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2026年广东省化学中考模拟卷1
(限时：60分钟　总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　K-39 Ca-40　Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代建筑所使用的琉璃瓦色彩绚丽，其中一种琉璃瓦釉料的主要成分是PbO。PbO属于下列物质类别中的 (　　)
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. 广东某学校组织学生户外露营，下列露营所需的部分物品中属于有机合成材料的是 (　　)
3. 下列化学用语表述正确的是 (　　)
A. 五氧化二磷：O5P2 B. 60个碳原子：C60
C. 钙元素：ca D. 水分子：H2O
　　山楂富含钙、磷、铁等矿物质，小冰在家用山楂制作我国传统小吃——冰糖葫芦。制作过程如图。回答第4~6题。
4. 上述制作过程中涉及化学变化的是 (　　)
A. ① B. ② C. ③ D. ④
5. 实验室进行如②所示加热操作时，应选择合适的工具。下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 (　　)
6. 下列有关冰糖葫芦及其在食用、保存时的说法不正确的是 (　　)
A. 冰糖葫芦中富含的钙指的是原子
B. 适量食用冰糖葫芦可补充维生素
C. 糖尿病病人不能食用过多冰糖葫芦
D. 保存冰糖葫芦应避免高温，防止“糖衣”融化
7. 我国化学工业先驱侯德榜的主要贡献是 (　　)
A. 发现元素周期表 B. 研究空气成分
C. 发明了“联合制碱法” D. 研究炸药
8. 海洋深处的多金属结核中富集了锰、铁、镍等元素。如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 (　　)
A. 镍原子核内有28个质子 B. “ni”可以表示镍元素
C. 镍属于非金属元素 D. 镍原子的相对原子质量为58.69 g
9. 珠江是广东的母亲河，为保护其流域生态环境，下列措施合理的是 (　　)
A. 全面禁止流域内所有养殖业 B. 沿江农田大量施用化肥
C. 生活污水直接排入珠江 D. 工业废水净化达标后排放
10. 某同学在实验室进行粗盐提纯实验，涉及的下列实验操作中正确的是 (　　)
11. 合理用药是人体健康的重要保障。阿司匹林(C9H8O4)是一种弱酸性药物，具有解热止痛功效。下列有关阿司匹林的说法正确的是 (　　)
A. 由21个原子构成 B. 含有2个氧分子
C. 氧元素的质量分数最小 D. 与含氢氧化铝等的抗酸药合用可能会减弱药效
12. 《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到“哑泉”(溶有CuSO4)，士兵们饮后沙哑失声，后来饮了“安乐泉”水[溶有Ca(OH)2]后方才转危为安。下列有关叙述错误的是 (　　)
A. “哑泉”水可能为蓝色 B. “安乐泉”水质偏碱性
C. 铁釜适宜用来盛放“哑泉”水 D. 解“哑泉之毒”过程中有沉淀生成
13. 劳动创造价值和幸福。下列劳动项目的做法和涉及的化学知识均正确的是 (　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高时，水分子变大
B 使用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具时应佩戴手套 氢氧化钠有腐蚀性，应避免与皮肤直接接触
C 炒菜时加入适量碘盐调味 适当补充碘元素可预防佝偻病
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学式是Na2CO3
14. 同学们归纳梳理了一些物质之间的反应关系。①～③分别为初中化学常见的物质，“——”表示相互能反应，“”表示能一步转化，下列有关说法正确的是 (　　)
A. ①一定是H2 B. ③可用于改良酸性土壤
C. ③→CaCO3的转化方法只有一种 D. 能和②反应的金属不一定能和AgNO3溶液反应
15. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是(已知白磷的着火点为40 ℃) (　　)
A. ①探究锌和铁的金属活动性 B. ②探究溶剂的种类影响物质的溶解性
C. ③探究铁生锈需要接触水 D. ④探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物》中记载了以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。先用煤炭饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。加热到一定程度，硫黄的黄色蒸气沿着炉孔上升，被盂钵挡住而不能逸出，于是便冷凝成液体，沿着冷却管道流进产品池，最终凝结而变成固体硫黄。(注：硫的熔点是112.8 ℃，沸点是444.6 ℃)
(1)煤炭属于　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)熔炉内发生的主要反应为nFeS2+12C+8O2 Fe3O4+12CO+6S，则n为　　　　。
(3)熔炉内的温度不低于　　　　℃。
