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山东日照市2026届高三下学期4月模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．甘油属于酯类
B．天然蛋白质完全水解的产物均为-氨基酸
C．不锈钢属于合金
D．电车中的锂离子电池为二次电池
2．下列说法错误的是
A．钠着火，用沙土覆盖灭火
B．实验室中乙醇和高锰酸钾可以同柜存放
C．剩余白磷须放回原试剂瓶
D．浓硝酸应用磨口玻璃塞、棕色试剂瓶保存
3．与的反应历程如下：①，②。下列说法错误的是
A．反应历程中存在键断裂
B．为极性分子
C．与互为同素异形体
D．与水能形成分子间氢键
4．一种含有碳-碳单电子键()的较稳定化合物结构如图。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．中只可能存在单电子键
C．键的键能比较：
D．的VSEPR模型为三角双锥
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：灼烧海带 B．图乙：制备
C．图丙：制备银镜 D．图丁：制备
6．M在酸性条件下转化为N过程如下：
下列说法错误的是
A．可用溶液鉴别M和N
B．1 mol N最多与2 mol NaOH反应
C．M与N互为同分异构体
D．M与足量反应的产物中手性碳数目为8
7．X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是
A．电负性： B．L元素位于d区
C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同
8．硫化铂晶体为层状结构，如图甲所示，其俯视图如图乙所示。下列说法正确的是
A．该晶体为离子晶体 B．晶体中存在范德华力
C．晶体中有极性键和非极性键 D．硫化铂的化学式为PtS
9．某兴趣小组为探究溶液与过量锌粉反应的还原产物，进行了如下实验：
Ⅰ．向的溶液中加入过量Zn粉，一段时间后产生气泡，然后产生红褐色沉淀，测，分离出固体中未检测到Fe，向上层清液滴加，有蓝色沉淀。
Ⅱ．重做实验Ⅰ，当溶液时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸至，滴加KSCN，溶液红色消失后，停止加入盐酸，时，分离出固体中检测到Fe。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
下列有关说法错误的是
A．实验Ⅰ中Zn至少发生2个反应
B．实验Ⅰ所得溶液中有大量、和
C．实验Ⅱ说明包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应
D．实验Ⅰ、Ⅱ说明溶液与过量锌粉反应不能获得大量Fe
10．向AgCl悬浊液中滴加氨水，发生反应①和②，与[]的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表
B．反应①的平衡常数K的值为
C．A点对应溶液中存在：
D．时，溶液中存在：
11．根据实验操作和现象，所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 固体NaCl与浓硫酸反应可以制得HCl气体 酸性：
B 和混合液中滴加KSCN，溶液不变红 稳定性：
C 向溶液中加入Fe片无现象 氧化性：
D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 ：
A．A B．B C．C D．D
12．二苯乙二酮在碱的作用下发生重排反应生成二苯乙醇酸机理如下，下列说法正确的是
A．二苯乙二酮中所有原子可以共平面
B．二苯乙醇酸苯环上的二氯取代物有10种
C．若二苯乙二酮的苯环上有甲基，更易发生重排反应
D．碱性重排可生成
二、多选题
13．从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、、等)中提取金、银等贵金属工艺流程如下：
已知：①“酸浸”得固体Au、AgCl、；“溶银”得；
② ；
③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，等物质的量和消耗物质的量之比为
B．“溶金”时，离子方程式为
C．“溶金”时，溶液中浓度不能超过
D．“还原”时，滤液3中可以循环利用的物质为
三、单选题
14．一种基于X电极和Y电极的高效海水淡化电池原理示意图如下，该装置通过充电过程实现海水淡化。已知：充电时，X极上发生的反应为：。
下列说法错误的是
A．充电时，Y极连接电源负极
B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．放电时，电极Y发生的反应为
D．充电时，阳极增重51.5 g，理论上可以处理175.5 g NaCl
四、多选题
15．苯甲酸(简写为HA)在水(标记为w)和苯(标记为b)中进行萃取实验，若HA分配系数，苯层HA部分二聚：。，向苯溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。常温，含A各粒子的浓度以及HA水相萃取率随pH的变化关系如图。
已知：HA在苯中不电离；忽略体积变化。下列说法不正确的是
A．HA的
B．HA在苯中的二聚反应的平衡常数K约为
C．若加水体积为2V mL，则曲线①与④交点pH变大
D．若不考虑HA的二聚及电离，时，在上述萃余水层中再次加V mL苯二次萃取，二次萃余水层中HA占比16%
五、解答题
16．硼及其化合物在生活生产中用途广泛。回答下列问题：
(1)短周期元素中未成对电子数与硼元素相同的有___________种，与硼同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中表示第三电离能的是___________(填标号)。
A． B． C．
(2)与分子的键角比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)；下列微粒中与中存在的大键类型相同的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)硼氢化钠()与水在催化剂作用下获得的微观过程如图所示：
下列说法错误的是___________(填标号)
A．①的反应为：
B．上述含硼化合物中硼的杂化方式均为杂化
