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高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B D A B C A A D B B Ｃ D B B Ｃ Ｃ A D
21．（14分）
（1）① ②⑤、④（各1分，其余每空2分）
（2）d
（3）①取代反应
②cd ③CH3Cl、CH2Cl2 、 CHCl3 、CCl4
（4）4
22．（14分，标注的为1分，其余每空2分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）2H++ SO32－= SO2↑ + H2O
（3）98%的硫酸含水量很低，H2SO4电离出的H+很少
（5）①生成二氧化硫中混有水蒸气，水蒸气能与Na2O2反应产生O2
ab
②Na2SO3（1分）、5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
③Na2SO3、Na2SO4
23．（12分）
（1）① （1分） ②b-a （1分） ③bc （2分）
（2）ac （2分）
（3）① （1分） ② 75% （2分）
（4）O2（1分） Y（2分）
CH3
CH3-C-CH2CH2CH3
CH蓟州区2025－2026学年第二学期高一化学期中练习
第 Ⅰ 卷 选择题
可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64
本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分。将正确选项填写在第6页选择题答题栏内。
1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是
A．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
B．SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，适量使用可作为食品的添加剂
C．柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质
D．中国天眼发现纳赫兹引力波，使用的碳化硅材料为新型无机非金属材料
2．氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，分子式为CCl2F2。下列叙述正确的是
A．它只有一种结构 B．它是平面结构的分子
C．它有两种同分异构体 D．它有四种同分异构体
3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．N2
C．SO2 D．NH3
4．下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
D．温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
5．下列说法中错误的是
A．除去NO2中NO的气体的方法是通入足量的O2
B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸
C．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中
6．下列措施可减慢化学反应速率的是
A．KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2
B．将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中
C．工业合成氨时，控制压强为10 MPa～30 MPa（常压约为0.101 MPa）
D．工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气
7．下列表述正确的是
A．浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中
B．锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
C．将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
D．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，则稀硝酸不能将铁氧化成Fe2＋
8．碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法错误的是
A．碳纳米管具有纳米尺度的直径，属于新型陶瓷材料
B．C60是富勒烯的代表物，它开启了碳纳米材料研究的新时代
C．C60和石墨烯属于同素异形体
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
9．将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况）。下列分析判断错误的是
A．参加反应的HNO3的物质的量为0.08 mol
B．1.12 L气体是NO2与NO的混合气体，且二者体积比为7﹕3
C．反应中HNO3起到了氧化剂和酸的作用
D．收集到的气体与0.02 mol O2混合后通入水中，可恰好被水完全吸收
10．化学反应：A(g) + 3B(g) = C(g) + 2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为：① υ(A) = 0.2 mol·L-1·s-1； ② υ(B) = 0.45 mol·L-1·s-1；
③ υ(C) = 0.3 mol·L-1·s-1；④ υ (D) = 0.45 mol·L-1·s-1。
下列有关化学反应速率的比较中正确的是
A．① > ② > ③ > ④ B．② = ④ > ① > ③
C．① > ② = ③ > ④ D．③ > ④ > ① > ②
11．下列描述正确的是
A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为 -3价
12．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量的铜与50 mL、18.4 mol L－1浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
B．将1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与3 mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则FeCl3与KI的反应有一定的限度
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
D．标准状况下，22.4 L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
13．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A．加热铁粉和硫粉的混合物制备FeS，该反应是吸热反应
B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，再转化为电能
14．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是
A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应
B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应
C．装置③中Cu片表面产生气泡
D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g
15．下列化学反应方程式不正确的是
A．二氧化硅与氢氟酸（HF的水溶液）反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O
B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：SO2+Ca(ClO)2+ H2O = CaSO3↓+2HClO
C．二氧化硅与碳酸钠高温共热：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
D．焦炭高温条件下还原石英砂制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
16．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知在溶液中：FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法错误的是
装置A中发生的离子反应为：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应
C．装置E中盛放的是FeSO4溶液
D．装置F收集的气体主要为N2
17．关于如图所示的说法，不正确的是
A．图A中生成物的总能量更高
B．图C中发生的反应为放热反应
C．图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程
D．图A可表示Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化
18．Li-MnO2电池放电时反应为Li + MnO2 = LiMnO2 。下列说法不正确的是
A．Li 电极发生氧化反应
B．溶液中Li+ 向MnO2电极移动
C．可用水代替电池中的有机物
D．正极反应式为Li+ + e－+ MnO2 = LiMnO2
19．氮及其化合物的价一类二维图如下，箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是
A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮
C．工业制硝酸：b→c→d→e D．d可与强碱反应生成f
20．某实验小组用0.1 mol·L－1 Na2S2O3 溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
实验 温度 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 出现沉淀所需的时间
Ⅰ 20℃ 5 mL 2 mL a mL t1（s）
Ⅱ 20℃ 5mL 5mL 5mL t2（s）
Ⅲ 60℃ 5mL 5mL 5mL t3（s）
A．研究H2SO4溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中a = 8
B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果t2 t3
C．进行上述实验时，应将H2SO4溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S2O3 溶液
D．实验 Ⅰ 中，若互换Na2S2O3 溶液、H2SO4溶液体积，则不能得到正确的实验结论
选择题答题栏
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答案
第Ⅱ卷 非选择题
本卷共3题，共40分
21．（14分）按要求回答下列问题。
（1）下列物质中，互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 （填序号）。
①CH3CH3和CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；
③和 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ⑤癸烷和十六烷
（2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______（填序号）。
a．：分子结构示意图 b．：电子式
c．：球棍模型 d．：空间填充模型
（3）某课外活动小组利用如图所示装置
探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应
属于 （填反应类型）。
②实验中可观察到的现象有______(填序号)。
a．试管内液面上升，最终充满试管 b．试管内气体颜色逐渐变深
c．试管内壁出现油状液滴 d．试管内有少量白雾生成
③若题目中甲烷与氯气的体积比为1﹕1，则得到的有机产物为（分子式）
。
庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的
烷烃有 种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式:
。
22．（14分）某化学兴趣小组对SO2与Na2O2反应产物进行了探究，并提出了如下猜想：猜想1：产物为Na2SO3和O2 猜想2：产物为Na2SO4
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略），制备SO2并进行实验探究。
（1）仪器a的名称为 。
（2）打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为：
；
（3）使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因：
。
（4）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是
。
乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是 （填序号）。
a. b. c. d.
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色。
说明固体a中含有 （填化学式）；
溶液b褪色的离子方程式为 。
③另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生。
实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成 （填化学式）和O2。
23．（12分）2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。
（1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇（CH3OH）过程的能量变化如图所示。
① CH3OH的结构式为_______________。
②制备CH3OH的反应为CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g)，该反应过程放出的能量为 kJ（用“a、b、c”中的字母表示）。
③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是______（填序号，下同）。
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体压强保持不变
c．体系中c(CO2)﹕c(CH3OH) = 2:1且保持不变
（2）在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 。
a. 减小容器体积使压强增大 b.增加碳的量
c. 恒容时通入CO2 d.恒压下充入N2
（3）在一定条件下，向1 L恒容密闭的容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2，发生反应：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如下图（左）所示。
①3 min时，υ(CO2)正 ____ υ(CO2)逆（填“ ”“=”“ ”）。
②平衡时CO2的转化率为 。
（4）CO2分解产生的CO和O2可作为CO－O2燃料电池的原料，上图（右）为
该燃料电池的构造示意图。通入Y电极的物质b为 （分子式），电池工作时，电解质溶液中的K＋向______极迁移(填“X”或“Y”）。

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