热量通过金属门把手传递；
（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是立即沿着疏散通道向下逃生，避免向上逃生吸入有毒烟雾；
（4）由曲线可知，相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小，因此在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过，减少CO吸入；
（5）纸箱属于可燃物，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，可移除可燃物，防止火灾蔓延；
（6）干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下，或隔绝空气（或氧气）；磷酸二氢铵在600℃时分解生成五氧化二磷、水和氨气，化学方程式为 。
【分析】 （1）根据金属的物理性质，金属具有良好的导热性，能传递热量解答；
（2）根据物理变化与化学变化的区别，吸附过程没有新物质生成，属于物理变化解答；
（3）根据火灾逃生常识，起火位置在上方，应向下逃生，避免烟雾中毒解答；
（4）根据CO浓度曲线，低海拔处CO浓度更低，因此低姿通过可减少CO吸入解答；
（5）根据燃烧的条件，移除可燃物可防止火灾蔓延解答；
（6）根据灭火原理，干粉灭火器可降低温度或隔绝氧气；根据题目信息，书写磷酸二氢铵分解的化学方程式解答。
（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的导热性。
（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程无新物质生成，属于物理变化。
（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是：立即沿着疏散通道向下逃生。
（4）因为相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)，所以在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过。
（5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是：纸箱属于可燃物，且着火点较低，所以要移除可燃物。
（6）磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解吸收热量，且产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，所以干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下、隔绝空气(或氧气)。其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：。
13．【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）A；C
（3）12g
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染
（5）太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等(选一种，合理即可)
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）A、相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，导致收集到的氧气体积偏小，体积比小于1：2，猜想合理；
B、部分氧气与氢气反应重新生成水，会导致氧气体积偏小，但实际电解水实验中该情况几乎不发生，猜想不合理；
C、氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，导致氧气体积偏小，猜想合理；因此选AC；
（3）解：设得到氢气的质量为x
2H2O2H2↑ + O2↑
4 32
x 96g
x=12g
答：得到氢气的质量为12g；
（4）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，因此氢能被称为清洁燃料；
（5）除氢能外，人们可利用的新能源有太阳能（或风能、核能、地热能等，合理即可）。
【分析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成解答；
（2）根据电解水实验的误差分析，氧气比氢气更易溶于水，或氧气与碳棒反应，都会导致氧气体积偏小，体积比小于1：2解答；
（3）根据电解水的化学方程式，结合氧气的质量，计算出氢气的质量，步骤规范，格式正确解答；
（4）根据氢气的燃烧产物，氢气燃烧只生成水，清洁无污染，因此是清洁燃料解答；
（5）根据新能源的种类，除氢能外，还有太阳能、风能、核能等新能源解答。
（1）电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）A. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意；
B. 氧气与氢气在常温条件下不能发生反应，此选项不符合题意；
C. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意。
故选AC。
（3）见答案
（4）氢能被称为清洁燃料的原因是：氢气燃烧产物只有水，清洁无污染。
（5）除氢能外，人们可利用的新能源有：太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
14．【答案】太阳能（或光能）转化为电能；二氧化硫；优；煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫；澄清石灰水变浑浊；向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡；
【知识点】空气的污染与防治；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是太阳能（或光能）转化为电能；
（2）将各污染物的单位统一为μg/m3：一氧化碳为0.7mg/m3=700μg/m3，对比可知，二氧化硫（8μg/m3）含量最少；
（3）由图2可知，当天早上8：00深圳的AQI为56，根据表2，51～100属于“良”的空气质量指数类别；
（4）煤中含有硫元素，燃烧时硫与氧气反应生成SO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此水泥厂排出的废气中可能含有SO2；
（5）方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；方案二：向另一瓶废气中通入（或加入）品红溶液，振荡，红色溶液的颜色逐渐变浅，证明废气中含有SO2；
（6）CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】 （1）根据能量转化，太阳能电池板将太阳能转化为电能解答；
（2）根据单位换算，将一氧化碳的单位换算为μg/m3，对比各污染物的含量，得出二氧化硫含量最少解答；
（3）根据AQI数据和空气质量分级标准，AQI为56属于“良”解答；
（4）根据质量守恒定律，煤中含有硫元素，燃烧时生成SO2，因此废气中可能含有SO2解答；
（5）根据SO2的性质，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，设计实验方案解答；
（6）根据CO2与澄清石灰水的反应，书写化学方程式解答。
1 / 1广东省深圳市34校联考2026年3月中考一模化学试卷
一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计30分
1．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是
