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山西运城市夏县中学 2025-2026 学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．汝瓷是宋代五大名窑之首，以高岭土为主要原料高温烧制而成，釉料中含有硅、铝的氧化物及微量铁、
铜金属氧化物，金属氧化物是形成独特天青色釉面的关键。下列说法错误的是
A．汝瓷常温下耐腐蚀，化学性质稳定
B．汝瓷属于硅酸盐制品，其主要成分属于传统无机非金属材料
C．高岭土高温烧制汝瓷的过程存在复杂的物理和化学变化
D．汝瓷天青色来自 Fe2O3
2．化学与生活密切相关。下列做法是为了加快反应速率的是
A．药品避光保存 B．向着火的炉膛内鼓风
C．冰箱冷藏果蔬和肉类 D．铁桥栏杆刷油漆
3．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
过氧化钠能与水、二氧化碳
A 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
反应产生氧气
B 用“84”消毒液对环境进行消毒 NaClO溶液具有强氧化性
C 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 金属性：Fe Cu
钢铁工人将炽热钢水倒入模具 炽热的钢水会与水反应产生
D
前需预先干燥模具 四氧化三铁和氢气
A．A B．B C．C D．D
4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1 36号元素)，对比中学常见元
素周期表思考扇形元素周期表的填充规律(其中元素H、He、Fe在扇形元素周期表中的位置已标出)。下列
说法错误的是
A．在长式元素周期表中，Fe位于第四周期第Ⅷ族
B．②的氯化物溶液与NaOH溶液相互滴加的顺序不同，反应现象不同
C．简单离子半径：③>⑥>①
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>④>⑤
5．下列说法错误的是
A．太阳能板通过化学反应将太阳能转化为电能
B．化学键的断裂与形成是化学反应伴随能量变化的主要原因
C．液态水转化为气态水吸收能量，与H2O分子中断裂O H键吸收能量无关
D．电解水过程断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量
6．以酸性溶液为电解质的氢氧燃料电池装置示意图如下(质子交换膜只允许H 通过)。下列说法错误的是
A．通入O2的一极为正极，发生氧化反应
B ．负极的电极反应式为H2 2e 2H

C．电池工作时，电解质溶液中的H 向正极移动
D．该电池工作时化学能转化为电能
7．常温下，下列离子组在溶液中一定能大量共存的是
A NH Ca 2 Cl SO2 ． 4 、 、 、 3 B．K 、H 、Cl 、ClO
C．Cu 2

、Mg2 、NO SO2 、 D．Ba 2 、H 、 Al OH 、Br 3 4 4
8．在室温下，烧杯中均放入 20mL1.0mol L 1硫酸和相同大小的金属片，铁片消耗速率最快的是
A． B． C． D．
9．同温同压下，将V H2 :V CO2 3:1的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是
A．H2与CO2的分子数目之比为3:1
B．H2与CO2的质量之比为3 : 22
C．该混合气体与O2的密度之比为 25 : 64
D．混合气体的平均摩尔质量为 25g mol 1
10．用下列装置不能达到相应实验目的的是
A．制备并收集氨气 B．吸收氨气
C．验证NH3易溶于水 D．产生红色喷泉
A．A B．B C．C D．D
11．硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，
且 L分子中电子总数为 10.下列说法正确的是
A．X能与 NaOH反应且能生成 2种盐
B．Y是单质，只有氧化性
C．Q的浓溶液可以干燥W气体
D．1molZ与足量O2混合后充分反应，共转移 2mol电子
12．铅酸蓄电池常用于汽车启动、电动车储能及应急电源等，总反应为PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O，
工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A．铅酸蓄电池属于二次电池
B．充电时将电能转化为化学能
C．放电时若转移 2mol电子，电池负极质量减少 96g
D 2 ．放电时正极电极反应式为PbO2 4H SO4 2e
PbSO4 2H2O
13．根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是
实验方案 实验现象 实验结论
A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2
