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2026年春期高中一年级期中质量评估
6.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW,+XZ2+W,Z=QWXZ+YW,R,其中W、X、
根据上述数据，下列说法错误的是
化学试题
Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
A.原子半径：WB.QWXZ和YWR所含化学键种类相同
B.三组实验相比，Q的分解速率：②>③>①
注意事项：
C.XZ2和WZ的空间构型相同
D.氧化物的水化物酸性：XC.①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂
1.本试卷分选择题和非选择题.满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的
7.R、X、Y和Z为短周期元素，且X、Y、Z同一周期。XYZR,的分子结构如图所示。R
D.升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全
姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置
原子核外只有一个电子，Z元素最高正价和最低负价之和等2，X的核外电子数等于Z的
12.已知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
最外层电子数，Z的核外电子数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是
2NOz(g)二NO4(g)平衡体系的吸光度与压强关系。
0.04
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
A,原子半径：ZX
0
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答聚书写在答题卡规定的位置上
B.非金属性：Y0.030
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效，
C.单质的沸点：X5.可能用到的部分相对原子质量：H17C12N14016Na23S32C1355
D.最高正化合价：X2
8.下列反应所得出的结论正确的是
0.010
0.1
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
A.工业上制粗硅的反应：2C+Si01高温Si+2C0t
非金属性：C>Si
0.0040
05
15
2.0
0.5
1.01.52.025
B.过量S02通入纯碱溶液：2S02+C0 +H0=2HS0
非金属性：S>C
强/atm
1.下列与化学相关的研究方法不能达到目的的是
图1氟气的吸光度随压强的变化
图2NON,O,体系吸光度随压强的变化
A.利用太阳能光解水制取氢气
C.氯化氢气体通入水玻璃：2H++SiO子=HSiO3!
非金属性：C1>Si
用针管吸取30mLNO2,建立平衡2NOz(g)二NzO4(g。其中仅b-c时段和e一→f时段来
B.用放射性同位素检验金属制品内部的裂痕
D.向等浓度的NaBr和Nal混合溶液中滴加过量的FeCl溶液：2Fe+2I=l2+2Fe2
回拉动针管活塞，并测得整个过程的吸光率如图3所示。
C.在过渡元素中寻找工业合成氨的催化剂
非金属性：Br>I
吸光案%
D.用12℃断代法测定竹简的年代
9.化合物Q是合成抗HV药物的关键中间体，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为
2.(教材P49,4题改编)下列过程中，既破坏共价键又破坏离子键的是
原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层
A.干冰升华
B.氯化铵受热分解
电子数，Y元素组成的化合物种类最多，Z、M组成的化合物具有漂白性。下列有关叙述
错误的是
C.酒精溶于水
D.氯化氢气体溶于水
A.简单离子半径：N>Z
赵
3.反应PbS+4H,O,=PbS0,+4H,O可用于壁画修复。下列说法正确的是
B.简单氢化物的稳定性：Z>M
C.简单氢化物的还原性：Z>Y
图3
下列说法错误的是
B,H,O2中既含离子键又含共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
A.图2中在气体被压缩或体积膨张时，会存在较大的偏差。原因可能是：存在平衡移动
10.短周期主族元素的简单离子，XmY、Z”、R都具有相同的电子层结构，下列判断正
B.b+c段进行的操作为：向外拉动针管活塞
C.PbSO4既是氧化产物又是还原产物D.H,0的空间构型为直线形
确的是
C.NO2物质的量最大的点为f点
4.
有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KC1饱和溶液）的叙述，错误的是
A.若nD.a、h两点的正向化学反应速案相等
A.Cu极电势高于Zn极
B.若pR
13.
水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程如图
B.反应时，若有1 molZn溶解，盐桥中的2molK*会移向CuSO,
标电流计
C.若c>d,则R的非金属性比Z的更强
所示。下列说法正确的是
因
溶液
D.若半径，Xm+>。Y,则X的单质一定能从含Y+的盐溶液中置换出Y的单质
C.将盐桥中的KC饱和溶液换成乙醇，电流计指针依然发生偏转
11,(教材P75,11题改编)某化学反应2Q二M+N在三种不同条件下进行，M、N的起始浓
D.电池总反应为：Zn+Cu2*=Z2*+Cu
度为0，反应物Q的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况见下表。
实验序号浓度时间
5.明矾[KA1(SO,)212H,O]可用作净水剂。下列说法正确的是
0
10
2030
40
50
60
圆催化剂oHC·0
度
A.
过程1中有非极性共价键断裂
A.半径：r(AI)>r(K)
B.吸引电子能力：O>S
800℃1.00.800.670.570.500.500.50
B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
②
800℃
1.00.600.500.50
0.50
0.500.50
C.沸点：HS>H,0
D.碱性：AI(OH),>KOH
C.该反应的化学方程式为C0+H0-C0+H
820C
1.00.400.250.200.200.200.20
D.该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
高一化学第1页（共6页）
高一化学第2页（共6页）
高一化学第3页（共6页）

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