C．若用代替，②的反应为
(4)晶体主要分型和NaCl型，型晶胞如图所示。晶胞中代表___________(填“”或“”)；和NaCl型立方晶胞中的配位数之比为___________，单位体积的该晶体水解产生的物质的量为___________。
17．一种从炼锌矿渣｛主要含铁酸锗()，铁酸镓，铁酸锌()}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知：①时，Ge以形式存在，pH2.5~5时，以形式存在；
②沸点： ， ， ， 。
回答下列问题：
(1)“酸浸还原”时，，反应的化学方程式为___________。
(2)“氯化蒸馏”时，馏出物的温度应为___________。
(3)气态时常以二聚体形式存在，二聚体的结构为___________。
(4)“水解”的产物为，则的水解方程式为___________。
(5)“沉镓”时，若溶液中的，调节pH的范围应为___________。
已知、、、。
(6)以惰性材料为电极电解制备镓时，金属镓在___________(填“阴”或“阳”)极生成。
(7)该流程中可以循环利用的物质有___________、___________(填化学式)。
18．实验室制备高铜酸钠()，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成；
②难溶于水，高温易分解；遇酸生成和。
回答下列问题：
(1)装置甲中反应的化学方程式为___________，装置丁中仪器A的名称为___________。
(2)装置丙中生成的离子方程式为___________。
(3)丙装置中冰水浴的主要作用：①增大溶解度利于生成NaClO；②___________。
(4)测定粗产品中的纯度：
方法Ⅰ：利用装置丁和反应测定产品的纯度。
①反应结束后，装置先冷却至室温，调节水准管与量气管液面相平，量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数___________%(实验时气体摩尔体积为，用含、、、m的代数式表示)。
方法Ⅱ：氧化还原滴定法测定产品的纯度。
ⅰ．准确称取1.00 g粗产品与足量稀硫酸反应后稀释至100 mL，取25.00 mL于碘量瓶中；
ⅱ．向碘量瓶中加入足量10% KI溶液充分反应，避光密封(碘易升华)，调节溶液pH3.5~4，用标准液快滴慢摇滴定，临近滴定终点滴加淀粉，滴至溶液浅蓝色褪去，消耗标准液，加入，溶液呈浅蓝色，慢滴快摇滴至浅蓝色恰好消失，又消耗标准液。
已知：，；CuI沉淀表面易吸附被吸附的不易发生反应，CuSCN难吸附。，。
②粗产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。
③粗产品中的纯度测定数值偏高的是___________(填标号)。
A．方法Ⅰ装置丁使用球形分液漏斗 B．方法Ⅱ中未避光密封
C．方法Ⅱ中调节溶液pH过低 D．方法Ⅱ中未加10% KSCN
19．治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体K的合成路线如下：
已知：①；
②；
③Claisen重排：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，E中含氧官能团的名称为___________。
(2)的化学方程式为___________。
(3)含碳碳三键且与溶液反应的D的同分异构体数目为___________。
(4)的反应类型为___________。
(5)经过三步转化，乙二醇的作用是___________。
(6)F能与Na反应生成，F转化为G历程如下：
化合物Ⅰ()的核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为，则Ⅰ、Ⅲ的结构简式分别为___________、___________。
20．加氢制备、涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
回答下列问题：
(1)___________。
(2)①已知：平衡常数与温度之间满足关系(R、C为常数)，反应Ⅰ和Ⅱ的与的关系如图1所示，则表示反应Ⅰ的直线为___________(填“，，或”)。
②已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数。反应Ⅲ的速率方程为，。在图1中表示反应Ⅲ对应的曲线为___________(填“，，或”)。
③在、下，将投料比的原料气匀速通过水分子筛多孔载体反应器，只发生反应Ⅲ，达到平衡时___________MPa。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图2)，的平衡转化率为60%，则相同时间内a出口和b出口中的质量比为___________(最简整数比)。
(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，起始压强为100 kPa，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，CO选择性为25%。已知：乙醇的选择性(、CO的选择性同理)。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(最简整数比)。
(4)恒温恒压发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，再次达到平衡时的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．B
5．D
6．D
7．C
8．B
9．B
10．D
11．B
12．AD
13．AD
14．C
15．CD
16．(1) 6 C
(2) 大于 AD
(3)B
(4) 4：3
17．(1)
(2)84
(3)
(4)
(5)4.3 ≤ pH < 5.5
(6)阴
(7) NaOH HCl
18．(1) 蒸馏烧瓶
(2)
(3)防止因高温分解
(4) AC
19．(1) 羰基和醚键
(2)+CH3CH2OH+H2O
(3)10
(4)取代反应
(5)保护羰基，防止两个羰基均被还原
(6)
20．(1)
(2)
(3)
(4)变大

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