A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子理论，首次测定空气中氧气含量的是拉瓦锡，该说法错误，选项A符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该说法正确，选项B不符合题意；
C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，选项C不符合题意；
D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据化学史知识，道尔顿提出原子论，拉瓦锡首次测定空气中氧气含量解答；
B、根据张青莲的贡献，他在相对原子质量测定领域有卓越成就解答；
C、根据闵恩泽的贡献，他是我国炼油催化剂技术的奠基人解答；
D、根据门捷列夫的贡献，他发现了元素周期律并编制了元素周期表解答。
2．冬春季节是甲型流感的高发季，传统中药金银花主要成分之一绿原酸是抗病毒的主力军。下列说法正确的是
A．绿原酸属于氧化物
B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．绿原酸的相对分子质量为
D．绿原酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、绿原酸（C16H18O9）由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此绿原酸不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说“三个元素”，选项B不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，选项C不符合题意；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=192：18：144，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，绿原酸含三种元素，不是氧化物解答；
B、根据元素的概念，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数解答；
C、根据相对分子质量的定义，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”解答；
D、根据元素质量分数的计算方法，元素质量比中占比最大的元素，其质量分数最大解答。
3．下列化学用语正确的是
A．氦气：
B．：硫酸铁中铁元素的化合价为+2
C．7个二氧化硫：
D．中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，化学式为He，不是He2，选项A不符合题意；
B、FeSO4是硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是宏观物质，不讲个数，7个二氧化硫分子才表示为7SO2，该说法不正确，选项C不符合题意；
D、Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，化学用语表述正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据稀有气体的化学式书写，稀有气体由原子直接构成，化学式用元素符号表示解答；
B、根据化学式的命名，FeSO4是硫酸亚铁，铁元素为+2价，硫酸铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2(SO4)3解答；
C、根据分子的表示方法，多个分子在化学式前加数字，7个二氧化硫分子为7SO2解答；
D、根据离子符号的意义，右上角的数字表示1个离子所带的电荷数解答。
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是
A．分类观念：人体呼出的气体属于纯净物
B．宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异
C．证据推理：酒精与水混合后总体积小于，说明分子数目减少
D．守恒思想：碳与氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、人体呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质（如硬度、导电性）存在明显差异，选项B符合题意；
C、10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，不是分子数目减少，选项C不符合题意；
D、碳与氧气反应的化学方程式为 ，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3：8，4g碳与4g氧气反应时，氧气不足，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于8g，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据纯净物与混合物的区别，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，呼出气体含多种物质，是混合物解答；
B、根据物质的结构与性质的关系，金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，物理性质不同解答；
C、根据分子的基本性质，分子之间有间隔，酒精和水混合后分子相互填充间隔，总体积减小，分子数目不变解答；
D、根据化学方程式的计算，碳与氧气反应的质量比为3：8，4g氧气只能与1.5g碳反应，生成5.5g二氧化碳，不是8g解答。
5．和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物中各粒子个数比为
B．反应物和生成物均由分子构成
C．反应过程中各元素化合价均不变
D．反应前后分子、原子的种类均发生改变
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，和在催化剂和加热的条件下生成乙烯()和H2O，方程式为：。
A、反应物中CO2与H2的粒子个数比为2：6=1：3，不是4：1，选项A不符合题意；
B、反应物CO2、H2和生成物C2H4、H2O均由分子构成，选项B符合题意；
C、反应中碳元素的化合价从+4价变为-2价，氢元素的化合价从0价变为+1价，化合价发生了改变，选项C不符合题意；
D、反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化学方程式，反应物CO2与H2的粒子个数比为1：3解答；
B、根据物质的构成，CO2、H2、C2H4、H2O均由分子构成解答；
C、根据化合价的变化，碳元素和氢元素的化合价都发生了改变解答；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，分子的种类改变解答。
6．下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
操作及现象 黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 燃着的木条熄灭
结论 A．验证CO具有还原性 B．瓶内气体是
操作及现象 甲中带火星木条无明显变化；乙中木条复燃
结论 C．可以加速过氧化氢分解 D．实验室制取大量的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO与CuO反应，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明CO具有还原性，能将CuO还原为Cu，同时生成CO2，操作及现象与结论一致，选项A符合题意；
B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，选项B不符合题意；
C、要探究MnO2能否加快过氧化氢的分解速率，必须控制唯一变量：是否加入二氧化锰，由于题目中过氧化氢浓度也不相同，该实验存在两个变量，故不能得出正确结论，选项C不符合题意；
