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五　教材中的12个常考实验
1.Fe(OH)3胶体制备
(1)试剂：饱和FeCl3溶液和沸水。
(2)反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(3)操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色时停止加热。
2.铝热反应
(1)药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
(2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
(3)注意事项
①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
②铝粉与Fe3O4、MnO2、Cr2O3等都可以发生铝热反应。
3.Fe(OH)2的制备
(1)实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
(2)实验原理为：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。
(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化，①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须是煮沸的；②胶头滴管须插入试管底部；③如图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图乙所示。
4.氨气的实验室制法
(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。
(3)注意事项
①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
②浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。
5.喷泉实验
(1)实验原理
①氨气极易溶于水；
②利用压强变化。
(2)注意事项
①氨气应充满；
②烧瓶应干燥；
③装置不得漏气。
(3)实验拓展
①NH3、HCl、HBr、HI等气体均能溶于水形成喷泉；
②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
6.Cl2和SO2的漂白性差异实验探究
(1)操作及其现象差异
①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原色。
②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。
(2)差异的原理
①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为褪色不可逆。
②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红溶液化合生成的无色物质不稳定，加热，又分解生成品红，所以溶液会再次变红。
7.铜与浓硫酸反应实验
(1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)实验现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释：铜被浓硫酸氧化生成黑色的CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
8.酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
(1)原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。
(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。
(5)操作步骤：①检漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴标准液后，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
(6)注意事项
①酸式滴定管和碱式滴定管的使用：“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是检漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质、有机物一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。
②滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。
③数据处理：先将明显偏大或偏小的数据删除，再求2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
9.石油的分馏
(1)原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
(2)仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，(直形)冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。
(3)注意事项
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫陶土网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的～，最多不超过。
④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
10.乙醇的催化氧化反应
(1)实验现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色；伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。
(2)注意事项
①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。
②铜丝在乙醇的氧化反应中起催化作用(参加反应)：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
11.乙酸乙酯的制备
(1)实验原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
副反应：①C2H5—OH＋HO—C2H5
C2H5—O—C2H5＋H2O；②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(2)注意事项
①先加乙醇，再加浓硫酸最后加乙酸(浓硫酸不能最先加入)。
②小心均匀地进行低温加热，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾。
③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防止液体倒吸。浓硫酸作用是作催化剂、吸水剂。
(3)用饱和Na2CO3溶液吸收的主要优点为：
①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味。
②溶解乙醇。
③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，便于分离乙酸乙酯。
12.检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
(1)实验操作
(2)注意事项：加入新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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