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2026春期高中二年级期中质量评估
4.下列关于晶体的说法中正确的有几个
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
化学试题
②碘晶体升华时破坏了共价键
注意事项：
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高
n
1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟.。答题前务必将自己的
④氯化钠熔化时离子键被破坏
姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
⑥若晶体中有阳离子，必然有阴离子
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
⑦氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na*共有6个
3.答非选择题时，必须用0.5m黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
A.2
B.3
C.4
D.5
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56
5.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z
的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
A.键角：MX3>ZX
1.下列说法错误的是
B.分子的极性：YQ,A.液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性
款
B.冠醚(18-冠-6的空穴与K+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
C.沸点：XQC.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒内部原子排列有序，而界面
D.与M同周期且第一电离能大于M的元素有三种
原子排列无序。
6.部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
氧
D.晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列
8M
2.下列化学用语表示正确的是
●Fe2
A.NH3分子的VSEPR模型：
°88
Os
A(1.0,0)
OH
FeSOa6H2O
C0,品胞
金刚石
B:
不存在顺反异构
钙镁矿品胞
A.FeS04·6H20结构中，H0与Fe2+、H0与S02之间的作用力相同
黎
B.CO2晶胞中，C02分子的配位数为6
C.氯溴碘代甲烷的两种对映异构体
C,钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为（子48》
311
Br Br
D.基态C:原子的价层电子轨道表示式为个T位
D.金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角
3.下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是
7.砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将M掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构
如图乙所示。
选项
宏观性质
微观解释
A
石墨的熔点高于金刚石
相邻C原子的核间距石墨小于金刚石
Mn掺杂

OGa
心
H2O的热稳定性比H2S强
水分子间形成氢键，HS分子间无氢键
●As
●Mn
e
碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性
下列说法错误的是
碘易溶于四氯化碳而难溶于水
分子，根据相似相溶原理，【2易溶于CC1,而
A.砷化镓晶体的化学式为GaAs
难溶于H,O
B.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中
D
键角：CH3>CH3
CH、CH中碳的杂化方式分别是sp2、sp
C.图甲中，若Ga-As的键长为pm,则晶胞边长为25
A.A
B.B
C.C
D.D
D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32
高二化学第1页（共6页）
高二化学第2页（共6页）

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