D、实验室制取CO2用大理石和稀盐酸，该装置为简易启普发生器，可用于制取少量CO2，不能制取大量CO2，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据CO还原CuO的实验现象，黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，证明CO具有还原性解答；
B、根据不支持燃烧的气体有多种，如氮气、二氧化碳等，不能仅凭木条熄灭判断是CO2解答；
C、根据对照实验的要求，需控制变量，该实验未控制过氧化氢的浓度、体积等变量，不能直接得出MnO2的催化作用解答；
D、根据简易启普发生器的特点，适用于制取少量气体，不能制取大量CO2解答。
7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克
B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4
C．图③中的可能为7，也可能为8
D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、图①是锡元素，锡是金属元素，118.7是锡的相对原子质量，不是原子质量，原子质量的单位是“g”，相对原子质量的单位是“1”，选项A不符合题意；
B、图②是碳原子的结构示意图，碳原子的质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4，选项B不符合题意；
C、图③是氯原子或氯离子的结构示意图，若为氯原子，x=7；若为氯离子，x=8，因此x可能为7或8，选项C符合题意；
D、图④中甲是Ne，乙是Ar，二者最外层电子数均为8（Ne为2），都属于稀有气体，化学性质相似，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据元素周期表的信息，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答；
B、根据原子结构示意图，质子数=电子数，碳原子的电子数为6，最外层电子数为4解答；
C、根据原子与离子的区别，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，因此x可能为7或8解答；
D、根据稀有气体的化学性质，Ne和Ar最外层电子数均为稳定结构，化学性质相似解答。
8．下列实验方法能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去中少量的 加热固体混合物
B 除去CuO中少量的C 在密闭容器中充分灼烧
C 除去中的少量 将气体缓慢通过灼热的炭粉
D 除去中的 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、加热MnO2和KMnO4的混合物，KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，会引入新杂质K2MnO4，不能达到除杂目的，选项A不符合题意；
B、在密闭容器中充分灼烧CuO和C的混合物，C与CuO反应生成Cu和CO2，会将CuO还原为Cu，不能达到除杂目的，选项B不符合题意；
C、将N2和O2的混合气体通过灼热的炭粉，O2与炭粉反应生成CO或CO2，会引入新杂质气体，不能达到除杂目的，选项C不符合题意；
D、高温煅烧CaO和CaCO3的混合物，CaCO3分解生成CaO和CO2，能除去杂质且不引入新杂质，符合除杂原则，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据除杂原则，不能引入新杂质，KMnO4分解生成K2MnO4，引入新杂质解答；
B、根据除杂原则，不能将原物质反应掉，C与CuO反应生成Cu，将原物质CuO还原为Cu解答；
C、根据除杂原则，不能引入新杂质，O2与炭粉反应生成CO或CO2，引入新杂质解答；
D、根据除杂原则，CaCO3高温分解生成CaO，能除去杂质且不引入新杂质解答。
9．如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是
A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致
B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量
C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%
D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、若图1装置漏气，加热时瓶内压强变化会受影响，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致，选项A不符合题意；
B、加热前铜粉和氧气的总质量，根据质量守恒定律，应等于生成氧化铜的质量与剩余气体的质量之和，不是一定等于生成氧化铜的质量，选项B符合题意；
C、由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，选项C不符合题意；
D、该实验用铜粉测定空气中氧气的体积分数，与红磷燃烧法相比，测量更准确、污染更少，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据装置气密性对实验的影响，装置漏气会导致瓶内压强变化异常，图像与图2不一致解答；
B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的质量等于生成氧化铜的质量，加热前铜粉和氧气的总质量还包括未反应的气体质量，因此不等于生成氧化铜的质量解答；
C、根据图2的起点A，加热前氧气体积分数为20.99%解答；
D、根据实验的优缺点，铜粉法测定氧气含量更准确，且产物为固体，污染更少解答。
10．如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是
A．是氧气，②③④一定都属于化合反应
B．A可以是固体、液体或气体
C．若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰
D．B、C、D三种物质不能都属于非金属单质
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、X是氧气，②③④不一定都属于化合反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，选项A不符合题意；
B、A可以是固体（如碳、硫）、液体（如酒精）或气体（如氢气、一氧化碳），都能与氧气反应，选项B符合题意；
C、若B是淡黄色固体（硫），则在纯净的氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是微弱的淡蓝色火焰，选项C不符合题意；
D、B、C、D三种物质可以都属于非金属单质，如B是碳、C是硫、D是氢气，都能与氧气反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据化合反应的定义，两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应，物质与氧气的反应不一定是化合反应解答；
B、根据氧气的化学性质，能与多种固体、液体、气体单质或化合物反应解答；
C、根据硫在氧气中燃烧的现象，发出明亮的蓝紫色火焰解答；
D、根据非金属单质的性质，碳、硫、氢气等非金属单质都能与氧气反应解答。
二、流程题：本大题共1小题，共22分
11．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
（1）反应前粉碎钛铁矿的目的是　 　。
（2）钛酸亚铁()中钛元素的化合价是　 　价。
（3）“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是　 　。
（4）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的　 　发生改变。
（5）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是　 　(用化学方程式表示)，其基本反应类型是　 　反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是　 　。
