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2026年广东省化学中考模拟卷3
(限时：60分钟　总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在下列春节民俗活动过程中，一定发生化学变化的是 (　　)
A. 剪窗花 B. 包饺子 C. 贴春联 D. 放烟花
2. 《周礼·考工记》中记载了我国人民漂洗丝帛工艺。丝帛由蚕丝制成，蚕丝属于 (　　)
A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料
3. 下列符号中的“2”与H2O中的“2”所表示的含义相似的是 (　　)
A. 2H B. 2CO C. SO2 D. Mg2+
4. 科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是 (　　)
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐光宪
5. “绿水青山就是金山银山”理念提出20周年，下列做法中符合这一理念的是 (　　)
A. 生活垃圾分类处理 B. 废旧电池填埋处理
C. 直接排放工厂废气 D. 尽量使用塑料餐具
6. 高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭推进剂的固体氧化剂之一，在高温时发生反应的化学方程式为2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。该反应所属的基本反应类型是 (　　)
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
7. 铌合金可用于制造航空航天业的发动机叶片。如图为铌在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 (　　)
A. 铌元素的符号为N B. 铌属于非金属元素
C. 铌原子的核电荷数为41 D. 铌的相对原子质量为92.91 g
8. “中国营养学会第十七届全国营养科学大会”于2025年9月21日在北京召开，大会主题是“营养创新——推动全民健康高质量发展”。下列说法中，正确的是 (　　)
A. 海鲜用甲醛溶液浸泡后可放心食用
B. 多吃蔬菜和水果有助于补充维生素
C. 为预防甲状腺肿大，应多食用加铁酱油
D. 用药时不必关注药品的不良反应和注意事项
9. 用过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 (　　)
10. 海藻油当中富含的不饱和脂肪酸EPA(化学式C20H30O2)对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。下列有关EPA的说法正确的是 (　　)
A. 含有四种元素 B. 其中碳、氢元素的质量比为2∶3
C. 相对分子质量为302 D. 由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成
11. 我国科学家研究出一种碳化钼负载金原子组成的高效催化体系，可使CO和H2O在120 ℃下发生反应，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 (　　)
A. 反应前后金原子和碳化钼的化学性质不变
B. 该反应中金原子与碳化钼吸附催化的对象不同
C. 反应的生成物H2和CO2的化学计量数之比为1∶1
D. 该反应中化合价发生变化的元素只有碳元素
　　石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石煮以为盐……水竭盐成。”古代“煮石为盐”的过程包括砍柴、烧柴、煮石等。回答第12~13题。
12. 下列有关“煮石为盐”的过程说法正确的是 (　　)
A. 烧柴时将灶膛塞满柴火可使木柴燃烧更充分
B. 铁制斧头可以用来砍柴说明铁的硬度大
C. 加水煮石时充分搅拌的目的是提高盐的产率
D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶
13. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，下表是这两种物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响相对较大
B. 20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
C. 氯化钠和氯化钾溶解度相等的最小温度范围为0～20 ℃
D. 60 ℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量： 氯化钠＜氯化钾
14. 劳动创造美好生活，她利用周末时间为全家准备晚餐。下列说法错误的是 (　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 洗菜 洗菜时所用的水是经自来水处理厂净化过的，净水过程中需要消毒
B 炒菜 西红柿炒鸡蛋，其中鸡蛋富含的营养物质是蛋白质
C 关火 关闭天然气的阀门，火焰熄灭的原理是隔绝氧气
D 打扫卫生 烂蔬菜叶子放入厨余垃圾桶中，其不属于可回收物
15. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，下列实验方案不能得到相应实验结论的是(已知：白磷、红磷的着火点分别为40 ℃、260 ℃) (　　)
A. 实验①：硫在氧气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度影响反应剧烈程度
B. 实验②：闭合开关后观察到灯泡发光，说明铅笔芯具有导电性
C. 实验③：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
D. 实验④：反应后托盘天平仍然平衡，说明该反应能验证质量守恒定律
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分。