常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完 稀硝酸中立即产生气体，
B 氧化性：稀硝酸>浓硝酸
全相同的打磨过的铝片 浓硝酸中无明显现象
取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量 先有气泡生成，后有白色
C 原Na2SO3样品部分被氧化
稀盐酸，再加入足量Ba NO 溶液 沉淀产生3 2
向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫 蔗糖变黑，体积膨胀，有 实验过程中体现了浓硫酸的吸
D
酸并搅拌 刺激性气味的气体生成 水性、强氧化性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
14．工业上制备高纯多晶硅的核心反应为Si(s) 3SiCl4 (g) 2H2 (g) 4SiHCl3 (g)。下列不能说明反应达到平
衡状态的是
A．反应体系中 2v正 H2 v逆 SiHCl3
B．恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变
C．单位时间内断裂 2molH H键，同时形成 4molSi H键
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化
二、解答题
15．“自热食品”已成为户外活动和应急救援中的“明星产品”。某化学兴趣小组对一款以镁粉、铁粉和氯化钠
为主要成分的自热包，进行了下列探究实验。回答下列问题：
(1)小组同学将自热包中物质倒入烧杯中，加入适量的水，发现混合物迅速升温，并产生无色气体。
①这种向环境释放热量的化学反应称为___________(填“放热”或“吸热”)反应、反应物自身的总能量
___________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。
②镁粉与H2O反应的化学方程式为___________。
(2)同学们进一步研究发现，纯镁与水在常温下反应非常缓慢，但加入了铁粉和氯化钠后，反应速率大大加
快，其原因为___________。
(3)小组同学设计下列实验继续探究相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素。
①将铝片、铜片用导线连接后，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，设计一个简易原电池。该原电池装置中，
电子从___________(填“铝片”或“铜片”，下同)经导线流向___________。在正极可以观察到的实验现象是
___________。
②将镁片、铝片用导线连接后，平行插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，也得到一个简易原电池。该电池负
极的电极反应式为___________。
三、填空题
16．运载火箭使用液态四氧化二氮( N 2O4 )作为氧化剂。已知NO2 为红棕色气体，沸点为 21.15℃， N 2O4 为
无色气体，沸点为 21.2℃，NO沸点为-151.7℃，回答下列问题：
(1)气相中，存在动态平衡 2NO2 (g) N2O4 (g)。
① N2O4中氮的化合价为___________。
②将一个充有NO2 和 N 2O4 混合气体的密闭玻璃球浸入热水中，观察到球内气体颜色变深。能说明密闭玻璃
球中的反应达到平衡状态的现象是___________。
(2)工业上直接利用NO2 与水反应生产硝酸，会产生副产物 NO。一种“绿色”工艺是向 N 2O4 与水的反应体系
中通入适量的氧气，使氮元素尽可能完全转化为硝酸。①“产生副产物 NO”对应的化学方程式是___________；
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该“绿色”工艺制硝酸的总化学方程式为___________。
(3)实验室用 6.4 g Cu 与足量某浓度的硝酸反应，将生成的 NO和NO2 混合气体在 25℃下收集后(不考虑动态
平衡 2NO2 N2O4 )，在密闭容器中冷却至 0℃，最终收集到的无色气体为 1.12 L(标准状况)。
①25℃时反应生成的 n NO2 ___________mol。
②参加反应的HNO3中，未被还原的HNO3与被还原的HNO3的物质的量之比为___________。
四、解答题
17．硫代硫酸钠 Na2S2O3 易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化
碱法制备，反应原理为 2Na 2S Na 2CO3 4SO2 3Na 2S2O3 CO2。某实验探究小组模拟该工业原理在实验
室制备Na 2S2O3，实验装置(夹持装置略)如图。
回答下列问题：
(1)用装置 A制备SO2时，要控制硫酸的浓度，通常选用 70%的浓硫酸。