（6）“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有　 　(写化学式)。
（7）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处　 　。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）CO
（4）间隔(或间隙)
（5）(或)；置换；过滤
（6）、
（7）能耗高，产生有毒气体污染环境
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应前粉碎钛铁矿的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，因此钛元素的化合价为+4价；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、Ti、O、Cl、C的原子个数分别为2、2、6、14、6，反应后Fe、Ti、O、Cl、C的原子个数分别为2、2、0、14、0，因此6X中含有6个C原子和6个O原子，X的化学式为CO；
（4）从微观角度分析，TiCl4由液态变成气态时，分子间的间隔（或间隙）发生改变；
（5）除去金属钛中的杂质镁，可利用镁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而钛不反应，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），该反应属于置换反应；除杂后从混合物中分离得到金属钛的操作是过滤；
（6）通过电解MgCl2可重新获得金属镁和氯气，氯气可在“反应釜”中循环利用，镁可在“合成器”中循环利用，因此可循环利用的物质有Cl2、Mg；
（7）该过程中存在的不足之处是能耗高，且产生有毒气体（如CO、Cl2）污染环境，不符合“绿色化学”理念。
【分析】 （1）根据影响化学反应速率的因素，粉碎矿石可增大接触面积，使反应更充分解答；
（2）根据化合价的计算方法，结合化合物中正负化合价代数和为零，计算钛元素的化合价解答；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推断X的化学式解答；
（4）根据分子的基本性质，物质状态改变时，分子间的间隔改变解答；
（5）根据金属的化学性质，镁能与酸反应，钛不反应，可除去镁，反应为置换反应，分离固体和液体用过滤解答；
（6）根据工艺流程，氯气和镁可循环利用解答；
（7）根据“绿色化学”理念，该工艺能耗高，且产生有毒气体，污染环境解答。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×( 2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO。
（4）由液态变成气态时，是分子间的间隔（空隙）发生改变。
（5）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。杂质镁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）和氢气，故反应的化学方程式写为：(或)；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换；
除杂后从中分离得到金属钛的操作是分离固体与液体的方法，为过滤，故填：过滤。
（6）通过电解可重新获得金属镁和氯气，根据该工艺流程，可循环利用的物质有。
（7）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高，产生有毒气体污染环境（合理即可）。
三、简答题：本大题共1小题，共18分
12．火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断：
若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。
若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。
若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。
无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。
下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。
正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。
（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的　 　性。
（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是　 　。
（4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：　 　。
（5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是　 　。
（6）干粉灭火器的灭火原理为　 　(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）导热
（2）物理
（3）立即沿着疏散通道向下逃生
（4）相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)
（5）纸箱属于可燃物，移除可燃物
（6）降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气)；
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）利用门把手是否发烫判断门外火情，体现了金属良好的导热性，热量通过金属门把手传递；
（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是立即沿着疏散通道向下逃生，避免向上逃生吸入有毒烟雾；
（4）由曲线可知，相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小，因此在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过，减少CO吸入；
（5）纸箱属于可燃物，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，可移除可燃物，防止火灾蔓延；
（6）干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下，或隔绝空气（或氧气）；磷酸二氢铵在600℃时分解生成五氧化二磷、水和氨气，化学方程式为 。
【分析】 （1）根据金属的物理性质，金属具有良好的导热性，能传递热量解答；
（2）根据物理变化与化学变化的区别，吸附过程没有新物质生成，属于物理变化解答；
（3）根据火灾逃生常识，起火位置在上方，应向下逃生，避免烟雾中毒解答；
（4）根据CO浓度曲线，低海拔处CO浓度更低，因此低姿通过可减少CO吸入解答；
（5）根据燃烧的条件，移除可燃物可防止火灾蔓延解答；
（6）根据灭火原理，干粉灭火器可降低温度或隔绝氧气；根据题目信息，书写磷酸二氢铵分解的化学方程式解答。
（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的导热性。
（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程无新物质生成，属于物理变化。
（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是：立即沿着疏散通道向下逃生。
（4）因为相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)，所以在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过。