(4)硫属于　　　　(填“金属”或“非金属”)单质；烧制硫黄的过程中会有刺激性气味放出，这是因为反应过程中部分硫与氧气反应产生了二氧化硫，二氧化硫若不进行处理，直接排放会引起的环境问题是　　　　　。
17. 【科普阅读】
　　氨的生产工艺成熟，目前合成氨工业减排主要有两条路线：一是利用可再生能源电解水生产氢气，再与从空气分离装置中获取的氮气为原料合成氨(如图1)；二是开发新型合成氨技术，包括催化合成氨(示意图如图2)、生物酶固氮合成氨等。
　　氨气具有刺激性气味，在常温条件下，0.8~1.2 MPa压力下即可液化，采用液氨的形式进行氨的储运十分便捷，泄漏易发现，因此储运安全可靠。
依据上文，回答问题：
(1)分析可再生能源合成氨的流程。
①电解槽中进行水电解时，电源　　　　极产生H2。
②空气分离装置中可利用氮气和其他气体的　　　　　　不同分离出氮气。
(2)分析催化剂催化合成氨的微观实质。
①补画图2中另一反应物的微观图示：　　　　　　，补画的依据是　　　　　　　　。
②分析图2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(3)氨气　　　　　的物理性质使其泄漏后更加容易被发现，类似的还有向天然气中添加“臭味剂”——四氢噻吩。
(4)简述氨能在“碳中和”背景下在能源领域被大量使用的原因是　　　　　　　　　　。
18. 【基础实验与跨学科实践】
(1)氧气的制取及性质。
i.甲图所示装置可用于实验室制取氧气，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　；给试管预热时，导管末端应放在集气瓶　　　　(填“内”或“外”)。
ii.实验室若用乙图所示装置制取氧气，从长颈漏斗内加入的试剂名称是　　　　　　。
iii.丙图所示实验中，水的作用是　　　，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。
(2)航天员在太空获取氧气的途径之一是利用固体燃料燃烧。图2是一款可在太空上使用的紧急供氧装置，使用时按压启动装置，铝粉发生反应放热，使产氧试剂在高温下分解持续产生氧气，发生反应的化学方程式为2NaClO3 2NaCl+3O2↑，产生的氧气经细网从出氧口流出到储氧袋内供给航天员吸氧。
i.反应装置中细网的作用是　　　　　　。
ii.产氧试剂除了可选择氯酸钠外，还可以选择高锰酸钾。两种产氧试剂制氧各有优缺点，选择其中一种说明所选产氧试剂的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
iii.启动装置中铝粉不能过多，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。
19. 【科学探究】
　　我国壁画历史悠久、分布广泛，蕴含着丰富文化与艺术价值。某化学兴趣小组同学围绕壁画展开了相关学习。
任务一　了解壁画文化
(1)敦煌壁画是世界最大规模壁画群。赭石(主要成分为Fe2O3)是红色颜料的一种，Fe2O3中铁元素的化合价为　　；壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，其原因是矿物颜料在常温下性质　　　　　　。
(2)墙体脱落是壁画保护工作中常见的问题，脱落是因为墙体中可溶性盐(如NaCl、Na2SO4等)在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，导致壁画逐层酥软脱落。结合图1曲线分析，冬季时，壁画上析出较多的晶体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
任务二　探究晶体成分
在相关人员帮助下兴趣小组同学取得少量壁画上的白色晶体，检验晶体中是否含有NaCl、Na2SO4。
【查阅资料】BaSO4、AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸，BaCO3为白色固体，难溶于水。
【进行实验】取少量白色晶体于试管中，加水充分溶解后得到样品溶液。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量样品溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 含有Na2SO4
2 另取少量样品溶液，加入一定量的稀硝酸和硝酸银溶液 　　　　　　　　　　 含NaCl
【实验分析】经过调查发现墙体中还含有Na2CO3，因此有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。
【补充实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
3 向步骤1反应后的试管中加入足量稀硝酸 有气泡产生，　　　　　　　　　 含有Na2CO3和Na2SO4
【知识拓展】高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落，图2是对六种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定。根据规定，考古现场的pH范围为6.5~7.5，根据图2中信息可知，其中最适宜作为修复材料的是　　号，原因是　　　　　　　　　。
注：柱状图表示吸附NaCl的量；折线图表示pH
图2
20. 金属钴(Co)在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物(钴元素在氧化物中显+2价,铁的氧化物中铁元素显+3价)。从废渣中提取氢氧化高钴的工艺如图1(部分工艺及试剂省略)。