16. 我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。
已知：孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳。分析上述两个流程，回答问题：
(1)“火法炼铜”中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是　　　　　 　　　　　　。
(2)写出“火法炼铜”中孔雀石主要成分在高温下分解的化学方程式：　　 　　　。
(3)“湿法炼铜”中步骤②后滤液a中的溶质成分为　　　　 　　。
(4)步骤③中从固体b中分离出Cu时，向固体b中加入适量　　　　　，充分反应后，通过过滤、洗涤、干燥得到Cu单质，干燥时温度不宜过高，主要原因是　　　　　　　　。
(5)对比两种炼铜方法，请从环保角度指出“火法炼铜”的不足：　　　　　　 　　　　。
17. 【科普阅读】
　　月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.000 1%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，我国科学家研究了月壤的5种主要矿物(钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃)中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1 000 ℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。经分析，1克月壤中大约可产生51～76毫克水。
　　科学家还发现，电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600 ℃降低至200 ℃。
　　上述成果，将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。
依据上文，回答问题。
(1)结合材料分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)月壤矿物中氢含量最高的是　　　　　　　　。
(3)月壤“取水”时，氢(即H2)与矿物中的铁氧化物(以FeO为例)发生反应的
化学方程式为　　 　 　，过程中铁元素的化合价会　　　　(填“升高”或“降低”)。
(4)1吨月壤理论上最多可产生相当于　　　　瓶500毫升的瓶装水。(水的密度为1 kg/L)
(5)电子辐照的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤须存放在充满氮气的环境内，从氮气性质的角度解释其原因是　　　　　　。
18. 【基础实验与跨学科实践】
(1)二氧化碳的制取
i.实验室用A装置制取CO2，先向　　　　(填仪器名称)中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
ii.用B装置收集CO2，气体应从导管　　　　(填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度　　　　　。
(2)二氧化碳的性质探究
小组同学进行了如图2实验：分别将注射器中的试剂全部注入甲、乙两个集气瓶中。则左边注射器中注入的X为　　　　　；充分反应后观察到U形管中红墨水液面　　　　　(填“左高右低”或“左低右高”)，证明NaOH溶液与CO2发生反应。
(3)探究二氧化碳对环境的影响
某同学发现大棚中的温度远高于室外，为探究二氧化碳含量对大棚温度是否有影响，设计如下实验：将集满等体积空气样品a和提高了二氧化碳含量的空气样品b的集气瓶放置在同一光源下进行光照，测得二者在光照前后温度的变化如图3所示：
i.请结合曲线给出结论:　　　　　　　　　　　　。
ii.种植作物时可以在大棚中适当增加二氧化碳可以促进作物的　　　　作用，你认为在　　　　　　(填“阴雨天”或“晴天”)增施二氧化碳更有利于植物的生长。
19. 【科学探究】
　　在制作面包、馒头等食品时，常会向其中加入泡打粉。同学们围绕泡打粉进行如下项目式探究。
任务一：认识泡打粉
　　小组同学买来一种用于烘焙的市售泡打粉，其标签上标明的成分包含小苏打、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(与酒石酸不发生反应)等，其主要作用为快速发酵、品质改良。其中小苏打的化学式为　　　　　　　。
任务二：探究泡打粉使面团膨松的原理
【进行实验】取少许泡打粉样品于试管中，加入适量水，发现有气泡产生。
【实验结论】根据上述操作可得出泡打粉的作用原理是　　　　　　　　　　　　　　。
【反思评价】作为市售泡打粉的成分之一，与白醋相比，固体酒石酸具有的优势为　　　　　　　　(写1条)。
任务三：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉
【进行实验】同学们依据碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，设计并进行如下实验。(装置气密性良好)
编号 实验1 实验2
实验过程 取1 g碳酸氢钠与x g碳酸钠分别置于各盛有10 mL蒸馏水的两个烧杯中，用pH传感器进行测量，结果如图1。 如图2，倾斜装置使等体积、等浓度的稀盐酸分别与0.5 g碳酸钠粉末和0.5 g碳酸氢钠粉末完全混合，结果如图3
实验结果
实验分析 (1)x的值为　　　　。(2)等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是　　　　。 (3)加入稀盐酸后，装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。(4)依据实验结果，得出的结论是　　　　　　。
【实验结论】已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。请根据实验结果分析，用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉是否合理，并说明原因：　　　　　　　　　　　　。