①装置 A中发生反应的化学方程式为_______。
②若硫酸浓度过低，气体产率显著降低，其原因为_______。
(2)装置 C的作用是_______。
(3)装置 D中，将Na2S和Na2CO3以物质的量之比 2 :1配成溶液再通入SO 2。
①装置 D中反应大致可分为三步进行，已知第 1步和第 3步分别为Na 2CO3 SO2 Na 2SO3 CO2 、
S Na 2SO3 Na 2S2O3。请配平第 2步反应的化学方程式：_______。
□Na 2S □_______=□Na 2SO3 □S↓。
②实验开始时，先关闭K 2，打开K1、K3，向圆底烧瓶中缓慢滴加 70%的浓硫酸。当观察到装置 D中_______
现象时，立即打开K 2，并关闭K1、K3。
(4)某学习小组用制备的Na 2S2O3探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下(已知：
Na 2S2O3 H2SO4 Na 2SO4 S SO2 H2O )：
水浴
编 0.1mol L 1Na 2S2O3 0.1mol L
1H 2SO 4 水的体 变浑浊
温
号 溶液的体积 /mL 溶液的体积 /mL 积 /mL 时间 /s
度/℃
1 10.0 15.0 0 25 t1
2 10.0 10.0 V 25 t2
3 10.0 15.0 0 35 t3
已知： t2 t1 t3。
①实验 2中加入水的体积V _______，其目的是_______。
②由实验 1和实验 3可得出的实验结论是_______。
五、填空题
18．研究工业废气中NOx 的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为
2NO(g) 2CO(g) 2CO2 (g) N2 (g)。回答下列问题：
(1)上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸
收的能量)：
CO中的碳氧
化学键 NO中的氮氧键 N N C O
键
键能 / kJ mol 1 632 946 1076 745
当反应消耗1molNO(g)时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(2)在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比 1：1通入NO(g)、CO(g)，发生上述反应，借助传感器
测得不同时刻 NO和N2的浓度如表：
① a ___________。
②0~10min 内，平均化学反应速率 v CO ___________mol L 1 min 12 。
③15min 后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。
④10min 时容器的压强是起始时的___________倍。
(3)电催化 NO转化为NH3是一种先进的NH3合成方法。一种利用原电池原理处理 NO生产NH3的工作原理
如图(右侧为涂有Cu Co3O4催化剂薄膜的 NBs电极，NH3在催化剂表面生成)。
①NBs电极上 NO转化为NH3的电极反应式为___________。
②当负极消耗mgZn，理论上可生成NH3的质量为___________g(用含m 的式子表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C A A C C D D
题号 11 12 13 14
答案 A C D C
15．(1) 放热 高于 Mg 2H2O Mg(OH)2 H2
(2)铁粉、镁粉和氯化钠溶液共同构成了微型原电池
(3) 铝片 铜片 有气泡产生 Al 3e 4OH Al(OH) 4
16．(1) +4 气体颜色不再发生变化
(2) 3NO2 H2O 2HNO3 NO 1：2 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3
(3) 0.05 2：1
17．(1) H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O SO2在水中的溶解度较大，硫酸浓度过低
时，溶液中水分较多，SO2会大量溶解在溶液中，难以逸出，导致气体产率降低
(2)作安全瓶（或缓冲瓶），防止装置 D中的液体倒吸入装置 A中，避免发生倒吸现象，保证实验安全
(3) 2Na2S 3SO2 2Na2SO3 3S 淡黄色固体完全溶解时
(4) 5.0 保证实验 1和实验 2中溶液的总体积相同，从而使Na 2S2O3的初始浓度保持一致 在其
他条件（如反应物浓度）相同时，温度越高，化学反应速率越快
18．(1) 放出 255
13
(2) 0.23 0.064 升温、加压或加催化剂
15
34m
(3) NO 5H 5e NH 3 H 2O 325

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