(1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是　　　　　　。“酸溶”过程中，会产生　　　　　　(填化学式)，该气体具有　　　　 性，可回收用作燃料。
(2)根据题干信息可分析出“酸溶”后所得溶液中的溶质有　　　　　　　　　(填化学式)。
(3)“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　，该反应属于　　　　(填基本反应类型)。
(4)图1提取钴的工艺中，可循环利用的物质是　　　　　　(填化学式)。
(5)“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在　　　　　　(填字母)。
A. 70～75 ℃ B. 75～80 ℃
C. 80～85 ℃ D. 85～90 ℃
21. 我国提出努力争取2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当，化
学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式学习。
(1)“碳”循环。从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的原因有　　　　　　　　　　　　　　　(写1个)。
(2)“碳”吸收。自然界消耗二氧化碳的重要途径：　　　　　　　　　　　　　(写1个)。
(3)“碳”转化。如图是生产二氧化碳并利用，最终进行捕获吸收的转化关系图(部分生成物略去)。
①过程Ⅰ的反应常用于实验室制取二氧化碳。称取6 g石灰石，向其中加入100 g稀盐酸，充分反应后称量剩余物的总质量为103.8 g，求该石灰石中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
②在过程Ⅱ中消耗CO2和生成CO的分子个数比为1∶2，则X的化学式是　　　　。
③过程Ⅲ中发生的反应常应用于　　　，过程Ⅳ中发生的反应在实验中常用于　　　　。
参考答案
1. A　2. B 　3. D　4. B　5. C　6. A　7. C　8. A
9. D　10. D　11. D　12. C　13. B　14. B　15. D　
16. (7分)(1)不可再生(1分)　C+O2 CO2(2分)
(2)3(1分)　(3)444.6(1分)
(4)非金属(1分)　酸雨(1分)
17. (8分)(1)①负(1分)　②沸点(1分)
(2)①(1分)　质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目均不变)(1分)　
②N2+3H2 2NH3(2分)
(3)具有刺激性气味(1分)
(4)氨能清洁、没有碳排放(或氨的生产工艺成熟等合理即可)(1分)
18. (10分)(1)i.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)　外(1分)　ii.过氧化氢溶液(1分)　iii.防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底(1分)　3Fe+2O2 Fe3O4(2分)　(2)i.过滤，防止产氧试剂等固体颗粒进入出氧口，堵塞管道(1分)
ii.氯酸钠：相同质量的氯酸钠与高锰酸钾相比，氯酸钠分解产生氧气的量更多(或高锰酸钾：分解不需要催化剂等，合理即可)(1分)　iii.铝粉过多，短时间内释放的热量过高，可能损坏装置结构(合理即可)(1分)
19. (10分)任务一 (1)+3(1分)　不活泼(或稳定)(1分)　(2)Na2SO4(1分)　任务二【进行实验】有白色沉淀产生(1分)　【实验分析】Na2CO3+Ba(NO3)2===== BaCO3↓+2NaNO3(2分)　【补充实验】白色沉淀部分溶解(1分)　【知识拓展】6(1分)　该修复材料pH在6.5~7.5范围内，且吸附NaCl的量较高，符合修复材料的要求(2分)
20. (10分)(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应，增大反应速率(1分)　H2(1分)　可燃(1分)　(2)ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4、H2SO4(2分)　(3)CuSO4+H2S===== CuS↓+H2SO4(2分)　复分解反应(1分) (4)H2SO4(1分)　(5)D(1分)
21. (10分)(1)化石燃料的大量燃烧(合理即可)(1分)
(2)光合作用(或海水吸收等，合理即可)(1分)
(3)①解：生成二氧化碳的质量为6 g+100 g-103.8 g=2.2 g(1分)
设6 g该石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===== CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
100 44
x 2.2 g(1分)
=(1分)
x=5 g(1分)
答：该石灰石中碳酸钙的质量为5 g。
②C(1分)
③铜的冶炼(1分)　检验二氧化碳气体(1分)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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