20. 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙的流程。
资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。
(1)利用鸡蛋壳制备乳酸钙的意义是　　　　　　　　　　。
(2)将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(3)煅烧炉内主要发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　，该反应属于　　　　　　(填基本反应类型)反应。
(4)反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是石灰水的原因是　　　　　　　　　　 　；后加入的乳酸需过量的目的是　　　　　　　　　　　　。
(5)在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙∶乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为
　　　　　　　　　时乳酸钙的产率最大。
(6)洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
21. “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛(CH2O)。TiO2光触媒在一定光强作用下可将甲醛催化降解为CO2和H2O，其反应原理如图1所示，相同条件下不同粒径(粒子直径)TiO2光触媒对甲醛的降解效率如图2。
(1)图1的反应原理中能量的转化方式为　　　　　　　　　　　　。
(2)抽取某教室内空气1 m3，利用“光触媒技术”将甲醛充分转化，产生0.045 mg H2O，计算1 m3该空气样品中甲醛的质量。(写出计算过程)
(3)《民用建筑工程室内环境污染控制标准》规定学校教室室内甲醛浓度应≤0.07 mg/m3，结合计算结果，分析该教室室内空气中甲醛浓度　　　　(填“超标”或“合格”)。
(4)由图2可知，甲醛降解效率随粒子直径的减小而　　　　(填“升高”或“降低”)，解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)装修后，可将活性炭包放置在柜体内去除甲醛，这是利用活性炭的　　　　性。
参考答案
1. D　2. D　3. C 　4. D　5. A　6. D　7. C　8. B
9. D　10. C　11. D　12. B　13. D　14. C　15. C　
16. (7分)(1)排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器(1分)
(2)Cu2(OH)2CO3 H2O+2CuO+CO2↑(2分)
(3)硫酸亚铁(或FeSO4)(1分)
(4)稀硫酸(合理即可)(1分)　铜和氧气加热可以反应生成氧化铜(1分)
(5)会产生大量二氧化碳，使温室效应增强(合理即可)(1分)
17. (8分)(1)含水量仅在0.000 1%~0.02%之间，含量极其稀少(1分)　(2)钛铁矿(1分)　
(3)H2+FeO Fe+H2O(2分)　降低(1分)　(4)152(1分)　(5)有效降低氢与铁氧化物的反应温度(1分)
(6)氮气化学性质不活泼(1分)
18. (10分)(1)i.锥形瓶(1分)　CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑(2分)　ii.b(1分)　比空气大(1分) (2)10 mL蒸馏水(或10 mL H2O)(1分)　左低右高(1分)
(3)i.其他条件相同时，二氧化碳含量越高，光照后温度升高幅度越大(合理即可) (1分)
ii.光合(1分)　晴天(1分)
19. (10分)任务一：NaHCO3(1分)
任务二：【实验结论】碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应，产生气体，从而使面团变得膨松(1分) 【反思评价】便于储存(合理即可)(1分)
任务三：【进行实验】(1)1(1分) (2)碳酸钠(或Na2CO3)(1分)
(3)NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(4)其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体量更多(合理即可)(1分)
【实验结论】不合理，相同条件下，碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠少，膨松效果不如碳酸氢钠，且碳酸钠碱性较强，易使面包带有苦涩味，口感较差(合理即可)(2分)
20. (10分)(1)减少环境污染，变废为宝(合理即可)(1分)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(1分)
(3)CaCO3 CaO+CO2↑(2分)　分解(1分)
(4)等量石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能够提高乳酸钙产率(1分)　使氢氧化钙完全反应(1分) (5)1∶35(1分)
(6)乳酸钙能溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤粗产品可减少损失(合理即可)(2分)
21. (10分)(1)太阳能(或光能)转化为化学能(1分)
(2)解：设1 m3该空气样品中甲醛的质量为x(1分)
CH2O+O2 CO2+ H2O(1分)
30 18
x 0.045 mg(1分)
=(1分)　x=0.075 mg(1分)
答：1 m3该空气样品中甲醛的质量为0.075 mg。
(3)超标(1分)
(4)升高(1分)　相同条件下，粒子直径越小，接触面积越大，反应越充分(1分)
(5)吸附(1分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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