（5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是：纸箱属于可燃物，且着火点较低，所以要移除可燃物。
（6）磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解吸收热量，且产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，所以干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下、隔绝空气(或氧气)。其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：。
四、实验题：本大题共1小题，共12分
13．同学们进行电解水实验探究。
（1）实验可以得出结论：水是由　 　组成的。
（2）理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。
A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水
B．部分氧气与氢气反应重新生成水
C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
（3）空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程)
（4）氢能被称为清洁燃料的原因是　 　。
（5）除氢能外，人们可利用的新能源有　 　(写一种)。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）A；C
（3）12g
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染
（5）太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等(选一种，合理即可)
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）A、相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，导致收集到的氧气体积偏小，体积比小于1：2，猜想合理；
B、部分氧气与氢气反应重新生成水，会导致氧气体积偏小，但实际电解水实验中该情况几乎不发生，猜想不合理；
C、氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，导致氧气体积偏小，猜想合理；因此选AC；
（3）解：设得到氢气的质量为x
2H2O2H2↑ + O2↑
4 32
x 96g
x=12g
答：得到氢气的质量为12g；
（4）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，因此氢能被称为清洁燃料；
（5）除氢能外，人们可利用的新能源有太阳能（或风能、核能、地热能等，合理即可）。
【分析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成解答；
（2）根据电解水实验的误差分析，氧气比氢气更易溶于水，或氧气与碳棒反应，都会导致氧气体积偏小，体积比小于1：2解答；
（3）根据电解水的化学方程式，结合氧气的质量，计算出氢气的质量，步骤规范，格式正确解答；
（4）根据氢气的燃烧产物，氢气燃烧只生成水，清洁无污染，因此是清洁燃料解答；
（5）根据新能源的种类，除氢能外，还有太阳能、风能、核能等新能源解答。
（1）电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）A. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意；
B. 氧气与氢气在常温条件下不能发生反应，此选项不符合题意；
C. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意。
故选AC。
（3）见答案
（4）氢能被称为清洁燃料的原因是：氢气燃烧产物只有水，清洁无污染。
（5）除氢能外，人们可利用的新能源有：太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
五、探究题：本大题共1小题，共18分
14．某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。
活动一：认识微型空气质量“检测站”
（1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是　 　。
表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧
38 77 8 65 0.7 108
（2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是　 　。
活动二：了解空气质量指数
（3）结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为　 　。
表2：空气质量分级标准
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。
（4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为　 　。
【查阅资料】
有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。
【进行实验】
（5）同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 　 　 废气中含有
方案二：　 　 红色溶液的颜色逐渐变浅
【交流与讨论】
（6）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为　 　。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。
【答案】太阳能（或光能）转化为电能；二氧化硫；优；煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫；澄清石灰水变浑浊；向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡；
【知识点】空气的污染与防治；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是太阳能（或光能）转化为电能；
（2）将各污染物的单位统一为μg/m3：一氧化碳为0.7mg/m3=700μg/m3，对比可知，二氧化硫（8μg/m3）含量最少；
（3）由图2可知，当天早上8：00深圳的AQI为56，根据表2，51～100属于“良”的空气质量指数类别；
（4）煤中含有硫元素，燃烧时硫与氧气反应生成SO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此水泥厂排出的废气中可能含有SO2；
（5）方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；方案二：向另一瓶废气中通入（或加入）品红溶液，振荡，红色溶液的颜色逐渐变浅，证明废气中含有SO2；
（6）CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】 （1）根据能量转化，太阳能电池板将太阳能转化为电能解答；
（2）根据单位换算，将一氧化碳的单位换算为μg/m3，对比各污染物的含量，得出二氧化硫含量最少解答；
（3）根据AQI数据和空气质量分级标准，AQI为56属于“良”解答；
（4）根据质量守恒定律，煤中含有硫元素，燃烧时生成SO2，因此废气中可能含有SO2解答；
（5）根据SO2的性质，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，设计实验方案解答；
（6）根据CO2与澄清石灰水的反应，书写化学方程式解答。
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